《湖北省黃岡市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省黃岡市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素及其化合物課件（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2019屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素及其化合物元素及其化合物李仕才李仕才一、高考要求和命題趨向一、高考要求和命題趨向二、學(xué)生基本情況二、學(xué)生基本情況三、復(fù)習(xí)重點(diǎn)三、復(fù)習(xí)重點(diǎn)四、復(fù)習(xí)策略、方法四、復(fù)習(xí)策略、方法一、考試大綱的要求金金 屬屬非金屬非金屬 常見金屬元素常見金屬元素(如如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等等) 了解常見金屬的活動(dòng)了解常見金屬的活動(dòng)順序。順序。 了解常見金屬及其重了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 了解合金的概念及其了解合金的概念及其重要應(yīng)用。重要應(yīng)用。 以上各部分知識(shí)的綜以上各部分知識(shí)
2、的綜合應(yīng)用。合應(yīng)用。 常見非金屬元素常見非金屬元素(如如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等等) 了解常見非金屬元素了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 了解常見非金屬元素了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。影響。以上各部分知識(shí)的綜以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。合應(yīng)用。二、高考考情分析填空題填空題近3年高考試題有關(guān)元素及其化合物部分考什么？考什么？1、元素及其化合物在日常生活中的應(yīng)用元素及其化合物在日常生活中的應(yīng)用2、元素及其化合物的性質(zhì)及其制備、提元素及其化合物的性質(zhì)
3、及其制備、提純、收集方法純、收集方法怎么考？怎么考？1、直接以選擇題命題的形式考查化學(xué)在、直接以選擇題命題的形式考查化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用生活中有著廣泛的應(yīng)用2、結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期表、周期律考查、結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期表、周期律考查3、以化學(xué)工藝流程為載體，元素及其化、以化學(xué)工藝流程為載體，元素及其化合物知識(shí)與其他知識(shí)綜合考查合物知識(shí)與其他知識(shí)綜合考查今后考試趨勢(shì)元素及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)的主干知識(shí)，是高考化元素及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)的主干知識(shí)，是高考化學(xué)的必考內(nèi)容，考查學(xué)生分析問題、解決同題的能力：從學(xué)的必考內(nèi)容，考查學(xué)生分析問題、解決同題的能力：從近幾年的高毛試數(shù)來看，對(duì)近幾年的高
4、毛試數(shù)來看，對(duì)2019年高考化學(xué)科目做以下年高考化學(xué)科目做以下預(yù)測(cè)：預(yù)測(cè)：(1)考查元素化合物的性質(zhì)、變化與制備、實(shí)驗(yàn)探究等知識(shí)；考查元素化合物的性質(zhì)、變化與制備、實(shí)驗(yàn)探究等知識(shí)；(2)與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、離子共存、離子方程式書與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、離子共存、離子方程式書寫、離子水解及濃度大小比較的結(jié)合考查；寫、離子水解及濃度大小比較的結(jié)合考查；(3)與與電電化學(xué)綜臺(tái)考查化學(xué)綜臺(tái)考查；(4)與元素兩期律的綜合考查；與元素兩期律的綜合考查；(5)以生產(chǎn)生活實(shí)際以生產(chǎn)生活實(shí)際、科技前沿、當(dāng)前會(huì)熱點(diǎn)作考查的切入、科技前沿、當(dāng)前會(huì)熱點(diǎn)作考查的切入點(diǎn)考查化學(xué)工藝流程問題點(diǎn)考查化學(xué)工藝流程問題學(xué)
5、生情況黃岡市9月調(diào)考，全校 90分以上3人， 80分以上累計(jì)15人， 70以上累計(jì)80人， 61分以上累計(jì)209人?？傮w基礎(chǔ)比較薄弱復(fù)習(xí)重點(diǎn) 1、幾大代表元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備與用途 2、同種元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 3、同族元素的相似性和特殊性三、復(fù)習(xí)策略、方法 高考化學(xué)試題無論是考查方式還是考查的內(nèi)高考化學(xué)試題無論是考查方式還是考查的內(nèi)容對(duì)化學(xué)總復(fù)習(xí)都具有一定的導(dǎo)向作用。因此，容對(duì)化學(xué)總復(fù)習(xí)都具有一定的導(dǎo)向作用。因此，認(rèn)真研究分析課改的高考試卷，既能為我們的復(fù)認(rèn)真研究分析課改的高考試卷，既能為我們的復(fù)習(xí)備考指習(xí)備考指 明方向，同時(shí)也提供了一些很好的素材。明方向，同時(shí)也提供了一些很好的素材。 我們?cè)?/p>
