陜西省中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題六 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件

《陜西省中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題六 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題六 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。微粒。能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。2.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。3.知道原子可以結(jié)合成分子；同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)知道原子可以結(jié)合成分子；同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。分子是保持是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒分子是保持是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒分子的體積很小的、分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)、分子間有一定的間隙分子的體積很小

2、的、分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)、分子間有一定的間隙原子是化學(xué)變化中最小的微粒原子是化學(xué)變化中最小的微粒氧氣、水、二氧化碳等氧氣、水、二氧化碳等原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子碳、鐵、氖氣等碳、鐵、氖氣等帶電的原子或原子團(tuán)叫離子帶電的原子或原子團(tuán)叫離子陽離子、陰離子陽離子、陰離子氯化鈉、硫酸銅氯化鈉、硫酸銅陰離子陰離子陽離子陽離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成例例1.如圖如圖4位同學(xué)對(duì)分子、原子離子的描述，其中正確的是（）位同學(xué)對(duì)分子、原子離子的描述，其中正確的是（） A B C D 【點(diǎn)撥】：本題考查同學(xué)們對(duì)分子、原子、離子的概念及三者與物【點(diǎn)撥】：本題考查同學(xué)們對(duì)分子、原子、離子的概念及三者

3、與物質(zhì)之間的關(guān)系的理解與應(yīng)用。質(zhì)之間的關(guān)系的理解與應(yīng)用。（1）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子； （2）分子、原子均不顯電性；）分子、原子均不顯電性；（3）由原子的概念可知，原子是化學(xué)變化中的最小粒子；）由原子的概念可知，原子是化學(xué)變化中的最小粒子；（4）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。【考點(diǎn)【考點(diǎn)1分子、原子和離子的概念分子、原子和離子的概念】例例2.構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互關(guān)系如圖：構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互關(guān)系如圖：（1）圖中甲所代表的粒子名稱是）圖中甲所代表的粒子名稱是_（2）氧氣、汞和氯化鈉）氧氣、汞

4、和氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是_；（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 當(dāng)當(dāng)a=_時(shí)，該粒子是原子；時(shí)，該粒子是原子；當(dāng)當(dāng)a=11時(shí)，該粒子的符號(hào)為時(shí)，該粒子的符號(hào)為_，該粒子硝酸鹽的化學(xué)式為，該粒子硝酸鹽的化學(xué)式為_，該金屬，該金屬的活動(dòng)性比銅的活動(dòng)性比銅_（填（填“強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”）【考點(diǎn)【考點(diǎn)2構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互關(guān)系構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互關(guān)系】【點(diǎn)撥】：本題考查了分子、原子和離子之間的關(guān)系?！军c(diǎn)撥】：本題考查了分子、原子和離子之間的關(guān)系。（1）分子是由原子構(gòu)成以及原子得失電子形成離子，所以圖中甲所代表的粒子）分子是由原子構(gòu)成以及原子得失電

5、子形成離子，所以圖中甲所代表的粒子名稱是原子；名稱是原子；（2）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，汞俗稱水銀，是由汞原子構(gòu)成的，而氯化鈉是由）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，汞俗稱水銀，是由汞原子構(gòu)成的，而氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；鈉離子和氯離子構(gòu)成的；（3）原子中質(zhì)子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以當(dāng)核外電子數(shù)，所以當(dāng)a=10時(shí)，該粒子是原子；時(shí)，該粒子是原子；當(dāng)當(dāng)a=11時(shí)，該粒子是鈉離子，其的符號(hào)為時(shí)，該粒子是鈉離子，其的符號(hào)為Na+，該粒子硝酸鹽的化學(xué)式為，該粒子硝酸鹽的化學(xué)式為NaNO3，該金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。，該金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。例例3.3.將零散的化學(xué)知識(shí)整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學(xué)好化將零

6、散的化學(xué)知識(shí)整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學(xué)好化學(xué)的可取方法之一。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤學(xué)的可取方法之一。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的的是是( )( )A.A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類B.B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C.C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再分原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再分D.D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成【點(diǎn)撥】：【點(diǎn)撥】：（1）元素是相同核電荷數(shù)的總稱，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類；元素是相同核電荷數(shù)的總稱，核內(nèi)

