《廣東省高中化學 專題九 常見金屬元素課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高中化學 專題九 常見金屬元素課件 新人教版（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考綱原文考綱原文5年考題年考題2013年年2014年年2015年年2016年年2017年年常見金屬元素常見金屬元素(如如Na、Al、Fe、Cu等等)1了解常見金屬了解常見金屬的活動性順序。的活動性順序。T40、 T56金金屬活動屬活動性順序性順序T29金屬金屬活動性活動性順序順序T35Pt、Au的性的性質(zhì)質(zhì)T36(1)金金屬活動屬活動性順序性順序考綱原文考綱原文5年考題年考題2013年年2014年年2015年年2016年年2017年年2.理解常見理解常見金屬及其金屬及其重要化合重要化合物的主要物的主要性質(zhì)，了性質(zhì)，了解其應(yīng)用。解其應(yīng)用。T41鋁及鋁及其化合其化合物的性物的性質(zhì)質(zhì)T64堿金堿金屬
2、的性屬的性質(zhì)質(zhì)T16 Al3的性質(zhì)的性質(zhì)T38 Fe3的檢驗的檢驗T8鎂、鋁鎂、鋁及其氧化及其氧化物的性質(zhì)物的性質(zhì)T39(1)鋁鋁單質(zhì)的性單質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)T41兩性兩性化合物的化合物的性質(zhì)性質(zhì)T5金屬的存在金屬的存在狀態(tài)狀態(tài)T8兩性氧化物兩性氧化物的性質(zhì)的性質(zhì)T28常見金屬常見金屬化合物的俗名化合物的俗名T60常見金屬常見金屬及其化合物與及其化合物與酸的反應(yīng)酸的反應(yīng)T19鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì)T21鐵及其化合鐵及其化合物的性質(zhì)物的性質(zhì)T28常見金屬化常見金屬化合物的俗名合物的俗名T32常見物質(zhì)的常見物質(zhì)的應(yīng)用應(yīng)用T40兩性氫氧化兩性氫氧化物的性質(zhì)物的性質(zhì)T63常見金屬及常見金屬及化合物的性質(zhì)化合物的性質(zhì)
3、考綱原文考綱原文5年考題年考題2013年年2014年年2015年年2016年年2017年年3.了解合了解合金的概念金的概念及其重要及其重要應(yīng)用。應(yīng)用。T6合金的特合金的特性性 T46合合金的概金的概念念T53合金合金的概念的概念T30合合金的概金的概念念T61合金的合金的概念概念考情分析考情分析從近五年廣東學業(yè)水平考試考題分布可知，考點分布從近五年廣東學業(yè)水平考試考題分布可知，考點分布較為均勻，知識覆蓋面較廣，每年必考。單項選擇題較為均勻，知識覆蓋面較廣，每年必考。單項選擇題、單項選擇題、單項選擇題、多項選擇題均有涉及，重點考查、多項選擇題均有涉及，重點考查的知識點有：常見金屬及其重要化合物的
4、主要性質(zhì)，的知識點有：常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，合金的特性，合金的特性，F(xiàn)e3的檢驗等。的檢驗等。 注：注：(1)表示表示1月學業(yè)水平考題。月學業(yè)水平考題?？键c考點1金屬的活動性順序金屬的活動性順序選項選項加入的金屬加入的金屬是否有氣體產(chǎn)生是否有氣體產(chǎn)生A銅銅有有B鐵鐵有有C鋁鋁無無D鎂鎂無無B【解析解析】金屬活動性順序：鐵、鎂、鋁在氫前面，可以置換出金屬活動性順序：鐵、鎂、鋁在氫前面，可以置換出氫氣，而銅在氫后面，不能置換出氫氣。氫氣，而銅在氫后面，不能置換出氫氣?！窘馕鼋馕觥緼.銅在氫后面，不能置換出氫氣；銅在氫后面，不能置換出氫氣；B.鎂比鋅活潑；鎂比鋅活潑；C.鐵比銅活潑；鐵比
5、銅活潑；D.Na2CO3與與CaCl2發(fā)生復分解反應(yīng)。發(fā)生復分解反應(yīng)。C1由金屬活動性順序分析金屬性質(zhì)的規(guī)律由金屬活動性順序分析金屬性質(zhì)的規(guī)律金屬活動金屬活動性順序性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金屬原子失金屬原子失去電子的能去電子的能力力(還原性還原性)與氧氣化合與氧氣化合置換水置換水中中H置換酸置換酸中中H強強弱弱常溫下常溫下易被氧化易被氧化常溫下常溫下緩慢氧化緩慢氧化加熱加熱被氧化被氧化不能被不能被氧化氧化常溫下常溫下能置換能置換加熱時加熱時能置換能置換不能不能置換置換不能不能置換置換能置換能置換不能置換不能置換不能不能置換置換金屬活動金屬
6、活動性順序性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbCu Hg Ag Pt Au與鹽溶液反與鹽溶液反應(yīng)應(yīng)元素在自然元素在自然界界存在的形式存在的形式先與水反應(yīng)先與水反應(yīng)排在前面的金屬置換排在后面的金排在前面的金屬置換排在后面的金屬屬化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)2.判斷金屬活動性強弱的規(guī)律判斷金屬活動性強弱的規(guī)律(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。潑。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：堿性越強，該金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：堿性越強，該金屬越活潑。越活潑。(3)金屬間的置換
