《中考化學(xué) 酸堿鹽復(fù)習(xí)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 酸堿鹽復(fù)習(xí)課件 新人教版（58頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶上為長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶上為什么常會(huì)有一層白膜，這層白膜是什么常會(huì)有一層白膜，這層白膜是什么物質(zhì)，它是怎樣形成的？如何什么物質(zhì)，它是怎樣形成的？如何除去？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。除去？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 以上所說(shuō)的氫氧化鈣、鹽酸、以上所說(shuō)的氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈣、二氧化碳各屬哪類(lèi)物質(zhì)？碳酸鈣、二氧化碳各屬哪類(lèi)物質(zhì)？ 為什么？為什么？ AgNO3 H2CO3 Cu(OH)2HNO3 NaOH SO2 CuO BaCl2 CaO NaHCO3 Fe2O3 KOH CuSO4
2、 SO3 酸酸：H2SO4 H2CO3 HNO3堿堿：KOH NaOH Cu(OH)2鹽鹽：AgNO3 BaCl2 NaHCO3 CuSO4氧化物氧化物：SO2 SO3 CuO CaO Fe2O3一一 、酸堿鹽的組成特點(diǎn)：、酸堿鹽的組成特點(diǎn)： 1.現(xiàn)有下列物質(zhì)（現(xiàn)有下列物質(zhì)（1）氯化鈉（）氯化鈉（2）氫氧化鈣）氫氧化鈣 （3）鹽酸鹽酸 （4）氫氧化鋁）氫氧化鋁 （5）氫氧化鈉）氫氧化鈉 （6）純堿）純堿. 按要求，填答案序號(hào)按要求，填答案序號(hào),并判斷它們各屬于哪類(lèi)物質(zhì)：并判斷它們各屬于哪類(lèi)物質(zhì)：（1）在空氣中易潮解，且可作干燥劑的是）在空氣中易潮解，且可作干燥劑的是-（2）在日常生活中可用于調(diào)
3、味、防腐的是）在日常生活中可用于調(diào)味、防腐的是-（3）可用于改良酸性土壤的是）可用于改良酸性土壤的是-（4）工業(yè)上用于鋼鐵除銹的是）工業(yè)上用于鋼鐵除銹的是-（5）作為治療胃酸過(guò)多的是）作為治療胃酸過(guò)多的是-（6）用作糕點(diǎn)發(fā)酵劑及洗滌劑的是）用作糕點(diǎn)發(fā)酵劑及洗滌劑的是-5 堿1 鹽2 堿堿3 酸酸4 堿堿6 鹽鹽練習(xí)練習(xí): 2. (07山東山東) 按照物質(zhì)的組成對(duì)按照物質(zhì)的組成對(duì)空氣、氯酸鉀、氮?dú)?、燒堿、空氣、氯酸鉀、氮?dú)狻龎A、二氧化錳二氧化錳五種物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，請(qǐng)將物質(zhì)的分類(lèi)結(jié)果填寫(xiě)在下面的五種物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，請(qǐng)將物質(zhì)的分類(lèi)結(jié)果填寫(xiě)在下面的虛線框內(nèi)虛線框內(nèi)(要求純凈物用化學(xué)式表示要求純凈物用化學(xué)
4、式表示)練習(xí)：填寫(xiě)下列表格練習(xí)：填寫(xiě)下列表格化學(xué)化學(xué)式式CaO學(xué)名學(xué)名氫氧氫氧化鈉化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫碳酸氫鈉鈉俗名俗名鹽酸鹽酸物質(zhì)物質(zhì)的分的分類(lèi)類(lèi)HCl氫氯氫氯酸酸NaOH Ca(OH)2Na2CO3NaHCO3酸酸堿堿火堿火堿 燒堿燒堿苛性鈉苛性鈉熟石灰熟石灰消石灰消石灰堿堿鹽鹽鹽鹽生石灰生石灰氧化鈣氧化鈣純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打氧化物氧化物 3.(07濟(jì)南濟(jì)南) 從從Ca、Mg 、O、H、Cl中的選擇適當(dāng)?shù)脑?，按中的選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求?xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：要求寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：（1）一種揮發(fā)性的酸）一種揮發(fā)性的酸 ; （2）一種金屬氧化物）一種金屬氧化物
