《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練十 化學(xué)反應(yīng)與能量課件》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練十 化學(xué)反應(yīng)與能量課件(29頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、排查落實(shí)練十化學(xué)反應(yīng)與能量一、一、概念正誤判斷概念正誤判斷二、二、熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫三、三、電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書寫電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書寫四、四、電解池電極反應(yīng)式的書寫電解池電極反應(yīng)式的書寫一、概念正誤判斷1.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1( )2.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反應(yīng)熱H2283.0 kJmol1( )3.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱( )4.應(yīng)用蓋斯定律,可
2、計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變( )5.同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同( )6.某反應(yīng)的H100 kJmol1,則正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1( )7.根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負(fù)極;外電路中,電流由正極流向負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極( )8.根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)類型可判斷原電池的正負(fù)極:負(fù)極上總是發(fā)生氧化反應(yīng),正極上總是發(fā)生還原反應(yīng)( )9.電解池的工作原理:電解池中與直流電源正極相連的是陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng);與電源負(fù)極相連的是陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時(shí),電子的流向?yàn)樨?fù)極陰極電解質(zhì)陽極正極( )二、熱化學(xué)方程式的書寫1.沼
3、氣是一種能源,它的主要成分是CH4,常溫下,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí),放出445 kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為。2.已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l),H2S的燃燒熱為a kJmol1,寫出H2S燃燒的熱化學(xué)方程式。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol12H2S(g)3O2(g) =2SO2(g)2H2O(l)H2a kJmol13.已知HH鍵能436 kJmol1,HN鍵能391 kJmol1,NN鍵能945.6 kJmol1,試寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式_。N2(g)3H2(g)=2NH3(g)
4、H92.4 kJmol1H1a kJmol1N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJmol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJmol1寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式。N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(bca) kJmol15.已知:HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式 。H10.4 kJmol1 6.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中,只存在SF鍵,已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,F(xiàn)F鍵能為160
5、 kJmol1,SF鍵能為330 kJmol1,試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式。S(s)3F2(g)=SF6(g)H1 220 kJmol1三、電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書寫1.鋁鎳電池(負(fù)極Al,正極Ni,電解液NaCl溶液、O2)負(fù)極: ;正極:;總反應(yīng)式:。4Al12e=4Al33O26H2O12e=12OH4Al3O26H2O=4Al(OH)32.鎂鋁電池(負(fù)極Al,正極Mg,電解液KOH溶液)負(fù)極:;正極:;總反應(yīng)離子方程式: 。3.鋰電池(負(fù)極Li,正極石墨,電解液LiAlCl4SOCl2)已知電池總反應(yīng)式:4Li2SOCl2=SO24LiClS,則負(fù)
6、極:;正極: 。6H2O6e=3H26OH4Li4e=4Li2SOCl24e=SO2S4Cl4.鐵鎳電池(負(fù)極Fe,正極NiO2,電解液KOH溶液)已知FeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)2,則:負(fù)極: ;正極: 。陰極:;陽極: 。Fe2e2OH=Fe(OH)2NiO22H2O2e=Ni(OH)22OHFe(OH)22e=Fe2OHNi(OH)22e2OH=NiO22H2O5.LiFePO4電池(正極LiFePO4,負(fù)極Li,含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì))已知FePO4Li LiFePO4,則負(fù)極: ;正極:。陰極:;陽極:。Lie=LiFePO4Lie=LiFePO4Lie=LiLi
7、FePO4e=FePO4Li6.高鐵電池(負(fù)極Zn,正極石墨,電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì))已知:3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,則:負(fù)極: ;正極: 。陰極: ;陽極:。3Zn6e6OH=3Zn(OH)23Zn(OH)26e=3Zn6OH7.氫氧燃料電池(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))負(fù)極: ;正極: ;總反應(yīng)式:。(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))負(fù)極: ;正極:;總反應(yīng)式:。2H24e4OH=4H2OO22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O2H24e=4HO24H4e=2H2O2H2O2=2H2O(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解
8、質(zhì))負(fù)極:;正極: ;總反應(yīng)式:。2H24e=4HO22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O8.甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入甲烷、電解液有三種)(1)電解質(zhì)是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)正極: ;負(fù)極:;總反應(yīng)式:。CH42O2=CO22H2O(2)酸性電解質(zhì)(電解液為H2SO4溶液)正極: ;負(fù)極: ;總反應(yīng)式:。(3)堿性電解質(zhì)(電解液為KOH溶液)正極: ;負(fù)極:;總反應(yīng)式:。2O28e8H=4H2OCH48e2H2O=CO28HCH42O2=CO22H2O2O28e4H2O=8OH9.甲醇燃料電池(1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)正極
9、:;負(fù)極:;總反應(yīng)式:。(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)正極:;負(fù)極:;總反應(yīng)式:。3O212e6H2O=12OH2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O3O212e12H=6H2O2CH3OH12e2H2O=12H2CO22CH3OH3O2=2CO24H2O10.CO燃料電池(總反應(yīng)方程式均為2COO2=2CO2)(1)熔融鹽(鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)?,空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?正極: ;負(fù)極:。(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)正極:;負(fù)極: 。O24e4H=2H2O2CO4e2H2O=2CO
10、24H1.用惰性電極電解下列溶液(1)NaCl溶液陰極:;陽極:;總反應(yīng)式: 。四、電解池電極反應(yīng)式的書寫2H2e=H22Cl2e=Cl2(2)CuSO4溶液陰極: ;陽極:;總反應(yīng)式:。2Cu24e=2Cu4OH4e=2H2OO22.用惰性電極電解下列熔融態(tài)物質(zhì)(1)MgCl2陽極: ;陰極:;總反應(yīng)式:。2Cl2e=Cl2Mg22e=Mg(2)Al2O3陽極:;陰極:;總反應(yīng)式:。6O212e=3O24Al312e=4Al3.用銅作電極電解下列溶液(1)H2O陰極: ;陽極: ;總反應(yīng)式: 。2H2e=H2Cu2e=Cu2(2)H2SO4溶液陰極: ;陽極:;總反應(yīng)式:。(3)NaOH溶液陰極:;陽極: ;總反應(yīng)式:。2H2e=H2Cu2e=Cu22H2O2e=H22OHCu2e2OH=Cu(OH)24.用Al作電極電解下列溶液(1)H2SO4溶液陰極: ;陽極:;總反應(yīng)式:。6H6e=3H22Al6e=2Al3(2)NaOH溶液陰極:;陽極:;總反應(yīng)式:。6H2O6e=3H26OH