《高中化學(xué) 專題1 第二單元 第一課時(shí) 離子鍵課件 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 第二單元 第一課時(shí) 離子鍵課件 蘇教版必修2（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專專題題1 1第第二二單單元元晨背關(guān)鍵語(yǔ)句晨背關(guān)鍵語(yǔ)句理解教材新知理解教材新知把握熱點(diǎn)考向把握熱點(diǎn)考向第第一一課課時(shí)時(shí)應(yīng)用創(chuàng)新演練應(yīng)用創(chuàng)新演練知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二考向一考向一考向二考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)三 1了解了解“3個(gè)個(gè)”概念：概念： (1)化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用；的相互作用； (2)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用；離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用； (3)離子化合物：由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。離子化合物：由
2、陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。 2知道知道“3個(gè)一定個(gè)一定”： (1)稀有氣體一定無(wú)化學(xué)鍵；稀有氣體一定無(wú)化學(xué)鍵； (2)只要有離子鍵一定是離子化合物；只要有離子鍵一定是離子化合物； (3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。構(gòu)成物構(gòu)成物質(zhì)的基質(zhì)的基本微粒本微粒1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 。如金剛石、二氧化硅、氬氣。如金剛石、二氧化硅、氬氣 。如氯氣、水、白磷。如氯氣、水、白磷 。如。如NaCl、MgO、NaOH、NH4Cl原子原子分子分子離子離子化化學(xué)學(xué)鍵鍵2化學(xué)鍵化學(xué)鍵原子或離子原子或離子離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵3化學(xué)鍵的
3、理解化學(xué)鍵的理解強(qiáng)烈的相互作用強(qiáng)烈的相互作用微粒間直接相鄰微粒間直接相鄰原子或離子原子或離子存在于絕大多數(shù)物質(zhì)內(nèi)存在于絕大多數(shù)物質(zhì)內(nèi)(稀有氣體無(wú)化學(xué)鍵稀有氣體無(wú)化學(xué)鍵4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系1下列說(shuō)法是否正確？對(duì)的打下列說(shuō)法是否正確？對(duì)的打“”，錯(cuò)的打，錯(cuò)的打“”。(1)相鄰的兩個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。相鄰的兩個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。( )(2)相鄰原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。相鄰原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。 ( )(3)相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互吸引叫做化學(xué)鍵。相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互吸引叫做化學(xué)鍵。 ( )(4)化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作
4、用?；瘜W(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用。 ( )(5)化學(xué)鍵存在于原子或離子之間?；瘜W(xué)鍵存在于原子或離子之間。 ( )(6)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。 ( )解析：解析：(1)形成化學(xué)鍵的原子不一定是兩個(gè)，可能是多個(gè)。形成化學(xué)鍵的原子不一定是兩個(gè)，可能是多個(gè)。(2)形成化學(xué)鍵的原子間的相互作用必須是強(qiáng)烈的。形成化學(xué)鍵的原子間的相互作用必須是強(qiáng)烈的。(3)化學(xué)鍵是有關(guān)原子中電荷間的相互吸引和相互排斥的綜合化學(xué)鍵是有關(guān)原子中電荷間的相互吸引和相互排斥的綜合作用，其實(shí)質(zhì)是相鄰原子的電子之間、原子核之間和電子與作用，其實(shí)質(zhì)是相鄰原子的電子之間、原子核之間
5、和電子與原子核之間的靜電吸引和靜電排斥的綜合作用。原子核之間的靜電吸引和靜電排斥的綜合作用。(4)(5)化學(xué)鍵不是存在于化學(xué)鍵不是存在于“分子之間分子之間”，而是存在于，而是存在于“原子之間原子之間”或或“離子之間離子之間”。(6)水分子內(nèi)存在水分子內(nèi)存在H、O原子間的存在化學(xué)鍵，分子間的原子間的存在化學(xué)鍵，分子間的H、O原子間也存在相互作用，但不是化學(xué)鍵。原子間也存在相互作用，但不是化學(xué)鍵。答案：答案：(1) (2) (3) (4) (5)(6) 1.從原子核外電子排布的角度認(rèn)識(shí)從原子核外電子排布的角度認(rèn)識(shí)NaCl的形成的形成(1)圖示：圖示：(2)分析分析：2離子化合物和離子鍵離子化合物和
6、離子鍵3離子鍵的理解離子鍵的理解(1)離子鍵的理解：離子鍵的理解：靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥。靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥。陰、陽(yáng)離子。陰、陽(yáng)離子。易失電子的活潑金屬易失電子的活潑金屬(A、A)和易得電子和易得電子的活潑非金屬的活潑非金屬(A、A)。大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿和金屬氧化物中。大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿和金屬氧化物中。 (2)離子鍵和離子化合物的離子鍵和離子化合物的“只要只要”與與“一定一定”的關(guān)的關(guān)系：系： 只要有離子鍵一定是離子化合物；離子化合物只要有離子鍵一定是離子化合物；離子化合物中一定有離子鍵，也可能有共價(jià)鍵。中一定有離子鍵，也可能有共價(jià)鍵。2下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A
