安徽省高三化學二輪復習 第1部分 專題3 第8講 常見金屬元素課件 新人教版

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1、1(2011重慶高考重慶高考)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強【解析【解析】A選項鐵與氯氣反應時生成選項鐵與氯氣反應時生成FeCl3，與鹽酸反應時生成，與鹽酸反應時生成FeCl2；B選項金屬鉀較活潑能與水反應，生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；選項

2、金屬鉀較活潑能與水反應，生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；C選項堿選項堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，其對應單質的密度總體趨勢是依次增大金屬元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，其對應單質的密度總體趨勢是依次增大的，但是鉀反常，密度比鈉?。桓鶕?jù)元素周期律可知，酸性：碳酸的，但是鉀反常，密度比鈉??；根據(jù)元素周期律可知，酸性：碳酸磷酸磷酸硫硫酸酸高氯酸，高氯酸，D選項正確。選項正確?！敬鸢浮敬鸢浮緿2(2011江蘇高考江蘇高考)下列有關物質的性質和該性質的應用均正確下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是的是()A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制

3、貯罐貯運濃硫酸濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕緩其腐蝕【解析【解析】A項，正確；項，正確；B項，二氧化硅可與氫氟酸反應，不正項，二氧化硅可與氫氟酸反應，不正確；確；C項，二氧化氯具有氧化性，不正確；項，二氧化氯具有氧化性，不正確；D項，在海輪外殼上應項，在海輪外殼上應安裝比鐵活潑的鋅，不能用銅，否則會加快鐵的腐蝕。安裝比鐵活潑的鋅，不

4、能用銅，否則會加快鐵的腐蝕?！敬鸢浮敬鸢浮緼3(2011山東高考山東高考)下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是()A乙酸分子中含有羧基，可與乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成溶液反應生成CO2B蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中

5、類似的碳碳雙鍵類似的碳碳雙鍵【解析【解析】乙酸含有羧基，酸性比碳酸強，可與乙酸含有羧基，酸性比碳酸強，可與NaHCO3溶液反應生成溶液反應生成CO2，A項正確；油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不屬于高分子化合物，項正確；油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不屬于高分子化合物，B項項錯誤；甲烷和氯氣的反應與苯和硝酸的反應均為取代反應，錯誤；甲烷和氯氣的反應與苯和硝酸的反應均為取代反應，C項正確；碳碳項正確；碳碳雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應從而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應從而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中不

6、含碳碳雙鍵，D項正確。項正確。【答案【答案】B元素及其化合物的知識是歷年高考命題的主陣地。該部分知識常常結合基元素及其化合物的知識是歷年高考命題的主陣地。該部分知識常常結合基本理論、基本概念、化學實驗等進行考查，并且密切聯(lián)系生產生活、科學本理論、基本概念、化學實驗等進行考查，并且密切聯(lián)系生產生活、科學技術、環(huán)境保護等進行設計，橫縱結合，綜合性強，著力考查考生的分析技術、環(huán)境保護等進行設計，橫縱結合，綜合性強，著力考查考生的分析推理能力和思維發(fā)散能力。有機化學主要考點有：官能團的性質，反應類推理能力和思維發(fā)散能力。有機化學主要考點有：官能團的性質，反應類型判斷、有機方程式書寫、同分異構體的書寫判

7、斷、有機實驗等，側重考型判斷、有機方程式書寫、同分異構體的書寫判斷、有機實驗等，側重考查學生的識記能力及根據(jù)同系物進行推理的能力。查學生的識記能力及根據(jù)同系物進行推理的能力。復習本部分內容時，首先要緊扣考試說明，把考試說明所要求的知識融會復習本部分內容時，首先要緊扣考試說明，把考試說明所要求的知識融會貫通，淡化或舍棄考試說明上不作要求的知識內容，以求有的放矢，省時貫通，淡化或舍棄考試說明上不作要求的知識內容，以求有的放矢，省時高效。再者要充分發(fā)揮物質結構、元素周期律等有關化學理論的指導作用高效。再者要充分發(fā)揮物質結構、元素周期律等有關化學理論的指導作用，在縱向上注意抓住物質的結構、性質、用途、