7、反應(yīng)：若金屬間的置換反應(yīng)：若A能置換能置換B，則，則A的活動性比的活動性比B的強。的強。(4)簡單陽離子氧化性的強弱：氧化性越強，該金屬的活動性簡單陽離子氧化性的強弱：氧化性越強，該金屬的活動性越弱。越弱。(5)兩金屬構(gòu)成原電池兩金屬構(gòu)成原電池(電解質(zhì)溶液為鹽酸電解質(zhì)溶液為鹽酸)時，作負極時，作負極(或電子或電子流出或電流流入或發(fā)生氧化反應(yīng)等流出或電流流入或發(fā)生氧化反應(yīng)等)的金屬比作正極的金屬比作正極(或電子流或電子流入或電流流出或發(fā)生還原反應(yīng)等入或電流流出或發(fā)生還原反應(yīng)等)的金屬活潑。的金屬活潑。溫馨提示溫馨提示常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。
8、 下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A所有的金屬都是固態(tài)的所有的金屬都是固態(tài)的B金屬具有導電性、導熱性和延展性金屬具有導電性、導熱性和延展性C所有金屬都能與酸反應(yīng)所有金屬都能與酸反應(yīng)D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的解析解析汞在常溫下呈液態(tài)。金屬活動性順序中，排在氫之前汞在常溫下呈液態(tài)。金屬活動性順序中，排在氫之前的金屬都可與酸反應(yīng)，但排在氫之后的金屬難以與酸反應(yīng)，如的金屬都可與酸反應(yīng)，但排在氫之后的金屬難以與酸反應(yīng)，如銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬元素在自然界中除金、鉑外大銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬元素在自然界中除金、鉑外大多
9、數(shù)以化合態(tài)形式存在。多數(shù)以化合態(tài)形式存在。B (多選多選)下列事實中，不能說明鐵的金屬活動性比銅強的下列事實中，不能說明鐵的金屬活動性比銅強的是是()A鐵的年產(chǎn)量比銅高鐵的年產(chǎn)量比銅高B鐵桶不能用來盛裝農(nóng)藥波爾多液鐵桶不能用來盛裝農(nóng)藥波爾多液(CuSO4)C鐵的硬度比銅大鐵的硬度比銅大D相同條件下，鐵比銅更易被腐蝕相同條件下，鐵比銅更易被腐蝕解析解析金屬的年產(chǎn)量和硬度大小不能說明金屬活動性強弱。金屬的年產(chǎn)量和硬度大小不能說明金屬活動性強弱。鐵的活動性順序在銅之前，能與鐵的活動性順序在銅之前，能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)?；顫娊鸢l(fā)生置換反應(yīng)?；顫娊饘俨灰欢ㄈ菀咨P，如鋁比鐵活潑，但比鐵更耐腐蝕，因
10、為鋁屬不一定容易生銹，如鋁比鐵活潑，但比鐵更耐腐蝕，因為鋁表面有一層致密保護膜表面有一層致密保護膜Al2O3。ACD考點考點2金屬的冶煉金屬的冶煉溫馨提示溫馨提示金屬鋁的冶煉只能電解熔融的氧化鋁，不能電解金屬鋁的冶煉只能電解熔融的氧化鋁，不能電解熔融的氯化鋁；而金屬鎂的冶煉則是電解熔融的氯化鎂。熔融的氯化鋁；而金屬鎂的冶煉則是電解熔融的氯化鎂。解析解析根據(jù)金屬的活動性順序，選擇冶煉金屬的方法。可用根據(jù)金屬的活動性順序，選擇冶煉金屬的方法?？捎帽砀癖硎荆罕砀癖硎荆航饘俳饘貹 Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H) CuHg Ag冶煉冶煉方法方法活潑金屬活潑金屬用電解法用電解法較活潑金
11、屬較活潑金屬用熱還原法用熱還原法不活潑金屬不活潑金屬用熱分解法用熱分解法ACD考點考點3鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)【解析解析】堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強，同理，金屬性子能力逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強，同理，金屬性也逐漸增強。也逐漸增強。ACD2鈉的化合物鈉的化合物(1)鈉的氧化物鈉的氧化物名稱與化學式名稱與化學式氧化鈉氧化鈉(Na2O)過氧化鈉過氧化鈉(Na2O2)氧的化合價氧的化合價顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)生成條件生成條件物質(zhì)類別物質(zhì)類別化化學學反反應(yīng)應(yīng)用途用途21白色、固