7、帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素原子某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素原子 化合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵化合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D非金屬元素不可能形成離子鍵非金屬元素不可能形成離子鍵解析：解析：離子鍵是陰、陽(yáng)離子的相互作用，包括相互吸引和相離子鍵是陰、陽(yáng)離子的相互作用，包括相互吸引和相互排斥，互排斥，A錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，不一定形錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵，
8、成離子鍵，B正確；最外層只有一個(gè)電子的氫元素的原子與正確；最外層只有一個(gè)電子的氫元素的原子與鹵素原子化合時(shí)，形成的不是離子鍵，鹵素原子化合時(shí)，形成的不是離子鍵，C正確；正確；NH4Cl全部全部由非金屬元素組成，為離子化合物，存在離子鍵，由非金屬元素組成，為離子化合物，存在離子鍵，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：AD 1.概念概念 在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“”或或“”來(lái)表示原子、離子的來(lái)表示原子、離子的 的式子。的式子。 2實(shí)例實(shí)例最外層電子排布最外層電子排布3電子式的書寫及注意事項(xiàng)電子式的書寫及注意事項(xiàng)答案：答案：B 例例1小亮的糾錯(cuò)筆記中有兩道題未分析，請(qǐng)幫他分析。小亮的糾錯(cuò)筆記中有兩道題
9、未分析，請(qǐng)幫他分析。 (1)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是_。 A陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵 B陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物 C離子化合物一定能導(dǎo)電離子化合物一定能導(dǎo)電 D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵形成離子鍵 (2)下列屬于離子化合物的是下列屬于離子化合物的是_。 ACaCl2 BHCl CNa DH2O 解析解析(1)A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和斥力；包括引力和斥
10、力；B項(xiàng)，離子鍵形成的只能是離子化合物；項(xiàng)，離子鍵形成的只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液里才能導(dǎo)電；項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液里才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，項(xiàng)，NH與活潑非金屬元素之間也可形成離子鍵。與活潑非金屬元素之間也可形成離子鍵。 (2)Na是金屬單質(zhì)；是金屬單質(zhì)；HCl、H2O分子中均無(wú)易失電子的原分子中均無(wú)易失電子的原子，不是離子化合物；子，不是離子化合物；Ca是活潑金屬，是活潑金屬，Cl是活潑非金屬，兩是活潑非金屬，兩種原子分別失、得電子形成種原子分別失、得電子形成Ca2、Cl，故，故CaCl2是離子化是離子化合物。合物。 答案答案(1)B(2)A三方面判斷離子化合物
11、三方面判斷離子化合物 (1)化學(xué)鍵類型方面：化學(xué)鍵類型方面： 含有離子鍵的化合物為離子化合物。含有離子鍵的化合物為離子化合物。 (2)化合物組成方面：化合物組成方面： 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物(AlCl3例外例外)、強(qiáng)、強(qiáng)堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽(包括銨鹽包括銨鹽)屬于離子化合物。屬于離子化合物。 (3)化合物性質(zhì)方面：化合物性質(zhì)方面： 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物。 (1)活潑金屬與活潑非金活潑金屬與活潑非金屬一定形成離子化合物嗎？屬一定形成離子化合物嗎？(2)完全由非金屬形成的化合
12、物完全由非金屬形成的化合物 一定不是離子化合物嗎？一定不是離子化合物嗎？提示：提示：(1)不一定，不一定，AlCl3是活潑金屬與活是活潑金屬與活潑非金屬形成的化合潑非金屬形成的化合物，但物，但AlCl3是共價(jià)化是共價(jià)化合物。合物。(2)不一定，銨鹽不一定，銨鹽(如如NH4Cl)完全由非金屬完全由非金屬元素組成，但銨鹽是元素組成，但銨鹽是離子化合物。離子化合物。例例2下列化合物的電子式正確的是下列化合物的電子式正確的是()ANa 2BMg2O2CNaClDMg2 解析解析離子化合物中相同的離子不能合并，離子化合物中相同的離子不能合并，A錯(cuò)，應(yīng)錯(cuò)，應(yīng)為為Na2Na；簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子的電子式即為其離；簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子的電子式即為其離子符號(hào)，而非金屬陰離子的電子式最外層子符號(hào)，而非金屬陰離子的電子式最外層8個(gè)電子需用個(gè)電子需用括起來(lái)，故括起來(lái)，故B、C錯(cuò)誤，分別為錯(cuò)誤，分別為Mg22、Na 。 答案：答案： DA與與B2具有與具有與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，則相同的電子層結(jié)構(gòu)，則(1)離子半徑大小：離子半徑大?。簉(A)_r(B2)(填填“”或或“”)。(2)化合物化合物A2B的電子式為的電子式為_。
高中化學(xué) 專題1 第二單元 第一課時(shí) 離子鍵課件 蘇教版必修2