8、制法這條主線；在橫向上，在縱向上注意抓住物質的結構、性質、用途、制法這條主線；在橫向上要注意抓住物質的相互轉化以及官能團的變化規(guī)律，善于從不同角度去分要注意抓住物質的相互轉化以及官能團的變化規(guī)律，善于從不同角度去分析、比較、構建完整的知識體系，形成立體化的知識網絡。析、比較、構建完整的知識體系，形成立體化的知識網絡。 第第8講常見金屬元素講常見金屬元素 金屬活動性順序表、金屬的性質及冶煉金屬活動性順序表、金屬的性質及冶煉 幾種金屬的特性反應幾種金屬的特性反應1活潑金屬與非氧化性酸反應通常生成活潑金屬與非氧化性酸反應通常生成H2，而與強氧化性酸反應一般不，而與強氧化性酸反應一般不生成生成H2。2

9、活潑金屬不一定能將不活潑金屬從某鹽溶液中置換出來，如活潑金屬不一定能將不活潑金屬從某鹽溶液中置換出來，如2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2。3金屬與強氧化性酸反應時，條件不同或反應物用量不同，生成物往往金屬與強氧化性酸反應時，條件不同或反應物用量不同，生成物往往也不同。例如：也不同。例如：Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3Fe(過量過量)8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2OFe(少量少量)4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2O4Al與與NaOH溶液、強酸反應生成溶液

10、、強酸反應生成H2。 (2011福建高考改編福建高考改編)下表各選項中，不能利用置換反應下表各選項中，不能利用置換反應通過通過Y得到得到W的一組物質是的一組物質是()【精講精析【精講精析】B項：項：2AgCu(NO3)2 2AgNO3CuC項：項：2AlFe2O3 Al2O32FeD項：項：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3?！敬鸢浮敬鸢浮緿 1(2011山東高考山東高考)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說都是重要的金屬元素，下列說法正確的是法正確的是()A三者對應的氧化物均為堿性氧化物三者對應的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物三者的單質放置在空氣

11、中均只生成氧化物C制備制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方均不能采用將溶液直接蒸干的方法法D電解電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al【解析【解析】鋁對應的氧化物鋁對應的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，屬于兩性氧化物，A不正確；銅不正確；銅放置在空氣中會和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應生成堿式放置在空氣中會和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為碳酸銅即銅綠，方程式為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3，因此選項因此選項B不正確；不正確；AlCl3、FeCl

12、3、CuCl2均屬于強酸弱堿鹽，在溶均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中會水解生成相應的氫氧化物和液中會水解生成相應的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時會促進水解，溶液在加熱時會促進水解，同時生成的同時生成的HCl揮發(fā)，進一步促進水解，當溶液蒸干后將最終得到揮發(fā)，進一步促進水解，當溶液蒸干后將最終得到相應的氫氧化物，所以選項相應的氫氧化物，所以選項C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中溶液中Al3不會放電生成鋁單質；不會放電生成鋁單質；Fe3在水溶液中會放電但產物是在水溶液中會放電但產物是Fe2，而不是單質鐵；只有，而不是單質鐵；只有Cu2在陰極上得到電子生成單質銅，所在陰

13、極上得到電子生成單質銅，所以選項以選項D也不正確。也不正確?！敬鸢浮敬鸢浮緾1.常見金屬氧化物的比較常見金屬氧化物的比較 (2011撫順六校一模撫順六校一模)已知已知A為中學化學中的一種鹽，為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬，且為日常生活中常見的金屬，且C常用作導線。通常條件下常用作導線。通常條件下D為為無色無味氣體，無色氣體無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產物只有溶液一段時間后，產物只有C、D和和E的稀溶液。各物質之間的轉化的稀溶液。各物質之間的轉化關系如下圖關系如下圖(部分反應產物已略去部分反應產

14、物已略去)。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)A的化學式為的化學式為_。(2)用惰性電極電解用惰性電極電解A溶液的化學方程式為溶液的化學方程式為_。(3)B的一種氧化物可作為油漆或涂料的原料，它的化學式為的一種氧化物可作為油漆或涂料的原料，它的化學式為_。(4)向向F溶液中懸空滴加溶液中懸空滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是溶液，現(xiàn)象是_?；瘜W方程式為化學方程式為_。【信息提取【信息提取】本題最關鍵的信息是：本題最關鍵的信息是：“無色氣體無色氣體G遇空氣變紅遇空氣變紅棕色棕色”說明說明G是是NO，也能說明，也能說明A是硝酸鹽。是硝酸鹽。【精講精析【精講精析】常用作導線的兩種金屬是常用作導線的兩種金屬

