高考化學大一輪復(fù)習 第八章 水溶液中的離子平衡 第28講 水的電離和溶液的pH課件 魯科版

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1、考綱要求第28講 水的電離和溶液的pH考綱要求 1. 了解水的電離，離子積常數(shù)。了解水的電離，離子積常數(shù)。 2了解溶液了解溶液pH的定義。了解測定溶液的定義。了解測定溶液pH的方法。能進行的方法。能進行pH的的簡單計算。簡單計算?？键c一考點二探究高考提升考能考點三微課28考綱要求 考點一水的電離返回 題組訓練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考考綱要求1判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)在pH2的鹽酸溶液中由水電離出c(H)和c(OH)總是相等的()(2)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變()(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離

2、程度相同()(4)室溫下，0.1 molL1的HCl溶液與0.1 molL1 的NaOH溶液中水的電離程度相同()12題號返回考綱要求(5)25 和60 的水的pH，前者大于后者，但都顯中性()(6)室溫下，pH值相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液，水的電離程度后者大()(7)常溫下，pH5的NH4Cl溶液與pH9的CH3COONa溶液中，水的電離程度相同()12題號返回考綱要求 體系變化 條件平衡移動方向KW水的電離程度c(OH)c(H)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減

3、小減小其他：如加入Na正不變增大增大減小2填寫下表：12題號返回考綱要求3甲同學認為在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學認為加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？說明原因。答案：甲正確；溫度不變，KW是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)KW，平衡左移。12題號返回考綱要求題組一水的電離平衡1一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的 變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為 1.0

4、1013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化C123題號4返回考綱要求 升溫促進水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行?，A項錯誤；根據(jù)c(H)和c(OH)可求出KW1.01014，B項錯誤；加入FeCl3，F(xiàn)e3水解溶液呈酸性，可引起由b向a的變化，C項正確；溫度不變，稀釋后c(OH)減小，c(H)增大，但仍在該曲線上，不可能 到達d點，D項錯誤?！窘馕觥?23題號4返回考綱要求 外界條件對水電離的影響123題號4返回考綱要求題組二水電離出的c(H)或c(OH)的定性比較2(1)25 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NaClNaOHH2S

5、O4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小的順序_。(2)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度_；常溫下，pH5的NH4Cl溶液與pH9的CH3COONa溶液中，水的電離程度_。(均填“前者大”“后者大”或“相同”)相同相同123題號4返回考綱要求 (1)pH2的H2SO4溶液： c(H)_，c(OH)_。 (2)pH10的NaOH溶液： c(H)_，c(OH)_。 (3)pH2的NH4Cl溶液： c(H)_。 (4)pH10的Na2CO3溶液： c(OH)_。題組三水電離出的c(H)或c(OH)的計算3求算下列溶液中H2O電離的c(H)和c(OH)。1012 mo

6、lL1 1012molL11010 molL1 1010 molL1102 molL1104 molL1123題號4返回考綱要求425 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109 D110104109A123題號4返回考綱要求【解析】中水電離出的c(H)1.0105 molL1，可得發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為：1.010141.010131.01041.0105 1101010109。123題號4返回考綱要

7、求25 時水電離出的c(H)或c(OH)的5種類型的計算方法(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L(2)溶質(zhì)為酸的溶液：H來源于酸電離和水電離，而OH只來源于水，故有c(OH)水c(H)水c(OH)溶液。(3)溶質(zhì)為堿的溶液：OH來源于堿電離和水電離，而H只來源于水，故有c(H)水c(OH)水c(H)溶液。(4)水解呈酸性的鹽溶液：c(H)水c(H)溶液。(5)水解呈堿性的鹽溶液：c(OH)水c(OH)溶液。123題號4返回考綱要求考點二溶液的酸堿性和pH返回 題組訓練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考考綱要求1判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)

8、(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合( )(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合( )(3)相同濃度的NH3H2O和HCl溶液等體積混合( )(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合( )(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合( )(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合( )(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合( )(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合( )中性中性堿性堿性堿性酸性酸性酸性12題號返回考綱要求答案：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用

9、pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性(漂白性)。2用pH試紙測溶液的pH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH?12題號返回考綱要求題組一走出溶液稀釋時pH值判斷誤區(qū)1(1)1 mL pH5的鹽酸，加水稀釋到10 mL pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。(2)pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO42-)與c(H)的比值為_。解析：(2)稀釋前c(SO42-) molL1；稀釋后c(SO42-)108 molL1；c(H)接近107molL1，所以：1106接近123題號4返

