高中化學(xué)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵（第三課時(shí)）課件人教版必修二

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1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵溫故知新溫故知新活潑活潑金屬原子金屬原子失去電子失去電子陽(yáng)離子陽(yáng)離子活潑活潑非金屬原子非金屬原子得到電子得到電子陰離子陰離子靜電作用靜電作用離子鍵離子鍵電子式電子式離子化合物離子化合物思考思考1：下列電子式是否正確：下列電子式是否正確:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl: - Na2+:O:2-:氧原子氧原子 鈉離子鈉離子 硫離子硫離子:Cl: -:氯化鈣氯化鈣 氧化鈉氧化鈉Cl HCl H思考思考3.3.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是：下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba

2、Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D思考思考2 2： 某某AA族元素族元素 X X 和和AA族元素族元素 Y Y 可形可形成離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。成離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。 X2+ Y - ： ： Y - ： ： 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元子之間化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？ 一般不能，因非金屬元素的原子均一般不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可

3、通過(guò)共用電非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。子對(duì)使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如（如HCl的形成）的形成）【討論【討論】二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵（一）共價(jià)鍵的形成過(guò)程（一）共價(jià)鍵的形成過(guò)程HCl+ClH成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)（二）共價(jià)鍵：（二）共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。共用電子對(duì)共用電子對(duì)（三）共價(jià)鍵的存在及對(duì)應(yīng)表達(dá)方式（三）共價(jià)鍵的存在及對(duì)應(yīng)表達(dá)方式1）非金屬單質(zhì)：）非金屬單質(zhì)： H2、N2、O2、Cl2 2）氣態(tài)氫化物：）氣態(tài)氫化物： HCl、H2S、PH3、Si

4、H4 3）酸分子：）酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO3 4）大多數(shù)有機(jī)物：）大多數(shù)有機(jī)物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。等。 共價(jià)化合物共價(jià)化合物2、共價(jià)化合物、共價(jià)化合物電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式ClHHClOOC CO=C=OO OH HH H O H H練習(xí)：練習(xí)：書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě) NH3、CCl4的電子式、結(jié)構(gòu)式的電子式、結(jié)構(gòu)式1 1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)H HH HClCl ClCl電子式電子式N NN N結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式HHClClN N用一根短線表示一對(duì)用一根短線表示一對(duì)共用電子共用電子 氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在

5、氫氧根離子中，氫與氧以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。以共價(jià)鍵結(jié)合。 HNa O 過(guò)氧化鈉中，過(guò)氧根離子過(guò)氧化鈉中，過(guò)氧根離子 (O2 2- )與與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。O：O： ：Na Na 2-如如:NaOH如如: Na2O23、復(fù)雜的陰陽(yáng)離子、復(fù)雜的陰陽(yáng)離子OH- :O22- :NH4+ :練習(xí)練習(xí) 寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式：寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式： NH4Cl、H2O2、 HClO（四）用電子式表示共價(jià)型分子的形成過(guò)程（四）用電子式表示共價(jià)型分子的形成過(guò)程原子原子 分子分子HCl

6、+ClH對(duì)比：對(duì)比：與離子化合物形成過(guò)程書(shū)寫(xiě)之區(qū)別與離子化合物形成過(guò)程書(shū)寫(xiě)之區(qū)別 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程 碘碘 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 硫化氫硫化氫練習(xí)練習(xí)1：判斷以下說(shuō)法的正誤。：判斷以下說(shuō)法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。、離子化合物只含離子鍵。 B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。D、 含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。2；關(guān)

7、于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是：關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子， 因而不能形成共價(jià)鍵；因而不能形成共價(jià)鍵；B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；C）共價(jià)鍵也存在電子得失；）共價(jià)鍵也存在電子得失；D）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子， 也可以是化合物分也可以是化合物分子子3、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是：、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是： A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO44、用電子式表示、用電子式表示MgCl2 和和PH3的形成的形成過(guò)程過(guò)程D常見(jiàn)分子的構(gòu)型常見(jiàn)分子的構(gòu)型H2N2 HFNOCO2H2OH2SBF3NH3CH4CCl4