四川省米易中學(xué)高中化學(xué)《影響化學(xué)平衡的條件》課件 新人教版選修4

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1、 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第二課時）（第二課時）【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征： 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆逆等等動動定定變變V正V逆V正=V逆vt0定義：定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程，稱為化學(xué)平衡的移動。的建立過程，稱為化學(xué)平衡的移動。三三 影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件以以mA+ nB= xC + yDmA+ nB= xC + yD為例，反應(yīng)前投入一定量的為例，反應(yīng)前投入一定量的A A、B BV V

2、正正VV逆逆一定時間一定時間正向移動正向移動V V正正VV逆逆V V正正=V=V逆逆條件改變條件改變一定時間一定時間開始不平衡開始不平衡 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立平衡建立平衡建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡 根據(jù)平衡移動發(fā)生的過程分析平衡移動發(fā)生的本質(zhì)根據(jù)平衡移動發(fā)生的過程分析平衡移動發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？原因是什么？ 哪些因素的改變可能會引起平衡移動？哪些因素的改變可能會引起平衡移動？V V正正=V=V逆逆總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對象是總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對象是，化，化學(xué)平衡是有條件限制的學(xué)平衡是有條件限制的平衡，只有在平衡，只有在時才能保持平衡，當(dāng)外界條件時才能

3、保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學(xué)平衡會（濃度、溫度、壓強）改變時，化學(xué)平衡會被被，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷 ，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使影響不同，致使v正正 v逆逆，然后在新條件下，然后在新條件下建立建立 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動態(tài)動態(tài)條件一定條件一定破壞破壞發(fā)生變化發(fā)生變化新的平衡新的平衡濃濃 度度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率溫溫 度度壓壓 強強催化催化劑劑【思考】【思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過

4、改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。1、濃度對化學(xué)平衡的影響（、濃度對化學(xué)平衡的影響（P26）現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: : Cr Cr2 2O O7 72-2- + H + H2 2O 2CrOO 2CrO4 42-2-+2H+2H+ + 橙色橙色 黃色黃色滴加滴加3 31010滴濃滴濃H H2 2SOSO4 4滴加滴加10102020滴滴6mol/LNaOH6mol/LNaOHK2Cr2O7K2Cr2O7溶液溶液增大增大c(Hc(H+ +) )橙色加深橙色加深C(CrC(Cr2 2O O7 72-2-

5、) )增大增大平衡逆向移動平衡逆向移動平衡破壞平衡破壞減小減小c(Hc(H+ +) )黃色加深黃色加深C(CrOC(CrO4 42-2-) )增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動平衡正向移動結(jié)論結(jié)論: :增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論結(jié)論: :減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深現(xiàn)象及分析現(xiàn)象及分析滴加飽和滴加飽和FeClFeCl3 3溶液溶液滴滴1mol/L KSCN1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象Fe3+ + 3SCN- F

6、e(SCN)3(紅色紅色)增大增大c(Fec(Fe3 3+ +) )增大增大c(SCNc(SCN- -) )紅色加深紅色加深CFe(SCN)CFe(SCN)3 3) )增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動平衡正向移動結(jié)論結(jié)論: :增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動減小減小c(Fec(Fe3 3+ +) )紅色變淺紅色變淺CFe(SCN)CFe(SCN)3 3) )減小減小平衡破壞平衡破壞平衡逆向移動平衡逆向移動結(jié)論結(jié)論: :減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動FeFe3+ 3+ + 3OH+ 3OH- - Fe(OH)F

7、e(OH)3 3紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺色變淺實驗探究實驗探究(P27實驗實驗26)濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時在其他條件不變時, ,增大反應(yīng)物濃度或減小生增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度成物的濃度, ,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動; ;減減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動學(xué)與問學(xué)與問:其他條件不變時其他條件不變時, ,如果增大反應(yīng)物濃度或減小生成物如果增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度濃度, ,正、逆反應(yīng)速率如何