5、; （3）一種難溶性的堿）一種難溶性的堿 ; （4）一種可溶性的鹽）一種可溶性的鹽 . 問(wèn)題：?jiǎn)栴}：1.鐵銹的主要成分是（寫(xiě)化鐵銹的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）學(xué)式） ，為除去鐵釘上的銹跡，為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘帶銹跡的鐵釘放入過(guò)量的稀放入過(guò)量的稀硫酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液硫酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈呈 色，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程色，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）式表示） ；不一會(huì)；不一會(huì)兒，又看到溶液中有兒，又看到溶液中有的現(xiàn)象，這的現(xiàn)象，這是因?yàn)殍F釘部分溶解是因?yàn)殍F釘部分溶解 （用化（用化學(xué)方程式表示）。學(xué)方程式表示）。二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì):
6、 問(wèn)題問(wèn)題2.鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢的水垢主要成分是主要成分是Mg(OH)2和和CaCO3除去，原理是（用化學(xué)除去，原理是（用化學(xué)方程式表示）方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁鋁壺壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）方程式表示） 。 思考思考:以上反應(yīng)體現(xiàn)出以上反應(yīng)體現(xiàn)出酸溶液酸溶液的什的什么化學(xué)性質(zhì)么化學(xué)性質(zhì)?酸酸 的化學(xué)性質(zhì)：的化學(xué)性質(zhì)：石蕊：紅色 酚酞：無(wú)色2.酸酸 + 金屬金屬 = 鹽鹽 + H21.能使指示劑變色能使指示劑變色Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23.酸酸 + 金屬氧
7、化物金屬氧化物 = 鹽鹽 + 水水 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4.酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）NaOH + HC l = NaCl + H2O5. 酸酸+碳酸碳酸(氫氫)鹽鹽=新鹽新鹽+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 問(wèn)題問(wèn)題: 1.可以用可以用石灰漿石灰漿來(lái)吸收煤燃燒產(chǎn)來(lái)吸收煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中的生的廢氣中的二氧化硫二氧化硫氣體；氣體； 2.用用氫氧化鋁氫氧化鋁來(lái)治療來(lái)治療胃酸胃酸過(guò)多；過(guò)多； 3.工業(yè)用工業(yè)用熟石灰熟石灰和和純堿純堿反應(yīng)來(lái)制反應(yīng)來(lái)制燒堿的原理。燒堿的原理。 思考思考:以上反應(yīng)體現(xiàn)出以上
8、反應(yīng)體現(xiàn)出堿堿的什么化的什么化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)?堿的化學(xué)性質(zhì)：堿的化學(xué)性質(zhì)：1.能使指示劑變色能使指示劑變色2.堿堿 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 = 鹽鹽 + 水水CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O石蕊：藍(lán)色 酚酞：紅色3.堿堿+酸酸=鹽鹽+水水4.堿堿 + 鹽鹽 = 新堿新堿 + 新鹽新鹽CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHNaOH+ HNO3=NaNO3+H2O酸酸 堿堿與指示與指示劑反應(yīng)劑反應(yīng) 紫色石蕊遇酸變紫色石蕊遇酸變無(wú)色酚酞遇酸無(wú)色酚酞遇酸紫色石蕊遇
9、堿溶液變紫色石蕊遇堿溶液變 無(wú)色酚酞遇堿溶液變無(wú)色酚酞遇堿溶液變 HCI +Fe HCI +Fe HCl+Fe HCl+Fe2 2O O3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 H H2 2SOSO4 4+2NaOH+2NaOH CaCOCaCO3 3+2HCl +2HCl Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 紅紅不變不變紅紅藍(lán)藍(lán)=FeCl=FeCl2 2+H+H2 2 2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 6 6=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O =Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O =CaC