7、質(zhì)子數(shù)決定元素種類；（2）最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)；）最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)；（3）原子時(shí)化學(xué)變化中最小，在化學(xué)變化中不可分；）原子時(shí)化學(xué)變化中最小，在化學(xué)變化中不可分；（4）物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成。）物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成?！究键c(diǎn)【考點(diǎn)3粒子和構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)系粒子和構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)系】【考點(diǎn)【考點(diǎn)4粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖】例例4.如圖是如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答下列問題：據(jù)圖回答下列問題：（1）B粒子屬于粒子屬于_（填（填“原子原子”、“陰離子陰離子”或或“陽離子陽離子”）；）；（2）D與與_（填序號(hào)）屬于同種元素；（填序號(hào)）屬

8、于同種元素；（3）若）若A為陰離子，則為陰離子，則X=_，其離子符號(hào)為，其離子符號(hào)為_?！军c(diǎn)撥】：本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)【點(diǎn)撥】：本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。（1）B粒子的質(zhì)子數(shù)粒子的質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子（2）同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，）同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，C粒子的核內(nèi)質(zhì)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為子數(shù)為13，D與與C屬于同種

9、元素屬于同種元素（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，若）當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，若A為陰離子，則為陰離子，則X=8；則該粒子的核；則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，該粒子為氯離子，其離子符號(hào)為：，該粒子為氯離子，其離子符號(hào)為：Cl-例例5.水是我們最常接觸的物質(zhì)之一用微粒的觀點(diǎn)回答：水是我們最常接觸的物質(zhì)之一用微粒的觀點(diǎn)回答：（1）構(gòu)成水的微粒是）構(gòu)成水的微粒是_；（2）1滴水中大約有滴水中大約有1.671021個(gè)水分子，說明個(gè)水分子，說明_;（3）常溫下，盛放在敞口容器中的水會(huì)逐漸減少，說明）常溫下，盛放在敞口容器中的水會(huì)逐漸減少，說明_;（4）100mL水和水和100mL酒精混合

10、后總體積小于酒精混合后總體積小于200mL，說明，說明_?！军c(diǎn)撥】：此題考查了分子的基本性質(zhì)，宏觀的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象能體現(xiàn)【點(diǎn)撥】：此題考查了分子的基本性質(zhì)，宏觀的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象能體現(xiàn)分子的性質(zhì)，要學(xué)會(huì)利用粒子的性質(zhì)來解釋宏觀現(xiàn)象。分子的性質(zhì)，要學(xué)會(huì)利用粒子的性質(zhì)來解釋宏觀現(xiàn)象。（1）水是由水分子構(gòu)成的，故構(gòu)成水的微粒是水分子）水是由水分子構(gòu)成的，故構(gòu)成水的微粒是水分子（2）1滴水中大約有滴水中大約有1.671021個(gè)水分子，說明水分子質(zhì)量，體積個(gè)水分子，說明水分子質(zhì)量，體積都很小；都很小；（3）常溫下，盛放在敞口容器中的水會(huì)逐漸減少，說明水分子在）常溫下，盛放在敞口容器中的水會(huì)逐漸減少，說明水分子在不

11、斷運(yùn)動(dòng)，水分子運(yùn)動(dòng)到空氣中去了；不斷運(yùn)動(dòng)，水分子運(yùn)動(dòng)到空氣中去了；（4）100mL水和水和100mL酒精混合后總體積小于酒精混合后總體積小于200mL，說明分子，說明分子之間有間隙，水分子和酒精分子進(jìn)入彼此的間隔中。之間有間隙，水分子和酒精分子進(jìn)入彼此的間隔中。【考點(diǎn)【考點(diǎn)5用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象】，例例6.硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病已知硒的原子序數(shù)為病已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79，下列有關(guān)，下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（）硒原子

12、的說法中，不正確的是（）A核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為34 B核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為79C質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為34 D中子數(shù)為中子數(shù)為45【考點(diǎn)【考點(diǎn)6原子構(gòu)成原子構(gòu)成】【點(diǎn)撥】：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)【點(diǎn)撥】：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)原子序數(shù)=核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)” 由題意可知由題意可知“硒的原子序數(shù)為硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)再根據(jù)“原子序數(shù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

13、核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)”，則可，則可知核外電子數(shù)為知核外電子數(shù)為34、核電荷數(shù)為、核電荷數(shù)為34、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為34、中子數(shù)為、中子數(shù)為79-34=45?！究键c(diǎn)【考點(diǎn)7微觀粒子和模型圖的應(yīng)用微觀粒子和模型圖的應(yīng)用】例例7.如圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的如圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表相同的原子，你認(rèn)為下列說法正確的是（）球代表相同的原子，你認(rèn)為下列說法正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和數(shù)目沒有改變化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和數(shù)目沒有改變 B分子是化學(xué)變化中的最小微粒分子是化學(xué)變化中的最小微粒C反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有改變反應(yīng)前后