12、體白色、固體淡黃色、固體淡黃色、固體常溫常溫加熱加熱堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3 O2干燥劑干燥劑供氧劑、漂白劑供氧劑、漂白劑與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng) (2)碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱與化學式名稱與化學式碳酸鈉碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名俗名物理性質(zhì)物理性質(zhì)(溶解性溶解性)蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打易溶易溶可溶可溶加酚酞試劑變紅加酚酞試劑變紅加酚酞試劑變淺紅加酚酞試劑變淺紅名稱與化學式名稱與化學式碳酸鈉碳酸
13、鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO3)化化學學性性質(zhì)質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離與鹽酸反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)子方程式，反應(yīng)劇烈程度劇烈程度溶液與溶液與CO2反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式的離子方程式與與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式離子方程式熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性好熱穩(wěn)定性好名稱與名稱與化學式化學式碳酸鈉碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO3)用途用途鑒別鑒別用于制玻璃、肥皂；用于造用于制玻璃、肥皂；用于造紙、紡織工業(yè)紙、紡織工業(yè);作為洗滌劑等作為洗滌劑等發(fā)酵粉、滅發(fā)酵粉、滅火劑、醫(yī)用火劑、醫(yī)用固體：加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體固體：加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是的是NaHCO
14、3；與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的是更劇烈的是NaHCO3；滴加滴加CaCl2或或BaCl2溶溶液，有沉淀生成的是液，有沉淀生成的是Na2CO33.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(1)定義定義許多金屬或它們的化合物在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏許多金屬或它們的化合物在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。焰色反應(yīng)是物理變化。色。焰色反應(yīng)是物理變化。(2)基本步驟基本步驟燒燒(將鉑絲在火焰上灼燒至原火焰顏色將鉑絲在火焰上灼燒至原火焰顏色)蘸蘸蘸取溶液蘸取溶液(或固或固體體)在火焰上灼燒，觀察火焰顏色在火焰上灼燒，觀察火焰顏色洗洗(用鹽酸洗鉑絲用鹽酸洗鉑絲)。(3)常見元素的焰色常見元素的焰
15、色鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，但要透過藍鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，但要透過藍色鈷玻璃觀察。色鈷玻璃觀察。溫馨提示溫馨提示(1)Na2O2不是堿性氧化物，因為其與水反應(yīng)除了不是堿性氧化物，因為其與水反應(yīng)除了生成堿外，還有氧氣；生成堿外，還有氧氣；(2)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要物質(zhì)里面含有這種元素，在焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要物質(zhì)里面含有這種元素，在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)這種元素的特殊顏色。灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)這種元素的特殊顏色。DCD考點考點4鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)【解析解析】Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性既能與
