《高中化學(xué) 第2章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 魯科版選修4》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 魯科版選修4(29頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向晨背關(guān)鍵語句理解教材新知應(yīng)用創(chuàng)新演練把握熱點考向考向第第2 2章章 化化 學(xué)學(xué) 反反 應(yīng)應(yīng) 的的 方方 向、向、 限限 度度 與與 速速 率率知識點二知識點一隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練知識點三 (1)自發(fā)過程在一定溫度和壓強下不需借助光、電自發(fā)過程在一定溫度和壓強下不需借助光、電等外部力量就能自動發(fā)生。等外部力量就能自動發(fā)生。 (2)熵是描述體系混亂度的物理量,用熵是描述體系混亂度的物理量,用S表示,單位表示,單位是是Jmol1K1,熵變是指反應(yīng)產(chǎn)物總熵和反應(yīng)物總熵,熵變是指反應(yīng)產(chǎn)物總熵和反應(yīng)物總熵之差,用之差,用S表示。表示。 (3)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為
2、HTS。 HTS0自發(fā)進行自發(fā)進行 HTS0平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) HTS0不能自發(fā)不能自發(fā) (1)能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是 反應(yīng),反應(yīng),H 0。 (2)有些有些 反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進行,還有反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進行,還有一些吸熱反應(yīng)在一些吸熱反應(yīng)在 下能自發(fā)進行。下能自發(fā)進行。 (3)結(jié)論:反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的結(jié)論:反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素,但不是唯一因素。一個因素,但不是唯一因素。放熱放熱吸熱吸熱較高溫度較高溫度 (4)對自發(fā)過程的理解:對自發(fā)過程的理解: 一定條件下,一個反應(yīng)可以自發(fā)地進行到某一定條件下,一個反應(yīng)可以自發(fā)地進行到某種顯著
3、程度就稱為自發(fā)反應(yīng)。種顯著程度就稱為自發(fā)反應(yīng)。 自發(fā)過程不借助光、電等外部力量。自發(fā)過程不借助光、電等外部力量。 如果一個過程正向是自發(fā)的,則其逆向通常如果一個過程正向是自發(fā)的,則其逆向通常不自發(fā)。不自發(fā)。1實驗證明,多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。實驗證明,多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。 對此說法的理解正確的是對此說法的理解正確的是() A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的 B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的 C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個重要因素焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個重要因素 D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)焓變是決定反
4、應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) 解析:解析:“多數(shù)多數(shù)”自發(fā)進行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。自發(fā)進行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 答案:答案:C 1.熵熵 (1)概念:描述概念:描述 的物理量。符號為的物理量。符號為 。 (2)特點:特點: 越大,體系越無序,體系的熵值越大,體系越無序,體系的熵值就就 。 (3)不同情況下熵值比較:不同情況下熵值比較:同一物質(zhì)同一物質(zhì)S(高溫高溫) S(低溫低溫),S(g)S(l)S(s)。 S(混合物混合物) S(純凈物純凈物)。 相同條件下,不同物質(zhì)的熵值相同條件下,不同物質(zhì)的熵值 。體系混亂度體系混亂度S混亂度混亂度越大越大不同不同 2反應(yīng)熵變反應(yīng)熵變 (1)概念:概念: 和和
