第三章 水溶液中的離子平衡(復(fù)習(xí))

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1、本章知識(shí)復(fù)習(xí)本章知識(shí)復(fù)習(xí)第三章知識(shí)結(jié)構(gòu)第三章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論1 弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱弱電解質(zhì)電離為可逆電離平衡電離常數(shù)4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積2 水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水(稀溶液)離子積為常數(shù)稀溶液酸堿性及表示方法pHpH應(yīng)用3 鹽類的水解 水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生成鹽類水解水 解的應(yīng)用(平衡移動(dòng))實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反應(yīng)曲線深入綜合運(yùn)用第三章重要知識(shí)點(diǎn)第三章重要知識(shí)點(diǎn)第一節(jié)第一節(jié)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及其判斷。、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及其判斷。2、會(huì)寫常見(jiàn)電解質(zhì)的電離方程式、會(huì)寫常見(jiàn)電解質(zhì)的電離方程式如：如： C

2、H3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、會(huì)分析導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系。、會(huì)分析導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系。4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離程度電離過(guò)程電離過(guò)程表示方法表示方法電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中微粒形式中微粒形式完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程可逆過(guò)程電離方程式用等號(hào)電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)水合離子水合

3、離子分子、水合離子分子、水合離子把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入100mL100mL下列下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.A.自來(lái)水自來(lái)水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD課堂練習(xí)課堂練習(xí)導(dǎo)電能力只和離子濃度及所帶電荷有關(guān)導(dǎo)電能力只和離子濃度及所帶電荷有關(guān)例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度

4、n(H+)C(H+) 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加水加水升溫升溫加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減??？ 減?。繙p??？減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)的兩種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)的兩種實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩?，F(xiàn)現(xiàn) 象象 溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。原?理理 醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在

5、著電離平衡：醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：CH3COOH = CH3COO-+H+根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致導(dǎo)致H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。 方案二方案二 配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液液?，F(xiàn)現(xiàn) 象象 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。原原 理理 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)

6、生水解，其醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：水溶液中存在著水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。性。 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h

7、.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一有濃度相同、體積相等的三種酸：有濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時(shí)、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成，反應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。（用。（用 表示）表示）b a=cba c課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二有有H H+ +濃度相同、體積相等的三種酸：濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c

8、c、醋酸，同時(shí)、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成，反應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc課堂練習(xí)三課堂練習(xí)三知識(shí)擴(kuò)展知識(shí)擴(kuò)展 強(qiáng)酸（強(qiáng)酸（HA）與弱酸（）與弱酸（HB）的區(qū)別：）的區(qū)別： (1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)， pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同時(shí)，溶液的濃度值相同時(shí)，溶液的濃度CHACHB (3)pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后， pHHApHHB 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸

9、溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；體積相同時(shí)分別與同種；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消溶液反應(yīng)，消耗耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為溶液的體積大小關(guān)系為 。 pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是 ，最大的是最大的是 ；體積相同時(shí)分別與同種；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為溶液的體積大小關(guān)系為 。 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中時(shí)，甲酸中的的c(H+)為乙酸中為乙酸中c(H+)的的3倍

10、，欲使兩溶液中倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將相等，則需將甲酸稀釋至原來(lái)的甲酸稀釋至原來(lái)的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；試推測(cè)丙）；試推測(cè)丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱 。一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOHA.NaOH( (固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD課堂練習(xí)四課堂練習(xí)四錯(cuò)題再現(xiàn)

11、錯(cuò)題再現(xiàn) 7、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的是、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值約為值約為2 B、醋酸能與水任何比例互溶、醋酸能與水任何比例互溶 C、溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱、溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D、溶液中存在著醋酸分子、溶液中存在著醋酸分子ADAD 10在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是（ ） A氫離子濃度變小氫離子濃度變小 B醋酸的濃度減小醋酸的濃度減小 C酸性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，PH變小變小 D醋酸根離子濃度變小醋酸根離子濃度變小錯(cuò)題再現(xiàn)錯(cuò)題再現(xiàn)CDCD 11.在含有酚

12、酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的氨水中加入少量的NH4Cl晶晶體，則溶液顏色體，則溶液顏色 A.變藍(lán)色變藍(lán)色 B.變深變深 C.變淺變淺 D.不變不變錯(cuò)題再現(xiàn)錯(cuò)題再現(xiàn)C C 15一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如左圖所示，過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如左圖所示， O點(diǎn)導(dǎo)電能力為點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是的理由是 a、b、c三點(diǎn)溶液的三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是由小到大的順序是 a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是 要使要使c點(diǎn)點(diǎn)c(Ac )增大，增大，c(H+)減少，可采取的措減

