《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件（48頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考綱考綱點(diǎn)擊點(diǎn)擊1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)一沉淀溶解平衡1含義：在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)_ _的速率相等時(shí)，即建立了溶解平衡狀態(tài)。2溶解平衡的建立考點(diǎn)考點(diǎn)核心突破核心突破沉淀溶解沉淀溶解和生成和生成 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3特征4影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能外界條件外界條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向平衡后平衡后c(Ag
2、)平衡后平衡后c(Cl)Ksp升高溫度升高溫度正向正向增大增大增大增大增大增大加水稀釋加水稀釋正向正向減小減小減小減小不變不變加入少量加入少量AgNO3逆向逆向增大增大減小減小不變不變通入通入HCl逆向逆向減小減小增大增大不變不變通入通入H2S正向正向減小減小增大增大不變不變訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一考查沉淀溶解平衡的建立1有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉
3、淀的溶解度降低訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案B 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2(2014渭南質(zhì)檢)下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。A項(xiàng)反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，D項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，溶液仍為飽和溶液，故平衡不發(fā)生
4、移動(dòng)。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析加MgSO4會(huì)使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2)變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2)變大；加NaOH使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多。答案D訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能4將AgCl分別加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag)從大到小的排列順序?yàn)開。答案答案 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)二沉淀溶解平衡及應(yīng)用1沉淀的生成訓(xùn)訓(xùn)
5、練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：_的移動(dòng)。沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡Mg(OH)2 Fe(OH)3 (3)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：一般說來，沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：一般說來，_的沉的沉淀轉(zhuǎn)化成淀轉(zhuǎn)化成_的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。溶解度小溶解度小溶解度更小溶解度更小訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展(1)BaCO3難溶于水，為什么不能作鋇餐？(2)分別用等體積的蒸餾水和0.01 molL1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。(3)污水中含有Hg2，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2轉(zhuǎn)化為HgS而除去，
6、該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是什么？有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋之。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一考查沉淀的生成1要使工業(yè)廢水中的Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度溶解度/g1.031041.811071.841014訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用A硫化物B硫酸鹽C碳酸鹽D以上沉淀劑均可解析沉淀工業(yè)廢水中的Pb2時(shí)，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化
7、物做為沉淀劑。答案A訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2在25 下，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué) 式 ) ， 生 成 該 沉 淀 的 離 子 方 程 式 為_。已知25 時(shí)KspMg(OH)21.81011 mol3L3，KspCu(OH)22.21020 mol3L3。解析因?yàn)镵spCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組二考查沉淀的溶解3CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大AH2OBNa2CO3溶液CCaCl2溶液D乙醇解析由于乙醇分子的極性較弱，所以乙醇在其中的溶解度肯定
8、較?。欢贜a2CO3溶液和CaCl2溶液中，由于同離子效應(yīng)，CaCO3在其中的溶解度也減小。答案A訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能4在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀A溶解B增多C不變D無法判斷答案答案A 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組三考查沉淀的轉(zhuǎn)化5已知25時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積溶度積510172.510221.810106.310506.81061.81011訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnSZn(OH)2
9、，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確。答案C訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能6(2014成都七中高三模擬)在25 時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色顏色白白黃黃黑黑Ksp(25 )1.810101.510161.81050訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能下列敘述不正確的是A溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B25 時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同C若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生D25 時(shí)
10、，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、 CaCl2 溶液中的溶度積相同答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)三溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1溶度積和離子積溶度積溶度積離子積離子積概念概念沉淀溶解沉淀溶解的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子溶液中有關(guān)離子濃度濃度冪的乘積冪的乘積符號(hào)符號(hào)KspQ表達(dá)式表達(dá)式Ksp(AmBn)cm(An) cn(Bm)，式中的濃度都是平衡濃度，式中的濃度都是平衡濃度Q(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的濃度是任意濃度式中的濃度是任意濃度應(yīng)用應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QKsp：溶液過飽和，有沉淀析出：溶液過飽和，有沉淀析出Q
11、Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)QKsp：溶液未飽和，無沉淀析出：溶液未飽和，無沉淀析出訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因濃度：加水稀釋，平衡向_方向移動(dòng)，但Ksp_。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_過程，升高溫度，平衡向_方向移動(dòng)，Ksp _。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。溶解溶解不變不變吸熱吸熱增大增大溶解溶解訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展(1)利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？(2)AgCl的K
12、sp1.801010 mol2L2，將0.002 molL1的NaCl和0.002 molL1的AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？提示：(1)不可能將要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。(2)c(Cl)c(Ag)0.001 molL10.001 molL1106 mol2L2Ksp，有沉淀生成。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一考查溶度積的相關(guān)計(jì)算1在25 時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp6.31018 mol2L2，CuS的Ksp1.31036 mol2L2，ZnS的Ksp1.31024 mol2L2。下列有關(guān)說法中正確的是A
13、25 時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.31036 molL1C向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案D 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案C 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案BD 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能4某溫度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分
14、析，下列判斷錯(cuò)誤的是訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析A項(xiàng)，b、c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等，設(shè)都為X，分別對(duì)應(yīng)的c(OH)KW/c(H)1012.7，c(OH)KW/c(H)109.6，KspFe(OH)3X(1012.7)3、KspCu(OH)2X(109.6)2，KspFe(OH)3KspCu(OH)2，故A正確；由a點(diǎn)到b點(diǎn)的堿性增強(qiáng)，而NH4Cl溶解于水后水解顯
15、酸性，故B錯(cuò)；溫度一定，溶液中的KW為定值，故C正確；溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都是飽和溶液，曲線左下方的點(diǎn)都不飽和，右上方的點(diǎn)都是QcKsp，沉淀要析出，故D正確。答案B 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能5室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 其溶度積為2.8109，下列說法不正確的是Ax數(shù)值為2105Bc點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成C加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)Db點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案C 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能技巧突破沉淀溶解平衡圖像題的解題策略(1)溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)，均表示不飽和。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Q與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(4)涉及Q的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件