14、各元素的化合價(jià)沒有改變 D反應(yīng)后生成了兩種新的化合物反應(yīng)后生成了兩種新的化合物【點(diǎn)撥】：模型能直觀地表示了變化的微觀過程；分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)【點(diǎn)撥】：模型能直觀地表示了變化的微觀過程；分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同原子構(gòu)成的分子為化合物分子。成的分子為單質(zhì)分子，不同原子構(gòu)成的分子為化合物分子。（1）化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。因此化）化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。因此化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變；學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變；（2）化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，所以化學(xué)反應(yīng)中分子可以分開

15、，不）化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，所以化學(xué)反應(yīng)中分子可以分開，不是化學(xué)變化中的最小微粒；是化學(xué)變化中的最小微粒；C、由圖示可知反應(yīng)的前后，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是不同原子構(gòu)成的化合、由圖示可知反應(yīng)的前后，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是不同原子構(gòu)成的化合物，元素的化合價(jià)發(fā)生改變；物，元素的化合價(jià)發(fā)生改變；D、由生成物的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)后生成了一種新的化合物。、由生成物的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)后生成了一種新的化合物。，【考點(diǎn)【考點(diǎn)8原子和離子的相互轉(zhuǎn)化原子和離子的相互轉(zhuǎn)化】例例8.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程下列相關(guān)敘述中不正確的是（）如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程下列相關(guān)敘述中不正確的是

16、（）A A鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B B鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉C C氯化鈉是離子化合物氯化鈉是離子化合物 D D鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)【點(diǎn)撥】：本題考查學(xué)生對(duì)化合物形成圖的分析和處理，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)圖分析【點(diǎn)撥】：本題考查學(xué)生對(duì)化合物形成圖的分析和處理，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)圖分析原子變?yōu)殡x子的實(shí)質(zhì)并根據(jù)最外層電子數(shù)分析其性質(zhì)來解答。原子變?yōu)殡x子的實(shí)質(zhì)并根據(jù)最外層電子數(shù)分析其性質(zhì)來解答。（1）由圖可知，）由圖可知，Na變?yōu)樽優(yōu)镹a+，失去，失去1個(gè)電子，個(gè)電子，Cl變?yōu)樽優(yōu)镃l-，得到，

17、得到1個(gè)電子；個(gè)電子；（2）由圖可知）由圖可知Na與氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉；與氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉；（3）因氯化鈉是陰陽離子通過靜電作用形成的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則）因氯化鈉是陰陽離子通過靜電作用形成的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則屬于離子化合物；屬于離子化合物；（4）鈉離子最外層）鈉離子最外層8個(gè)電子，性質(zhì)穩(wěn)定，而鈉原子最外層個(gè)電子，性質(zhì)穩(wěn)定，而鈉原子最外層1個(gè)電子，容易失去電個(gè)電子，容易失去電子則性質(zhì)活潑，即鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同。子則性質(zhì)活潑，即鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同。A屬于不同種元素屬于不同種元素 B屬于離子，離子符號(hào)為屬于離子，離子符號(hào)為Mg+2C的化學(xué)性質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)相

18、似 D表示的元素在化合物中通常顯表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)價(jià)【解析】：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電【解析】：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。（1）同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，）同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)子數(shù)都是質(zhì)子數(shù)都是17，所以兩者屬于同種元素；，所以兩者屬于同種元素；（2）離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不等，而）離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不等，而中質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多中質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多2是鎂離子，是鎂離子，其符號(hào)應(yīng)該是其符號(hào)應(yīng)該是Mg2+

19、；（3）元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，所以最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)）元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，所以最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似，相似，的最外層電子數(shù)分別是的最外層電子數(shù)分別是1、7，故性質(zhì)不會(huì)相似；，故性質(zhì)不會(huì)相似；（4）原子最外層電子數(shù)是）原子最外層電子數(shù)是1，化學(xué)反應(yīng)中易失掉這個(gè)電子而形成帶一個(gè)單位正，化學(xué)反應(yīng)中易失掉這個(gè)電子而形成帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，所以電荷的陽離子，所以表示的元素在化合物中通常顯表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)。價(jià)。1.（2014煙臺(tái)）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是煙臺(tái)）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是 （ ） 2（201