13、少，可采取的措施是（至少寫出三種方法）施是（至少寫出三種方法） 。錯(cuò)題再現(xiàn)錯(cuò)題再現(xiàn)導(dǎo)電能力加水體積Oabc 如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色酞而顯淺紅色 （1）對(duì)試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，）對(duì)試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果是結(jié)果是 （有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)（有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無(wú)現(xiàn)象就寫明無(wú)現(xiàn)象的原因）。象的內(nèi)容，無(wú)現(xiàn)象就寫明無(wú)現(xiàn)象的原因）。 （2）將加熱后的試管放入約）將加熱后的試管放入約20的水中冷卻，試管中的的水中冷卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是 。錯(cuò)題再

14、現(xiàn)錯(cuò)題再現(xiàn)鏈接高考鏈接高考 （06全國(guó)理綜全國(guó)理綜11）在）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存溶液中存在如下電離平衡：在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是：于該平衡，下列敘述正確的是： A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C加入少量加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)減小減小 D加入少量加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng)鏈接高考鏈接高考 （06全國(guó)理綜全國(guó)理綜13）

15、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則則c(K+)為：為： A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1第三章重要知識(shí)點(diǎn)第三章重要知識(shí)點(diǎn)第二節(jié)第二節(jié)1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)w。2、影響水的電離平衡的因素。影響水的電離平衡的因素。3、有關(guān)、有關(guān)PH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。值的簡(jiǎn)單計(jì)算。4、中和滴定。、中和滴定。課堂練習(xí)課堂練習(xí) 試比較試比較pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=11的的NaOH、pH=10

16、Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是是 。注意：注意： 酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是（可能是 溶液）溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液 （只有溫度為常溫才對(duì)）；（只有溫度為常溫才對(duì)）； 堿性溶液不一定是堿溶液堿性溶液不一定是堿溶液 （可能是（可能是 溶液）。溶液）。 已知已知100時(shí)，水的時(shí)，水的KW=110-12，則該溫度下，則該溫度下 （1）NaCl的水溶液中的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈，溶液呈 性。性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的pH= ； 0.01mol

17、/L的的NaOH溶溶液的液的pH= 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 用濕潤(rùn)的用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某稀溶液的試紙測(cè)某稀溶液的pH，所測(cè)結(jié)果，所測(cè)結(jié)果 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“不變不變”或或“不能確定不能確定”），）， 理由是理由是 。 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 將將pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等體積混合，所得溶液等體積混合，所得溶液的溶液的pH= ； 將將pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等體積混合，所溶液等體積混合，所得溶液的得溶液的pH= ；20mLpH=5的鹽酸中加入的鹽酸中加入1滴滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后pH= 。 課堂

18、練習(xí)課堂練習(xí) pH=3的的HCl稀釋稀釋100倍后溶液的倍后溶液的pH變?yōu)樽優(yōu)?；pH=3的的HAc溶溶液稀釋液稀釋100倍后倍后pH為為 ，若使其，若使其pH變?yōu)樽優(yōu)?，應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng)，應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng) （填不等號(hào)）（填不等號(hào)）100；pH=5的稀硫酸稀釋的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的的NaOH溶液稀釋溶液稀釋100倍后溶液的倍后溶液的pH變?yōu)樽優(yōu)?；pH=10的的NaAc溶液稀釋溶液稀釋10倍后溶液的倍后溶液的pH為為 。課堂練習(xí)課堂練習(xí)一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，當(dāng)其物質(zhì)

19、的量濃度相同時(shí)，C（H+）由大到小的順序是由大到小的順序是。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是的能力由大到小的順序是 _ 當(dāng)當(dāng)C（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的是相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的是_當(dāng)當(dāng)C（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_當(dāng)當(dāng)C（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）量完全相同的鋅，

20、若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_，反應(yīng)所需時(shí)間的，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是長(zhǎng)短關(guān)系是_將將C（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來(lái)的相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來(lái)的10倍后，倍后，C（H+）由大到小的順序?yàn)橛纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)開(kāi)課堂練習(xí)課堂練習(xí)b a cb a cb a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a (1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 ( 2)pH=3的的HCl與與pH=