16、酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性化合物。化合物。C【解析解析】欲將欲將Al3沉淀應(yīng)選弱堿，通常選擇氨水，因為沉淀應(yīng)選弱堿，通常選擇氨水，因為Al(OH)3溶于強堿。溶于強堿。BD4明礬明礬化學式：化學式：KAl(SO4)212H2O。用途：凈水劑。凈水原理：明礬溶于水生成有很強吸附性的氫用途：凈水劑。凈水原理：明礬溶于水生成有很強吸附性的氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物而沉淀。氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物而沉淀。溫馨提示溫馨提示(1)氧化鋁和氫氧化鋁只能和強酸或者強堿反應(yīng)；氧化鋁和氫氧化鋁只能和強酸或者強堿反應(yīng)；(2)明礬只能凈水，不能殺毒、消菌。明礬只能凈水，不能殺毒、消菌。 將一小塊鋁箔在酒精燈上
17、加熱至熔化，下列實驗現(xiàn)象將一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是描述正確的是()A鋁箔熔化，失去光澤鋁箔熔化，失去光澤B鋁箔燃燒，發(fā)出耀眼的白光鋁箔燃燒，發(fā)出耀眼的白光C鋁箔熔化，火星四射鋁箔熔化，火星四射D鋁箔燃燒，有黃色火焰鋁箔燃燒，有黃色火焰解析解析在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，失去金屬光澤，不在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，失去金屬光澤，不會發(fā)生燃燒，沒有耀眼白光、火星四射、黃色火焰等現(xiàn)象。會發(fā)生燃燒，沒有耀眼白光、火星四射、黃色火焰等現(xiàn)象。特別提醒特別提醒鋁在空氣中，表面生成致密的保護膜鋁在空氣中，表面生成致密的保護膜Al2O3，所，所以鋁不容易生銹。以鋁不容易生銹。
18、A考點考點5鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)【解析解析】Fe3遇遇KSCN才顯紅色，鐵銹為才顯紅色，鐵銹為Fe2O3，與稀鹽酸，與稀鹽酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe3。A2鐵的氧化物鐵的氧化物名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵四氧化三鐵四氧化三鐵氧化鐵氧化鐵俗名俗名化學式化學式顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)與稀與稀H2SO4反應(yīng)的離反應(yīng)的離子方程式子方程式用途用途磁性氧化鐵磁性氧化鐵鐵紅鐵紅FeOFe3O4Fe2O3黑色、粉末黑色、粉末黑色、晶體黑色、晶體紅棕色、粉末紅棕色、粉末FeO2H=Fe2H2OFe3O48H=Fe24H2O2Fe3Fe2O36H=2Fe33H2O磁鐵磁鐵顏料顏料3.鐵的氫氧化
19、物鐵的氫氧化物化學式化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)與與NaOH反反應(yīng)現(xiàn)應(yīng)現(xiàn)象象化學方化學方程式程式白色、絮狀固體白色、絮狀固體紅褐色、固體紅褐色、固體白色沉淀白色沉淀灰綠灰綠色色紅褐色紅褐色紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl化學式化學式Fe(OH)2Fe(OH)3離子方離子方程式程式熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性與稀與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式方程式Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3Fe(OH)22H=Fe22H2O2Fe(
20、OH)36H=2Fe36H2O4.Fe2和和Fe3的檢驗的檢驗(1)顏色：顏色：Fe2溶液顏色為淺綠色，溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e3溶液顏色為黃溶液顏色為黃(棕黃棕黃)色。色。(2)用用KSCN溶液溶液滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液現(xiàn)象：溶液變紅色現(xiàn)象：溶液變紅色現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象；再滴入氯水，現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象；再滴入氯水，溶液變紅色溶液變紅色(3)用用NaOH溶液溶液溫馨提示溫馨提示(1)鐵和鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化，但鐵和鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化，但在加熱條件下則可以持續(xù)反應(yīng)；在加熱條件下則可以持續(xù)反應(yīng)；(2)除雜方法除雜方法(括號中為雜質(zhì)括號中為雜
