《10月海南省中學高中化學課堂教學評比 《原電池》課件2 選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《10月海南省中學高中化學課堂教學評比 《原電池》課件2 選修4（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、選修選修4 化學反應原理化學反應原理 1原原 電電 池池1、原電池是一種什么樣的裝置？2、形成原電池的條件是什么？ 3、正、負電極的判斷？4、電流的方向和電子的流向？ 必修2下列裝置中哪些可以形成原電池？下列裝置中哪些可以形成原電池？ABCCuZn 酒精酒精D探究探究下列裝置中哪些下列裝置中哪些可以形成原電池？可以形成原電池？BC實驗探究實驗探究CuZn 酒精酒精DA 溫馨提示溫馨提示 能形成原電池的請注意注意觀察(1) 兩電極的變化情況(2)電流表指針的偏轉(zhuǎn)情況CuSO4 溶液溶液 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 分析分析實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象思考：如何才能得到思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？持續(xù)穩(wěn)定的電流？
2、 電極反應電極反應： 負極：負極： Zn - 2e - = Zn 2+（氧化反應）（氧化反應） 正極正極: Cu 2+ + 2e - = Cu （還原反應）（還原反應） 總電池反應方程式為總電池反應方程式為： Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu CuSO4 溶液溶液 在原有實驗基礎上進行改進，設計成一在原有實驗基礎上進行改進，設計成一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池?在原有實驗基礎上進行改進，設計成一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電在原有實驗基礎上進行改進，設計成一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。流的原電池。實驗探究實驗探究 提示： 1、能否設法阻止溶液中的 Cu2+在鋅表
3、面還原。 2、如何選擇電解質(zhì)溶液。 3、如何才能形成閉合回路。CuSO4 溶液溶液 匯報實驗方案及現(xiàn)象并進行分析mACuZn2+Cu2+SO4 2-SO4 2-ZnK+Cl-Zn2+mAZn-2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu離子通道離子庫外電路氧化反應鹽橋還原反應+負極正極普通干電池普通干電池手機電池手機電池鈕扣電池鈕扣電池筆記本電腦筆記本電腦 專用電池專用電池 攝像機攝像機專用電池專用電池 “神六神六”用用太陽能電池太陽能電池小結(jié)：小結(jié)： 將原電池反應中的氧化反將原電池反應中的氧化反應與還原反應分開在兩個不同應與還原反應分開在兩個不同區(qū)域內(nèi)進行，再以適當?shù)姆绞絽^(qū)域內(nèi)進行，再以適當?shù)姆绞竭B
4、接起來，從而獲得了穩(wěn)定持連接起來，從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。續(xù)的電流。 我們也從本節(jié)課中，學到科我們也從本節(jié)課中，學到科學探究的一般方法學探究的一般方法。練習練習：.依據(jù)氧化還原反應：2Ag+ (aq) + Cu(s) = Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題： （1）電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；（2）銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_；X電極上發(fā)生的電極反應為_；（3）外電路中的電子是從_電極流向_電極。銅銅AgNO3正正2Ag+ +2e-=2AgCu-2e-=Cu2+AgCu實實 驗驗 設設 計計請利用：請利用： Cu +2 Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+的反應原理，設計一個能產(chǎn)生的反應原理，設計一個能產(chǎn)生持續(xù)電流的持續(xù)電流的原電池裝置原電池裝置, 畫出此裝置簡圖。畫出此裝置簡圖。 1、注明原電池的正極和負極、注明原電池的正極和負極 2、注明外電路中電子的流向？、注明外電路中電子的流向？ 3、寫出電極反應式、寫出電極反應式 作作業(yè)業(yè)
10月海南省中學高中化學課堂教學評比 《原電池》課件2 選修4