21、11的氨水等體積混合后溶液呈的氨水等體積混合后溶液呈 性，原性，原因是因是 。中和滴定實(shí)驗(yàn)中和滴定實(shí)驗(yàn)1)1)查漏查漏（用自來(lái)水）（用自來(lái)水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活2)2)洗滌洗滌滴定管：先用自來(lái)水滴定管：先用自來(lái)水沖洗沖洗再用蒸餾水再用蒸餾水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待裝液待裝液潤(rùn)洗潤(rùn)洗錐形瓶：自來(lái)錐形瓶：自來(lái)水沖洗水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液潤(rùn)洗）用待盛液潤(rùn)洗）3)裝液裝液滴定管中加入液體的操作滴定管中加入液體的操作量取一定體積未知濃度待測(cè)液于錐形瓶量取一定體積未知濃度待測(cè)液于錐形瓶操作操作:向滴定管

22、中裝液向滴定管中裝液擠氣泡擠氣泡調(diào)液調(diào)液面面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)放液放液記錄終點(diǎn)讀記錄終點(diǎn)讀數(shù)數(shù)滴入指示劑滴入指示劑滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液擠氣泡擠氣泡調(diào)液面調(diào)液面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)4)滴定滴定 右手右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，而不是前后振動(dòng)周運(yùn)動(dòng)，而不是前后振動(dòng). 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 視線視線注視錐形瓶中顏色變化注視錐形瓶中顏色變化.滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)再讀數(shù).復(fù)滴復(fù)滴23次次練練5 5：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)

23、誤操作：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)將對(duì)V V（酸）和（酸）和C C（堿）有何影響？（偏大、偏（堿）有何影響？（偏大、偏小和無(wú)影響）小和無(wú)影響） A A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開(kāi)始滴定除就開(kāi)始滴定 ，B B、振蕩時(shí)液體飛濺出來(lái)、振蕩時(shí)液體飛濺出來(lái) ， C C、開(kāi)始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視、開(kāi)始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視 ，D D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視 ，E E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥洗凈后沒(méi)有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響必考題型必考

24、題型一、實(shí)驗(yàn)題：一、實(shí)驗(yàn)題：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：下列有關(guān)中和滴定的操作：下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定檢查滴定管是否漏水；管是否漏水；滴定；滴定；滴加指示劑于待測(cè)液；滴加指示劑于待測(cè)液；洗洗滌。滌。正確的操作順序是正確的操作順序是 ( )AB CD 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：某學(xué)生用堿式滴定管量取某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為數(shù)

25、為11.0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為 ( ) A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：有等體積、等有等體積、等pH的的Ba（OH）2、NaOH和和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是，則三者的大小關(guān)系正確的是 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 二、計(jì)算題（可能以填空形式出現(xiàn)）：二、

26、計(jì)算題（可能以填空形式出現(xiàn)）：1、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章檢測(cè)第一章檢測(cè)17、19，第一章測(cè)試，第一章測(cè)試182、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率第二章檢測(cè)第二章檢測(cè)16、19，第二章測(cè)試，第二章測(cè)試243、有關(guān)、有關(guān)PH值的計(jì)算、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算值的計(jì)算、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算第三章測(cè)試第三章測(cè)試29、30必考題型必考題型 1、已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的、已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的pH = 14, 現(xiàn)現(xiàn)取取 100毫升該混合溶液毫升該混合溶液, 緩緩?fù)ㄈ刖従復(fù)ㄈ隒O2, 當(dāng)通入的當(dāng)通入的 CO2 氣體體積為氣體體積為 0.56L時(shí)時(shí), 生成的沉淀已達(dá)最多生成的沉淀

27、已達(dá)最多(設(shè)設(shè)CO2 被完全吸收被完全吸收, 氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定, 溶液的體積變化忽略不計(jì)溶液的體積變化忽略不計(jì)), 則則: 1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少度為多少? 2）當(dāng)通入的）當(dāng)通入的CO2 總體積為總體積為 2.24L時(shí)時(shí), 溶液中各離子溶液中各離子(除除H+ 和和 OH-且不考慮水解或電離且不考慮水解或電離)的物質(zhì)的量的濃的物質(zhì)的量的濃度為多少度為多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba

