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1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 定義：表示定義：表示“含有一定數(shù)目微粒的集體含有一定數(shù)目微粒的集體” ” 。 符號：符號： 單位單位: : 理解：理解：一、理解幾個重要的概念nmol（1 1）是一個專用名詞，不能拆開理解。）是一個專用名詞，不能拆開理解。（2 2）只用于微觀，指明微粒的種類，如原）只用于微觀，指明微粒的種類，如原 子、子、 分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。（3 3）物質(zhì)的量是國際七個物理量之一，摩爾是）物質(zhì)的量是國際七個物理量之一，摩爾是 國際七個物理量單位之一國際七個物理量單位之一定義：定義： 1 mol1 mol任何微粒的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅
2、常數(shù)。任何微粒的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。 符號：符號： 單位：單位： 理解：理解： 1摩爾摩爾阿伏加德阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù)6.026.0210102323 molmol-1-1NAmol-1-1（注意有單位）（注意有單位）（1）阿伏加德羅常數(shù)值為）阿伏加德羅常數(shù)值為6.02102323 mol-1-1。（2）微粒數(shù)、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三個）微粒數(shù)、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三個 概念間的關(guān)系：概念間的關(guān)系：公式：公式：NA= NnN = n NA定義：定義：1mol1mol物質(zhì)的質(zhì)量通常叫做該物質(zhì)的摩物質(zhì)的質(zhì)量通常叫做該物質(zhì)的摩 爾質(zhì)量。爾質(zhì)量。 符號：符號： 單位：單位：說明：說明：Mgmol
3、-1 、 kgmol-1 注意與化學(xué)式的式量相比較，區(qū)分其中注意與化學(xué)式的式量相比較，區(qū)分其中的差異。的差異。與與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較。物質(zhì)的質(zhì)量的比較。 （單位不同）（單位不同）公式：公式：M= mnm = n M 練習(xí)：練習(xí)：判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確： 1. 1mol氧氧 1mol O 1mol氮元素氮元素 1mol N2 2. 每摩爾物質(zhì)含有每摩爾物質(zhì)含有6.021023個粒子個粒子 3. 摩爾是七個基本物理量之一摩爾是七個基本物理量之一 4. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 5. 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 6. 1mol小麥約含有
4、小麥約含有6.021023個麥粒個麥粒 7. 1mol任何物質(zhì)中都含有相同的粒子數(shù)任何物質(zhì)中都含有相同的粒子數(shù) ( ) ( )( )( ) ( ) ( ) 1mol H2O 的質(zhì)量是的質(zhì)量是_；1mol Na+ 的質(zhì)量是的質(zhì)量是_；1mol S 的質(zhì)量是的質(zhì)量是_；NaCl 的的摩爾質(zhì)量是摩爾質(zhì)量是_；OH- -的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_；56g CO 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_；49g H2SO4 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_。二二. 填寫下列空白：填寫下列空白：18g23g32g58.5g/mol17g/mol2mol0.5mol 定義：單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積定義：單位物質(zhì)的量的任
5、何氣體所占的體積; ;這個體積叫做氣體摩爾體積。這個體積叫做氣體摩爾體積。 符號：符號： 單位：單位： 理解：理解：VmLmol-1（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）必須指明狀況。）必須指明狀況。（3）標準狀況下（）標準狀況下（0 ，1.01105Pa）氣體的物質(zhì)的）氣體的物質(zhì)的量為量為mol時，體積約為時，體積約為22.4L。公式：公式：Vm= VnV = n Vm 1.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律( (定義定義): ): 在在相同相同的溫度、的溫度、相同相同壓強下，壓強下，相同相同體積的體積的任何氣體都含有任何氣體都含有相同相同數(shù)
6、目的分子數(shù)。數(shù)目的分子數(shù)。(1)同溫同壓下：氣體的分子數(shù)與其體積成正比：同溫同壓下：氣體的分子數(shù)與其體積成正比：n1n2V1V2 = (2)粒子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比：粒子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比：n1n2N1N2 = 【練習(xí)練習(xí)】1. 判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L標準狀況下標準狀況下,任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4L1摩爾二氧化碳所占的體積約為摩爾二氧化碳所占的體積約為22.4L 1mol水在標準狀況下所占的體積約為水在標準狀況下所占的體積約為22.4L(5)在標準狀況下，在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體
7、積都任何物質(zhì)的體積都 約為約為22.4L(6)在標準狀況下，在標準狀況下，1molO2和和N2的混合氣體的體積約為的混合氣體的體積約為22.4L()()()()()()2. 填寫下列空白：填寫下列空白：標準狀況下，標準狀況下，0.5molH2占有的體積為占有的體積為；(2)標準狀況下，標準狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_；(3)標準狀況下，標準狀況下，16gO2的的體積是體積是_；(4)標準狀況下，標準狀況下，1.12L N2中所含中所含N2分子數(shù)為分子數(shù)為_ 。11.2L0.2mol11.2L3.011022(5)(5)標準狀況下，標準狀況下，3.36LH3.36LH2 2