10、回考綱要求2(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m 和n，則m 與n 的關(guān)系為_。(2)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m 倍、n 倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m 倍、n 倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m 倍、n 倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_。mnmnmn123題號4返回考綱要求【解析】(1)等濃度的鹽酸和

11、醋酸稀釋過程的圖象如圖甲所示：分別加水稀釋10倍后，二者的濃度仍相同，由于HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有mn。123題號4返回考綱要求 (3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中CH3COOH會繼續(xù)電離出 H，其稀釋過程中的圖象如圖乙所示。若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)，易得mn。123題號4返回考綱要求酸堿稀釋時pH的變化規(guī)律123題號4返回考綱要求題組二多角度計算溶液的pH123題號4返回考綱要求 (1)c(H)0.005 molL120.01 molL1

12、 pH2【解析解析】(2)設(shè)溶液中c(H)x molL1CH3COOH CH3COOH 起始濃度/(molL1) 0.1 0 0 變化濃度/(molL1) x x x 平衡濃度/(molL1) 0.1x x x 1.8105經(jīng)計算取舍后x2103 pH3lg22.7123題號4返回考綱要求(3)c(OH)0.1 molL11%0.001 molL1c(H) molL111011 molL1，pH11答案：(1)2(2)2.7(3)11123題號4返回考綱要求4求室溫下，下列溶液的pH，已知lg20.3，lg50.7。(1)將pH8的NaOH與pH10的NaOH等體積混合。(2)常溫下，將pH5

13、的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合。(3)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合。(4)0.001 molL1的NaOH溶液。(5)pH2的鹽酸與等體積的水混合。123題號4返回考綱要求 (1)pH8的NaOH溶液中： c(H)108 molL1，c(OH)106 molL1。pH10的NaOH溶液中： c(H)1010 molL1，c(OH)104 molL1?！窘馕鼋馕觥炕旌虾笕芤褐校?c(OH) molL15105 molL1， c(H) molL121010 molL1， pH10lg29.7。123題號4返回考綱要求(2)pH5的鹽酸中c(H)105 molL1p

14、H9的NaOH溶液中c(OH)105 molL1根據(jù)題意知二者混合后鹽酸過量，剩余的c(H) 106 molL1； pH6(3)pH相同的強酸溶液混合后pH不變。(4)c(H) molL11011 molL1pH11123題號4返回考綱要求(5)pH2的鹽酸中c(H)102 molL1，用水稀釋后c(H) 5103 molL1pH3lg52.3答案：(1)9.7(2)6(3)3(4)11(5)2.3123題號4返回考綱要求(1)若溶液為酸性，先求c(H)，再求pHlgc(H)。(2)若溶液為堿性，先求c(OH)，再求c(H)KW/c(OH)，最后求pH。 計算溶液計算溶液pHpH的總體原則的總

15、體原則123題號4返回考綱要求題組三強酸與強堿混合呈中性時，pH與體積的關(guān)系5在某溫度時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。 (1)由題意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故KWc(H)c(OH)1013?！窘馕鼋馕觥?23題號4返回考綱要求(2)根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2O得： c(H)V酸c(OH)V堿102Vb Va ， 110。

16、根據(jù)中和反應(yīng)HOH=H2O得：c(H)Vbc(OH)Va答案：(1)1013(2)110101123題號4返回考綱要求強酸與強堿混合呈中性時，“V酸V堿”與“pH酸pH堿”的關(guān)系V酸 V堿c(H) c(OH)pH酸pH堿10 11 11 10m n110151114101nm1314lgm/n123題號4返回考綱要求 考點三酸堿中和滴定返回 題組訓練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考考綱要求1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入23 mL()(2)中和滴定實驗時，滴定管、錐形瓶均用待測液潤洗()(3)滴定終點就是酸堿恰好中和的點()(4)滴定管

17、盛標準溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度()(5)滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁()123題號返回考綱要求 (1)滴定管不潤洗相當于對所盛裝溶液的稀釋，錐形瓶不需潤洗，潤洗后相當于所盛裝溶液的物質(zhì)的量增大?！敬鸢浮?(1)滴定管為什么要潤洗？錐形瓶需要潤洗嗎？(2)讀數(shù)時為什么要平視凹液面？(3)滴定管排空氣的目的是什么？ (2)仰視讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小。(3)如不排空氣，取液時體積變小，滴定時體積變大。123題號返回考綱要求答案：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。3酸式滴定管怎樣查

18、漏？123題號返回考綱要求題組一酸堿指示劑的選擇1實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑D123題號4返回56考綱要求解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成CH3COONa，由于CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。123題