10、l=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 =CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 酸和堿化學(xué)性質(zhì)酸和堿化學(xué)性質(zhì)： 與單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng)反應(yīng) 與氧化與氧化物反應(yīng)物反應(yīng) 酸與堿酸與堿反應(yīng)反應(yīng) 與鹽與鹽反應(yīng)反應(yīng) 對(duì)比總結(jié)對(duì)比總結(jié):鞏固練習(xí)：1、氫氧化鈉固體如何保存？為什么？ 答：密封保存。因?yàn)闅溲趸c固體能潮解答：密封保存。因?yàn)闅溲趸c固體能潮解還能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。還能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2、實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳。能否用濃鹽酸和大理石制取二氧化碳？為什么？ 答：不能。因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，會(huì)導(dǎo)答：不能。因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，會(huì)導(dǎo)致生
11、成的二氧化碳?xì)怏w中含有雜質(zhì)。致生成的二氧化碳?xì)怏w中含有雜質(zhì)。 2. 2. （0707濟(jì)寧）濟(jì)寧） “ “果導(dǎo)片果導(dǎo)片”是一種常是一種常用緩瀉劑，主要成分是用緩瀉劑，主要成分是酚酞酚酞。某同學(xué)欲。某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導(dǎo)片果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水白醋和食鹽水，看，看到到_，滴入，滴入澄清石灰水澄清石灰水發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)_；確定確定“果導(dǎo)片果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用?？勺魉釅A指示劑使用。當(dāng)他當(dāng)他用飲料吸管向用飲料吸管向滴有滴有“果導(dǎo)片果導(dǎo)片”清液的澄清液的澄清石灰水吹氣
12、清石灰水吹氣時(shí)，可觀察到時(shí)，可觀察到 現(xiàn)象現(xiàn)象。 3用鹽酸無(wú)法洗去沾在玻璃儀器上用鹽酸無(wú)法洗去沾在玻璃儀器上的物質(zhì)的是的物質(zhì)的是 （ ） A一氧化碳還原氧化鐵后留在試管壁一氧化碳還原氧化鐵后留在試管壁上的上的黑色固體黑色固體 B盛放過(guò)澄清的石灰水的試劑瓶壁上盛放過(guò)澄清的石灰水的試劑瓶壁上的的白色固體白色固體 C盛放生銹的鐵釘時(shí)附著在試管壁上盛放生銹的鐵釘時(shí)附著在試管壁上的的銹跡銹跡 D一氧化碳還原氧化銅后留在試管壁一氧化碳還原氧化銅后留在試管壁上的上的紅色固體紅色固體 現(xiàn)有鹽酸和石灰水二種試劑，如何鑒別？(要求說(shuō)出方法、現(xiàn)象、結(jié)論)你能說(shuō)出幾種方法呢？ 討論：答：取樣品分別放入試管中，然后分別
13、答：取樣品分別放入試管中，然后分別在二個(gè)試管中滴入無(wú)色酚酞試液，變紅在二個(gè)試管中滴入無(wú)色酚酞試液，變紅的原溶液是石灰水，不變色的原溶液是的原溶液是石灰水，不變色的原溶液是鹽酸。鹽酸。3 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)、鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式 反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型 Fe+ CuSO4 Cu+ AgNO3 CaCO3+ HCl HCl+Na2CO3HCl+NaHCO3 Ca(OH)2+Na2CO3 NaCl+AgNO3CuSO4+BaCl2 = FeSO4 + Cu =CaCl2+H2O+CO2 =2NaCl+H2O+CO2 = NaCl+H2O+CO2 =CaCO3+2NaOH =NaNO3+AgCl
