云南省鹽津縣豆沙中學(xué)中考化學(xué) 常見的酸和堿復(fù)習(xí)課件

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1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題1 1 常見的酸和堿常見的酸和堿 第一課時(shí)第一課時(shí)1、了解酸堿指示劑及指示劑的變色規(guī)律。2、了解幾種常見的酸，掌握鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)和用途3、了解濃硫酸的特性和稀釋方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、酸堿指示劑的變色規(guī)律2、濃硫酸的特性和稀釋方法學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？ “酸酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。 生活中的酸有：食醋中的醋酸生活中的酸有：食醋中

2、的醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)； 水果中的果酸，如楊梅很酸（望梅止渴）、蘋水果中的果酸，如楊梅很酸（望梅止渴）、蘋果中有蘋果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸果中有蘋果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。等。常見的酸有鹽酸常見的酸有鹽酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸、硝酸(HNO3)、還有、還有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋、醋酸酸(CH3COOH)等。等。 從名稱上看它們最后一個(gè)字都是從名稱上看它們最后一個(gè)字都是“酸酸” 從化學(xué)式上看都含有從化學(xué)式上看都含有氫元素。氫元素。2生活中的堿有哪些生活中的堿有哪些？ “堿堿”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將一詞在

3、阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣，爐生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都是堿。吃的具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都是堿。吃的皮蛋中也有堿。皮蛋中也有堿。常見的堿有常見的堿有氫氧化氫氧化鈉鈉(NaOH)、氫氧化氫氧化鈣鈣Ca(OH)2、氫氧化氫氧化鉀鉀(KOH)、氫氧化氫氧化銅銅Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 從名稱上看都叫從名稱上看都叫“氫氧化某氫氧化某” 從化學(xué)式上看從化學(xué)式上看都含有氫氧根都含有氫氧根(OH)能跟酸或堿的溶液反應(yīng)，而顯示不同能

4、跟酸或堿的溶液反應(yīng)，而顯示不同的顏色，這類物質(zhì)叫的顏色，這類物質(zhì)叫酸堿指示劑酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有常用的酸堿指示劑有紫色石蕊溶紫色石蕊溶液液、無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液，也叫做指示劑。，也叫做指示劑。一、酸、堿與指示劑作用一、酸、堿與指示劑作用1、酸堿指示劑：酸堿指示劑： 氨水能使無(wú)色酚酞溶液變氨水能使無(wú)色酚酞溶液變紅色紅色，碳酸能，碳酸能使使紫色紫色石蕊溶液變石蕊溶液變紅色紅色。那么，還有什么物。那么，還有什么物質(zhì)也能使無(wú)色酚酞溶液和紫色石蕊溶液變顏質(zhì)也能使無(wú)色酚酞溶液和紫色石蕊溶液變顏色呢？色呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-1：哪些物質(zhì)使石蕊、酚酞變色哪些物質(zhì)使石蕊、酚酞變色滴入紫色石蕊溶液后的顏

5、色滴入紫色石蕊溶液后的顏色滴入無(wú)色酚酞溶液后的顏色滴入無(wú)色酚酞溶液后的顏色食醋食醋石灰水石灰水鹽酸鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液紅色紅色無(wú)色無(wú)色紅色紅色無(wú)色無(wú)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色紅色紅色1酸堿指示劑：變色規(guī)律酸堿指示劑：變色規(guī)律滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入無(wú)色滴入無(wú)色酚酞酚酞溶液后溶液后食醋食醋石灰水石灰水鹽酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液紅色紅色無(wú)色無(wú)色紅色紅色無(wú)色無(wú)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色紅色紅色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成 藍(lán)色；藍(lán)色； 酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 酸

6、堿指示劑的變色規(guī)律：酸堿指示劑的變色規(guī)律：課堂討論課堂討論1鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變_，遇無(wú)色酚酞溶液遇無(wú)色酚酞溶液_。2氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變_，使酚酞溶液變使酚酞溶液變_。紅色紅色仍無(wú)色仍無(wú)色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色注意：注意：是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。如說色。如說石蕊溶液使鹽酸變紅色石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯(cuò)誤的。的說法是錯(cuò)誤的。1 1、市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中、市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中 滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋ǖ渭幼?/p>