8、變化？平衡如何移動？正、正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動？正、逆反應(yīng)速率變化與平衡移動有何關(guān)系逆反應(yīng)速率變化與平衡移動有何關(guān)系 ？規(guī)律規(guī)律:增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V逆VV正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移動移動V正=V逆減小生成物濃度減小生成物濃度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移動移動VV正正VV逆逆V正增大生成物濃度增大生成物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動移動VV逆逆VV正正減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動移動VV逆逆VV正正V正速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：由以上四圖可以得出結(jié)論：由以

9、上四圖可以得出結(jié)論：1 1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2 2）改變濃度瞬間，）改變濃度瞬間， 若若v(v(正正)v()v(逆逆) )，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動 若若v(v(逆逆)v()v(正正) )，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向逆反應(yīng)方向移動3 3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率思考：化學(xué)平衡的移動能完

10、全抵消濃度改變化學(xué)平衡的移動能完全抵消濃度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響嗎？給可逆反應(yīng)所帶來的影響嗎？總的來說：化學(xué)平衡的移動能削弱濃度改總的來說：化學(xué)平衡的移動能削弱濃度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。全抵消。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NHNH3 3 + H + H2 2O O NHNH3 3 H H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH- - (1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動，移動， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)、向氨水中加入濃鹽

11、酸，平衡向、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有此時溶液中濃度減小的粒子有 。(3)(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOHNaOH固體，固體， 平衡向平衡向 移動，移動， 此時發(fā)生的現(xiàn)象是此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向OHOH- -、NHNH3 3H H2 2O O、NHNH3 3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出練習(xí)：練習(xí)：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H H2 2O(g) + C(s) O(g) + C(s) CO(g) + HCO(g) + H2 2(g)(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，在一定條件下達到平衡

12、狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？改變下列條件，能否引起平衡移動？COCO的濃的濃度有何變化？度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H H2 2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，COCO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，COCO濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，COCO濃度減小濃度減小小結(jié)：小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以也不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移動。移動。作為離子反應(yīng)，只有改變實際參加反應(yīng)的離子作為離子反應(yīng)，只有改變

13、實際參加反應(yīng)的離子濃度對平衡有影響，如：濃度對平衡有影響，如：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增加增加KClKCl固體的量平衡不移動，因為固體的量平衡不移動，因為KClKCl不不參與反應(yīng)。參與反應(yīng)。應(yīng)用：應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2SO2 2(g) + O(g) + O2 2(g) SO(g) SO3 3(g)(g)的平衡體的平衡體系中，為了提高系中，為了提高S

14、OSO2 2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化劑催化劑2、溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響(P30)(P30) 實驗探究實驗探究(實驗實驗27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)熱熱水水冰冰水水常常溫溫2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)NONO2 2濃度增大濃度增大 NONO2 2濃度減小濃度減小 混合物混合物受熱受熱時顏色（時顏色（ ）混合物混合物遇冷遇冷時顏色（時顏色（ ）現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：加深加深變淺變淺平衡向平衡向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動

15、平衡向平衡向放熱放熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利規(guī)律規(guī)律:1 1、混和物受熱時，速率均（、混和物受熱時，速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方方向移動；向移動；2 2、混和物遇冷時，速率均（、混和物遇冷時，速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平

16、衡向 方方向移動；向移動；增大增大(吸吸) (放放)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)減小減小(吸吸) pB B、A A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C C、平衡向正反應(yīng)方向移動、平衡向正反應(yīng)方向移動D D、C C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加( B )1 1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：閉容器中，可逆反應(yīng)：N N2 2+3H+3H2 2 = 2NH = 2NH3 3達到平衡，達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) ( ) ；若保持該容器的體；若保持該容器

17、的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是正確的是( )( )DEBCA.A.正正增大、增大、逆逆減少減少B.B.正正、逆逆均不變均不變D.D.平衡向右移動平衡向右移動E.E.正正、逆逆均增大均增大C.C.平衡不發(fā)生移動平衡不發(fā)生移動 【綜合練習(xí)【綜合練習(xí)】壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對

