生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案分享

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1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案 知識(shí)點(diǎn)一、鹽的概念 1、 概念：鹽是指組成里含有 和 的一類(lèi)化合物。 (有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬于鹽類(lèi)，如NH4Cl)。 2、生活中常見(jiàn)的鹽有碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、高錳酸鉀（KMnO4）和大理石（主要成分為CaCO3）等。 請(qǐng)大家閱讀教材P70—71有關(guān)氯化鈉的知識(shí) 1．氯化鈉的組成：

2、 。 2．氯化鈉的用途： 。 3．氯化鈉的分布： 。 4、物理性質(zhì)：

3、 。 導(dǎo)入：通過(guò)晾曬海水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)出去其水分，得到粗鹽。粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等），可以通過(guò)什么方法除去泥沙等不溶性的雜質(zhì)？ 知識(shí)點(diǎn)二、粗鹽提純： 閱讀教材69頁(yè)完成下列問(wèn)題。 ①、粗鹽提純的步驟為： ②、過(guò)濾需要哪些儀器？濾紙如何使用？過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？蒸發(fā)時(shí)有哪些注意點(diǎn)? ③、整個(gè)操作過(guò)程中玻璃棒的作用有哪些？ 1、 玻璃棒的作用： 溶解時(shí)： 過(guò)濾時(shí)： 蒸發(fā)時(shí)； 轉(zhuǎn)移時(shí)： 2．過(guò)濾后的液體仍渾濁的原因： 3．

4、產(chǎn)率偏低的原因： 1.圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖，試回答： (1)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)的儀器名稱(chēng)： ① ，② ； (2)漏斗中液體的液面應(yīng)該 (填“高”或“低”)于濾紙的邊緣； (3)蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌的目的是 ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)皿時(shí)所使用的儀器是 知識(shí)點(diǎn)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 1、 碳酸鈉（Na2CO3）： （1）、物理性質(zhì)：俗稱(chēng) 、 白色固體，易溶于水。組成上是鹽，但它溶于水

5、后溶液顯堿性，故稱(chēng)純堿。 （2）、化學(xué)性質(zhì)： A、與酸反應(yīng) ： 。 B、與某些堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）、用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等的生產(chǎn)，是重要的化工原料。 2、 碳酸氫鈉（NaHCO3） （1）、物理性質(zhì)：俗稱(chēng) ，白色固體，易溶于水，其溶液呈堿性。 （2）、化學(xué)性質(zhì)： A、 與酸反應(yīng): 。 B、 受熱分解：

6、 。 （3）用途：發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多，但不能治療胃潰瘍（易引起胃穿孔）。 3、 碳酸鈣：（CaCO3 ） （1）、物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，是 、 等的主要成分。 （2）、化學(xué)性質(zhì)： A、 與酸反應(yīng)：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ B、高溫分解： （3）、用途：重要的建筑材料、也是一種補(bǔ)鈣劑。 4、的檢驗(yàn)方法： 首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有此離子。 課堂檢測(cè) 　1．下列說(shuō)法正確的是(　) 　

7、　A．鹽都能食用，故稱(chēng)食鹽 　　B．鹽就是食鹽，易溶于水 　　C．鹽都有咸味，都是白色晶體 　　D．鹽是一類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng) 　　2．下列說(shuō)法正確的是(　) 　　A．純堿不是堿 B．食鹽不是鹽 　　C．火堿不是堿 D．鹽酸不是酸 　　3．某鹽在人體的新陳代謝中十分重要。它可維持血液中適當(dāng)?shù)乃釅A度，并通過(guò)人體復(fù)雜的作用產(chǎn)生消化液，幫助消化。該鹽是(　) 　　A．氯化鈣 B．氯化鈉 　　C．硝酸鉀 D．碳酸鈉 　　4．我國(guó)某地曾發(fā)生把白色工業(yè)用鹽誤作食鹽食用引起的中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含有(　) 　　A．KMnO4