19、號4返回56考綱要求錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙2用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖甲、乙，下表中正確的選項是()D123題號4返回56考綱要求 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度時，可將H2SO4溶液滴入一定體積的NaOH溶液中，此種情況下滴定管中是H2SO4溶液，錐形瓶中是NaOH溶液，A選項指示劑選擇錯誤，C選項滴定管選擇錯誤。也可將NaOH溶液滴入一定體積的H2SO4溶液中，此種情況下滴定管中是NaOH溶液，錐形瓶中是H2SO4溶液，B錯誤、D正確?！窘馕鼋馕觥?23題號4返回56

20、考綱要求題組二滴定終點的判斷3(1)用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_。(2)用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色 滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色淀粉溶液123題號4返回56考綱要求(3)用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是

21、”或“否”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。滴定Ti3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_。 當?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標準溶液后，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色否 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色Ti3Fe3=Ti4Fe2123題號4返回56考綱要求判斷滴定終點的答題模板當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤?，溶液變成色，且半分鐘?nèi)顏色不恢復(fù)原來顏色。說明：解答此類題

22、目注意3個關(guān)鍵點。(1)最后一滴：必須說明滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來顏色”。 123題號4返回56考綱要求題組三滴定數(shù)據(jù)處理角度1滴定曲線的繪制和應(yīng)用4海帶中碘含量的測定取0.010 0 molL1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：123題號4返回56考綱要求V(AgNO3)/mL15.0019.00 19.8019.9820.0020.0221.002

23、3.0025.00E/mV225200150 10050.0175275300325(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：(2)該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_mL，計算得海帶中碘的百分含量為_%。123題號4返回56考綱要求 實驗到滴定終點時，消耗的AgNO3標準溶液為20.00 mL，若設(shè)所得海帶浸取原液中I濃度為x molL1，則0.010 020100 x，x0.002 0。原樣品中碘：物質(zhì)的量為0.002 0 molL1500103 L1103mol 質(zhì)量為127 gmol11103 mol0.127 g； 百分含量為 100%0.635%?！窘馕鼋馕觥?23題號4返回56考綱要

24、求答案：(1)(2)20.000.635123題號4返回56考綱要求角度2滴定所得數(shù)據(jù)的處理5某學生用0.200 0 molL1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定數(shù)據(jù)記錄如下：請計算待測鹽酸溶液的濃度為_。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10123題號4返回56考綱要求 取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進行計算： c(酸)V(酸)c(堿)V(堿)，故c(酸)答案：0.200 0 molL1【解析】12

25、3題號4返回56考綱要求角度3誤差分析6用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，V(標準)用“變大”“變小”或“不變”填空，(待測)用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。步驟操作V(標準)c(待測)洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 堿式滴定管未用待測溶液潤洗 錐形瓶用待測溶液潤洗 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出 液體后氣泡消失 不變 無影響變大 偏高 變小 偏低 變大 偏高 變小 偏低123題號4返回56考綱要求滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點 時氣泡消失 振蕩錐形瓶時部分液體濺出 部分酸液滴出錐形瓶外 溶液顏色較淺時滴入酸液過快， 停止

26、滴定后反加一滴NaOH溶液無變化未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色，未 等待半分鐘變色穩(wěn)定，就停止滴定讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) 變大 偏高 變大 偏高 變小 偏低 變大 偏高 變小 偏低 變小 偏低 變小 偏低123題號4返回56考綱要求誤差分析的方法誤差分析的方法依據(jù)原理c(標準)V(標準)c(待測)V(待測)，所以c(待測) ，因為c(標準)與V(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標準)的變化，即分析出結(jié)果。 123題號4返回56考綱要求微課28氧化還原滴定及其應(yīng)用 微課集訓 微課歸納返回考綱要求

27、 氧化還原滴定法滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)進行物質(zhì)含量的測定，計算方法主要用“關(guān)系式”法。(1)原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。返回考綱要求(2)實例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO4-6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。指示劑：用淀粉作指示劑，當?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶

28、液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達滴定終點。返回考綱要求1(2016天津理綜，9)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學小組同學設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。123題號4返回5考綱要求123題號4返回5考綱要求.測定步驟：a安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b向燒瓶中加入200 mL水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪

29、拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。123題號4返回5考綱要求(1)配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學計量數(shù)依次為_。 (5)步驟f為_。 (6)步驟e中達到滴定終點的標志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水

30、樣的DO_mgL1 (保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：_ (填“是”或“否”)。123題號4返回5考綱要求(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個) 。答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻 (2)(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng) (4)1,2,4,1,1,3(5)重復(fù)步驟e的操作23次(6)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色9.0是(7)2HS2O32-=SSO2H2O， SO2I22H2O=4HSO42-2I， 4H4IO2=2I22H2O(任寫其中2個)123題號4返回5考綱要求2KM

31、nO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備：a軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；b溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；c濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品。(1)溶液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是_；123題號4返回5考綱要求(2)測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。配制250 mL 0.100 molL1標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g；取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.600 0 g，酸化后用0.