15、是Al和和Cu，金屬，金屬B能置換能置換出出C，說明，說明C是是Cu而不是而不是Al，則，則A是是Cu(NO3)2。Cu(NO3)2溶液惰性溶液惰性電解的化學方程式為：電解的化學方程式為：2Cu(NO3)22H2O 4HNO32CuO2 ,由此可知：由此可知：D為為O2，E溶液為溶液為HNO3溶液，又由溶液，又由BFH的過程的過程可知可知B為變價金屬，且為變價金屬，且B為常見金屬則為常見金屬則B為為Fe，F(xiàn)為為Fe(NO3)2，H為為Fe(NO3)3。【答案【答案】(1)Cu(NO3)2(2)2Cu(NO3)22H2O 2Cu4HNO3O2(3)Fe2O3(4)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，

16、最后變成紅褐色先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(NO3)22NaOH=Fe(OH)22NaNO34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32既能與酸又能與堿反應的化合物是既能與酸又能與堿反應的化合物是()Na2OAl2O3SiO2CuONaHCO3Al(OH)3Na2O2A BC D【答案【答案】B 1金屬陽離子的檢驗金屬陽離子的檢驗 2.Fe3與與Fe2的鑒別方法歸納的鑒別方法歸納(1)直接觀察顏色：直接觀察顏色：Fe2的溶液呈淺綠色，的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3的溶液呈棕黃色。的溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反應利用顯色反應(形成絡離子形成絡離子)：(1)溶液中肯定存在的離子

17、是溶液中肯定存在的離子是_。(2)溶液中肯定不存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是_。(3)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是_；實驗中；實驗中發(fā)生反應的離子方程式為發(fā)生反應的離子方程式為_。金屬化合物性質的類比探究金屬化合物性質的類比探究(2011駐馬店模擬駐馬店模擬)研究性學習小組的同學為了了解研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物及其化合物的性質，提出以下問題：的性質，提出以下問題：Al(OH)3具有兩性，具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？也具有兩性嗎？Fe的的2價化合物的穩(wěn)定性比價化合物的穩(wěn)定性比3價化合物的穩(wěn)定性小，價化合物的穩(wěn)定性小

18、，Cu的的1價化合物的穩(wěn)定性也比價化合物的穩(wěn)定性也比2價化合物的穩(wěn)定性小嗎？價化合物的穩(wěn)定性小嗎？CuO能被能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？(1)解決問題解決問題需要用到的藥品有需要用到的藥品有CuSO4溶液、溶液、_(填字母填字母)。AAlCl3溶液溶液BNaOH溶液溶液C稀稀H2SO4 DH2O2溶液溶液假若假若Cu(OH)2具有兩性，應該看到的實驗現(xiàn)象是具有兩性，應該看到的實驗現(xiàn)象是_ (2)為了比較為了比較Cu的的1價化合物和價化合物和2價化合物的穩(wěn)定性，他們取價化合物的穩(wěn)定性，他們取Cu(OH)2固體，加熱至固體，加熱至80100

19、 時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到熱到1 000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。固體存在?？梢缘贸龅慕Y論是可以得出的結論是_。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式_。(3)為解決問題為解決問題，設計了如下的實驗裝置，設計了如下的實驗裝置(夾持裝置未畫出夾持裝置未畫出)：在：在實驗中觀察到實驗中觀察到CuO變成紅色物質，

20、無水變成紅色物質，無水CuSO4變成藍色，生成物中變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體還有一種無污染的單質氣體Y?，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物。現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體氣體0.01 mol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重裝置增重0.36 g并收集到單質氣體并收集到單質氣體Y 0.28 g。X氣體的摩爾質量為氣體的摩爾質量為_，B中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因_ (答答1條即可條即可)。【解析【解析】(1)檢驗檢驗C

