中考化學 酸堿鹽復習課件

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1、中考復習中考復習本章主要考點及中考要求：本章主要考點及中考要求：A了解了解 B理解理解 C應用應用1、知道常見的酸堿的主要性質和用途，認識酸堿的腐蝕性、知道常見的酸堿的主要性質和用途，認識酸堿的腐蝕性 B2、初步學會稀釋常見的酸堿溶液、初步學會稀釋常見的酸堿溶液 C3、會用酸堿指示劑和、會用酸堿指示劑和PH試劑檢驗溶液的酸堿性試劑檢驗溶液的酸堿性 C4、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響 A5、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等在日常生活中的用途、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等在日常生活中的用途 B6、知道一些常用化肥的名稱和作用、知道一些常用化肥的

2、名稱和作用 A7、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并 能解釋與日常生活中的一些現(xiàn)象能解釋與日常生活中的一些現(xiàn)象 C學學 會會 歸歸 納納化合物化合物 金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸堿堿 鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物物質的分類：物質的分類：純凈物純凈物單質單質 現(xiàn)有現(xiàn)有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四種離子，請寫出它們四種離子，請寫出它們可能組成的酸、堿、鹽、氧化物的化學式填在相應的位可能組成的酸、堿、鹽、氧化物的化學式填在相應的位置。置。H+酸根離子酸根離子金屬離子金屬離子OH-金屬離子

3、金屬離子酸根離子酸根離子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3 H2O鹽鹽堿堿氧化物氧化物化合物化合物酸酸酸酸幾種常見的酸幾種常見的酸酸的通性酸的通性溶液溶液PH值值鹽酸鹽酸硫酸硫酸一一. . 酸酸一、常見的酸一、常見的酸1 1、酸的涵義：電離時產生的陽離子、酸的涵義：電離時產生的陽離子只有只有氫離子的氫離子的化合物叫做酸化合物叫做酸. .2 2、酸的結構、酸的結構 H + + + 鹽酸鹽酸(HCl)、 硫酸硫酸(H2SO4)、 硝酸硝酸(HNO3)、碳酸碳酸(H2CO3)等。等。筆記筆記名稱名稱結構結構酸根離子酸根離子3 3、三種常見的酸、三種常見的酸 鹽酸（俗名鹽酸（俗名HClHCl） 物

4、理性質物理性質 a. a.鹽酸（鹽酸（HClHCl）是）是氯化氫氯化氫的水溶液常用的濃的水溶液常用的濃鹽酸中溶質的質量分數(shù)為鹽酸中溶質的質量分數(shù)為37% 37% 38%38%，密度為，密度為1 119克克/厘米厘米3。b純凈的鹽酸是純凈的鹽酸是無色透明無色透明的液體，工業(yè)用鹽的液體，工業(yè)用鹽酸因含有酸因含有FeCl3等雜質而常呈等雜質而常呈黃色黃色。c打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性刺激性氣味的氣體，在瓶口有氣味的氣體，在瓶口有白霧白霧形成，因此濃鹽形成，因此濃鹽酸具有酸具有揮發(fā)性揮發(fā)性。 敞口放置敞口放置 濃鹽酸濃鹽酸 氯化氫氣體與空氣氯化氫氣體與空氣 中水

5、蒸氣結合，形中水蒸氣結合，形 成成鹽酸的小液滴鹽酸的小液滴。白霧白霧揮發(fā)性揮發(fā)性 硫酸（硫酸（H2SO4）a.a.純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體 純硫酸是無色粘稠油狀液體純硫酸是無色粘稠油狀液體, , 難揮發(fā)，密度難揮發(fā)，密度較大，約為較大，約為1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可與水互溶。常用的，可與水互溶。常用的濃硫酸質量分數(shù)是濃硫酸質量分數(shù)是98%.98%.b.b.濃硫酸具有濃硫酸具有脫水性脫水性. 用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗梗 上上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明說

6、明濃硫濃硫 酸具有脫水性酸具有脫水性. 脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素 （2：1），），生成水。生成水。是化學性質是化學性質c.c.濃硫酸具有濃硫酸具有吸水性吸水性. 濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分, ,而具有而具有吸水性吸水性. .d.d.濃硫酸具有很強的濃硫酸具有很強的腐蝕性腐蝕性, ,實驗時應十分小心實驗時應十分小心. . 如果濃硫酸不慎濺到皮膚上如果濃硫酸不慎濺到皮膚上, ,要先用干布擦要先用干布擦去去, ,然后用大量水沖洗然后用大量水沖洗, ,最后用小蘇打溶液沖洗最后用小蘇打溶液沖洗, ,嚴重時立即送醫(yī)院嚴重

7、時立即送醫(yī)院. .吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。 e.e.濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。 在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里?？砂阉惯M濃硫酸里。錯誤操作：由于濃硫酸密度比錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，于水時， 放出大量的熱，會放出大量的熱，會產生局部高溫，使水沸騰，造產生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。成液滴飛濺出