7、色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋?） A 紫色紫色 B 紅色紅色 C 藍(lán)色藍(lán)色 D 無(wú)色無(wú)色2、某無(wú)色溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，則、某無(wú)色溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，則 該溶液能使紫色石蕊試液變（該溶液能使紫色石蕊試液變（ ） A 紫色紫色 B 紅色紅色 C 藍(lán)色藍(lán)色 D 無(wú)色無(wú)色BC3 3、向某溶液滴入無(wú)色酚酞試液后仍無(wú)、向某溶液滴入無(wú)色酚酞試液后仍無(wú) 色，若向該溶液中滴加紫色石蕊試色，若向該溶液中滴加紫色石蕊試 液，則（液，則（ ） A 一定顯紅色一定顯紅色 B 可能顯藍(lán)色可能顯藍(lán)色 C可能顯紅色，也可能顯紅色，也可能仍為紫色，可能仍為紫色， D 一定一定顯無(wú)色顯無(wú)色C 一次，波義耳偶然將濃鹽酸濺

8、到了紫羅蘭花瓣兒上。喜愛一次，波義耳偶然將濃鹽酸濺到了紫羅蘭花瓣兒上。喜愛鮮花的他急忙用水把花沖洗了一下。過了一會(huì)兒，他驚奇的鮮花的他急忙用水把花沖洗了一下。過了一會(huì)兒，他驚奇的發(fā)現(xiàn)紫羅蘭花瓣兒顏色變紅了！波義耳沒有放棄這一奇怪的發(fā)現(xiàn)紫羅蘭花瓣兒顏色變紅了！波義耳沒有放棄這一奇怪的現(xiàn)象，提出了許多猜想和假設(shè)并做了大量的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想，現(xiàn)象，提出了許多猜想和假設(shè)并做了大量的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想，由此由此他發(fā)現(xiàn)大部分花草受酸性或堿性物質(zhì)作用都能改變顏色他發(fā)現(xiàn)大部分花草受酸性或堿性物質(zhì)作用都能改變顏色。其中一種叫做其中一種叫做石蕊石蕊地衣的植物效果最明顯，它的紫色浸液遇地衣的植物效果最明顯，它的紫色浸液遇

9、酸溶液變酸溶液變紅紅，遇堿溶液變藍(lán)。這就是最早使用的紫色石蕊試，遇堿溶液變藍(lán)。這就是最早使用的紫色石蕊試液。液。石蕊地衣石蕊地衣石蕊試液石蕊試液石蕊石蕊 月季花月季花牽?；颗；廊私姑廊私棺习俗习诵纷μm蟹爪蘭紫甘藍(lán)紫甘藍(lán)紅蘿卜紅蘿卜自自制制指指示示劑劑原原料料 參考課本參考課本5151頁(yè)頁(yè)“活動(dòng)與探活動(dòng)與探究究”，自制幾種酸堿指示劑，自制幾種酸堿指示劑，探究家庭中食醋、自來水、探究家庭中食醋、自來水、洗衣液的酸堿性。洗衣液的酸堿性。二、二、常見的酸常見的酸1、幾種常見的酸、幾種常見的酸【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn) 】 （1）觀察鹽酸、硫酸的顏色、狀）觀察鹽酸、硫酸的顏色、狀態(tài)；態(tài)；（2）分別打開盛有鹽酸

10、、硫酸的）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。味。 聞氣體的方法聞氣體的方法 認(rèn)識(shí)鹽酸和硫酸認(rèn)識(shí)鹽酸和硫酸濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象氣氣 味味鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)無(wú)色液體無(wú)色液體有白霧出現(xiàn)有白霧出現(xiàn)（有揮發(fā)性）（有揮發(fā)性）有刺激性氣味有刺激性氣味濃鹽酸有揮發(fā)性濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴。的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴。無(wú)色、粘稠、油狀液體無(wú)色、粘稠、油狀液體無(wú)明顯現(xiàn)象、（無(wú)揮發(fā)無(wú)明顯現(xiàn)象、（無(wú)揮發(fā)性）性）無(wú)氣味無(wú)氣

11、味濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用來作干燥劑。濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用來作干燥劑。鹽酸用途鹽酸用途胃液中含鹽酸胃液中含鹽酸幫助消化幫助消化制藥制藥除銹除銹化肥化肥農(nóng)藥農(nóng)藥顏料顏料除銹除銹精煉石油精煉石油硫酸用途硫酸用途 濃鹽酸和濃硫酸應(yīng)濃鹽酸和濃硫酸應(yīng) 保存，保存，否則濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量變否則濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量變 ，濃硫，濃硫酸溶劑質(zhì)量變酸溶劑質(zhì)量變 。密封密封大大小小【實(shí)驗(yàn)】紙、小木棍、布的脫水實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)】紙、小木棍、布的脫水實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布將濃硫

