高中化學(xué)復(fù)習(xí)專題二 物質(zhì)的量 課件人教版必修一

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1、練習(xí)(07年理綜高考).已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是: （ ）A.2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子B.1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子C.2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子D.22.4 L水含有NA個(gè)H2O分子 例題分析例題分析CANNn VmVn Mmn 一、理解幾個(gè)重要的概念定義：定義：符號：符號： 是一個(gè)物理量，表示“含有一定數(shù)目微粒的集體”。（是科學(xué)上用來衡量微觀粒子如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)的物理量）nmol3.3.阿伏加徳羅常數(shù)阿伏加徳羅常數(shù) 1摩爾任何粒子所含有的粒子數(shù)。摩爾任何粒子所含有的粒子數(shù)。（規(guī)定：規(guī)定：1212克克1212C C

2、中所含的碳原子的個(gè)數(shù)，中所含的碳原子的個(gè)數(shù)， 約為6.026.0210102323個(gè)。個(gè)。 ）含義：符號：單位：形式：使用范圍：NAmol-1N NA A6.026.0210102323molmol-1-1 微觀粒子1mol粒子的粒子數(shù)粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.021023約為約為約為約為約為約為4 4、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量定義：定義：符號：符號：單位：單位：數(shù)值：數(shù)值：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。量叫做摩爾質(zhì)量。Mg/mol或或kg/mol以以g/molg/mol為單位時(shí)，為單位時(shí)，在數(shù)值

3、上在數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量等于物質(zhì)或粒子的式量定義：定義：符號：符號： 單位：單位： 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積. VmLmol-1在在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下，1mol任何氣體任何氣體所占的體積所占的體積都都約是約是22.4L。 在相同的溫度和壓強(qiáng)下在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的何氣體都含有相同數(shù)目的分子分子。（在相同的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量（在相同的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。）積。）阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：二、有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的基本

4、公式：二、有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的基本公式：公式一：物質(zhì)的量(n)、微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系：公式二：物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：公式三：物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系： ANNn Mmn VmVn 三、隨堂練習(xí)三、隨堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)1 1：下列敘述中，正確的是下列敘述中，正確的是 ( )( )A A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量，也是指物質(zhì)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量，也是指物質(zhì) 的數(shù)量的數(shù)量B B物質(zhì)的量可以改為物質(zhì)量物質(zhì)的量可以改為物質(zhì)量C C物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)物理量物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)物理量D D物質(zhì)的量是

5、描述物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少物質(zhì)的量是描述物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少 的單位的單位C C 練習(xí)練習(xí)2 2：判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(A)1 mol(A)1 mol氧氧(B)1 mol(B)1 mol氧原子氧原子(C)3 mol (C)3 mol 水水(D)1mol(D)1mol小米小米(E)1 mol(E)1 mol氧元素氧元素(F)(F)NA的精確值為6.021023，單位為mol-1 錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類，是氧錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子原子、氧分子還是氧離子正確正確 ，表示為，表示為1mol O正確，表示為正確，表示為 3mol H2O錯(cuò)誤，物質(zhì)的量僅用

6、于計(jì)量微觀粒子錯(cuò)誤，物質(zhì)的量僅用于計(jì)量微觀粒子錯(cuò)誤，元素是表示宏觀的錯(cuò)誤，元素是表示宏觀的錯(cuò)誤錯(cuò)誤【隨堂小結(jié)】【隨堂小結(jié)】 使用物質(zhì)的量及其單位摩使用物質(zhì)的量及其單位摩爾時(shí)必須注意的問題：爾時(shí)必須注意的問題：1、物質(zhì)的量是表示微觀粒子的集體，不能用來表示宏觀物質(zhì)；2、使用物質(zhì)的量單位摩爾，必須指明微觀粒子的種類、名稱；3、阿伏加德羅常數(shù)帶單位（mol-1）， 6.021023 mol-1是一個(gè)近似值，并非精確值。(可講1molH2約含有6.021023個(gè)H2 ，但不能講1molH2含有6.021023個(gè)H2或6.021023個(gè)H2的物質(zhì)的量是1mol）練習(xí)3:判斷下列說法是否正確判斷下列說法是

7、否正確 (A)(A)常溫常壓下常溫常壓下,14g,14g N N2 2含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為 0.5 N0.5 NA A(B)1molMgCl(B)1molMgCl2 2的水溶液中含有離子數(shù)為的水溶液中含有離子數(shù)為N NA A(C)(C)常溫常壓下常溫常壓下,17gNH,17gNH3 3中含有的電子數(shù)為中含有的電子數(shù)為 10N10NA AANNn Mmn 公式一:公式二:molmolggMmn5 .0/2814molmolggMmn0 .1/1717VV練習(xí)4:判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確 (A)(A)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 N0.5 NA A個(gè)氯氣分子所占個(gè)氯氣