8、來。正確操作：正確操作：把濃硫酸慢慢地倒把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。使產生的熱量迅速擴散。 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋思考并回答思考并回答: :濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置, ,會發(fā)生什么變化會發(fā)生什么變化? ?根據(jù)這一性質根據(jù)這一性質, ,它在實驗室有什么用途它在實驗室有什么用途? ? 濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置, ,由于它具有吸水性由于它具有吸水性, ,會吸會吸收空氣中的水分收空氣中的水分, ,會導致溶液的質量增加會導致溶液的質量增加, ,而溶液的而溶液的溶質質量分數(shù)減小溶質質量分數(shù)減小. .根據(jù)這一性質根據(jù)

9、這一性質, ,在實驗室中在實驗室中, ,濃濃硫酸可用作干燥劑。硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等等 硝酸（硝酸（HNO3）a.a.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性. . b.b.濃硝酸具有腐蝕性濃硝酸具有腐蝕性. . c.c.濃硝酸見光分解濃硝酸見光分解, ,故實驗室中濃硝酸應盛故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色瓶子內放在棕色瓶子內. . 1 1、酸的通性（手指記憶法）、酸的通性（手指記憶法） 酸與酸堿指示劑酸與酸堿指示劑 酸酸+ +氫前金屬氫前金屬 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物 酸酸+ +堿堿 酸酸+ +鹽鹽筆記筆

10、記酸酸注意：這里的酸一般指鹽酸、稀硫酸注意：這里的酸一般指鹽酸、稀硫酸二、酸的化學性質二、酸的化學性質2 2、酸的化學性質（手指記憶法）、酸的化學性質（手指記憶法） 酸與酸堿指示劑酸與酸堿指示劑紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液無色酚酞溶液 紅色紅色 不變色不變色 酸氫前金屬酸氫前金屬 筆記筆記H2 鹽鹽2HCl + Fe = H2 + FeCl2H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4注意注意 鐵參加置換反應只生成鐵參加置換反應只生成+2+2的亞鐵化合物。的亞鐵化合物。 K、Ca、Na不參加置換反應不參加置換反應 FeSO4、FeCl2等等2鐵溶液均為淺綠色鐵溶液均為淺綠色（置換反

11、應）（置換反應） 酸金屬氧化物酸金屬氧化物 筆記筆記鹽鹽+ H2O + H2O （復分解反應）（復分解反應）H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O注意注意 復分解反應的書寫原則是：復分解反應的書寫原則是： “ “里里外外，價不變里里外外，價不變” 鹽酸應用：除銹（方程鹽酸應用：除銹（方程2 2） CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 2等等2 2銅溶液均為藍色銅溶液均為藍色 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、FeClFeCl3 3等等3 3鐵溶液均為鐵溶液均為黃色黃色6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O 酸堿酸堿 筆記筆記鹽鹽+ + H2O

12、（復分解反應）（復分解反應）HCl + NaOH = NaCl + H2O注意：注意：若酸和堿恰好完全反應，剩余溶液若酸和堿恰好完全反應，剩余溶液PHPH7 7H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 酸鹽酸鹽 （復分解反應）（復分解反應）新鹽新鹽+ + 新酸新酸 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3注意：注意：白色沉淀白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸的特性：不溶于酸pHpH含義：表示溶液酸堿性強弱含義：表示溶液酸堿性強弱pHpH范圍范圍 堿性增強堿性增強酸性增強酸性增強PH = 7P

13、H = 7，溶液呈，溶液呈中性中性中中性性PHPH7 7，溶液呈，溶液呈酸性酸性PHPH7 7，溶液呈，溶液呈堿性堿性三、溶液的三、溶液的pHpH值值 pHpH值的測定值的測定 -PH-PH紙的使用紙的使用 用潔凈的用潔凈的玻璃棒玻璃棒蘸取蘸取待測溶液滴在待測溶液滴在pHpH試紙試紙上，將試紙顯示的顏色上，將試紙顯示的顏色與與標準比色卡標準比色卡對照，顏對照，顏色最為接近的即為該溶色最為接近的即為該溶液的液的pHpH值值 。四、酸的用途四、酸的用途 鹽酸用于除銹鹽酸用于除銹 濃硫酸可做干燥濃硫酸可做干燥劑劑筆記筆記五、急救五、急救 用大量水沖洗，然后涂上用大量水沖洗，然后涂上3%3%5%5%的

14、碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液（劃書（劃書P53P53）堿堿幾種常見的堿幾種常見的堿堿的通性堿的通性酸堿區(qū)別和聯(lián)系酸堿區(qū)別和聯(lián)系氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣二二. .堿堿你去嘗一個未成熟的柿子，會有你去嘗一個未成熟的柿子，會有什么感覺？什么感覺？這是因為柿子里含有這是因為柿子里含有 物質物質堿性堿性 食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。堿還有哪些性質呢？堿還有哪些性質呢？ 像氫氧化鎂和氫氧化鋁像氫氧化鎂和氫氧化鋁那樣的堿可以治療對人體那樣的堿可以治療對人體不利的胃酸過多癥。不利的胃酸過多癥。生活

