高中化學第二章 化學反應與能量課件總結新課標必修2第一節(jié) 化學能與熱能3

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1、第一節(jié)第一節(jié) 化學能與熱能化學能與熱能v什么是化學能？什么是化學能？ 化學反應中吸收或者釋放的能量就叫做化學能化學反應中吸收或者釋放的能量就叫做化學能 v化學反應中到底是吸收能量還是放出能量呢？化學反應中到底是吸收能量還是放出能量呢？能量的轉化必須遵守：v1、能量守恒定律：、能量守恒定律： 一種能量可以轉化為另一種能量一種能量可以轉化為另一種能量, 但總能量保持不變。但總能量保持不變。v2、質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)可以發(fā)生轉化，、質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)可以發(fā)生轉化， 但是總質(zhì)量保持不變。但是總質(zhì)量保持不變。v（質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的（質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的 E=mc2, 故又稱質(zhì)能守恒定

2、律）故又稱質(zhì)能守恒定律） 一、化學鍵與化學能的關系一、化學鍵與化學能的關系 當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要斷開反應物中的化學鍵要（ ）；）； 例如：例如：斷開斷開1mol HH鍵要鍵要吸收吸收436kJ的能量。的能量。 形成形成1mol HH鍵要鍵要放出放出436kJ的能量。的能量。 從化學反應中的從化學反應中的 化學鍵的化學鍵的斷開與形成斷開與形成來考慮來考慮 吸收能量吸收能量 放出能量放出能量 而形成生成物中的化學鍵要而形成生成物中的化學鍵要（ ） 從反應物和生成物的從反應物和生成物的總能量總能量來考慮來考慮先看實例：先看實例：反應物的總能量高反應物的總

3、能量高生成物的總能量低生成物的總能量低生成物的總能量高生成物的總能量高反應物的總能量低反應物的總能量低能量能量能量能量放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應 那么那么一個化學反應一個化學反應吸收能量吸收能量還是還是放出能量放出能量是由什么決定的呢？是由什么決定的呢？ 取決于取決于反應物的總能量反應物的總能量與與生成物生成物的總能量的總能量的的相對大小相對大小。 或者從或者從斷開化學鍵斷開化學鍵吸收吸收的能量的能量與與形形成化學鍵成化學鍵放出放出的能量的能量的相對大小考慮的相對大小考慮 或者或者反應物的能量之和反應物的能量之和E反反(斷開化學鍵斷開化學鍵E斷斷)生成物的能量之和生成物的能量之和E生生(

4、生成化學鍵生成化學鍵E成成)（1）若）若E反反 E生生，放出能量。放出能量。（2）若）若E反反 E成成，吸收能量。吸收能量。（2）若）若E斷斷生成物的生成物的總能量，化學反應總能量，化學反應 能量。能量。 若反應物的總能量若反應物的總能量放出能量放出能量形成化學鍵形成化學鍵 斷開化學鍵斷開化學鍵 放出的能量放出的能量 吸收的能量吸收的能量 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B提示：提示：2H2 + O2 = 2H2OQ=生成物的鍵能之和反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和反應物的鍵能之和 生物體中的能量轉化生物體中的能量轉化 人體內(nèi)發(fā)

5、生的人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應氧化還原反應與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是放熱放熱反應反應。只是二者條件不同。只是二者條件不同（前者在（前者在體溫體溫條件和條件和酶酶的催化作用下發(fā)生的催化作用下發(fā)生的）的），且前者更加，且前者更加合理有效合理有效。科學視野科學視野 科學視野科學視野1、社會發(fā)展與能源利用、社會發(fā)展與能源利用02505007501000原始社會早期農(nóng)業(yè)社會簡單工業(yè)社會現(xiàn)代信息社會（103kj/d)2、人類利用能源的三個階段、人類利用能源的三個階段柴草時期柴草時期中國古代制陶圖中國古代制陶圖化石能源時期化石能源時期多能源結構時期多能源結構時期作業(yè)：作業(yè)：1、P33 第第1、2、3、4、6做在書上做在書上2、第、第5、7題做在作業(yè)本上題做在作業(yè)本上