8、分子所占體積約是體積約是11.2L11.2L(B)(B) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2氣體所占有的氣體所占有的體積為體積為11.2LANNn Mmn VmVn 公式一 公式二 公式三 molNNNNnAAA5 . 05 . 0molmolggMmn5 .0/4422先一 后三先二 后三VV練習(xí)練習(xí)5:5:判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確 (A)(A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L22.4L單質(zhì)溴所含有的原單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為子數(shù)目為2N2NA A(B)(B)常溫常壓下，常溫常壓下，22.4L22.4L氫氣中含有的氫原氫氣中含有的氫原子數(shù)為子數(shù)為2N2NA A(C)2

9、5(C)250 0C,101KPaC,101KPa下，下，2molH2molH2 2所占有的體積為所占有的體積為44.8L44.8L注意：注意：1.1.牽涉到氣體的體積，必須注意氣體所處牽涉到氣體的體積，必須注意氣體所處的條件。的條件。 2.2.注意狀態(tài)：注意狀態(tài)：SOSO3 3、H H2 2O O、CClCCl4 4、苯、苯 、溴等、溴等在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體。VmVn 公式三公式三【隨堂小結(jié)】【隨堂小結(jié)】使用氣體摩爾體積必須注意使用氣體摩爾體積必須注意的問題：的問題：1、1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同，無固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同，無所謂摩爾體積。所謂摩爾體積。2、氣體摩爾

10、體積的數(shù)值由氣體所處的溫、氣體摩爾體積的數(shù)值由氣體所處的溫度和壓強(qiáng)決定，并非一定是度和壓強(qiáng)決定，并非一定是22.4 Lmol-1 。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的氣體摩爾體積22.4 Lmol-1是一個(gè)近似值。是一個(gè)近似值。4、只有在、只有在0，101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下氣體的摩爾體積才約是氣體的摩爾體積才約是22.4 Lmol-1 例題1（06肇慶）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是： （ ）A、1molNa2SO4溶液中Na的數(shù)目為2NAB、17gNH3中含有共用電子對數(shù)為NAC、常溫常壓下，22.4LCO和HCl混合氣體 所含分子數(shù)為NAD、100mL 1

11、.0mol/L的AlCl3溶液中，Cl 的數(shù)目為0.1NA四、四、【直擊考點(diǎn)】【直擊考點(diǎn)】ANNn VmVn 公式一 公式二 公式三 Mmn A例題2（07肇慶）下列有關(guān)的說法中不正確的是： ( )A、28gN2含有的原子數(shù)為2NAB、常溫下，17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC、標(biāo)況下，2.24升水含0.1NA個(gè)水分子D、500毫升0.2mol/L Mg(NO3)2溶液含 0.2mol的NO3-離子 ANNn VmVn 公式一 公式二 公式三 Mmn CmolCVn1 . 01 1、理解概念、理解概念1 1）物質(zhì)的量（定義，符號）物質(zhì)的量（定義，符號）2 2）摩爾）摩爾 （含義，符號）（含義，

12、符號）3 3）阿伏加德羅常數(shù)（含義，符號）阿伏加德羅常數(shù)（含義，符號, ,值）值）4 4）摩爾質(zhì)量（定義，符號，值）摩爾質(zhì)量（定義，符號，值）5 5）氣體摩爾體積（定義，符號，值）氣體摩爾體積（定義，符號，值）6 6）阿伏加德羅定律）阿伏加德羅定律五、本課小結(jié)五、本課小結(jié)2 2、以物質(zhì)的量為中心建立各物理量之間、以物質(zhì)的量為中心建立各物理量之間的關(guān)系的關(guān)系物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)(mol)物質(zhì)的粒子數(shù)物質(zhì)的粒子數(shù)(mol/L)物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量(g)標(biāo)況時(shí)標(biāo)況時(shí)氣體體氣體體積積(L) M (g/mol) M (g/mol) NA NA 22.4 (L/mol) 22.4 (L/mol)ANNn VmVn Mmn 公式一 公式二 公式三 1、下列敘述中,正確的是: （ ）A、NA的精確值為6.021023，單位為mol-1 B、摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量 之一C、0.1molH2O中含有0.26.021023個(gè) 氫原子D、0.5molNa被氧化，失去的電子數(shù)為 6.021023個(gè)課后練習(xí)：課后練習(xí)：CANNn 2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正 確的是 ( )A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B、2gH2所含原子數(shù)目為NAC、在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)目為NAD、17gNH3所含電子數(shù)目為10NAD