8、的物質(zhì)質(zhì)量為的物質(zhì)質(zhì)量為_；0.3g定義：以定義：以1L1L溶液里含有多少摩溶質(zhì)來表示溶液組成溶液里含有多少摩溶質(zhì)來表示溶液組成 的物理量，叫做物質(zhì)的量濃度。的物理量，叫做物質(zhì)的量濃度。 符號：符號： C C 單位：單位： molmolL L-1-1 公式：公式： 理解：理解： （1 1）1L1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。是溶液的體積，不是溶劑的體積。 2.稀釋公式稀釋公式:_ 3.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度與與質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式的關(guān)系式: MBC%1000C1V1=C2V2vnC 容量瓶容量瓶容量瓶的使用：容量瓶的使用：、構(gòu)造：、構(gòu)造：口磨、頸細、底平口磨、頸細、底平、特點：、特點：
9、(二標一線）二標一線） 容量瓶上注明溫度和容量（二標）容量瓶上注明溫度和容量（二標） 容量瓶上只有刻線而無刻度（一線）容量瓶上只有刻線而無刻度（一線）、使用范圍：、使用范圍：專門用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量專門用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液濃度的溶液、注意事項：、注意事項：瓶塞不能漏液；瓶塞不能漏液；不可盛裝熱或冷的不可盛裝熱或冷的液體；液體；不允許久放液體或進行化學(xué)反應(yīng)不允許久放液體或進行化學(xué)反應(yīng)、選用容量瓶時，其容量必須與配制溶液的體積吻合選用容量瓶時，其容量必須與配制溶液的體積吻合(6)儀器：儀器：燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平
10、、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 計算計算 稱量稱量 溶解：冷卻至室溫溶解：冷卻至室溫 移液移液洗洗滌滌移液（移液（2-3次）次）定容：容量瓶中的液面接近容定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度量瓶刻度1cm2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。至溶液的凹液面正好與刻度線相切。搖勻，裝瓶搖勻，裝瓶(檢漏檢漏)計算計算課堂練習(xí)： 1、欲配制、欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體克?？?。將稱好的
11、氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入中加中加蒸餾水將其蒸餾水將其溶解，待溶液溶解，待溶液后將溶液沿后將溶液沿移入移入mL的的容量瓶中。容量瓶中。10.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒 次，將沖洗液移次，將沖洗液移入入中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏溶液的濃度偏 。 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線 時 ， 改時 ， 改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過
12、刻度線，會造成溶液濃度水超過刻度線，會造成溶液濃度 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，將溶液最后蓋好瓶蓋，將溶液 ，將配好的溶液移入，將配好的溶液移入中并貼好標簽。中并貼好標簽。 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶總結(jié)總結(jié):理清概念體系，重在理解記憶理清概念體系，重在理解記憶1、關(guān)系、關(guān)系宏觀宏觀微觀微觀物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)N = NA n單位：單位：mol摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 (gmol-1)氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Lmol-1)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(molL-1)M=M=mmn nV Vmm=V Vn nC CB B=n nB
13、 BV V1.下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（ ） A.常溫常壓下常溫常壓下,1摩氦氣含有的原子為摩氦氣含有的原子為2NA B.2.3g鈉變成鈉離子時失去鈉變成鈉離子時失去0.1NA個電子個電子 C.1摩水的質(zhì)量與摩水的質(zhì)量與NA個水分子的質(zhì)量相等個水分子的質(zhì)量相等 D.標準狀況下，標準狀況下，22.4L甲烷和氫氣混合物所含甲烷和氫氣混合物所含 的分子數(shù)為的分子數(shù)為NA A2.下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） A：1molH2的質(zhì)量是的質(zhì)量是2g； B：1molH2的質(zhì)量是的質(zhì)量是 2g/mol； C：H2的摩爾的摩爾 質(zhì)量是質(zhì)量是2g； D：H2的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量2g/mo
14、l。A、D 、摩爾是一個基本物理量的單位；摩爾是一個基本物理量的單位；、物質(zhì)的量是一個單位；、物質(zhì)的量是一個單位； 、氮氣的摩爾質(zhì)量為氮氣的摩爾質(zhì)量為28；、 NA個氫氣分子的質(zhì)量為個氫氣分子的質(zhì)量為2g/mol; 、一個氧原子的實際質(zhì)量約等于一個氧原子的實際質(zhì)量約等于 g、1mol任何氣體的體積為任何氣體的體積為22.4L 166.021023 精典例題精典例題 例1（）不正確；改為1 mol O或1 molO2（）正確（）不正確；改為1 mol 氮氣的質(zhì)量為28 g （）不正確；改為：摩爾是物質(zhì)的量這個物理量的單位 (5)不正確；改為：1 摩爾物質(zhì)中約含有6.021023個該物質(zhì)的微粒 例2C例3.例4例51：1； 1：1；2：3； 7：11 例6B 例7. 1/22.4 mol 例8C(H2SO4)=1.84 mol課后作業(yè)答案課后作業(yè)答案1DABCCCAC 9填空：6.02 1023 1.806 1023 2 mol 2 1 1.806 1024
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