28、2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L栟茶中學(xué)期中試題栟茶中學(xué)期中試題2、在一定溫度下，、在一定溫度下，10L密閉容器中加入密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：填寫下列空格： 生成生成SO3 mol； O2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ； 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 mol； 平衡時(shí)體系中平衡時(shí)體系中SO3的百的百 分含量（體積分?jǐn)?shù)）分含量（體積分?jǐn)?shù)）為為 ； 平衡時(shí)平衡時(shí)s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L; 若

29、反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為強(qiáng)為 （用（用p1表示）表示）解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 三步驟法：明確各小問(wèn)的意思三步驟法：明確各小問(wèn)的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P1參考答案參考答案 3mol 50% 6.5mol 46.15% c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; 0.8125P1栟茶中學(xué)期中試題栟茶中學(xué)期中試題3、將將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以溶液以1：2的體的體積比混合，所得溶液的積比混合，所得溶液的

30、pH12。用上述。用上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液溶液12.6ml，試求：試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下的平衡常數(shù)）求此條件下的平衡常數(shù) C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸弱酸)0.0252mol/L （3）K=41054.硫酸和鹽酸的混合溶液硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，加入，加入0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液時(shí)，生成溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如圖所示發(fā)生

31、變化如圖所示(1)開(kāi)始時(shí)混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度開(kāi)始時(shí)混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少？各是多少？(2)在在A點(diǎn)溶液的點(diǎn)溶液的pH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L,鹽酸鹽酸: 0.2mol/L(2) pH=1 已知：已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol 常溫下，取甲烷

32、和氫氣的混合氣體常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為641.8kJ，試求混，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。合氣體中甲烷和氫氣體積比。 水的電離平衡曲線如右圖所示：水的電離平衡曲線如右圖所示： (1)若以若以A點(diǎn)表示點(diǎn)表示25時(shí)水時(shí)水 電離平衡時(shí)的離子濃度，電離平衡時(shí)的離子濃度， B點(diǎn)表示點(diǎn)表示100時(shí)水的電時(shí)水的電 離平衡狀態(tài)，則此時(shí)水的離平衡狀態(tài)，則此時(shí)水的 離子積從離子積從 增加到增加到 。 (2)將將pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液 與與pH=5的鹽酸溶液混合，的鹽酸溶液混合

33、， 并保持并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，則，則Ba(OH)2溶液溶液與鹽酸的體積比為與鹽酸的體積比為 。110-12110-142925時(shí)，若體積為時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元的某一元強(qiáng)酸與體積強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知混合，恰好中和，且已知VaVb和和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?；，?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?；a的取值的取值范圍是范圍是_。27314a 三、填空題：三、填空題： 1、等效平衡、等效平衡 2、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù) 3、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素 4、強(qiáng)弱酸的比較：、強(qiáng)弱酸的比較： 第三章第二節(jié)（第三

34、章第二節(jié)（2）11題題 5、鹽類水解的因素、鹽類水解的因素 6、離子濃度的比較、離子濃度的比較必考題型必考題型 四、選擇題：四、選擇題： 1、離子濃度的比較、離子濃度的比較 2、離子共存、離子共存 3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 4、化學(xué)平衡的特征、化學(xué)平衡的特征 5、化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡圖像 6、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)速率 7、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式 8、蓋斯定律、蓋斯定律必考題型必考題型溶液混合后離子濃度大小的比較溶液混合后離子濃度大小的比較 【例【例6】將】將0.1mol/L NaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是：混合后

35、，離子濃度大小正確的順序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-C 【例【例5】在常溫下】在常溫下10mLpH=10的的KOH溶液中，加入溶液中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH剛好等于剛好等于7（設(shè)反應(yīng)前后體積不（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 A、A- = K+ B、H+ = OH-K+A- C、V總總20mL D、V總總20mL AC離子共存判斷離子共存判斷 在由水電離產(chǎn)生的在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定的溶液中，一定可以大

36、量共存的離子組是可以大量共存的離子組是 A)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-C 溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較 1、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關(guān)系：種守恒關(guān)系： 電荷守恒電荷守恒物料守恒物料守恒質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒 2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽、同濃度的弱酸和其弱酸鹽 、同濃度的弱堿和其、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律：弱堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律： 中常化學(xué)常見(jiàn)的有三對(duì)中?；瘜W(xué)常見(jiàn)的有