14、=CuCl2+BaSO4 22與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)置換反應(yīng)條件置換反應(yīng)條件：前換后前換后 鹽鹽可溶可溶復(fù)分解反應(yīng)條件復(fù)分解反應(yīng)條件： 當(dāng)二種化合物互當(dāng)二種化合物互相交換成分，生相交換成分，生成物中有成物中有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水生成時(shí)，生成時(shí)，才能發(fā)生。才能發(fā)生。 =Cu(NO3)2+2Ag 2金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au提供的藥品有提供的藥品有: 稀稀H2SO4、Cu(OH)2、Ba(OH)2溶溶液液實(shí)驗(yàn)探究一：實(shí)驗(yàn)探究一：組別組別藥品藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)
15、現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論12結(jié)論：結(jié)論：現(xiàn)象：現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)探究二：實(shí)驗(yàn)探究二： 稀稀HCl和和NaOH溶液發(fā)生了什么反應(yīng)？溶液發(fā)生了什么反應(yīng)？從微觀的角度解釋二者反從微觀的角度解釋二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2OHCl + NaOH = _ + H2O HCl + NaOH NaCl + H2O HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + KOH 仿照上例寫(xiě)出下面兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：仿照上例寫(xiě)出下面兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： CaCl2 + 2H2O K2SO4 + 2H2O22實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：H+ +OH- = H2O中和中和反應(yīng)反應(yīng)水水(農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè))(工業(yè)工業(yè))(醫(yī)藥醫(yī)藥)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)
16、分解反應(yīng)發(fā)生的條件: 當(dāng)二種化合物互相交換成分，生成物中有當(dāng)二種化合物互相交換成分，生成物中有水水、氣體氣體或或沉沉淀淀生成時(shí)，才能發(fā)生。生成時(shí)，才能發(fā)生。 討論：討論： 溶液或物質(zhì)中存在什么離子時(shí)，離子溶液或物質(zhì)中存在什么離子時(shí)，離子之間會(huì)反應(yīng)，生成之間會(huì)反應(yīng)，生成水水、氣體氣體或或沉淀沉淀？1 1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，為什么？如若則完成化學(xué)方程式為什么？如若則完成化學(xué)方程式 (1)BaCl2 + H2SO4(2)Ca(OH)2 + K2CO3(3)NaCl + K2SO4(4)AgNO3 + HCl(5)CuSO4+NaOH練習(xí)：填寫(xiě)下列表格練習(xí)：
17、填寫(xiě)下列表格化學(xué)化學(xué)式式CaO學(xué)名學(xué)名氫氧氫氧化鈉化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫碳酸氫鈉鈉俗名俗名鹽酸鹽酸物質(zhì)物質(zhì)的分的分類(lèi)類(lèi)HCl氫氯氫氯酸酸NaOH Ca(OH)2Na2CO3NaHCO3酸酸堿堿火堿火堿 燒堿燒堿苛性鈉苛性鈉熟石灰熟石灰消石灰消石灰堿堿鹽鹽鹽鹽生石灰生石灰氧化鈣氧化鈣純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打氧化物氧化物 2. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芾脧N房中的食鹽、食醋、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芾脧N房中的食鹽、食醋、純堿三種物質(zhì)做成功的是純堿三種物質(zhì)做成功的是檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子；檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子；檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸；檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸；除去熱水瓶中的水垢。除去熱水瓶中的水垢。