18、化學(xué)平衡的影響加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對化學(xué)平衡的影響減壓對化學(xué)平衡的影響平衡混合物都是固體或液體的，改變平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；壓強不能使平衡移動；壓強的變化必須改變混合物濃度（即壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。容器體積有變化）才能使平衡移動。變化規(guī)律變化規(guī)律:大的大增、小的小增；大的大增、小的小增； 大的大減、小的小減大的大減、小的小減4、催化劑對于化學(xué)平衡的影響催化劑對于化學(xué)平衡的影響請用v-t圖來表示催化劑對化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV V正正V V逆逆VV正正=V=V逆逆加入負催化劑vt

19、V正V逆V正=V逆加入（正）催化劑能同等程度的加快加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動，但能縮反應(yīng)速率，所以平衡不移動，但能縮短達到平衡的時間。短達到平衡的時間。規(guī)律：規(guī)律：改變影響平衡的一個條件改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果化學(xué)平衡移動結(jié)果濃度濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度向向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動移動反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小減小減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度向向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動移動反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大增大增大生成物濃度增大生成物濃度向向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動移動生成物濃度生成物濃度減小減小減小生成物濃度減小生成物濃

20、度向向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動移動生成物濃度生成物濃度增大增大壓強壓強增大體系壓強增大體系壓強向向氣體體積減小氣體體積減小的反的反應(yīng)方向移動應(yīng)方向移動體系壓強體系壓強減小減小減小體系壓強減小體系壓強向向氣體體積增大氣體體積增大的反的反應(yīng)方向移動應(yīng)方向移動體系壓強體系壓強增大增大溫度溫度升高溫度升高溫度向向吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向移動移動體系溫度體系溫度降低降低降低溫度降低溫度向向放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向移動移動體系溫度體系溫度升高升高催化劑催化劑 由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應(yīng)注意，雖然同的，所

21、以平衡不移動。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平催化劑不使化學(xué)平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達平衡的時間衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達平衡的時間。 影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)影響化學(xué)平衡的條件小結(jié) v平衡移動原理平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移的方向移動。動。注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變只有單個條件改變，才能應(yīng)用（多個條件改變就要只有單個條件改變，才能應(yīng)用（多個條件改

22、變就要具體問題具體分析）具體問題具體分析）勒沙特列原理適用于任何勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系動態(tài)平衡體系（如：溶解（如：溶解平衡、電離平衡等），平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)未平衡狀態(tài)不能用此來分析不能用此來分析勒夏特列原理勒夏特列原理2NO2 N2O4 + Q1、已知NO2 2能形成二聚分子現(xiàn)在要測定NO2 2的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（ ）A、高溫低壓 B、低溫高壓C、低溫低壓 D、高溫高壓A3、反應(yīng) 2A 2B + E - Q達到平衡時，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（ ）A、加壓 B、減壓C、減小E的濃度 D、降溫DV正vtV正V逆V逆V正=V逆4、有反

23、應(yīng) aA + bB cC + dD 其中反應(yīng)物與生成物均為氣體，達到平衡后其他條件不變，改變壓強，則下圖適合哪種情況（ ）A、a+bc+d,加壓C、a+bc+d,減壓B5、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達到達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是( )D

24、EBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動平衡向右移動E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移動平衡不發(fā)生移動 6 6、對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的、對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是作用是( )( )A.A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.D. 改變平衡混合物的組成改變平衡混合物的組成B7.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正

25、反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加 反反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑使用了合適的催化劑 A、 B、 C、 D、 B8.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達到達到平衡后平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到

26、增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A9、容積固定的密閉容器中存在已達平衡的、容積固定的密閉容器中存在已達平衡的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A（g） 2B+C(H0)，若，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ）A、B和和C可能都是液體可能都是液體B、B和和C肯定都是氣體肯定都是氣體C、B和和C可能都是固體可能都是固體D、若、若C為固體，則為固體，則B一定是氣體一定是氣體D10、下列不能用勒夏特列原理解釋的是、下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )棕紅色棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺加壓后顏色先變深后變淺 Fe(SCN)3溶液中加入固體溶液中加入固體KSCN后顏色變深后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下氯水宜保存在低溫、避光條件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣的反應(yīng)，往往加入過量的空氣 打開易拉罐有大量氣泡冒出打開易拉罐有大量氣泡冒出 加催化劑加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