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1、《阿伏加德羅常數》專題訓練
【常見陷阱及典例分析】 一、設置狀況條件的陷阱
1在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數為 0.5Na
2、 在常溫常壓下，16克氧氣所含的原子數目為 NA
3、 常溫常壓下，0.5Na甲烷所占有的 體積大于11.2L
1、
2、
3、
4、
5、
6、
、設置物質狀態(tài)的陷阱 標準狀況下， 標準狀況下， 標準狀況下， 標準狀況下， 標準狀況下， 標準狀況下，
1L水
22.4L
（苯、CCb、SQ）所含分子數為1/22.4 N a 甲烷和乙炔混合物所含的分子數為 M
己烷中共價鍵數目為 19NA（ 08年江蘇卷）
22.4L
11
2、.2LSO3所含分子數為 0.5Na （ 08年上海卷）
22.4L乙醇的分子數為 NA（ 09年福建理綜）
22.4L甲醇中含有的氧原子數為 1.0 N.（ 09年江蘇化卷）
三、設置物質結構的陷阱
1、 0.5mol甲基（一CH3）中約含有5Na個電子
2、 1.8g的NH+離子中含有的電子數為 NA
3、 46 g NO 2和N2Q混合氣體中含有原子數為 32
4、 1 mol D 2O所含質子數為12 Na
5、 常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有 Na個氧原子
四、設置電子轉移的陷阱
1、 0.1molFe在0.1mol CI 2中完全燃燒失去的電子數
3、為 0.2 N a
2、 6.4g銅與硫反應時失去的電子數為0.2 N a
3、 1mol NazQ與足量水反應時失去 2NA個電子
4、 1molNa與足量 Q反應生成N@O或Na2Q均失去NA個電子
23
5、 5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為 0.3 X 6.02 XI 0 （07年江蘇）
6、 常溫常壓下的 33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為 32 （08江蘇）
7、 23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為 0.5Na （08年上海）
8、 1.5 mol NO 2與足量HO反應，轉移的電子數為 NA（08年廣東）
9、 標準狀況下，22.4L氯氣與
4、足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為 2 （09年山東）
五、 設置電離、水解的陷阱
1、 1L 1mol/L 醋酸中離子總數等于 22
2、 在 1L 0.1mol/LNaHCO3溶液中，含 0.1 Na 個 HCO—
3、 在 0.1mol NaHSO4 溶液中，含 0.1 Na 個 SQ2—
4、 在2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根 離子數為4Na
5、 1L濃度為1mol ?L-1的N&CO溶液中含有NA個CO2- （08年江蘇）
6、 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有 0.1 2 Fe3+ （09年廣東）
六、 設置化學鍵等的陷阱
1、12.4g白
5、磷含有的P— P鍵數目為0.4Na 2、7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數目為 0.3 Na
3、1molC10H22分子中共價鍵總數為 31 Na 4 、0.1molSiO2中共價鍵總數為 0.4Na
5、 0.1mo金剛石中共價鍵總數為 0.4Na
6、 4.5 gSiO 2晶體中含有的硅氧鍵數目為 0.3 X 6.02 X 10 23 （07年江蘇）
7、 室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為 22（ 08年上海）
8、 3.4gNH3中含N- H鍵數目為0.2 NA （09年上海）
9、 1 mol乙烷分子含有8 Na個共價鍵（09年浙江）
【課堂練習】
1. 用Na表示阿伏伽德羅
6、常數的值。下列敘述正確的是：
A. 25C時，pH= 13的1.0LB a（ OH） 2溶液中 含有 的 0H「數目為 0. 2Na
B. 標準狀況下，2.24LC1 2與過量 的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數為 0. 2Na
C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為 1.5Na
D. 標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為 1.0N a
2. 設nA代表阿伏加德羅常數（Na）的數值，下列說法正確的是
A. 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為 nA
B. 乙烯和環(huán)丙烷（GH6 ）組成的28g混合氣體中含有 3nA個氫原子
C.
7、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為 nA
D. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有 0.1 nA Fe3+
3. 設Na為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是
A. 24g鎂的原子最外層電子數為 NA B. 1L0.1mol ?L -1乙酸溶液中H+數為0.1Na
C. 1mol甲烷分子所含質子數為 10Na D. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為 NA
4. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1 mol乙烷分子含有8 Na個共價鍵
B. 58.5 g氯化鈉固體中含有 NA個氯化鈉分子
C. 標準狀況下，5.6 L
8、 NO和5.6 L O 2混合后的分子總數為 0.5 N a
D. 在1 L 0.1 mol/L 碳酸鈉溶液中陰離總數大于 0.1 N a
5. 阿伏加德羅常數約為 6. 02X 1023mo「1,下列敘述正確的是
23
A . 2. 24LCQ中含有的原子數為 0.3X6.02X 10
B . 0. 1L3 mol 的 NHNO溶液中含有的 NH*數目為 0.3 X6.02X 1023
23
C . 5. 6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為 0. 3 X6 .02X 10
D . 4. 5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為 0.3 X6.02X 1023
6. 用NA
9、表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為 32
B. 標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為 19NA
C. 由CO和Q組成的混合物中共有 NA個分子，其中的氧原子數為 2NA
D. 1L濃度為1mol ?L-1的Na2CO溶液中含有 NA個CQ2-
7. 下列說法不正確的是（ ）
A. 1mol氧氣含有12.04 X 1023個氧原子，在標準狀況下占有體積 22.4L
B. 1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數
C. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數之比為 3
10、 ：1
D. 等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為 1 : 6,氧原子數之比為 1 ：3
& 設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA,下列說法正確的是（ ）
A. 1molCl 2與足量Fe反應，轉移的電子數為 3nA
B. 1.5 mol NO 2與足量 HO反應，轉移的電子數為 nA
C. 常溫常壓下，46 g的NO和N2O混合氣體含有的原子數為 3nA
D. 0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的 “分子數為0.10 nA
9. 2代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 10 mL質量分數為98%勺H2SQ,用水稀釋至100 mL’HzSQ的質量分數為 9.8%
B. 在H2Q+CE2HCI+Q反應中，每生成 32 g氧氣，則轉移 2Na個電子
C. 標準狀況下，分子數為 NA的CO C2H4混合氣體體積約為 22.4 L,質量為28 g
D. —定溫度下，1 L 0.50 mol ?L -1 NH4CI 溶液與 2 L 0.25 m ol ?L-1 NH4CI 溶液含 NlH4物質
的量不同
用心 愛心 專心
《阿伏加德羅常數》專題訓練