20、5陜西）明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說陜西）明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說法正確的是（法正確的是（ ）A水與冰的共存物是純凈物，是因?yàn)樗鼈冇赏N分子水與冰的共存物是純凈物，是因?yàn)樗鼈冇赏N分子構(gòu)成構(gòu)成B水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，分子停止運(yùn)動(dòng)水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，分子停止運(yùn)動(dòng)C水通電分解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗泻袣浞肿雍脱醴肿铀姺纸馍蓺錃夂脱鯕猓且驗(yàn)樗泻袣浞肿雍脱醴肿覦水與酒精混合液體積小于混合前二者體積之和，是因?yàn)榛旌虾蠓肿芋w積變小水與酒精混合液體積小于混合前二者體積之和，是因?yàn)榛旌虾蠓肿芋w積變小【解析】：本題考查分子的性質(zhì)。

21、【解析】：本題考查分子的性質(zhì)。（1）分子在不斷運(yùn)動(dòng)，水結(jié)成冰，分子并沒有停止運(yùn)動(dòng)；）分子在不斷運(yùn)動(dòng)，水結(jié)成冰，分子并沒有停止運(yùn)動(dòng)；（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗泻袣湓睾脱酰┧姺纸馍蓺錃夂脱鯕猓且驗(yàn)樗泻袣湓睾脱踉?；元素；?）水與酒精混合液的體積小于混合前二者的體積之和，是因）水與酒精混合液的體積小于混合前二者的體積之和，是因?yàn)榉肿又g有間隔，水與酒精混合時(shí)分子相互占據(jù)了間隔。為分子之間有間隔，水與酒精混合時(shí)分子相互占據(jù)了間隔。3（2015東營）下圖是鈉東營）下圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種種粒子結(jié)構(gòu)示意

22、圖。下列說法正確的是（粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（ ）A鈉、氯都屬于金屬元素鈉、氯都屬于金屬元素 B氯化鈉是由氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的兩種粒子構(gòu)成的C氯的相對(duì)原子質(zhì)量是氯的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45g Da表示的是一種陰離子表示的是一種陰離子4.（2014永州）如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息錯(cuò)誤的是（）永州）如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子不能再分化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子不能再分B反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目沒有改變反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目沒有改變C生成的氫分子與氧分子的分子個(gè)數(shù)比為生成的氫分子與氧分子的分子個(gè)數(shù)比為

23、2：1D一個(gè)氧分子由一個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成個(gè)氧原子構(gòu)成 （1）硒是人體必需的）硒是人體必需的_（“微量微量”或或“常量常量”）元素；）元素；（2）由圖）由圖1可知，硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是可知，硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_；（3）圖）圖3中中A、B、C三種元素中與硒元素化學(xué)性質(zhì)相似的是三種元素中與硒元素化學(xué)性質(zhì)相似的是_（“A”、“B”或或“C”）元素）元素（4）圖）圖3中中C元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_（“得到得到”或或“失去失去”）電）電子，該元素與人體內(nèi)含量最高的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為子，該元素與人體內(nèi)含量最高的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為_。5.（2014日照

24、）硒對(duì)人體有防癌、抗癌作用，如圖日照）硒對(duì)人體有防癌、抗癌作用，如圖1是硒元素在元素周期表中的是硒元素在元素周期表中的部分信息，圖部分信息，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答：是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答： 請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1）變化）變化的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_；（2）下列關(guān)于變化）下列關(guān)于變化的說法中，正確的是的說法中，正確的是_（填寫序號(hào)）（填寫序號(hào)） A、分子的數(shù)目增多了、分子的數(shù)目增多了 B、分子變小了、分子變小了 C、分子間的距離變小了、分子間的距離變小了 D、分子的種類發(fā)生了改變、分子的種類發(fā)生了改變（3）從變化）從變化的微觀過程可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是的微觀過程

25、可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是_。6.（2014青島）從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法如青島）從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖（圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖（“ ”表示氧原子，表示氧原子，“ ”表示表示氫原子）氫原子）【解析】：【解析】：（1）由變化）由變化的微觀示意圖可知，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水；的微觀示意圖可知，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水；（2）由變化）由變化中微粒的變化可知，分子的間隔變小了，分子的數(shù)目、體積、種中微粒的變化可知，分子的間隔變小了，分子的數(shù)目、體積、種類沒有發(fā)生變化；類沒有發(fā)生變化；（3）由變化）由變化中微粒的變化可知，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。中微粒的變化可知，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 ；（2）寫出）寫出11號(hào)和號(hào)和17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式 ；（3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是 。7（2015益陽）人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材圖益陽）人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材圖312部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：