四川省中考化學(xué) 考點(diǎn)聚焦 第26講 專題四 物質(zhì)的分離與除雜課件

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1、化學(xué)化學(xué)第第26講專題四物質(zhì)的分離與除雜講專題四物質(zhì)的分離與除雜四川省一、物質(zhì)的分離和除雜 1物質(zhì)的分離是指采用適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中各成分物質(zhì)彼此分開，得到純凈物，并使純凈物變回原來的狀態(tài)。2物質(zhì)的提純是指采用適當(dāng)?shù)姆椒?，把混入某物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去，以獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)，又稱除雜。二、物質(zhì)的分離和除雜方法1物理方法：2.化學(xué)方法：三、物質(zhì)的分離和除雜的原則(1)不增加新的雜質(zhì)；(2)被提純的物質(zhì)不能改變；(3)生成的物質(zhì)與被提純物質(zhì)易于分離；(4)除雜試劑只能與被除物質(zhì)反應(yīng)；(5)步驟最簡(jiǎn)單，除雜最簡(jiǎn)便；(6)污染最小或無(wú)污染。命題解讀物質(zhì)的分離是中考常見的考題，主要以文字?jǐn)⑹龌蛄鞒虉D的形

2、式出現(xiàn)在填空題中，主要命題點(diǎn)有：粗鹽的提純；常見酸、堿、鹽物質(zhì)的分離；金屬的回收等?！纠?】(2015，遵義)用如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問題：(1)B物質(zhì)是 ；(2)過濾操作中玻璃棒的作用是_；碳酸鈣(或CaCO3)引流(3)經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質(zhì)，請(qǐng)對(duì)該設(shè)計(jì)方案加以完善 ；(4)若用原操作方法，要測(cè)出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可通過稱量_和_的質(zhì)量求解?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】在對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)，一般先采用物理方法，利用各物質(zhì)的溶解性等性質(zhì)的不同，通過過濾、結(jié)晶、蒸餾等措施進(jìn)行分離，后采用化學(xué)方法進(jìn)行分離。濾液E中加

3、入足量的稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶AB命題解讀物質(zhì)的除雜是中考常見的考點(diǎn)，主要以文字?jǐn)⑹龅男问匠霈F(xiàn)在選擇題中，主要命題點(diǎn)有：氣體雜質(zhì)的去除；金屬雜質(zhì)的去除；酸、堿、鹽物質(zhì)雜質(zhì)的去除等?！纠?】 (2015，宜賓)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是( )選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ACOH2通入O2中點(diǎn)燃BN2O2通過足量灼熱的銅絲CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液，過濾DNaCl溶液Na2CO3滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡【方法指導(dǎo)】根據(jù)除雜的原則，依據(jù)雜質(zhì)與主要物質(zhì)的性質(zhì)不同點(diǎn)來進(jìn)行分析解答。 A1(2015，達(dá)州)除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所選試劑正確的是( )選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑

4、AKNO3溶液K2CO3BaCl2溶液BFeCu稀鹽酸CCO2HCl飽和NaHCO3溶液DFeSO4溶液CuSO4ZnC3.(2015，南充 )根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選試劑及操作方法都正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃x試劑及操作方法A除去二氧化碳中的少量一氧化碳?xì)怏w通入氧氣、點(diǎn)燃B除去氯化鉀中的二氧化錳加水溶解、過濾、蒸發(fā)C除去氧化鈣中的碳酸鈣加水溶解、過濾D除去稀鹽酸中的稀硫酸加入足量的氫氧化鋇溶液、過濾B3.(2015，雅安)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是( )編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑除雜操作方法ACO2CO點(diǎn)燃BCaOCaCO3水過濾、蒸發(fā)CNaNO3溶液Na2CO3適量Ca

5、Cl2溶液過濾D銅粉鐵粉過量鹽酸過濾、洗滌、干燥D4.(2014，巴中)為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，相應(yīng)的操作方法不能達(dá)到目的的是( )選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))操作方法ACO(CO2)將氣體通過足量的NaOH溶液后干燥BCuO(Cu)通入足量氧氣加熱CNa2SO4溶液(NaHCO3)加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止DFeSO4溶液(CuSO4)加入過量的鐵屑充分反應(yīng)后過濾C5.(2014，達(dá)州)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是( )選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用試劑操作方法ACO2(CO)過量O2點(diǎn)燃BCaO(CaCO3)足量蒸餾水過濾、蒸發(fā)CNaCl溶液(MgSO4溶液

6、)適量BaCl2溶液過濾DFeCl2溶液(CuCl2溶液)足量鐵粉過濾D6.(2013，攀枝花)下列物質(zhì)中含少量雜質(zhì)，除雜質(zhì)方法合理的是( )選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACO2HCl通過足量NaOH溶液BHNO3溶液H2SO4加適量的氯化鋇溶液，過濾CCuCuO加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥DCuSO4溶液FeSO4加入足量銅粉，過濾C7.(2015，遂寧)某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：(1)操作的名稱是_，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有 。(2)加入過量A物質(zhì)的化學(xué)式是_。(3)加入適B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeH2SO4=FeSO4H2。

7、過濾玻璃棒或漏斗Fe8(2015，攀枝花)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如圖1所示：(1)加入Na2CO3溶液可除去的陽(yáng)離子是_(填離子符號(hào))，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量 (填名稱)除去。Ca2Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl稀硫酸(2)操作a的名稱是_，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(3)溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，觀察圖2中溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾，降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是_以下，因?yàn)?。過濾漏斗3030以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大