21、u(OH)2的兩性，首先應制得的兩性，首先應制得Cu(OH)2，再，再取取Cu(OH)2分別與強酸、強堿反應。分別與強酸、強堿反應。(2)Cu(OH)2在在80100 時分解生成時分解生成CuO和水，在和水，在1 000 以上以上分解生成的紅色固體是分解生成的紅色固體是Cu2O，Cu2O在酸性條件下可發(fā)生歧化反在酸性條件下可發(fā)生歧化反應。應。(3)根據(jù)化學反應方程式根據(jù)化學反應方程式y(tǒng)CuO2NxHy yCuxN2yH2O及有關數(shù)據(jù)，可得關系式：及有關數(shù)據(jù)，可得關系式：2 mol/0.01 moly/0.02 mol，2 mol/0.01 molx/0.01 mol。解得。解得x2 mol，y

22、4 mol，該氮，該氮的氫化物的化學式為的氫化物的化學式為N2H4?！敬鸢浮敬鸢浮?1)BCCu(OH)2既能溶于稀硫酸，又能溶于既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶溶液液(2)高于高于1 000 時時Cu2O比比CuO穩(wěn)定，在溶液中穩(wěn)定，在溶液中Cu2比比Cu穩(wěn)定穩(wěn)定Cu2O2H=CuCu2H2O(其他合理答案也可以其他合理答案也可以)(3)32 g/molN2H42CuO 2CuN22H2O(4)外界空氣中的水蒸氣進入外界空氣中的水蒸氣進入C中；中；B中水蒸氣殘留，故產生中水蒸氣殘留，故產生的水蒸氣不能完全被的水蒸氣不能完全被C裝置吸收；裝置吸收；產生的水蒸氣流速過快未被產生的水蒸氣流速過快

23、未被C裝置完全吸收。裝置完全吸收。N2H4不能完全與不能完全與CuO反應反應(其他合理答案也可以其他合理答案也可以) (2011天津高考天津高考)圖中圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系在如下轉化關系(部分產物已略去部分產物已略去)。其中，。其中，A俗稱磁性氧化鐵；俗稱磁性氧化鐵；E是是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。回答下列問題：回答下列問題：(1)組成單質組成單質Y的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化中存在的化學鍵類型為學鍵類型為_；R的化學式是的化學式是_。(2

24、)一定條件下，一定條件下，Z與與H2反應生成反應生成ZH4。ZH4的電子式為的電子式為_。(3)已知已知A與與1 mol Al反應轉化為反應轉化為X時時(所有物質均為固體所有物質均為固體)，放出，放出a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。(4)寫出寫出A和和D的稀溶液反應生成的稀溶液反應生成G的離子方程式：的離子方程式：_。(5)向含向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2)隨隨n(X)變化的示意圖，并變化的示意圖，并標出標出

25、n(X2)的最大值。的最大值?！酒祁}技巧【破題技巧】解答本題分以下三步：解答本題分以下三步：(1)抓住突破口：抓住突破口：A(磁性氧化鐵磁性氧化鐵)Fe3O4、E(能與能與HF酸反應的酸酸反應的酸性氧化物性氧化物)SiO2。(2)結合框圖轉化確定其他物質。結合框圖轉化確定其他物質。(3)根據(jù)題目要求，分析解答。根據(jù)題目要求，分析解答?！揪v精析【精講精析】根據(jù)根據(jù)A為磁性氧化鐵，知為磁性氧化鐵，知A、X分別為分別為Fe3O4和和Fe；根據(jù)根據(jù)E的性質可確定的性質可確定E為為SiO2，結合框圖可確定，結合框圖可確定Y、Z、D、M、R、G分別為分別為O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO

26、3(或或H4SiO4)和和Fe(NO3)3。(1)Na2SiO3為離子化合物，既含離子鍵，又含共價鍵；為離子化合物，既含離子鍵，又含共價鍵；(2)SiH4為共為共價化合物，其電子式為價化合物，其電子式為 (4)根據(jù)反應前后根據(jù)反應前后Fe和和N元素的化合價變化，利用升降法配平可以元素的化合價變化，利用升降法配平可以寫出題述離子反應式；寫出題述離子反應式；(5)開始加入的開始加入的Fe粉被粉被HNO3氧化成氧化成Fe3，當，當Fe與硝酸反應完全后，再加入與硝酸反應完全后，再加入Fe，能將，能將Fe3還原為還原為Fe2，根據(jù)過量，根據(jù)過量Fe粉與粉與HNO3的反應：的反應：3Fe8HNO3(稀稀)