15、中的堿生活中的堿灰漿和水泥是用堿性灰漿和水泥是用堿性氫氧化鈣制取的。氫氧化鈣制取的。 工業(yè)中的堿工業(yè)中的堿一、常見的堿一、常見的堿 1 1、堿的涵義：電離時產生的陰離子、堿的涵義：電離時產生的陰離子只有只有氫氧根的氫氧根的 化合物叫做化合物叫做堿堿 2 2、堿的結構、堿的結構 OH氫氧化鈉氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2筆記筆記名稱名稱結構結構金屬離子金屬離子NH4OH 、 KOH NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）23 3、幾種常見的堿、幾種常見的堿（1 1）、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉）、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉（2 2）、氫氧化鈉用途）、氫氧化鈉用途燒燒 堿堿3 3、

16、三種常見的堿、三種常見的堿 氫氧化鈉（化學式：氫氧化鈉（化學式：NaOHNaOH ) ) 物理性質物理性質 （）、個性（）、個性aOHaOH是一種白色固體，是一種白色固體，aOHaOH暴露在空氣中易暴露在空氣中易潮解潮解。極易溶于水、溶解時放出大量的極易溶于水、溶解時放出大量的熱熱。具有強烈的具有強烈的腐蝕性腐蝕性 ，能溶解有機物，使用，能溶解有機物，使用時必須十分小心。時必須十分小心。堿的水溶液有滑膩感。堿的水溶液有滑膩感。1、實驗室的氫氧化鈉應該如何保存？為什么？、實驗室的氫氧化鈉應該如何保存？為什么？實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴

17、露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應而變質。解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應而變質。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質，你覺得在這、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質，你覺得在這方面應有什么用途？而在使用時又應注意什么？方面應有什么用途？而在使用時又應注意什么？實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質，常用它來作實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S、HClHCl. .2 2、氫氧化鈣、氫氧化鈣 化學式：化學

18、式：Ca(OH)Ca(OH)2 2 （1 1）、俗名：）、俗名：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 實驗實驗: :取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰, ,觀察它的顏色后觀察它的顏色后, ,放放入一試管入一試管, ,再在試管中倒入水并振蕩再在試管中倒入水并振蕩, ,熟石灰是否熟石灰是否全部溶解全部溶解? ?是白色的固體粉末是白色的固體粉末, ,并非全部溶解于水并非全部溶解于水. .得出得出: :氫氧化鈣的個性之一氫氧化鈣的個性之一: :微溶于水微溶于水 CaCa(OH)(OH)2 2是一種白色粉末固體是一種白色粉末固體, ,微溶于水微溶于水, ,它它的水溶液俗稱的水溶液俗稱石灰水石灰水. . Ca(OH

19、)Ca(OH)2 2也具有一定的腐蝕性也具有一定的腐蝕性. .（2 2）、用途：用于建筑，中和土壤酸性）、用途：用于建筑，中和土壤酸性（3 3）、個性：）、個性：1 1、堿堿的通性（的通性（手指記憶法）手指記憶法） 堿與酸堿指示劑堿與酸堿指示劑 堿堿+ +非金屬非金屬 堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物 堿堿+ +酸酸 堿堿+ +鹽鹽筆記筆記堿堿二、堿的化學性質二、堿的化學性質A A 可溶性堿的性質可溶性堿的性質 堿與酸堿指示劑堿與酸堿指示劑 筆記筆記紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液變藍變藍變紅變紅 堿非金屬堿非金屬初中不學初中不學 有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于

20、不溶于有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。 堿非金屬氧化物堿非金屬氧化物 鹽鹽+ + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O檢驗檢驗COCO2 2除去除去COCO2 2 堿堿 酸酸 （中和反應）（中和反應） 堿堿 鹽鹽 （復分解反應）復分解反應） 筆記筆記鹽鹽+ H+ H2 2O O 新堿新堿+ + 新鹽新鹽 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +

21、 Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaClB.B.難溶性堿的性質難溶性堿的性質 堿堿 酸酸 （中和反應）（中和反應）Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 、難溶性堿受熱易分解、難溶性堿受熱易分解Cu(OH)2=CuO+H2O鹽鹽+ H+ H2 2O O 可溶堿可溶堿,受熱不分解受熱不分解,如如Ca( OH) 2受熱不分解受熱不分解,但是但是CaO+H2O= Ca( OH)2 不溶堿不溶堿,受熱易分解受熱易分解,如如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是但是CuO+H2O不反應不反

22、應判定：判定：MgO和H2SO4反應，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個反應是中和反應嗎？答：這不是中和反應，因為中和反應應該是酸和堿作答：這不是中和反應，因為中和反應應該是酸和堿作用生成鹽和水的反應，不能單看生成物是鹽和水，所用生成鹽和水的反應，不能單看生成物是鹽和水，所以這個反應不是中和反應以這個反應不是中和反應1 1、中和反應定義：、中和反應定義：酸酸跟跟堿堿作用生成鹽和水的作用生成鹽和水的反應叫中和反應。反應叫中和反應。三三. .中和反應中和反應你能說出中和反應的實質嗎你能說出中和反應的實質嗎?2 2、中和反應的實質：實質是酸電離的、中和反應的實質：實質是酸電離的H H+ +