37、三對(duì) 等濃度的等濃度的HAc與與NaAc的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性 等濃度的等濃度的NH3H2O與與NH4Cl的混合液：的混合液： 弱堿的電離其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性弱堿的電離其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性 等濃度的等濃度的HCN與與NaCN的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離弱酸的電離b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；體積相同時(shí)分別與同種；體積相同時(shí)分

38、別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消溶液反應(yīng)，消耗耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為溶液的體積大小關(guān)系為 。 pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是 ，最大的是最大的是 ；體積相同時(shí)分別與同種；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為溶液的體積大小關(guān)系為 。 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中時(shí)，甲酸中的的c(H+)為乙酸中為乙酸中c(H+)的的3倍，欲使兩溶液中倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將相等，則需將甲酸稀釋至原來(lái)的甲酸稀釋

39、至原來(lái)的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；試推測(cè)丙）；試推測(cè)丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱 。本章知識(shí)復(fù)習(xí)本章知識(shí)復(fù)習(xí)1原電池2化學(xué)電源4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)第四章知識(shí)結(jié)構(gòu)第四章知識(shí)結(jié)構(gòu)1、池型的判斷、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無(wú)外加電源一定為原電池；有外加電源一定為電解池，無(wú)外加電源一定為原電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下的電解池。在原電池帶動(dòng)下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷：一、原電池與

40、電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷、電解池放電順序的判斷陽(yáng)極放電：陽(yáng)極放電： 1）惰性電極：）惰性電極：則溶液中陰離子放電。則溶液中陰離子放電。 2）非惰性電極）非惰性電極：電極材料首先失電子。：電極材料首先失電子。陰極放電：陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽(yáng)離子放電。電極材料受保護(hù)，溶液中陽(yáng)離子放電。2、電極的判斷、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。4、判斷溶液的、判斷溶液的pH變化：變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1 1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒(méi)有氧氣，只）如果只產(chǎn)生氫氣而沒(méi)有氧

41、氣，只pH變大；變大； （2 2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒(méi)有氫氣，只）如果只產(chǎn)生氧氣而沒(méi)有氫氣，只pH變?。蛔冃?；（3 3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則若原溶液呈酸性則pH減??；減小；若原溶液呈堿性若原溶液呈堿性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不變。不變。3.3.右圖中右圖中x x、y y分別是直分別是直流電源的兩極流電源的兩極, ,通電后發(fā)通電后發(fā)現(xiàn)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加,b,b極板極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A 練練 習(xí)習(xí) 舉例：舉例：1、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極變粗：極變粗：2

42、、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極有氣泡：極有氣泡：3、a 極變粗，極變粗， b 極有氣泡：極有氣泡：4、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡，且氣體體積比為極有氣泡，且氣體體積比為2 ：15、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡極有氣泡;陰極加酚酞變紅陰極加酚酞變紅拓展練習(xí)拓展練習(xí)電極：電極： 陽(yáng)極陽(yáng)極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 二、電解池的應(yīng)用二、電解池的應(yīng)用-電鍍及氯堿工業(yè)電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品待鍍制品銅片銅片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液：溶液中電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。的濃

43、度保持不變。1、電鍍電鍍氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）氯堿工業(yè)（離子膜法）+精制飽和精制飽和NaCl淡鹽水淡鹽水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交換膜交換膜4 4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn) 數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后圖一圖一圖二圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說(shuō)明原溶液呈）圖一說(shuō)明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為： （3）圖二說(shuō)明原溶液呈）圖二說(shuō)明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐

44、蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為： 發(fā)生了原電池發(fā)生了原電池 反應(yīng)反應(yīng)中性或弱堿中性或弱堿吸氧吸氧負(fù)極：負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ； 正極：正極：2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e=4OH=4OH- -負(fù)極：負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ；正極：；正極：2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2較強(qiáng)酸性較強(qiáng)酸性析氫析氫練練 習(xí)習(xí)三、電解池及原電池的應(yīng)用三、電解池及原電池的應(yīng)用-金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷）金屬腐蝕快慢的判斷2）金屬的防護(hù)方法）金屬的防護(hù)方法外加電源的陰極保護(hù)法外加電源的陰

45、極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法5.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展練習(xí)拓展練習(xí)6 6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H H2 2SOSO4 4作電解液。總作電解液。總反應(yīng)式為：反應(yīng)式為：Pb+PbOPb+PbO