18、( ) A B C D B 3.下列各組物質(zhì)在水中能大量下列各組物質(zhì)在水中能大量共存的是共存的是 A.KOH KCl CuCl2 B.AgNO3 KNO3 KCl C.CuCl2 KNO3 H2SO4 D.KOH K2SO4 H2SO4 4.下列試劑能鑒別出氫氧化鈉、下列試劑能鑒別出氫氧化鈉、稀鹽酸、氯化鈉三種溶液的是稀鹽酸、氯化鈉三種溶液的是: A.碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 B.石灰水石灰水 C.酚酞溶液酚酞溶液 D.紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液思考：思考： 現(xiàn)有稀現(xiàn)有稀HCl、 Ca(OH)2溶液和溶液和NaCl溶液，若溶液，若只只用一種試劑用一種試劑，你能鑒別，你能鑒別出來(lái)嗎？若能，你能用出來(lái)嗎
19、？若能，你能用幾種方法呢？幾種方法呢？5.除去氯化鈉中的硫酸銅雜質(zhì)，選除去氯化鈉中的硫酸銅雜質(zhì)，選用用_。鑒別鹽酸和硫酸，選用。鑒別鹽酸和硫酸，選用_ 。6.把長(zhǎng)期露置在空氣中的氫氧化鈉把長(zhǎng)期露置在空氣中的氫氧化鈉固體溶解于水，并加入氯化鋇溶液，固體溶解于水，并加入氯化鋇溶液，有有_現(xiàn)象產(chǎn)生，若再加現(xiàn)象產(chǎn)生，若再加入過(guò)量的稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生入過(guò)量的稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生_。 5. 醫(yī)院對(duì)病人檢查醫(yī)院對(duì)病人檢查胃部胃部疾病時(shí)，疾病時(shí)，讓病人服用讓病人服用硫酸鋇硫酸鋇，但是誤服，但是誤服碳酸碳酸鋇鋇就會(huì)中毒（可溶性鋇鹽有毒）的就會(huì)中毒（可溶性鋇鹽有毒）的原因是：原因是： ；誤服碳；誤服碳酸鋇后可立即服用酸鋇后
20、可立即服用硫酸鎂硫酸鎂（瀉藥）（瀉藥）來(lái)解毒的原因是：來(lái)解毒的原因是： 。 6. (07汕頭汕頭)下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是敘述關(guān)系的是 ( )A向向pH=3的溶液中不斷加水的溶液中不斷加水 B一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)C向向H2SO4和和CuSO4混合液中滴加混合液中滴加NaOH溶液溶液 D煅燒一定質(zhì)量的石灰石煅燒一定質(zhì)量的石灰石C7.要證明燒堿是否變質(zhì)，有三類(lèi)試劑分要證明燒堿是否變質(zhì)，有三類(lèi)試劑分別是別是_，請(qǐng)寫(xiě)出其，請(qǐng)寫(xiě)出其中的化學(xué)方程式。中的化學(xué)方程式。取其中的任何一種試劑來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取其中的任何一種試劑來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的步
21、驟、現(xiàn)象及結(jié)論。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。如何除去燒堿固體中因敞口放置而造如何除去燒堿固體中因敞口放置而造成的雜質(zhì)：（寫(xiě)出反應(yīng)原理、步驟、成的雜質(zhì)：（寫(xiě)出反應(yīng)原理、步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）現(xiàn)象及結(jié)論）在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，亮亮發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，亮亮發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發(fā)生了鈉固體試劑因敞口放置，已部分發(fā)生了變質(zhì)。變質(zhì)。為了得知該瓶藥品的變質(zhì)程度，亮亮為了得知該瓶藥品的變質(zhì)程度，亮亮設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取10 g樣品（假樣品（假設(shè)樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加設(shè)樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入入100 g稀硫酸（過(guò)量）使之充分反應(yīng)，稀硫酸（過(guò)量