23、與堿與堿電離的電離的OHOH- -結合成中性的水。結合成中性的水。 H HOHOHH H2 2O O3 3、中和反應的應用：、中和反應的應用：1 1）改良土壤：改良土壤：農業(yè)上用熟石灰農業(yè)上用熟石灰 Ca(OHCa(OH）2 2 降低降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的2 2）精制石油：精制石油：石油工業(yè)上用氫氧化鈉石油工業(yè)上用氫氧化鈉 NaOHNaOH 中中和過量的硫酸和過量的硫酸HH2 2SOSO4 4 ；3 3）治療疾病：治療疾?。横t(yī)學上用氫氧化鋁醫(yī)學上用氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3 中和中和過多的胃酸過多的胃酸 被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊

24、蟲被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。腫痛。 可涂一些堿性物質（如可涂一些堿性物質（如NH3NH3H2OH2O）的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？因嗎？ 早晨空腹時，為什么要少吃蘋果早晨空腹時，為什么要少吃蘋果或酸性食物較好？或酸性食物較好？ 治療胃病藥物是酸性還是堿性？治療胃病藥物是酸性還是堿性？治療胃病的反應原理是什么？治療胃病的反應原理是什么？鹽鹽幾種常見的鹽幾種常見的鹽鹽的通性鹽的通性金屬活動順序表金屬活動順序表氯化鈉氯化鈉 碳酸鈣碳酸鈣硫酸銅硫酸銅碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉

25、三三. .鹽鹽一、鹽的定義及溶解性一、鹽的定義及溶解性 1 1、鹽的涵義：電離時產生金屬陽離子或銨根離子及酸根陰離子、鹽的涵義：電離時產生金屬陽離子或銨根離子及酸根陰離子的化合物的化合物 2 2、鹽的結構、鹽的結構 金屬離子金屬離子( (銨根離子銨根離子) )酸根離子酸根離子 氯化鈉氯化鈉NaCl、碳酸鈣碳酸鈣CaCO3、硫酸銅硫酸銅CuSO4筆記筆記名稱名稱結構結構3 3、鹽是酸跟堿中和的產物。鹽是酸跟堿中和的產物。酸中的酸根離子和酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結合而成。堿中的金屬離子結合而成。鉀鈉銨硝溶鉀鈉銨硝溶, ,硫酸不溶鋇硫酸不溶鋇,BaSO4,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO

26、4微溶）微溶）鹽酸不溶銀鹽酸不溶銀, ,AgClAgCl 其它鹽類都不溶其它鹽類都不溶 （碳酸鹽、磷酸鹽中除鉀鹽、（碳酸鹽、磷酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，其余都不溶）鈉鹽、銨鹽外，其余都不溶）溶堿有四種：鉀鈉銨和鋇溶堿有四種：鉀鈉銨和鋇. . NH3.H2O 、 KOH、NaOH、 Ba(OH) 2溶解性口訣溶解性口訣4 4、. .鹽的溶解性鹽的溶解性OHNO3 Cl SO4CO3NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶不不不不Ca2+微微 溶 溶微微不不Mg2+不不 溶 溶 溶微微Al3+不不 溶 溶 溶Zn2+不不 溶 溶 溶不不F

27、e2+不不 溶 溶 溶不不Fe3+不不 溶 溶 溶Cu2+不不 溶 溶 溶不不Ag+ - 溶不不微微不不初中常見初中常見7 7大沉淀大沉淀 白色沉淀：碳酸鈣白色沉淀：碳酸鈣 CaCO3 碳酸鋇碳酸鋇 BaCO3 氫氧化鎂氫氧化鎂 Mg(OH)2 硫酸鋇硫酸鋇 BaSO4 氯化銀氯化銀 AgCl 藍色沉淀：氫氧化銅藍色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2 紅褐色沉淀：氫氧化鐵紅褐色沉淀：氫氧化鐵 Fe(OH)3根據(jù)溶解性口訣，判斷下列根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質的溶解性。物質的溶解性。1.Zn(OH)1.Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_

28、4.K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Ma(OH):_ 12.Ma(OH)2 2:_:_13.H13.H2 2SOSO4 4:_ 14.H:_ 14.H3 3POPO4 4:_:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶1 1、鹽的通性（、鹽的通性（手指記