12、酸滴到一小塊布上上紙張的筆畫部分變黑紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑滴到酸的布由黃變黑，易破損滴到酸的布由黃變黑，易破損2、濃硫酸的腐蝕性、濃硫酸的腐蝕性（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭，所以使用濃硫酸的水分，生成黑色的炭，所以使用濃硫酸應(yīng)十分小心。應(yīng)十分小心。（2）濃硫酸的稀釋）濃硫酸的稀釋【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸的稀釋?！緦?shí)驗(yàn)】濃硫酸的稀釋。稀釋：稀釋： 酸入水、沿杯壁、酸入水、沿杯壁、 緩慢注、不斷攪緩慢注、不斷攪 手的感覺手的感覺分分 析析有熱量產(chǎn)生有熱量

13、產(chǎn)生濃硫酸溶于水時(shí)濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱放出大量的熱切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！分液漏斗分液漏斗稀釋濃硫酸的方法稀釋濃硫酸的方法如果把水注入濃硫酸中，如果把水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會(huì)由于水的密度較小，水會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量會(huì)使水立即沸騰，出的熱量會(huì)使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。這是非常危險(xiǎn)的。 思考思考 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該如何處理呢？如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該如何處理呢？ 應(yīng)立即用大量的水沖洗，應(yīng)立即用大量的水沖洗， 然后涂上然后涂上3%5%的的Na

14、HCO3溶液。溶液。第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題1 1 常見的酸和堿常見的酸和堿 第二課時(shí)第二課時(shí)1、了解常見的酸的化學(xué)性質(zhì)、了解常見的酸的化學(xué)性質(zhì)2、了解堿的特性、了解堿的特性3、了解常見的堿的化學(xué)性質(zhì)、了解常見的堿的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì).2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)】 （1 1）在點(diǎn)滴板中分別滴入）在點(diǎn)滴板中分別滴入2 2滴稀鹽酸、稀硫酸，再滴稀鹽酸、稀硫酸，再分別滴入分別滴入1 1滴紫色石蕊試液（或無(wú)色酚酞試液）。滴紫色石蕊試液（或

15、無(wú)色酚酞試液）。加入加入紫色石蕊紫色石蕊試液試液（顏色變化）（顏色變化）加入加入無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞試液試液（顏色變化）（顏色變化）稀鹽酸稀鹽酸變紅變紅不變色不變色稀硫酸稀硫酸變紅變紅不變色不變色3、酸的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指示劑反應(yīng)：酸與指示劑反應(yīng)： 酸溶液能使紫色石蕊試液變成酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅紅色色 酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色 注意：變色的是指示劑溶液。注意：變色的是指示劑溶液。酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=M

16、gSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Cu+2HCl不反應(yīng)不反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4不反應(yīng)不反應(yīng)金屬金屬 + 酸酸 鹽鹽 + 氫氣氫氣現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，點(diǎn)燃，產(chǎn)生爆嗚聲?，F(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，點(diǎn)燃，產(chǎn)生爆嗚聲?；貞浀诎藛卧鶎W(xué)的幾種金屬分別和稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式條條 件件：在金屬活動(dòng)性順序中，排在在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面氫前面的金的金屬可以置換出酸中的氫。屬可以置換出酸中的氫。酸主要是酸主要是HClHCl和稀和稀H H2 2SOSO4 4。與

17、與FeFe2 2O O3 3反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O生銹的鐵釘鐵銹逐生銹的鐵釘鐵銹逐漸消失，溶液呈黃漸消失，溶液呈黃色。色?！緦?shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)】（1 1）在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中分別放入一根生銹的鐵釘，）在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中分別放入一根生銹的鐵釘，過一會(huì)取出鐵釘，用水洗凈，觀察現(xiàn)象。過一會(huì)取出鐵釘，用水洗凈，觀察現(xiàn)象。（2 2）在試管中放入少量鋅粒，再加入）在試管中放入少量鋅粒，再加入1mL1mL稀鹽酸（或稀硫酸）。稀鹽酸（或稀硫酸）。（3 3）、酸與某些金屬氧化物反應(yīng)）

