高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件 蘇教版選修4

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1、專專題題復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)方方案案與與全全優(yōu)優(yōu)評評估估歸納歸納整合整合串聯(lián)串聯(lián)整合整合遷遷移移發(fā)散發(fā)散考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四檢測檢測發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)闖關(guān)闖關(guān) 結(jié)合熱化學(xué)方程式的正誤判斷考查反應(yīng)熱、標(biāo)準(zhǔn)燃燒結(jié)合熱化學(xué)方程式的正誤判斷考查反應(yīng)熱、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是該類知識的常見題型，同時將反應(yīng)熱與能源、高科技及熱是該類知識的常見題型，同時將反應(yīng)熱與能源、高科技及生活相聯(lián)系是高考考查的熱點，因此，要立足基礎(chǔ)，準(zhǔn)確把生活相聯(lián)系是高考考查的熱點，因此，要立足基礎(chǔ)，準(zhǔn)確把握反應(yīng)熱、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念、熱化學(xué)方程式的書寫原則。握反應(yīng)熱、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念、熱化學(xué)方程式的書寫原則?？碱}印證考題印證1(2011上

2、海高考上海高考)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJ()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJ下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ()A254 g I2(g)中通入中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低的反應(yīng)物總能量低解析：解析：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全

3、轉(zhuǎn)化；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；式減式減式可得式可得1 mol氣態(tài)碘轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碘轉(zhuǎn)化為1 mol固態(tài)碘放出固態(tài)碘放出35.96 kJ的熱量；的熱量；反應(yīng)反應(yīng)()、()產(chǎn)物相同其穩(wěn)定性相同；等物質(zhì)的量的物產(chǎn)物相同其穩(wěn)定性相同；等物質(zhì)的量的物質(zhì)固態(tài)時能量較低，氣態(tài)時能量較高，質(zhì)固態(tài)時能量較低，氣態(tài)時能量較高，D選項正確。選項正確。答案：答案：D 有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算，特別是應(yīng)用熱化學(xué)方程式及有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算，特別是應(yīng)用熱化學(xué)方程式及蓋斯定律進行計算是高考的熱點，同時要關(guān)注與新能源結(jié)蓋斯定律進行計算是高考的熱點，同時要關(guān)注與新能源結(jié)合的題目。運用蓋斯定律時要注意以下幾點：合的題目。運用

4、蓋斯定律時要注意以下幾點： (1)熱化學(xué)方程式如何變化，則反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式如何變化，則反應(yīng)熱H也相應(yīng)變化，也相應(yīng)變化，即熱化學(xué)方程式加、減、乘、除時，即熱化學(xué)方程式加、減、乘、除時，H也要進行相應(yīng)的也要進行相應(yīng)的加、減、乘、除運算。加、減、乘、除運算。 (2)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱大小相等，符號相反。正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱大小相等，符號相反。考題印證考題印證 電化學(xué)知識是高考命題的熱點之一，近幾年高考中呈電化學(xué)知識是高考命題的熱點之一，近幾年高考中呈上升趨勢，主要考查形式有兩類：上升趨勢，主要考查形式有兩類： 一是以傳統(tǒng)形式考查原電池、電解池的工作原理及應(yīng)一是以傳統(tǒng)形式考查原電池、電解池的工作原理及

5、應(yīng)用，用， 二是以高科技或新型電池為背景考查原電池與電解池二是以高科技或新型電池為背景考查原電池與電解池的工作原理，但不論哪種形式考查，主要考查點有：正、的工作原理，但不論哪種形式考查，主要考查點有：正、負(fù)極負(fù)極(或陰、陽極或陰、陽極)材料及電極反應(yīng)、微粒移動方向、電極材料及電極反應(yīng)、微粒移動方向、電極上有關(guān)現(xiàn)象、產(chǎn)物判斷等。上有關(guān)現(xiàn)象、產(chǎn)物判斷等。考題印證考題印證 該知識點比較簡單，一般不單獨設(shè)題，常與電解精該知識點比較簡單，一般不單獨設(shè)題，常與電解精煉、電鍍等電解池知識及原電池知識結(jié)合考查。近年來煉、電鍍等電解池知識及原電池知識結(jié)合考查。近年來對金屬電化學(xué)防護的考查有所增強，復(fù)習(xí)時應(yīng)加以重視。對金屬電化學(xué)防護的考查有所增強，復(fù)習(xí)時應(yīng)加以重視?？碱}印證考題印證