29、憶法）手指記憶法） 鹽與鹽與酸堿指示劑酸堿指示劑 鹽鹽+ +金屬金屬 鹽鹽+ +酸酸 鹽鹽+ +堿堿 鹽鹽+ +鹽鹽筆記筆記堿堿二、鹽的化學性質二、鹽的化學性質 1 1、鹽的通性（手指記憶法）、鹽的通性（手指記憶法） 鹽與酸堿指示劑鹽與酸堿指示劑 大部分鹽顯中性，遇石蕊顯大部分鹽顯中性，遇石蕊顯紫色紫色，遇酚酞無色，遇酚酞無色 碳酸鈉，碳酸氫鈉顯堿性，遇石蕊顯碳酸鈉，碳酸氫鈉顯堿性，遇石蕊顯藍色藍色，遇酚酞顯，遇酚酞顯紅色紅色 筆記筆記 鹽金屬鹽金屬新鹽新鹽+ +新金屬新金屬 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2= Hg + Cu (NO3)2注意：注意：

30、金屬要比新金屬活潑，且鹽是可溶性鹽金屬要比新金屬活潑，且鹽是可溶性鹽 鹽鹽 酸酸 （復分解反應）（復分解反應） 筆記筆記新鹽新鹽 + + 新酸新酸 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 鹽鹽 堿堿 新鹽新鹽 + + 新堿新堿 （復分解反應）（復分解反應） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 鹽鹽 鹽鹽 新鹽新鹽 + + 新鹽新鹽 （復分解反應）（復分解反應）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + Ba

31、Cl2 = BaSO4 + 2NaCl復分解反應：復分解反應：（1 1）概念：）概念： 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應?；衔锏姆磻凶鰪头纸夥磻?。（2 2）表示）表示: :AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB（3 3）書寫原則）書寫原則: :CuCuO+2O+2HHCl=Cl=CuCuClCl 2 2+ +HH2 2O O等價換等價換 （反應前后元素化合價不變）（反應前后元素化合價不變）+A B+C D=A D+ C B-（4 4）復分解反應發(fā)生的條件：）復分解反應發(fā)生的條件：反應物條件：反應物條件：兩者皆可溶（

32、與酸反應至少一種可溶）兩者皆可溶（與酸反應至少一種可溶）生成物條件生成物條件： 生成沉淀、氣體生成沉淀、氣體 或或 水水實質：實質：在在水溶液水溶液中進行，反應前后中進行，反應前后某種離子某種離子 數(shù)目減少數(shù)目減少下列反應屬于復分解反應的是：下列反應屬于復分解反應的是：A.A. CaO+2HCl=CaO+2HCl=CaClCaCl 2 2 + H + H 2 2 O O B.B. HH2 2 SO SO 4 4 +Mg(OH)+Mg(OH)2 2 = =MgSOMgSO 4 4 +2H +2H 2 2 O O C. Na C. Na Cl+AgNOCl+AgNO 3 3= =AgClAgCl

33、+HNO +HNO 3 3 D.D.CaCOCaCO 3 3 +2HCl=+2HCl=CaClCaCl 2 2 +CO+CO2 2 +H+H2 2 O O E.E. COCO2 2 + + 2Na2Na OO H = NaH = Na2 2CO CO 3 3 + H + H 2 2 O O 判斷下列反應能否發(fā)生判斷下列反應能否發(fā)生? ? 不能反應的說明理由。不能反應的說明理由。A.A. Cu+H Cu+H2 2SOSO4 4= Cu+AgNO Cu+AgNO3 3= = B.B. FeCl FeCl3 3+NaOH= +NaOH= Cu(OH) Cu(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3=C

34、.C. AgNO AgNO3 3+NaCl=+NaCl= CaCl CaCl2 2+BaCO+BaCO3 3= = D.D. H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2= H H2 2SOSO4 4+NaCl=+NaCl=E.E. CO CO2 2+BaCl+BaCl2 2= MgOMgO+ HNO+ HNO3 3 = = 主要應用：主要應用：一一 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強金屬的位置越靠前，它的活動性就越強二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫三三 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來位于前面的金屬能把位于

35、后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：金屬活動性順序：在金屬活動性順序中在金屬活動性順序中 （1 1）碳酸鈉：）碳酸鈉：NaNa2 2COCO3 3 Na2CO3.10H2O1).1).俗稱俗稱: :又稱又稱. .2).2).是一種色粉末是一種色粉末, ,易溶于易溶于. .純堿純堿蘇打蘇打白白水水A.A.相關常識的介紹相關常識的介紹碳酸鈉晶體：碳酸鈉晶體：NaNa2 2COCO3

36、 310H10H2 2OO（洗滌堿）（洗滌堿）易易風化：風化：Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O三、常見的鹽三、常見的鹽3).3).從水溶液中析出時從水溶液中析出時, ,晶體含有結晶水晶體含有結晶水, ,化學式是化學式是 實驗：實驗：用試管取適量的用試管取適量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,向向試管中滴加酚酞試液。試管中滴加酚酞試液。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 可見，可見， NaNa2 2COCO3 3水溶液呈性。水溶液呈性。 溶液變紅色溶液變紅色1)1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應、碳酸鈉與酸堿指示劑反應B.B.化學性質化學性質堿堿這是純堿名稱的由來這是純堿名稱的由來. .