27、=3Fe(NO3)22NO4H2O，可求得足量，可求得足量Fe粉與粉與4 mol HNO3完全反應時生成的完全反應時生成的Fe2最多最多為為1.5 mol。【答案【答案】(1)第二周期第第二周期第A族離子鍵、共價鍵族離子鍵、共價鍵H2SiO3(或或H4SiO4)金屬元素及其化合物的考查側重于鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物金屬元素及其化合物的考查側重于鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物的性質推斷，有關的性質推斷，有關Al、Fe在離子共存、離子方程式、離子鑒別、物在離子共存、離子方程式、離子鑒別、物質制取、推斷、計算等題型中大量出現(xiàn)，其中質制取、推斷、計算等題型中大量出現(xiàn)，其中Fe的變價、的變價、Fe(O

28、H)2、Fe(OH)3多與實驗、推斷、計算相結合進行考查。由于銅也是比較多與實驗、推斷、計算相結合進行考查。由于銅也是比較典型的過渡金屬元素，對銅及其化合物的性質、制取的考查也較多。典型的過渡金屬元素，對銅及其化合物的性質、制取的考查也較多。預測預測2012年高考試題將會在選擇題中以離子共存、離子方程式、氧年高考試題將會在選擇題中以離子共存、離子方程式、氧化還原反應、物質的鑒別與分離等角度考查金屬元素及其化合物的化還原反應、物質的鑒別與分離等角度考查金屬元素及其化合物的性質，也會在非選擇題中以金屬元素的性質為載體，通過推斷題、性質，也會在非選擇題中以金屬元素的性質為載體，通過推斷題、實驗題，考

29、查考生運用金屬元素的有關知識分析解決問題的能力。實驗題，考查考生運用金屬元素的有關知識分析解決問題的能力。以實驗探究的形式考查元素化合物的性質將成為以實驗探究的形式考查元素化合物的性質將成為2012年高考命題的年高考命題的新亮點。新亮點。 1(2011廣東高考廣東高考)某同學通過系列實驗探究某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是作正確且能達到目的的是()A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg的活潑性的活潑性B將將NaOH溶液緩慢滴入溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察溶液中，觀察Mg(OH)

30、2沉淀的生成沉淀的生成C將將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體固體【解析【解析】稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著玻璃棒慢慢加入水中，并及稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著玻璃棒慢慢加入水中，并及時攪拌，時攪拌，A是錯誤的；過濾時需要用玻璃棒引流，因此是錯誤的；過濾時需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液不正確；蒸發(fā)溶液時應該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由于時應該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所

31、以加熱時必需在水解，所以加熱時必需在HCl的的氣氛中加熱才能得到氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以固體，所以D不正確。因此只有不正確。因此只有B是正確的。是正確的?！敬鸢浮敬鸢浮緽2(2011北京高考北京高考)下列實驗方案中，不能測定下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和和NaHCO3混合物中混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是質量分數(shù)的是()A取取a克混合物充分加熱，減重克混合物充分加熱，減重b克克B取取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體克固體C取取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收克混合物與足量稀

32、硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重，增重b克克D取取a克混合物與足量克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得干，得b克固體克固體【解析【解析】A選項采用差量法，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成選項采用差量法，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳的二氧化碳和水的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)；酸鈉的質量分數(shù)；B選項中選項中b克固體為生成的氯化鈉的質量，根據(jù)鈉克固體為生成的氯化鈉的質量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質量可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳原子守恒和混合物總質量

33、可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)；酸鈉的質量分數(shù)；C選項中堿石灰增加的質量為鹽與酸反應生成的選項中堿石灰增加的質量為鹽與酸反應生成的二氧化碳和水的質量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質量，因此不能二氧化碳和水的質量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質量分數(shù)；通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質量分數(shù)；D選項中沉淀的質量即為選項中沉淀的質量即為碳酸鋇的質量，根據(jù)碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式求出碳碳酸鋇的質量，根據(jù)碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)。酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)?！敬鸢浮敬鸢浮緾3甲、乙兩燒