21、質(zhì))：FeCl2(FeCl3)：加鐵粉；：加鐵粉；FeCl3(FeCl2)：通氯氣或加氯水。：通氯氣或加氯水。滴入滴入NaOH溶液溶液FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象：首先生成白色沉淀，然后很快現(xiàn)象：首先生成白色沉淀，然后很快變成灰綠色，最后變成紅褐色變成灰綠色，最后變成紅褐色C 下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是() A鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕 B鐵在氧氣中劇烈燃燒生成鐵在氧氣中劇烈燃燒生成Fe2O3 CFe2O3可用來制紅色的油漆可用來制紅色的油漆 D不能通過化合反應(yīng)制得不能通
22、過化合反應(yīng)制得FeCl2和和Fe(OH)3C考點考點6合金的概念及其重要應(yīng)用合金的概念及其重要應(yīng)用【解析解析】陶瓷杯的主要材料是陶瓷，不屬于合金。陶瓷杯的主要材料是陶瓷，不屬于合金。A【解析解析】A.合金為混合物；合金為混合物；C.合金不一定都耐腐蝕；合金不一定都耐腐蝕；D.合合金的硬度一定比各成分金屬的大。金的硬度一定比各成分金屬的大。B1定義：指兩種或兩種以上的金屬定義：指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬)熔合而熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。成的具有金屬特性的物質(zhì)。2物理性質(zhì)物理性質(zhì)(1)一般來說，合金的熔點比各組成成分低，硬度比各組成成一般來說，合金的熔點比各組成成分低
23、，硬度比各組成成分大，如生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁分大，如生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁(含含Cu、Mg、Mn、Si等等)的強度和硬度都比純鋁大。的強度和硬度都比純鋁大。(2)一般來說，合金的性質(zhì)并不是各組成成分的性質(zhì)的總和，一般來說，合金的性質(zhì)并不是各組成成分的性質(zhì)的總和，合金具有良好的物理、化學和機械性能。合金具有良好的物理、化學和機械性能。(3)合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調(diào)節(jié)。成合金的條件等來加以調(diào)節(jié)。3常見的合金及其重要用途常見的合金及其重要用途(1)銅合金銅合金銅合銅合金金成分金屬成分金屬性能及
24、用途性能及用途青銅青銅黃銅黃銅白銅白銅Cu、Sn、Pb硬而脆，強度大，古人用來硬而脆，強度大，古人用來制刀具、祭器、酒具等制刀具、祭器、酒具等Cu、Zn(少量少量Sn、Pb、Al等等)硬度較青銅差，耐磨、耐腐硬度較青銅差，耐磨、耐腐蝕，可塑性強，主要用作飾蝕，可塑性強，主要用作飾品、制耐壓設(shè)備等品、制耐壓設(shè)備等Cu、Ni、Zn、少量的、少量的Mn常用作酒具、飾品等常用作酒具、飾品等(2)鐵合金鐵合金鐵合金鐵合金生鐵生鐵鋼鋼碳素鋼碳素鋼合金鋼合金鋼(不銹鋼不銹鋼)含碳量含碳量主主要成要成分分性能性能2%4.3%0.03%2%鐵、碳鐵、碳鐵、碳鐵、碳在碳素鋼中在碳素鋼中加入其他元素，如加入其他元素
25、，如鎳、鉻等鎳、鉻等生鐵硬度大、生鐵硬度大、抗壓、質(zhì)脆，抗壓、質(zhì)脆，可鑄不可鍛可鑄不可鍛有良好的延展性，機械性能好，可有良好的延展性，機械性能好，可鑄可鍛鑄可鍛含碳量高含碳量高,硬度硬度大；含碳量低大；含碳量低,韌性較強韌性較強在空氣中比較穩(wěn)在空氣中比較穩(wěn)定定,不容易生銹，不容易生銹，具有很強的抗腐具有很強的抗腐蝕能力蝕能力(3)鋁合金鋁合金溫馨提示溫馨提示合金是混合物，不是化合物。合金是混合物，不是化合物。成分元素成分元素主要特性主要特性主要用途主要用途Al、Mg、Cu、Si等等密度小，密度小，強度小強度小用于制造汽車、飛機、用于制造汽車、飛機、火箭、船舶火箭、船舶 (多選多選)最近，科學家
26、冶煉出純度高達最近，科學家冶煉出純度高達99.999%的鋁，你的鋁，你估計它具有的性質(zhì)是估計它具有的性質(zhì)是()A熔點比鐵鋁合金低熔點比鐵鋁合金低B在冷濃在冷濃HNO3中可以鈍化中可以鈍化C在空氣中放置容易生銹，進而被腐蝕在空氣中放置容易生銹，進而被腐蝕D當它與鐵的粉碎粒度相同時，與當它與鐵的粉碎粒度相同時，與4 mol/L鹽酸反應(yīng)速率比純鹽酸反應(yīng)速率比純鐵快鐵快解析解析合金的熔點比其組成成分的熔點都要低，純度高達合金的熔點比其組成成分的熔點都要低，純度高達99.999%的鋁可看作是純凈物，熔點比鐵鋁合金高的鋁可看作是純凈物，熔點比鐵鋁合金高,且耐腐蝕且耐腐蝕;鋁在濃硝酸中鈍化是鋁的化學性質(zhì)之一。鋁在濃硝酸中鈍化是鋁的化學性質(zhì)之一。特別提醒特別提醒合金的信息題目，關(guān)鍵在分析其各項性能，如熔合金的信息題目，關(guān)鍵在分析其各項性能，如熔點、硬度、導電性、密度等，因為性質(zhì)決定用途。點、硬度、導電性、密度等，因為性質(zhì)決定用途。BD
廣東省高中化學 專題九 常見金屬元素課件 新人教版