37、可跟酸反應，人們常用它來代替堿可跟酸反應，人們常用它來代替堿 因因呈堿性，可洗油污呈堿性，可洗油污 注意：注意：純堿不是堿，而是鹽純堿不是堿，而是鹽NaNa2 2COCO3 3+ + 酚酞酚酞變紅變紅溶液呈堿性溶液呈堿性鹽的水溶液鹽的水溶液 pHpH不一定等于不一定等于7 7 NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3 pH 7pH 7NaHSONaHSO4 4 pH 7 pH 7NaClNaCl 、KNOKNO3 3 pH =7pH =7 2) 2)、碳酸鈉與酸反應：、碳酸鈉與酸反應：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl

38、+ H2O + CO2用途用途: :做饅頭時可除去酸味做饅頭時可除去酸味, ,且使饅頭多孔松軟且使饅頭多孔松軟. . 3) 3)、與堿反應：、與堿反應： Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 制造燒堿制造燒堿C C、碳酸鈉應用：、碳酸鈉應用： 1 1、用于制造玻璃（占產量一半）、用于制造玻璃（占產量一半） 2 2、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品等多種、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品等多種制造業(yè)（都利用它的堿性）制造業(yè)（都利用它的堿性） 3 3、發(fā)酵（蒸饅頭）、煮粥、發(fā)酵（蒸饅頭）、煮粥 2 2、碳酸鈣、碳酸鈣 CaCOCaCO3 3石灰石石灰石大理石大理石-花瓶花瓶A

39、.A.碳酸鈣是重要的建筑材料。碳酸鈣是重要的建筑材料。 漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，雖外表漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，雖外表不同，但主要成分都是不同，但主要成分都是CaCOCaCO3 3，化學性質相同化學性質相同B.B.碳酸鈣是一種難溶的鹽碳酸鈣是一種難溶的鹽CaCOCaCO3 3是由碳酸和氫氧化鈣中和的產物是由碳酸和氫氧化鈣中和的產物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O清真寺運用漢白玉裝飾建筑墻面清真寺運用漢白玉裝飾建筑墻面思考思考: :1.1.將雞蛋放入鹽酸中將雞蛋放入鹽酸中, ,雞蛋為什么會上浮雞蛋為什么會上浮? ? 由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇到稀

40、鹽酸時會發(fā)生化由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇到稀鹽酸時會發(fā)生化學反應而生成二氧化碳氣體。學反應而生成二氧化碳氣體。 CaCOCaCO3 3+2HCl =CaCl+2HCl =CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2二氧化碳氣體附在雞蛋外面二氧化碳氣體附在雞蛋外面, ,增大了雞蛋排開液體的體積增大了雞蛋排開液體的體積, ,從而從而使雞蛋受到的浮力增大使雞蛋受到的浮力增大, ,當浮力大于重力時當浮力大于重力時, ,雞蛋便上浮雞蛋便上浮. .2.2.如何除去熱水瓶中的水垢？如何除去熱水瓶中的水垢？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2

41、H2O3.3.長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質，請問長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質，請問這是什么物質？怎么形成的？如何除去？這是什么物質？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 1 1、碳酸鈣是重要的建筑材料、碳酸鈣是重要的建筑材料( (石柱或工藝品石柱或工藝品) ) 2 2、制水泥和玻璃的原料等，石灰石主要用途是生、制水泥和玻璃的原料等，石灰石主要用途是生產水泥。產水泥。D.D.碳酸鈣的用途碳酸鈣的用途、煉鐵的助熔劑（冶金工業(yè)上用作溶劑）、煉鐵的助熔劑（冶金工業(yè)上用作溶劑） 、高溫煅燒制生石灰、高溫煅燒制生石灰海鹽海鹽湖鹽湖鹽（3 3）氯化鈉）氯化鈉

42、NaClNaCl 俗稱：食鹽俗稱：食鹽 白色晶體、易溶于水。白色晶體、易溶于水。A A、食鹽在自然中分布廣：、食鹽在自然中分布廣：海水、鹽湖、鹽井和巖礦海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽，但主要中都蘊藏著食鹽，但主要存在于海水中。存在于海水中。海水海水粗鹽粗鹽蒸蒸發(fā)發(fā)溶解、過濾、蒸溶解、過濾、蒸發(fā)發(fā)精鹽精鹽海水曬鹽、井水制鹽。海水曬鹽、井水制鹽。B. B. 食鹽的制取食鹽的制取: :3 3、食鹽的用途、食鹽的用途 1 1）食鹽是一種重要的化工原料，（）食鹽是一種重要的化工原料，（NaNa+ +和和ClCl- -的利的利用）化工廠制取金屬鈉、苛性鈉、純堿、硫酸鈉、鹽用）化工廠制取金屬鈉、苛性鈉

43、、純堿、硫酸鈉、鹽酸、氯氣、殺蟲劑和漂白粉等。）酸、氯氣、殺蟲劑和漂白粉等。） 2 2）醫(yī)療上：制生理鹽水（）醫(yī)療上：制生理鹽水（0.9%0.9%的氯化鈉溶液）的氯化鈉溶液） 人的生理活動需要氯化鈉，人的生理活動需要氯化鈉， 0.9%0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。 3 3）日常生活中，可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作）日常生活中，可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。（使細菌體內蛋白質脫水而殺死細菌）用。（使細菌體內蛋白質脫水而殺死細菌）4 4）食用。）食用。5