6、復(fù)習(xí)前認(rèn)真研究高考化學(xué)試題，了解命題我們?cè)趶?fù)習(xí)前認(rèn)真研究高考化學(xué)試題，了解命題趨向和要求，明確復(fù)習(xí)的重點(diǎn)和方向，制定相應(yīng)的復(fù)趨向和要求，明確復(fù)習(xí)的重點(diǎn)和方向，制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性和復(fù)習(xí)效率。習(xí)計(jì)劃，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性和復(fù)習(xí)效率。 1、集體制訂學(xué)科復(fù)習(xí)計(jì)劃、集體制訂學(xué)科復(fù)習(xí)計(jì)劃，集體備課，集體閱卷集體備課，集體閱卷。 2、引導(dǎo)學(xué)生以元素為中心合理、有效地、引導(dǎo)學(xué)生以元素為中心合理、有效地構(gòu)建知構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)識(shí)網(wǎng)絡(luò)，仍然注重知識(shí)的系統(tǒng)性。，仍然注重知識(shí)的系統(tǒng)性。 3、優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，、優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，設(shè)立小專題設(shè)立小專題，提高復(fù)習(xí)效率，提高復(fù)習(xí)效率 改善課堂結(jié)構(gòu)，在改善課堂結(jié)構(gòu)，在40分鐘
7、內(nèi)達(dá)到分鐘內(nèi)達(dá)到“夯實(shí)基礎(chǔ)與滾夯實(shí)基礎(chǔ)與滾動(dòng)提高動(dòng)提高”的最佳結(jié)合，最好效果。的最佳結(jié)合，最好效果。復(fù)習(xí)課具體作法是：復(fù)習(xí)課具體作法是： 思考題（或典型實(shí)驗(yàn)或化學(xué)常識(shí)判斷題）引入思考題（或典型實(shí)驗(yàn)或化學(xué)常識(shí)判斷題）引入 知識(shí)知識(shí)回顧回顧（包括規(guī)律、方法、技巧等）（包括規(guī)律、方法、技巧等） 例題拓展例題拓展 訓(xùn)練深化訓(xùn)練深化 既扎實(shí)基礎(chǔ)又培養(yǎng)能力。既扎實(shí)基礎(chǔ)又培養(yǎng)能力。 思考題1、如何鑒別氣體是、如何鑒別氣體是SO2還是還是CO2 ？ 2、如何除去、如何除去CO2中的中的SO2氣體？氣體？ 3、如何驗(yàn)證并除去乙烯中的、如何驗(yàn)證并除去乙烯中的SO2與與CO2？知識(shí)回顧：SO2與CO2的性質(zhì)比較SO
8、2CO2顏色氣味顏色氣味無色、刺激性氣味無色、刺激性氣味無色無味無色無味溶解性溶解性易溶，常溫常壓下易溶，常溫常壓下1:40微溶，常溫常壓下微溶，常溫常壓下1:1與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中，先通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解時(shí)沉淀又溶解通入澄清石灰水中，通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解過量時(shí)沉淀又溶解氧化性氧化性SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OCO2 + C =2CO還原性還原性能被酸性高錳酸鉀、氧氣、能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化氧化無無漂白性漂白性能
9、與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色定的無色物質(zhì)而使其褪色無無對(duì)環(huán)境的對(duì)環(huán)境的影響影響形成酸雨，直接危害人體健形成酸雨，直接危害人體健康康引起溫室效應(yīng)引起溫室效應(yīng)例題拓展1、用下圖裝置檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物。根據(jù)下圖回答問題：、用下圖裝置檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物。根據(jù)下圖回答問題： （1）簡(jiǎn)單且切實(shí)可行的檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法是）簡(jiǎn)單且切實(shí)可行的檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法是 。 （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式 。 （3）寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：）寫出下面
10、標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用： A中加入的試劑是中加入的試劑是 ，作用是，作用是 。 B中加入的試劑是中加入的試劑是 ， 作用是作用是 。 C中加入的試劑是中加入的試劑是 ， 作用是作用是 。 D中加入的試劑是中加入的試劑是 ，作用是，作用是 。 （4）實(shí)驗(yàn)室，）實(shí)驗(yàn)室，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。 2、（、（2011年山東高考）常溫下，年山東高考）常溫下，H2SO3的電離常的電離常數(shù)數(shù)Ka1=1.210-2，Ka2=6.310-3， H2CO3的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka1=4.510-7 ，Ka2=4.710-11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證證H2SO3