34、杯中分別裝有相同體積、相同甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和的氨水和NaOH溶溶液，各加入液，各加入10 mL 0.1 molL1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A甲中沉淀一定比乙中的多甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀不可能一樣多甲中和乙中的沉淀不可能一樣多【答案【答案】B 4.(2011江西重點中學第二次聯(lián)考江西重點中學第二次聯(lián)考)常溫下，將一定量的鈉鋁合金常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到

35、置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是所示，則下列說法正確的是()A原合金質量為原合金質量為0.92 gB產生氫氣的體積為產生氫氣的體積為896 mL(標準狀況下標準狀況下)C圖中圖中m的值為的值為1.56D圖中圖中V2的值為的值為60【解析【解析】由題意知合金與水反應結束時，剩余由題意知合金與水反應結束時，剩余0.02 mol NaOH，當沉淀量達到最大值時，溶液中溶質只有當沉淀量達到最大值時，溶液中溶質只有N

36、aCl，由此可求出合金中，由此可求出合金中含有含有0.04 mol(0.92 g)Na。再結合。再結合2NaOH2H2O2Al=2NaAlO23H2及此反應結束時剩余的及此反應結束時剩余的NaOH的物質的量知，合金中含有的物質的量知，合金中含有0.02 mol(0.54 g)Al，因此原合金質量大于，因此原合金質量大于0.92 g；產生氫氣的體積為；產生氫氣的體積為1 120 mL；圖中；圖中V2的值為的值為100。【答案【答案】C5(2011北京朝陽期末北京朝陽期末)鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。料。(1)常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的

37、原因是常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是_。(2)某實驗小組利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。某實驗小組利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。濕棉花的作用是濕棉花的作用是_，試管中反應的化學方程式是，試管中反應的化學方程式是_。實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_(填序號填序號)。a一定有一定有Fe2、H和和Fe3b一定有一定有Fe2、H，可能有，可能有Fe3c一定有一定有Fe2、Fe3，可能有，可能有Hd一定有一定有Fe3、H，可能有，可能

38、有Fe2(3)另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經測定氣體中含有收集氣體。經測定氣體中含有SO2、CO2和和H2。鐵與濃硫酸反應的化學方程式是鐵與濃硫酸反應的化學方程式是_。氣體中混有氣體中混有CO2的原因是的原因是(用化學方程式表示用化學方程式表示)_。將將672 mL(標準狀況標準狀況)收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量，然后加入足量BaCl2溶液，溶液，經洗滌、干燥得到固體經洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推

39、知收集到的氣體中。由此推知收集到的氣體中SO2的體積的體積分數(shù)是分數(shù)是_?！窘馕觥窘馕觥?1)常溫下，冷的濃硫酸與鐵鈍化，因此可用鐵制容器常溫下，冷的濃硫酸與鐵鈍化，因此可用鐵制容器盛裝濃硫酸。盛裝濃硫酸。(2)據(jù)題意，該實驗探究反應物需要水蒸氣，濕棉花受熱即可提據(jù)題意，該實驗探究反應物需要水蒸氣，濕棉花受熱即可提供水蒸氣，鐵與水蒸氣在加熱條件下得到供水蒸氣，鐵與水蒸氣在加熱條件下得到Fe3O4和和H2。實驗結束后，試管中余下實驗結束后，試管中余下Fe3O4和未反應完的和未反應完的Fe，加入過量鹽酸，加入過量鹽酸，F(xiàn)e3O4溶解后得到溶解后得到Fe2和和Fe3，F(xiàn)e能與能與Fe3歸中得到歸中得到Fe2，故一定，故一定含有含有H和和Fe2，可能含有未被還原的，可能含有未被還原的Fe3。(3)濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能將金屬直接氧化至最濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能將金屬直接氧化至最高價，自身被還原成高價，自身被還原成SO2，即可寫出該反應方程式。，即可寫出該反應方程式。鐵合金在冶煉時加入還原劑鐵合金在冶煉時加入還原劑C，加熱條件下被濃硫酸氧化產生，加熱條件下被濃硫酸氧化產生CO2。