高考化學總復習 考點核心突破 元素周期表片段在元素推斷中的應用章末專題講座課件

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1、章末專題講座章末專題講座元素周期表片段在元素推斷中的應用元素周期表片段在元素推斷中的應用 元素周期表能夠反映原子的位置和結構，在元素推斷中如果已知元素在周期表中的位置，就可以快速確定元素的名稱、原子結構及性質。但在實際考查中往往不是呈現(xiàn)完整的元素周期表，而是呈現(xiàn)某一片段，這就要求根據(jù)呈現(xiàn)的片段結構中提供的信息來推斷元素。策策 略略 指指 導導1元素周期表中短周期的特殊結構的應用(1)特殊結構元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第A族為元素周期表的左側邊界，第A族左側無元素分布；He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。利用這個關系可以確定元素所

2、在的周期和族。(2)實例根據(jù)下圖可知，四種元素分布在三個周期內，且A的右側沒有元素分布，可知A為He，B為F，C為O，D為P元素。ACBD2元素的位置關系和原子序數(shù)關系的應用(1)規(guī)律同一周期中元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。同主族上下周期元素的原子序數(shù)關系若在A族或A族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。若在AA族，原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。如第三和第四周期的同族相鄰元素，若在A或A族，原子序數(shù)之差為8，若在AA族，原子序數(shù)之差為18。(2)實例條件短周期元素A、B、C在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知B、C兩種元素所在族序數(shù)之和是A元

3、素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩種元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍。 ABC元素推斷根據(jù)A、B、C為短周期元素和A、B、C的位置關系可知，A為第二周期元素，B、C為第三周期元素。根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，設A的原子序數(shù)為a，則B與C的原子序數(shù)分別為a7、a9，a7a94a，可得a8。所以A為O、B為P、C為Cl。3將文字信息轉化為周期表片段的應用(1)文圖轉化在一些比較類型的題目中，由文字信息推斷出某種元素后，可以先在圖表中固定其位置，再根據(jù)其他元素的有關信息確定與該元素在周期表中的位置關系，即轉化成周期表片段的形式，再進行比較，則很直觀地得出結論。(2)實例條件

4、X、Y、M2、N2均為含若干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑的大小關系為：N2Y，YX，YM2，M2X。元素推斷由于四種元素都是短周期元素，N為非金屬，應位于元素周期表的右邊，由X、Y、M的離子半徑關系，則可以推知四種元素在元素周期表中與N的位置關系，轉化為周期表片段：則N可能和Y不在同一周期，也可能和Y、M在同一周期。XN(1)YMN(2)N(3)(2012四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是典典 例例 剖剖 析析AX、Y、Z、W

5、的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3如果W為碳元素，Z為硅元素，則甲烷的沸點小于硅烷的沸點，C錯誤。W與Y原子序數(shù)相差5，若W為氮元素，Y為鎂元素，二者形成化合物的化學式為Y3W2，D錯誤?！敬鸢浮緼練習1短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是跟跟 蹤蹤 練練 習習A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應的

6、水化物的酸性比Q的強解析本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質的能力。根據(jù)表格，可以推出X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。A項，N的最高正價為5，Al的最高正價為3，其和的數(shù)值為8，A正確；B項，原子半徑應為rZrWrQrXrY，故不正確；C項，O2與Al3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；D項，元素S的最高價氧化物對應水化物的酸性小于Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性，不正確。答案AA.最外層電子數(shù)：甲乙丙丁戊B簡單離子的離子半徑：戊丁C含有丁元素的酸有多種D乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種解

7、析第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯誤；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯誤。答案CC它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是ZYXDZ元素的最高化合價不一定大于X元素解析A項，若X為Na，則其與氧元素組成的Na2O2中既含離子鍵，又含共價鍵；B項，根據(jù)短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，可確定X、Y、Z分別為Al、Si和C，即它們不全是非金屬元素；C項，若Z和Y為第一、二周期0族元素，則它們的原子最外層電子數(shù)不滿足ZYX；若Z為氟元素，其沒有正價，D項正確。答案D