11、 酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3 ：將：將SO2和和CO2 氣體分別通氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者，若前者的的pH小于后者，則小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3 。該實(shí)驗(yàn)設(shè)。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于于 。 設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3 酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3 。（簡(jiǎn)。（簡(jiǎn)要要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 。議器自選。議器自選。 供選的試劑：供選的試劑： SO2 、CO2 、NaHCO3 、 Na2CO3 、NaHSO3 、 Na2SO3蒸餾水、飽和石灰水、酸性
12、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、溶液、品紅溶液、品紅溶液、pH試紙。試紙。訓(xùn)練深化 1、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的 實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué) 認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為驗(yàn)證甲、認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為驗(yàn)證甲、 乙同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)乙同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn) 置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去），且該裝置略去） 試回答：試回答：
13、（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為 。 （2）乙同學(xué)認(rèn)為可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為）乙同學(xué)認(rèn)為可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為 。 （3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是： 。 （4）A中加入的試劑可能是中加入的試劑可能是 ，作用是，作用是 。 B中加入的試劑可能是中加入的試劑可能是 ，作用是，作用是 。2、（、（15分）某化學(xué)興趣小組為探究分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所的性質(zhì)，按下圖所 示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)到答請(qǐng)到答F列問題：列問題： （1）裝置）裝置A中盛放亞硫酸
14、鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ， 其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ， ，這些現(xiàn)象分別說明，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是具有的性質(zhì)是 和和 ； 裝置裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； （3）裝置）裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ； （4）尾氣可采用）尾氣可采用 溶液吸收。溶液吸收。3、重視習(xí)題的精選、精練、精評(píng)。、重視習(xí)題的精選、精練、精評(píng)。 針對(duì)學(xué)生實(shí)際，高考
15、復(fù)習(xí)過程中針對(duì)學(xué)生實(shí)際，高考復(fù)習(xí)過程中“做題做題”是必不可少的，是必不可少的，沒沒有一定量的訓(xùn)練就不會(huì)有一定的熟練程度。但是一定要注有一定量的訓(xùn)練就不會(huì)有一定的熟練程度。但是一定要注意意訓(xùn)練的針對(duì)性、代表性、典型性和思考性，要善于進(jìn)行總訓(xùn)練的針對(duì)性、代表性、典型性和思考性，要善于進(jìn)行總結(jié)，每做一題或幾個(gè)相似的題，要注意能解決一類問題，結(jié)，每做一題或幾個(gè)相似的題，要注意能解決一類問題，做做到到“舉一反三舉一反三”和和“舉三歸一舉三歸一”，從而提高復(fù)習(xí)的效率和，從而提高復(fù)習(xí)的效率和復(fù)習(xí)的復(fù)習(xí)的質(zhì)量，做到事半功倍。質(zhì)量，做到事半功倍。4、指導(dǎo)有效地利用晚自習(xí)及其他課余時(shí)間。、指導(dǎo)有效地利用晚自習(xí)及其他課余時(shí)間。在復(fù)習(xí)中，我們比較重視引導(dǎo)利用晚自習(xí)及其他課余時(shí)間在復(fù)習(xí)中，我們比較重視引導(dǎo)利用晚自習(xí)及其他課余時(shí)間對(duì)復(fù)習(xí)的掌握情況、習(xí)題的完成情況進(jìn)行及時(shí)地分析，重對(duì)復(fù)習(xí)的掌握情況、習(xí)題的完成情況進(jìn)行及時(shí)地分析，重點(diǎn)點(diǎn)做好以下幾個(gè)方面：做好以下幾個(gè)方面： (1)設(shè)立錯(cuò)題本，及時(shí)分析原因設(shè)立錯(cuò)題本，及時(shí)分析原因。 (2) 查缺補(bǔ)漏，強(qiáng)化薄弱環(huán)節(jié)。查缺補(bǔ)漏，強(qiáng)化薄弱環(huán)節(jié)。 (3)歸納題型，優(yōu)化解法。歸納題型，優(yōu)化解法。 (4)各種題型的規(guī)范表達(dá)。各種題型的規(guī)范表達(dá)。
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