8、 B．Na2CO3 　　C．NaNO2 D．MgSO4 　　5．食鹽是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)：①消石灰?、诼葰狻、埯}酸?、芰蛩帷? 　　⑤燒堿?、藜儔A 　　以上正確的是(　) 　　A．②③⑤⑥ B．③④⑤ 　　C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 　　6．工業(yè)生產(chǎn)中要用到純度較高的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，它是以石灰石為原料，經(jīng)分解、化合等反應(yīng)精制而成的。在精制過(guò)程中，另外還要用到的物質(zhì)是(　) 　　A．H2O、Ca(OH)2 B．CaO、CO2 　　C．CaCl2、CO2 D．H2O、CO2 　　7．我國(guó)化學(xué)家侯德榜

9、改進(jìn)了一種化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)，其產(chǎn)品獲得美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng)，這種生產(chǎn)技術(shù)用于(　) 　　A．生產(chǎn)燒堿 B．生產(chǎn)純堿 　　C．精制粗鹽 D．生產(chǎn)尿素 　　8．下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說(shuō)法，其中正確的是(　) 　　A．為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器內(nèi)的液體 　　B．如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因 　　C．蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 　　D．倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3 　　9．用足量含雜質(zhì)的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)，配制成m g a%的食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)操作有：①稱(chēng)量

10、；②過(guò)濾；③蒸發(fā)結(jié)晶；④計(jì)算；⑤溶解；⑥洗滌干凈。正確順序是(　) 　　A．④⑤②③⑥①⑤ B．③④②③①⑥⑤ 　　C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤③⑥①⑤ 　　10．用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、鹽酸六種物質(zhì)制備ZnCl2的方法共有(　) 　　A．4種 B．5種 　　C．6種 D．3種 二、填空題 　　11．只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有___________________________析出或有___________________________放出或有_____________生成

11、時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 　　12．為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)分別選用兩種不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑完成證明，按要求填寫(xiě)： 　　(1)選用的試劑為_(kāi)____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________。 　　(2)選用的試劑為_(kāi)____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________。 知識(shí)點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng) 1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 通式：AB+CD=AD+CB 2、 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)互相交換成分，生成物

12、中 如果有沉淀或有氣體或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，否則不能發(fā)生。 3、 復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。 4、 常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型：（注意：有酸酸必溶，無(wú)酸兩相溶。） ① 鹽＋酸→新鹽＋新酸 反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。 練習(xí) CaCO3 + HCl ─ Ba(NO3)2 + H2SO4─ AgCl + HNO3─ NaCl +HNO3─ ② 鹽＋堿 →新鹽＋新堿 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn) 練習(xí) Cu(OH)2 + Na2SO4─ NaOH + BaCl2─ CuCl2 +

13、 NaOH─ Ca(OH)2 + K2CO3─ NaOH + FeCl3─ ③ 鹽＋鹽→新鹽1＋新鹽2 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，成物中有沉淀出現(xiàn) 練習(xí) CaCO3 + NaCl ─ NaCl + KNO3─ BaCl2 + Na2CO3─ CaCl2 + K2CO3─ AgNO3 + KCl ─ ④ 酸＋堿→鹽＋水 反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn) 練習(xí) Ba(OH)2 + H2SO4─ Ca(OH)2 +HCl─ NaOH +HNO3─ Cu(OH)2 +HCl─ Fe(OH)3 + H2SO4─ ⑤ 酸＋金

14、屬氧化物→鹽＋水 反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn) 練習(xí) CuO +H2SO4─ Fe2O3 + HCl─ Na2O + HNO3─ CaO + HCl─ 酸、堿 、鹽的溶解性： 酸、堿 、鹽的溶解性是重要的物理性質(zhì)，是判斷復(fù)分解反應(yīng) 的常用條件之一，其記憶口訣如下： 酸全溶于水， 堿中溶五位，鉀，鈉，銨,鈣，鋇。 鉀，鈉，銨，硝酸鹽都可溶。 鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鋇不溶硫酸鋇 碳酸(鹽),磷酸鹽 只溶鉀，鈉和銨鹽 知識(shí)點(diǎn)五、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）、鹽＋金屬→新鹽＋新金屬 （2）、鹽＋酸→新鹽＋