18、、酸與某些金屬氧化物反應(yīng): : 金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水指示劑指示劑金屬金屬金屬氧化物金屬氧化物小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指示劑反應(yīng)：酸與指示劑反應(yīng)：酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(3)酸能和某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水酸能和某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水A. A. Fe Fe和和H H2 2SOSO4 4 B. AlB. Al和濃和濃H H2 2SOSO4 4C. ZnC. Zn和和HNOHNO3 3 D. AgD. Ag和稀和稀HClHCl反饋練習(xí)反饋練習(xí)1 1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是放出氫氣

19、的是( )( )A反饋練習(xí)反饋練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 ( )( ) A. MgSOA. MgSO4 4 B. FeSO B. FeSO4 4 C. CuSO C. CuSO4 4 D. Al D. Al2 2(SO(SO4 4) )3 3C反饋練習(xí)反饋練習(xí)3 3：向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑酉蚍庞袖P鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤肴脒^量過量鹽酸，充分反應(yīng)。預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象，鹽酸，充分反應(yīng)。預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2二、常見的堿二、常見的

20、堿1 1幾種常見的堿幾種常見的堿（1 1）氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH(NaOH)-)-是一種常見的堿，是一種常見的堿，俗俗名叫：名叫：苛性鈉、火堿苛性鈉、火堿或者或者燒堿燒堿。具有強(qiáng)烈的腐。具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不小心沾到皮膚上，要用大量的水沖蝕性，如果不小心沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，以便中和氫氧化鈉。洗，再涂上硼酸溶液，以便中和氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁試管里，并用手觸摸試

21、管外壁白色、白色、固體固體表面潮濕、表面潮濕、溶解溶解吸收水份而吸收水份而潮解潮解感到感到較熱較熱溶于水放出溶于水放出大量熱大量熱實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-5 用鑷子夾取用鑷子夾取3小塊氫氧化小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（切勿用手拿）鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（切勿用手拿） 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易氫氧化鈉在空氣中易潮解潮解可作某些氣體的干可作某些氣體的干燥劑。燥劑。腐蝕性：腐蝕性：氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性， 所以，它的俗名叫做所以，它的俗名叫做苛性鈉苛性鈉、火堿火堿或或燒堿燒堿。如果不慎將堿液

22、沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。 注意！注意！ 在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。用途：用途： 氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可以用來去除油污，化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可以用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。如爐具清潔劑中就含有氫

23、氧化鈉。 氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)Ca(OH)2 2 檢驗(yàn)二氧化碳用的是什么試劑呢？檢驗(yàn)二氧化碳用的是什么試劑呢？ 石灰水，它就是氫氧化鈣的水溶液。石灰水，它就是氫氧化鈣的水溶液。 氫氧化鈣俗稱氫氧化鈣俗稱熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰，白色粉末狀，白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。石灰水。氫氧化鈣氫氧化鈣可由生石灰可由生石灰(CaO(CaO) )與水反應(yīng)得到：與水反應(yīng)得到：CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反應(yīng)中放出大量熱。反應(yīng)中放出大量熱。 氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等也有腐蝕作用。氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等也有腐蝕

24、作用。 氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿。除這兩種堿外，外，常用的堿還有氫氧化鉀常用的堿還有氫氧化鉀(KOH)(KOH)、氨水、氨水(NH(NH3 3H H2 2O)O)等。等。 課堂討論課堂討論1 1下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是( )( ) A A易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 B B對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用 C C水溶液能使石蕊溶液變紅水溶液能使石蕊溶液變紅 D D能除去油污，可做廚房的清潔劑能除去油污，可做廚房的清潔劑2 2如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的如果不慎將堿液沾

25、到皮膚上，要用較多的_沖洗，再涂上沖洗，再涂上_溶液。溶液。 C水水硼酸硼酸NaOHNaOH使石蕊溶液使石蕊溶液變藍(lán)色變藍(lán)色3 3氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做叫做_、_、_。 它暴露在空氣中時(shí)容易它暴露在空氣中時(shí)容易_，表面潮濕并逐漸表面潮濕并逐漸_，這種現(xiàn)象叫做，這種現(xiàn)象叫做_；因此，氫氧化鈉可以作某些氣體；因此，氫氧化鈉可以作某些氣體的的_。 苛性鈉苛性鈉火堿火堿燒堿燒堿吸收水分吸收水分溶解溶解潮解潮解干燥劑干燥劑藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色紅色紅色2 2堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)堿與指示劑反應(yīng)：堿與指示劑反應(yīng)：滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶

26、液后滴入無(wú)色滴入無(wú)色酚酞酚酞溶液后溶液后氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液氫氧化鈣氫氧化鈣溶液溶液堿堿溶液溶液能使紫色石蕊溶液變能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色藍(lán)色； 能使無(wú)色酚酞溶液變能使無(wú)色酚酞溶液變紅色紅色。Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O回憶：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)方回憶：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式：程式：氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會(huì)與空氣氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)：中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

27、，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣粘土和沙子混凝，用來做建筑材料，碳酸鈣。將氫氧化鈣粘土和沙子混凝，用來做建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。 所以，氫氧化鈉必須密封保存。所以，氫氧化鈉必須密封保存。 討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？三氧化硫討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出三氧與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ 2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O2 2、堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和

28、討論，試歸納出氫氧化鈉、根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。 堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如：堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如： 堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。為什么酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？ 【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)10-910-9】如圖】如圖10-1010-10所示，分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧所示，分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧

29、化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性?；c溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性。 能導(dǎo)電的溶液有能導(dǎo)電的溶液有(燈燈亮亮)不能導(dǎo)電的溶液不能導(dǎo)電的溶液有有(燈不亮燈不亮)鹽酸鹽酸硫酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水蒸餾水乙醇乙醇 能導(dǎo)電的物質(zhì)中一定存在自由移動(dòng)能導(dǎo)電的物質(zhì)中一定存在自由移動(dòng)的帶電粒子。的帶電粒子。金屬能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)電金屬中有金屬中有自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)的電子酸、堿能導(dǎo)電酸、堿能導(dǎo)電溶液中存在溶液中存在自由移動(dòng)的自由移動(dòng)的帶電粒子帶電粒子酸酸堿堿溶于水溶于水電離電離自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子的離子溶液能溶液能導(dǎo)電導(dǎo)電HCl= H+ClH2SO4= 2H+SO

30、42酸酸= H+酸根離子酸根離子NaOH= Na+OHCa(OH)2= Ca2+2OH堿堿= 金屬離子金屬離子+OH 在不同的酸溶液在不同的酸溶液中都含有相同的中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的所以酸有一些相似的性質(zhì)。性質(zhì)。 在不同的堿溶液在不同的堿溶液中都含有相同的中都含有相同的OH，所以，堿也有一些相所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。似的性質(zhì)。1 1鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是 （ ） A A、酚酞溶液、酚酞溶液 B B、二氧化碳、二氧化碳 C C、CuOCuO D D、稀鹽酸、稀鹽酸B B當(dāng)堂檢測(cè)：當(dāng)堂檢測(cè)：2 2純凈的氫氧化鈉是一種純凈的氫

31、氧化鈉是一種_色固體，由于色固體，由于在空氣里它不僅能吸收在空氣里它不僅能吸收_而潮解，還能跟空而潮解，還能跟空氣里的氣里的_起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫氧化起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須鈉必須_保存。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程保存。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：式：_。向向變質(zhì)的氫氧化鈉變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到中加入足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_，寫出所發(fā)生，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 白白水分水分二氧化碳二氧化碳密封密封產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡2NaOH+CO2= Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2NaOH + H

32、Cl = NaCl + H2O3 3在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成干燥劑，主要成分為生石灰分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后，將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這會(huì)發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。是為什么？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 因?yàn)樯夷芘c水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，因?yàn)樯夷芘c水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧

33、化鈣，CaO + H2O = Ca(OH)2氫氧化鈣又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳?xì)溲趸}又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。酸鈣和水。Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O4 4蒸餾水蒸餾水_（填（填“能能”或或“不能不能”，以下同），以下同）導(dǎo)電；乙醇導(dǎo)電；乙醇_導(dǎo)電；導(dǎo)電； 氯化鈉溶液氯化鈉溶液_導(dǎo)電；導(dǎo)電；氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液_導(dǎo)電；有些溶液能導(dǎo)電是因?yàn)閷?dǎo)電；有些溶液能導(dǎo)電是因?yàn)檫@些溶液中存在有自由移動(dòng)的這些溶液中存在有自由移動(dòng)的_。5 5下列檢驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中，不亮的燈泡是下列檢驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中，不亮的燈泡是 （ ） 不能不能不能不能能能能能離子離子A6 6