46、2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極正極:_:_負(fù)極負(fù)極:_:_（2 2）試寫出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式）試寫出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式陽(yáng)極陽(yáng)極:_:_陰極陰極:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPbPb+ SO+ SO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4練練 習(xí)習(xí)PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO=PbO2

47、2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e +2e- - =Pb=Pb + SO + SO4 42-2-小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用-可充電電池可充電電池陰極：陰極：正極：正極：還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極放電：原電池放電：原電池充電：電解池充電：電解池 負(fù)極：負(fù)極：陽(yáng)極：陽(yáng)極：氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極電子流出極電子流出極失電子極失電子極氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極失電子極失電子極電子流出極電子流出極還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極 此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為此電池放電時(shí)，負(fù)極

48、發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充電充電放電放電2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可表示為：和放電過(guò)程可表示為：D 拓展練習(xí)拓展練習(xí)1 1如上圖所示，通電后如上圖所示，通電后A A極上析出極上析出AgAg，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是的是 A A、P P是電源的正極是電源的正極B B、F F極上發(fā)生的反應(yīng)為：極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C C、電解時(shí)，甲、乙、丙三池

49、中，除、電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E E、F F兩極外，其余電極均參加兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)了反應(yīng)D D、通電后，甲池的、通電后，甲池的PHPH減小，而乙、丙兩池溶液的減小，而乙、丙兩池溶液的PHPH不變不變B 鞏鞏固固練練習(xí)習(xí)2 2如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為AgAg2 2O O和和ZnZn電解質(zhì)電解質(zhì)溶液是溶液是KOHKOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn Zn +Ag+Ag2 2O= ZnO+2AgO= ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的根據(jù)以上提供的資料，判斷下

50、列說(shuō)法正確的是是 A A、鋅為負(fù)極，、鋅為負(fù)極，AgAg2 2O O為為 正極；正極； B B、放電時(shí)正極附近溶液的、放電時(shí)正極附近溶液的PHPH值升高；值升高； C C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的PHPH值升高；值升高；D D、溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)。、溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)。 AB 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)10為下圖所示裝置中，為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是確的是AX是正極，是正極，Y是負(fù)極是負(fù)極BX是負(fù)極，是負(fù)極

51、，Y是正極是正極CCuSO4溶液的溶液的PH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液的溶液的PH值不變值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 練練 習(xí)習(xí)1111、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是提示，下列敘述不正確的是A Aa a電極是負(fù)極電極是負(fù)極B Bb b電極的電極反應(yīng)為：電極的電極反應(yīng)為：4OH4OH4e 2H4e 2H2 2O+OO+O2 2C C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D D氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部氫氧

52、燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置BD 12一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總?cè)芤褐?，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關(guān)，有關(guān)此電池的推斷正確的是此電池的推斷正確的是 A負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH- B放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH減低減低 C每消耗每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14m

53、ol D放電過(guò)程中放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變的物質(zhì)的量濃度不變B C練練 習(xí)習(xí)FeCu氯化銅氯化銅溶液溶液氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液氯化銅溶液CuC13、寫出下列裝置的極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)、還原反、寫出下列裝置的極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)應(yīng)ABDCFeCu氯化鈉氯化鈉溶液溶液練練 習(xí)習(xí)（ A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe14、寫出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷、寫出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷A、B、C溶液溶液PH值的變化。值的變化。練練 習(xí)習(xí)難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：如：Mg

54、(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考與交流思考與交流用平衡移動(dòng)的原理分析用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸溶于鹽酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因解解釋釋在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入鹽酸時(shí)，加入鹽酸時(shí)，H中和中和OH-,使使c(OH)減減小，平衡右移，從而使小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl時(shí)，時(shí)，NH4水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的H中和中和OH,使使c(OH)減小，平衡右移，減小，平衡右移，從而使從而使Mg(OH)2溶解溶解估題估題 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并畫圖：根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并畫圖： Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 要求：（要求：（1）用燒杯裝液體和用鹽橋連接。）用燒杯裝液體和用鹽橋連接。 （2）注明原電池的正極和負(fù)極并在外電路）注明原電池的正極和負(fù)極并在外電路 用箭頭標(biāo)明電子的流向。用箭頭標(biāo)明電子的流向。 （3）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式 ： 正極：正極：_ 負(fù)極：負(fù)極：_Fe3+e-=Fe2+_Fe-2e-=Fe2+_