44、5）防腐）防腐食用加碘鹽食用加碘鹽加：加：KIO3 (KIO3 (碘酸鉀碘酸鉀) )防止什么??？防止什么病？ 地甲、大脖子病地甲、大脖子病總結：總結：硫酸硫酸鹽酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣 氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉酸洗酸洗干燥劑干燥劑制氫氣制氫氣其他其他酸洗酸洗石油石油造紙造紙輕工輕工紡織紡織中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉農藥農藥食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂紙張紙張常見物質的用途常見物質的用途魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁（一種酸）而變苦，要減少這水的膽汁（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是種苦

45、味，用來洗滌的最佳物質是( )( )。A A、水、水 B B、食鹽、食鹽C C、純堿、純堿 D D、食醋、食醋C C成份：氫氧化鋁、成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化學方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：用化學方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：善于觀察的小明看見爸爸常善于觀察的小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量出一顆生銹鐵釘出來，放入

46、足量稀鹽酸中，然后，就跟小剛出去稀鹽酸中，然后，就跟小剛出去玩了玩了 可是，當他回來之后，發(fā)現(xiàn)可是，當他回來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學方程式表示出來。用兩個化學方程式表示出來。 鑒別是根據(jù)物質的特性，用化學方法對它的組成成鑒別是根據(jù)物質的特性，用化學方法對它的組成成分加以確認證實如果待檢驗的物質是酸堿鹽溶液，則分加以確認證實如果待檢驗的物質是酸堿鹽溶液，則對陰陽離子都要加以鑒別對陰陽離子都要加以鑒別專題專題1 物質的鑒別物質的鑒別 例一：只給你酚酞請鑒別出例一：只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？三種無色溶液？無色酚酞

47、無色酚酞ABC裝入裝入C試管內的試管內的液體是液體是NaOHAB裝入裝入A試管內的試管內的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內的試管內的液體是液體是H2SO4 例二：現(xiàn)有例二：現(xiàn)有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四種離子，請寫四種離子，請寫出它們可能組成的酸、堿、鹽、氧化物的化學式填在相出它們可能組成的酸、堿、鹽、氧化物的化學式填在相應的位置。應的位置。H+酸根離子酸根離子金屬離子金屬離子OH-金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3 H2O鹽鹽堿堿氧化物氧化物化合物化合物酸酸在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再

48、加酸，沉淀不溶解，則這種色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，則這種溶液中溶液中 （ ） B BA A 一定含有一定含有SOSO4 42-2-B B 可能含有可能含有SOSO4 42-2-或或 AgAg+ +C C 一定含有一定含有SOSO4 42-2-和和 AgAg+ +D D 一定含有一定含有SOSO4 42-2-或或COCO3 32-2-分析：溶液中加入氯化鋇能產生白色沉淀，這沉淀有可能分析：溶液中加入氯化鋇能產生白色沉淀，這沉淀有可能是氯離子引起的，也有可能是鋇離子引起的。是氯離子引起的，也有可能是鋇離子引起的。練習一練習一 現(xiàn)象現(xiàn)象 方法方法被鑒別物質被鑒別物質試液變紅試液變紅 產生可燃性氣體

49、產生可燃性氣體滴加石蕊試液滴加石蕊試液 加加Zn,、Fe等金屬等金屬 酸酸 試液變紅試液變紅 滴加酚酞試液滴加酚酞試液堿堿 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸銀溶液滴加硝酸銀溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物質物質 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物質的物質 白色沉淀白色沉淀 滴加鹽酸滴加鹽酸(硝酸硝酸)，產生氣體通入，產生氣體通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物質質 紅褐色紅褐色不溶物不溶物 觀察顏色觀察顏色Fe(OH)3 藍色藍色不溶物不溶物 觀察顏色觀察顏色Cu(OH)2 黃色黃色溶液溶液 觀察顏色觀察顏色FeCl3溶液溶液 藍色藍色溶液溶液

50、 觀察顏色觀察顏色CuSO4溶液溶液常見物質的鑒別方法常見物質的鑒別方法題、取稀題、取稀HCl、 NaOH溶液、溶液、 CuSO4溶液、溶液、CuO粉末、粉末、Fe粉常溫下兩兩能反應的有哪些？粉常溫下兩兩能反應的有哪些？專題物質的相互反應專題物質的相互反應 物質的相互反應：要考慮到化學反應的規(guī)律，不能憑感物質的相互反應：要考慮到化學反應的規(guī)律，不能憑感覺，按一定的規(guī)律兩兩反應既不能遺漏，也不能重復覺，按一定的規(guī)律兩兩反應既不能遺漏，也不能重復專題物質的制法專題物質的制法題題2、實驗室要用、實驗室要用Fe、CuO、H2SO4為原料制取為原料制取Cu,你能想出兩種辦法嗎？你能想出兩種辦法嗎？方法一