22、）使之充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)剩余溶液的質(zhì)量為發(fā)現(xiàn)反應(yīng)剩余溶液的質(zhì)量為107.8g。請(qǐng)。請(qǐng)計(jì)算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。除了亮亮的實(shí)驗(yàn)方案外，你能另除了亮亮的實(shí)驗(yàn)方案外，你能另外設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定樣品中外設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？請(qǐng)簡(jiǎn)述你氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？請(qǐng)簡(jiǎn)述你的設(shè)計(jì)思路（不需具體數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路（不需具體數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟中的操作細(xì)節(jié)）。步驟中的操作細(xì)節(jié)）。H2OCO2NH3酸酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系： H2SO4 H2CO3 HNO3 KOH NaOH Cu(OH)2 AgNO3 BaC
23、l2 NaHCO3 CuSO4 SO2 SO3 CuO CaO Fe2O3 Cu Ca Fe 酸酸 的化學(xué)性質(zhì)：的化學(xué)性質(zhì)：1.能使能使指示劑指示劑變色變色2.酸酸 + 金屬金屬 = 鹽鹽 + H23.酸酸 + 金屬氧化物金屬氧化物 = 鹽鹽 + 水水4.酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）5.酸酸+碳酸碳酸(氫氫)鹽鹽=新鹽新鹽+H2O+CO2 堿堿 的化學(xué)性質(zhì)：的化學(xué)性質(zhì)：1.能使能使指示劑指示劑變色變色2.堿堿 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 = 鹽鹽 + 水水3.堿堿 + 酸酸 = 鹽鹽 + 水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）4.堿堿+ 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新堿新堿
24、鹽鹽 的化學(xué)性質(zhì)：的化學(xué)性質(zhì)：1.鹽鹽1 + 金屬金屬1 = 鹽鹽2 + 金屬金屬23.鹽鹽1+ 堿堿1 = 鹽鹽2 + 堿堿2 4.鹽鹽1+ 鹽鹽2 = 鹽鹽3 + 鹽鹽42.碳酸碳酸(氫氫)鹽鹽 +酸酸 = 新鹽新鹽 + H2O + CO2 金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬的化學(xué)性質(zhì)：3.金屬金屬1 + 鹽鹽1 = 鹽鹽2 + 金屬金屬22.金屬金屬 + 酸酸 = 鹽鹽 + H21.金屬與金屬與氧氣氧氣的反應(yīng)的反應(yīng)酸酸非金屬氧化物非金屬氧化物 金屬氧化物金屬氧化物堿堿鹽鹽鹽鹽金屬金屬O2酸堿指示劑酸堿指示劑酸堿指示劑酸堿指示劑金屬金屬一、下列反應(yīng)能否發(fā)生，能，請(qǐng)寫(xiě)化學(xué)一、下列反應(yīng)能否發(fā)生，能，請(qǐng)寫(xiě)化學(xué)
25、方程式；不能，請(qǐng)說(shuō)明原因。方程式；不能，請(qǐng)說(shuō)明原因。1.鋅與稀硫酸鋅與稀硫酸 2.鐵與稀鹽酸鐵與稀鹽酸3.銅與稀硫酸銅與稀硫酸 4.鎂與稀硫酸鎂與稀硫酸5.鋁與稀鹽酸鋁與稀鹽酸 6.銀與稀鹽酸銀與稀鹽酸 7.鐵與硫酸銅鐵與硫酸銅 8.鎂與氯化銅鎂與氯化銅9.鋁與硫酸銅鋁與硫酸銅 10.銅與硝酸銀銅與硝酸銀11.銅與氯化銀銅與氯化銀 12.銅與硝酸汞銅與硝酸汞課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au13鐵與氯化鎂鐵與氯化鎂 14錳與硫酸銅（錳活動(dòng)性比銅強(qiáng)）錳與硫酸銅（錳活動(dòng)性比銅強(qiáng)）1.氫氧化鈉與稀鹽酸
26、氫氧化鈉與稀鹽酸2.氫氧化銅與稀硫酸氫氧化銅與稀硫酸 3.碳酸鈣與稀鹽酸碳酸鈣與稀鹽酸 4.碳酸鈉與稀硫酸碳酸鈉與稀硫酸5.硝酸銀與稀鹽酸硝酸銀與稀鹽酸 6.氯化鋇與硫酸鉀氯化鋇與硫酸鉀 7.氫氧化鈉與硫酸銅氫氧化鈉與硫酸銅 8.氫氧化鉀與氯化鐵氫氧化鉀與氯化鐵9.硫酸鎂與氫氧化鈣硫酸鎂與氫氧化鈣10.硝酸鋇與碳酸鉀硝酸鋇與碳酸鉀11.碳酸鈉與硝酸鈣碳酸鈉與硝酸鈣 12.氫氧化鈉與硝酸銨氫氧化鈉與硝酸銨13.氯化鈉與硝酸鉀氯化鈉與硝酸鉀14.硫酸鋇與碳酸鉀硫酸鋇與碳酸鉀15.碳酸銀與氯化鈉碳酸銀與氯化鈉16. 氫氧化銅與碳酸鈉氫氧化銅與碳酸鈉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件: 當(dāng)二種化