5、 之差。之差。 (2)計算式:計算式:S 。 (3)正負判斷依據(jù):正負判斷依據(jù): 氣體體積增大的反應(yīng),熵變通常都是氣體體積增大的反應(yīng),熵變通常都是 ,是熵是熵 的反應(yīng)。的反應(yīng)。 氣體體積減小的反應(yīng),熵變通常都是氣體體積減小的反應(yīng),熵變通常都是 ,是熵是熵 的反應(yīng)。的反應(yīng)。反應(yīng)產(chǎn)物總熵反應(yīng)產(chǎn)物總熵反應(yīng)物總熵反應(yīng)物總熵S(反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物)S(反應(yīng)物反應(yīng)物)正值正值增加增加負值負值減小減小 3熵變與反應(yīng)方向熵變與反應(yīng)方向 (1)熵熵 有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。 (2)某些熵某些熵 的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行。的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行。 (3)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行熵變
6、是與反應(yīng)能否自發(fā)進行 的一個因素,的一個因素,但不是但不是 。 4重要提示重要提示 (1)混合物混合均勻時形成體系的熵最大?;旌衔锘旌暇鶆驎r形成體系的熵最大。 (2)產(chǎn)生氣體的反應(yīng),氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)產(chǎn)生氣體的反應(yīng),氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)。都是熵增加的反應(yīng)。 (3)熵、熵變的單位通常為熵、熵變的單位通常為Jmol1K1。增加增加減小減小有關(guān)有關(guān)唯一因素唯一因素2下列關(guān)于熵變的敘述中,正確的是下列關(guān)于熵變的敘述中,正確的是 () A熵變?yōu)檎档姆磻?yīng)一定能自發(fā)進行熵變?yōu)檎档姆磻?yīng)一定能自發(fā)進行 B熵變?yōu)樨撝档姆磻?yīng)一定能自發(fā)進行熵變?yōu)樨撝档姆磻?yīng)一定能自發(fā)進行 C自發(fā)進行的反應(yīng)
7、的熵變可能是正的,也可能是負的自發(fā)進行的反應(yīng)的熵變可能是正的,也可能是負的 D熵變的正負不影響反應(yīng)的自發(fā)性熵變的正負不影響反應(yīng)的自發(fā)性 解析:解析:熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素,熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素, 熵增加熵增加(S0)有利于反應(yīng)自發(fā),但不是唯一因素,有利于反應(yīng)自發(fā),但不是唯一因素, 有些熵減小有些熵減小(S0)反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行。反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行。 答案:答案:C 1反應(yīng)方向的判據(jù)反應(yīng)方向的判據(jù) 在溫度、壓強一定時,反應(yīng)的方向應(yīng)用在溫度、壓強一定時,反應(yīng)的方向應(yīng)用 作為判據(jù)。作為判據(jù)。 HTS 0反應(yīng)能自發(fā)進行,反應(yīng)能自發(fā)進行, HTS 0
8、反應(yīng)達到平衡狀態(tài),反應(yīng)達到平衡狀態(tài), HTS 0反應(yīng)不能自發(fā)進行。反應(yīng)不能自發(fā)進行。HTS 2文字描述文字描述 在在 、 一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向向 的方向進行,直至達到的方向進行,直至達到 狀態(tài)。狀態(tài)。 3局限性局限性 (1)該判據(jù)只能用于恒溫恒壓條件下的反應(yīng),不能用于該判據(jù)只能用于恒溫恒壓條件下的反應(yīng),不能用于其他條件下的反應(yīng)。其他條件下的反應(yīng)。 (2)該判據(jù)僅僅可以用于判斷恒溫恒壓下反應(yīng)發(fā)生該判據(jù)僅僅可以用于判斷恒溫恒壓下反應(yīng)發(fā)生的的 ,不能說明反應(yīng)在該條件下能否,不能說明反應(yīng)在該條件下能否 。溫度溫度壓強壓強HTS0平衡平衡可能性可能性實際發(fā)生實際發(fā)生 (
9、1)放熱和熵增加都對放熱和熵增加都對HTS0有所貢獻,因此放有所貢獻,因此放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進行,吸熱的熵減小反應(yīng)一定熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進行,吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進行。不能自發(fā)進行。 (2)當反應(yīng)的焓變和熵變的影響相反時,如果二者相差當反應(yīng)的焓變和熵變的影響相反時,如果二者相差懸殊,某一因素可能占主導(dǎo)地位,若二者相差不大時,溫懸殊,某一因素可能占主導(dǎo)地位,若二者相差不大時,溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性作用。度有可能對反應(yīng)的方向起決定性作用。3下列說法不正確的是下列說法不正確的是 () A放熱有利于反應(yīng)的自發(fā)進行放熱有利于反應(yīng)的自發(fā)進行 B熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行 CH0,S0,S0,S0,對反應(yīng)的影響相反,在,對反應(yīng)的影響相反,在1 000 時,時,HTS180.50 kJmol11 273 K247.7103kJmol1K1134.82 kJmol10,反應(yīng)能自發(fā)進行;若反應(yīng)自發(fā)進行,則反應(yīng)能自發(fā)進行;若反應(yīng)自發(fā)進行,則HTS 729 K。答案:答案:AHS