15、新酸 （3）、鹽＋堿→新鹽＋新堿 （4）、鹽＋鹽→新鹽1＋新鹽2 知識(shí)點(diǎn)六石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞 溶洞的形成 石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成 可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來(lái)。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞； 碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石和石柱。 課堂練習(xí)：選擇題 1、下列四組物質(zhì)中

16、，其中按酸、堿、鹽的順序排列的是 ( 　 ) 　　A．鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋇 B． 碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈉 C．氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸 D．硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉 2．下列溶液混合后，不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是 ( 　 ) 　　A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4 　　C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3 3．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應(yīng)、且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是 ( 　) A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸

17、 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C．氯化鈉溶液和稀硫酸 D．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 4、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （　 ?。? A．CaCO3＋BaCl2CaCl2＋BaCO3↓ B．K2CO3＋2NaOH2KOH＋Na2CO3 C．2Fe＋3CuSO4Fe2（SO4）3＋3Cu D．Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2 5、為了鑒別下列物質(zhì)、所加試劑正確的是 （ ） 　　A.鹽酸和硫酸鈉溶液----酚酞溶液 B.食鹽水和鹽酸----硝酸銀溶液 C.木炭粉和氧化銅----稀硫酸 D.澄

18、清石灰水和氫氧化鈉溶液----鹽酸 6.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是　[　 ] 　A．純堿　 B．酒精 C．食鹽　 D．醋酸 7.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍(lán)色的是　 [　 ] 　A．食鹽　B．蔗糖 C．硫酸銅　D．氫氧化鈉 8.用做鑒別碳酸根離子的試劑是　　　　[　 ] 　A．稀硫酸 B．食鹽水 　C．石灰水 D．稀鹽酸和澄清石灰水 9.在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是 [ ] 　A．侯德榜 B．拉瓦錫 C．道爾頓 D．湯姆生 10.HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是

19、 。 化學(xué)方程式練習(xí) 練習(xí)1: (1)Ba(OH)2 + H2SO4─ (2) Ca(OH)2 + HCl─ (3) NaOH + HNO3─ (4) Cu(OH)2 + HCl─ (5) Fe(OH)3 + H2SO4─ (6) CaCO3 + HCl ─ (7) Ba(NO3)2 + H2SO4─ (8) AgCl + HNO3─ (9) NaCl + HNO3─ 練習(xí)2: (1) Cu(OH)2 + Na2SO4─ (2) NaOH + BaCl2─

20、 (3) CuCl2 + NaOH─ (4) Ca(OH)2 + K2CO3─ (5) NaOH + FeCl3─ (6) CaCO3 + NaCl ─ (7) NaCl + KNO3─ (8) BaCl2 + Na2CO3─ (9) CaCl2 + K2CO3─ (10) AgNO3 + KCl ─ 練習(xí)3: (1) CuO + H2SO4─ (2) Fe2O3 + HCl─ (3) Na2O + HNO3─ (4) CaO + HCl─ (5) CO2 + NaOH─ (6) CO2 + Ca(OH)2─ (7) SO2 + KOH─ (8) SO3 + Ba(OH)2─ (9) CO2 + Cu(OH)2 ─ 練習(xí)4: (1) Al + H2SO4─ (2) Zn + HCl─ (3) Fe + H2SO4─ (4) Cu + H2SO4─ (5) Ag + HCl─ (6) Al + CuSO4─ (7) Zn + Hg(NO3)2─ (8) Cu + AgNO3─ (9) Ag + Hg(NO3)2─ (10) Mg + AgCl─ 8 / 8