51、：方法一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2H2 + CuO = Cu + H2O方法二方法二：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2OFe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu 物質的制法中，首先要考慮化學反應的規(guī)律，又要考慮成物質的制法中，首先要考慮化學反應的規(guī)律，又要考慮成本、環(huán)保、安全等因素本、環(huán)保、安全等因素專題除雜質的要求專題除雜質的要求 要除盡雜質，所以有時候所加的試劑要過量要除盡雜質，所以有時候所加的試劑要過量 不增，即不增加新的雜質不增，即不增加新的雜質 不變，不改變原物質不變，不改變原物質 易分，即把雜質變成沉淀氣體和水易分，即把雜質變成沉淀氣體和水竅門

52、所加試劑要與原物質竅門所加試劑要與原物質“沾親帶故沾親帶故” 題題 3、下列各組物質中都含有雜質（括號內的物質為、下列各組物質中都含有雜質（括號內的物質為雜質），請寫出除掉雜質的化學方程式：雜質），請寫出除掉雜質的化學方程式：（1）NaCl (Na2CO3) _（2）CO（CO2）_（3）HNO3（HCl）_ ( 4 ) HCl（H2SO4）_ ( 5 )Cu（CuO）_專題推斷題專題推斷題推斷題關鍵：推斷題關鍵：1、抓住、抓住“題眼題眼”，找突破口，（即有關物質的特征，找突破口，（即有關物質的特征，如特殊的顏色，物質的溶解性及特殊的化學性質等）如特殊的顏色，物質的溶解性及特殊的化學性質等）2

53、、大膽假設，確定物質、大膽假設，確定物質3、順推、逆推，得出結論、順推、逆推，得出結論4、代入原題，驗證結論、代入原題，驗證結論 題題4、有一包固體粉末、有一包固體粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結果：做實驗得到以下結果： 將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；為無色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有 ，一定不含有一定不含有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO

54、3、CuSO4 若若E E，F(xiàn) F皆為藍色，則皆為藍色，則C C是是 。如果。如果B B 是水是水，那么那么A A是是 。如果。如果B B是酸溶液，而是酸溶液，而A A不溶于水，不溶于水，則則A A 是是 。 若若E E為棕黃色，為棕黃色，F(xiàn) F為紅褐色，則為紅褐色，則C C是是 。如果。如果B B是水，那么是水，那么A A是是 ，如果，如果B B是酸溶液，而是酸溶液，而A A不溶不溶于于水，則水，則A A是是 。NaOHNaOH溶液過濾溶液過濾充分混合充分混合稀稀HNOHNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液白色沉淀不消失白色沉淀不消失A（純凈（純凈物）物）+BC（有色（有

55、色溶液）溶液）D（白色沉（白色沉淀）淀）E（有色（有色溶液）溶液）F（有色（有色沉淀）沉淀）NaNO3溶溶液液 題題5 5、下圖是幾種物質的轉化關系。請細心閱讀，、下圖是幾種物質的轉化關系。請細心閱讀，用化學式回答下列問題：用化學式回答下列問題：專題專題6 共存問題共存問題 解題關鍵：共存即不反應，一般指不生成沉解題關鍵：共存即不反應，一般指不生成沉淀、氣體和水淀、氣體和水 肥料肥料化學化學肥料肥料農家農家肥料肥料依據(jù)所含依據(jù)所含營養(yǎng)元素營養(yǎng)元素氮肥氮肥(含含N)鉀肥鉀肥(含含K)磷肥磷肥(含含P) 復合肥料復合肥料(含含2種或種或2種以上營養(yǎng)元素種以上營養(yǎng)元素)糞、尿、綠肥糞、尿、綠肥四四.

56、 .化肥化肥氮肥氮肥： 碳酸氫銨碳酸氫銨 NH4HCO3 氨水氨水 NH3H2O 硫酸銨硫酸銨(NH4)2SO4 尿素尿素 CO(NH2)2磷肥磷肥： 磷礦粉磷礦粉 Ca3（PO4)2 鉀肥鉀肥： 草木灰草木灰 K2CO3 硫酸鉀硫酸鉀 K2SO4復合肥復合肥：硝酸鉀：硝酸鉀 KNO3 磷酸二氫銨磷酸二氫銨 NH4H2PO4 試試看試試看 你一定能行你一定能行2、小張家、小張家 的花生葉變黃了（缺氮元素），他建議的花生葉變黃了（缺氮元素），他建議媽媽給花生地施加的氮肥是（媽媽給花生地施加的氮肥是（ ）2、小張家、小張家 的花生葉變黃了（缺氮元素），他的花生葉變黃了（缺氮元素），他建議媽媽給花生地施加的氮肥是（建議媽媽給花生地施加的氮肥是（ ） A、K2SO4 B、Ca（H2PO4）2 C、CO（NH2）2 D、KH2PO4C