27、合物互相交換成分，生成物中有當(dāng)二種化合物互相交換成分，生成物中有水水、氣體氣體或或沉沉淀淀生成時(shí)，才能發(fā)生。生成時(shí)，才能發(fā)生。 討論：討論： 溶液或物質(zhì)中存在什么離子時(shí)，離子溶液或物質(zhì)中存在什么離子時(shí)，離子之間會(huì)反應(yīng)，生成之間會(huì)反應(yīng)，生成水水、氣體氣體或或沉淀沉淀？ 二、酸堿鹽氧化物的組成二、酸堿鹽氧化物的組成: 從從 中的選擇中的選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求?xiě)出相應(yīng)物適當(dāng)?shù)脑兀匆髮?xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：質(zhì)的化學(xué)式：（1）一種酸）一種酸 ; （2）一種堿）一種堿 ; （3）一種鹽）一種鹽 . （4）一種能與酸反應(yīng)的氧化物）一種能與酸反應(yīng)的氧化物 ;（5）一種能與堿反應(yīng)的氧化物）一種能與堿反應(yīng)的氧
28、化物 ; Na、 O、H、SCa、 O、H、C 三、三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型： （一）從（一）從鋅粒、高錳酸鉀、氫氧化鐵、鋅粒、高錳酸鉀、氫氧化鐵、生石灰、稀硫酸、水、稀鹽酸生石灰、稀硫酸、水、稀鹽酸等物質(zhì)中選等物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（每種物質(zhì)只用一次），按擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（每種物質(zhì)只用一次），按要求完成化學(xué)方程式：要求完成化學(xué)方程式： 1.化合反應(yīng)化合反應(yīng) 2.分解反應(yīng)分解反應(yīng) 3.置換反應(yīng)置換反應(yīng) 4.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) （二）、從（二）、從氫氧化鈉、石灰水、氫氧氫氧化鈉、石灰水、氫氧化鐵、氯化銅、稀硫酸、稀硝酸、氯化鋇、化鐵、氯化銅、稀硫酸、稀硝酸、氯化鋇、稀鹽酸稀鹽酸等物質(zhì)中選擇適當(dāng)
29、的物質(zhì)（每種物等物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（每種物質(zhì)只用一次），寫(xiě)出符合條件的質(zhì)只用一次），寫(xiě)出符合條件的復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)： 1.有白色沉淀生成有白色沉淀生成 2.有藍(lán)色沉淀生成有藍(lán)色沉淀生成 3.有黃色溶液生成有黃色溶液生成 4. 無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)三、溶液的反應(yīng)與三、溶液的反應(yīng)與物質(zhì)或離子的共存物質(zhì)或離子的共存：1.下列物質(zhì)加水后，兩兩混合都能下列物質(zhì)加水后，兩兩混合都能反應(yīng)的是：反應(yīng)的是： Mg(OH)2 Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 Fe Hg(NO3)2 K
30、NO3 H2SO4 CuCl2 NaOH2.下列各組物質(zhì)在水中能大量下列各組物質(zhì)在水中能大量共共存存的是：的是： CuCl2 KNO3 H2SO4 Na2SO4 BaCl2 NaCl NaOH NaCl FeCl3 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 AgNO3 HCl KNO3 KOH K2SO4 H2SO4四、除雜：四、除雜： 1. NaOH Ca(OH)2 2. KNO3 （KCl ） 3. NaCl （ Na2CO3 ） 4. KNO3 (CuSO4) 5. Cu ( Fe) 6. CuO (Cu ) 7. Cu(NO3 )2 ( AgNO3) 8. ZnSO4 (CuSO4 )五
31、、用一種物質(zhì)把下列溶液五、用一種物質(zhì)把下列溶液鑒別鑒別開(kāi)：開(kāi)：1.鹽酸鹽酸 氫氧化鈉氫氧化鈉 氯化鈉氯化鈉2.硫酸硫酸 碳酸鈉碳酸鈉 硫酸鈉硫酸鈉3.氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 硫酸硫酸 4.氯化鈉氯化鈉 氯化鋇氯化鋇 碳酸鈉碳酸鈉5. 硫酸鎂硫酸鎂 硫酸鐵硫酸鐵 硫酸鉀硫酸鉀6氯化鐵氯化鐵 硝酸鉀硝酸鉀 硫酸鈉硫酸鈉六、六、制備制備物質(zhì)：物質(zhì)：1.用四種方法制備氯化鎂。用四種方法制備氯化鎂。2 .用三種方法制備硫酸銅。用三種方法制備硫酸銅。3用石灰石、水、純堿來(lái)制備用石灰石、水、純堿來(lái)制備燒堿。燒堿。七、下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生幾個(gè)反應(yīng)，置七、下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生幾個(gè)反應(yīng)，置換反應(yīng)有幾個(gè)？復(fù)分解反應(yīng)有幾個(gè)？換反應(yīng)有幾個(gè)？復(fù)分解反應(yīng)有幾個(gè)？1.鹽酸鹽酸 鐵鐵 氫氧化鈉氫氧化鈉 氯化銅氯化銅 2.鋅鋅 硫酸硫酸 氫氧化銅氫氧化銅 碳酸鈉碳酸鈉 氯氯化鋇化鋇
中考化學(xué) 酸堿鹽復(fù)習(xí)課件 新人教版