32、100 molL1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。(有關(guān)離子方程式為MnO4-S2O32-HSO42-Mn2H2O未配平)123題號4返回5考綱要求123題號4返回5考綱要求123題號4返回5考綱要求3某實驗小組稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3)并放于暗處6 min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 molL1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)：I22S2O32-=2IS4O62-，雜質(zhì)不參

33、與反應(yīng))，共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。123題號4返回5考綱要求123題號4返回5考綱要求123題號4返回5考綱要求4(2017全國卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與 Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I

34、2(2S2O32- I2=2IS4O62-)。123題號4返回5考綱要求(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_mgL1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結(jié)果

35、偏_。(填“高”或“低”)123題號4返回5考綱要求解析：(1)本實驗為測定水樣中的溶解氧，如果擾動水體表面，會增大水體與空氣的接觸面積，增大氧氣在水中的溶解量。避免擾動水體表面是為了使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。(2)由題意知，反應(yīng)物為O2和Mn(OH)2，生成物為MnO(OH)2，因此該反應(yīng)的化學方程式為O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)配制溶液時還需要量筒量取液體體積；煮沸可以使蒸餾水中的氧氣揮發(fā)，達到除去氧氣的目的。123題號4返回5考綱要求123題號4返回5考綱要求(5)滴定完成時，滴定管尖嘴處留有氣泡，會使最后的讀數(shù)偏小，測得消耗Na2S2O3的體積

36、偏小，所以測量結(jié)果偏低。答案：答案：(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍色剛好褪去80ab(5)低123題號4返回5考綱要求返回考綱要求C123題號返回考綱要求2(2016全國卷，12) 298 K時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中： c(NH4+)c(Cl)c(H)c

37、(OH)DN點處的溶液中pHc(H) c(OH)，C項錯； NH3H2O 為弱電解質(zhì)，部 分 發(fā) 生 電 離，N 點 時 V(HCl)0，此 時 氨水的電離度為1.32%，則 有 c(OH) 0.10 mol/L 1.32%1.32103 mol/L，c(H) mol/L 7.581012 mol/L，故N點處的溶液中pH12，D項正確。解析：解析：123題號返回考綱要求3(2017天津理綜，9)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 .準備標準溶液a準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL標

38、準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標準溶液，備用。123題號返回考綱要求.滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液(過量)，使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e重復(fù)上述操作兩次，三次測定數(shù)據(jù)如下表：f.數(shù)據(jù)處理。實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029

39、.98123題號返回考綱要求(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進行，其原因是_。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒_，說明理由_。(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_mL，測得c(I)_molL1。 (6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為_。123題號返回考綱要求(7)判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_。若在滴定終點讀取滴定管

40、刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果_。123題號返回考綱要求 (1)配制硝酸銀溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒之外還需要250 mL(棕色)容量瓶和膠頭滴管。(2)AgNO3見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(3)Fe3易水解，所以滴定應(yīng)在pH0.5的強酸環(huán)境下進行。(4)b和c兩步操作不能顛倒，否則Fe3有強氧化性，I有強還原性，二者會發(fā)生反應(yīng)導致指示劑耗盡，無法判斷滴定終點。解析：解析：123題號返回考綱要求(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，實驗1與實驗2、3差別很大，故舍去實驗1，求實驗2和實驗3的平均值，所以標準溶液的平均體積為10.00 mL。根據(jù)滴定過程可知n(AgNO3)n(NaI)n(N

41、H4SCN)，得：25.00103L0.1000 mol/L25.00103Lc(I)10.00103L 0.1000 mol/L解得：c(I)0.060 0 molL1。123題號返回考綱要求(6)向滴定管中裝標準溶液前應(yīng)用標準溶液潤洗。(7)在配制AgNO3標準溶液時，若有少量濺出，則配制的標準溶液濃度偏小，在滴定時消耗標準溶液的體積偏大，測得c(I)濃度偏高。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，讀數(shù)偏小，計算出的標準液體積偏小，結(jié)合(5)中分析知c(I)濃度偏高。答案：(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 (2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e3與I反應(yīng)，指示劑耗盡無法判斷滴定終點(5)10.00 0.060 0 (6)用NH4SCN標準溶液進行潤洗 (7)偏高偏高 123題號返回考綱要求返回