34、酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒芤核崛芤壕哂邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒芤褐心芙怆x出中能解離出_和和_，即在不同的，即在不同的酸溶液中都含有相同的酸溶液中都含有相同的_； 堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A在水溶液中堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A在水溶液中能解離出能解離出_和和_，即在不同的，即在不同的堿溶液中都含有相同的堿溶液中都含有相同的_。 氫離子氫離子酸根離子酸根離子氫離子氫離子金屬離子金屬離子氫氧根離子氫氧根離子氫氧根離子氫氧根離子 一、常見的酸一、常見的酸 HCl：1.有刺激性氣味、易揮發(fā)液體有刺激性氣味、易揮發(fā)液體 2. 敞口放置在空氣中有白霧敞口放置在空氣中有白霧H2SO

35、4 （濃）（濃） ： 1.無(wú)色、粘稠狀液體無(wú)色、粘稠狀液體 2.吸水性吸水性-干燥劑（干燥劑（物理變化物理變化） 3.脫水性脫水性-化學(xué)變化化學(xué)變化 4.強(qiáng)烈的腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性 5.稀釋：稀釋：將硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入將硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入 水中，并不斷攪拌水中，并不斷攪拌二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì) 1.與指示劑作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.與活潑金屬金屬反應(yīng)（除鉀、鈉、鈣外H以前的金屬） 3.與某些金屬氧化物反應(yīng)（CuO、Fe2O3、Al2O3等） 三、生活中常見的堿三、生活中常見的堿 NaOH 1.白色固體、易溶于水、溶解時(shí)放熱 2.在空氣中易吸水潮解干燥劑 3.俗名: 火堿、燒

36、堿、苛性鈉 Ca（OH）2 1.俗稱 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）與水反應(yīng) （ 反應(yīng)放出大量的熱，可以使水沸騰） 四四、堿的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì) 1.與指示劑反應(yīng)（石蕊、酚酞） 2.與非金屬氧化物反應(yīng)（CO2 、SO3） 五五、酸和堿的腐蝕性、酸和堿的腐蝕性 濃硫酸-皮膚：再用大量水沖洗最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸-直接用大量水清洗 堿 -皮膚: 用大量水清洗，后涂硼酸 眼睛：大量水清洗 這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了常見的酸和堿，并了解了這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了常見的酸和堿，并了解了酸堿指示劑。酸堿指示劑遇到酸性或堿性物質(zhì)會(huì)酸堿指示劑。酸堿指示劑遇到酸性或堿性物質(zhì)會(huì)

37、發(fā)生變色，利用酸堿指示劑的這一性質(zhì)，可判斷發(fā)生變色，利用酸堿指示劑的這一性質(zhì)，可判斷某種物質(zhì)的酸堿性，也可以根據(jù)某種物質(zhì)的酸堿某種物質(zhì)的酸堿性，也可以根據(jù)某種物質(zhì)的酸堿性，推測(cè)指示劑的變色情況。通過本節(jié)課教學(xué)的性，推測(cè)指示劑的變色情況。通過本節(jié)課教學(xué)的設(shè)計(jì)，我深刻體會(huì)到了設(shè)計(jì)，我深刻體會(huì)到了“生活是最好的素材生活是最好的素材”這這一藝術(shù)創(chuàng)作的理念，并把它運(yùn)用到了化學(xué)課堂設(shè)一藝術(shù)創(chuàng)作的理念，并把它運(yùn)用到了化學(xué)課堂設(shè)計(jì)中，引導(dǎo)學(xué)生從生活入手，理性的分析生活，計(jì)中，引導(dǎo)學(xué)生從生活入手，理性的分析生活，研究生活，得到經(jīng)驗(yàn)，獲知真相，然后將得到的研究生活，得到經(jīng)驗(yàn)，獲知真相，然后將得到的東西再靈活地運(yùn)用到生活中去，展現(xiàn)了科學(xué)研究東西再靈活地運(yùn)用到生活中去，展現(xiàn)了科學(xué)研究與發(fā)現(xiàn)的真實(shí)過程，實(shí)現(xiàn)了與發(fā)現(xiàn)的真實(shí)過程，實(shí)現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)，從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)從化學(xué)走向社會(huì)”這一要求。這一要求。教學(xué)反思