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1、專題專題1 1 化學反應與能量變化化學反應與能量變化第二單元第二單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化化學能與電能的轉(zhuǎn)化活動與探究一活動與探究一 向盛有向盛有30ml 1.0mol/LCuSO4溶液的小燒杯中溶液的小燒杯中,加入適量鋅粉，用溫度計測量溶液的溫度，觀加入適量鋅粉，用溫度計測量溶液的溫度，觀察溫度計的變化。察溫度計的變化。Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu一、原電池一、原電池1、原電池：、原電池：2、原電池工作原理：、原電池工作原理：氧化氧化還原反應還原反應把把化學能化學能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為電能電能的裝置。的裝置。知識回顧知識回顧判斷下列裝置能否構成原電池，思考原電池的構成條件。判斷下列裝置能否構成
2、原電池，思考原電池的構成條件。練習練習CuC形成原電池的一般條件形成原電池的一般條件（1 1）前提條件：有）前提條件：有自發(fā)的氧化還原反應自發(fā)的氧化還原反應 （2 2）有兩種）有兩種活潑性不同活潑性不同的導電材料的導電材料作電極作電極 ( (不同的金屬或金屬與非金屬導體）不同的金屬或金屬與非金屬導體）（3 3）兩個電極必須插入）兩個電極必須插入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中中（4 4）兩極相連形成）兩極相連形成閉合回路閉合回路 （用導線連接或電（用導線連接或電極直接接觸）極直接接觸） 【小組討論小組討論】根據(jù)根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2+Cu設計一個銅、鋅原電池。設計一個銅、鋅原電池。指出所選用的電解質(zhì)
3、溶液，寫出該原電池的兩電極指出所選用的電解質(zhì)溶液，寫出該原電池的兩電極反應式、總反應式。畫出原電池的構造圖。反應式、總反應式。畫出原電池的構造圖。正極正極（銅電極）：（銅電極）：還原還原反應反應 Cu2+ + 2e- = Cu 負極負極（鋅電極）：（鋅電極）：氧化氧化反應反應 Zn - 2e- = Zn2+電池總反應：電池總反應：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+ZnCu CuSO4CuZn練習：結合原電池的構成條件，判斷下列裝置能否構成原電池。練習：結合原電池的構成條件，判斷下列裝置能否構成原電池。 CuSO4 ZnSO4活動與探究二活動與探究二 如教材如教材P13圖圖1-8所示，向盛有
4、所示，向盛有30ml1.0mol/LCuSO4溶液和溶液和 30ml1.0mol/L的的ZnSO4溶液分別插入銅片和溶液分別插入銅片和鋅片，連接導線和電流計，觀察現(xiàn)象。將鹽橋插入鋅片，連接導線和電流計，觀察現(xiàn)象。將鹽橋插入兩只燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液，觀察現(xiàn)象。兩只燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液，觀察現(xiàn)象。Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu電路：電路：外電路外電路內(nèi)電路內(nèi)電路電子電子流向：由流向：由失失電子的一極向電子的一極向得得電子的一極電子的一極 （即負極（即負極正極）正極）電流電流方向：與方向：與電子電子流向流向相反相反陰離子陰離子流向與流向與電子電子流向流向一致一致陽離子陽離子流向與流向與電流電流一致
5、一致2.電極：電極：負極負極：電子電子流出流出的一極的一極正極正極：電子電子流入流入的一極的一極3.電極反應式：電極反應式：負極（負極（氧化氧化反應）反應）： Zn2e-Zn2+正極（正極（還原還原反應）反應）： 4.總反應式（總反應式（氧化還原氧化還原反應）反應）：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu 鹽橋：鹽橋：在在U型管型管中裝滿用中裝滿用飽和飽和KCl溶液溶液的瓊脂。的瓊脂。思考：思考：1、鹽橋的作用是什么？、鹽橋的作用是什么？（1）使整個裝置構成通路，代替兩溶液直接接觸。）使整個裝置構成通路，代替兩溶液直接接觸。 （2）平衡電荷）平衡電荷 （保證其連接的兩個半電池中的電解質(zhì)溶液呈電中
6、性）保證其連接的兩個半電池中的電解質(zhì)溶液呈電中性）2、 此電池的優(yōu)點？此電池的優(yōu)點？能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流，提高原電池電流效率。能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流，提高原電池電流效率。二、原電池的設計二、原電池的設計例：利用例：利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設計一個設計一個原電池，畫出示意圖，寫出電極反應。原電池，畫出示意圖，寫出電極反應。負極：負極：Fe 2e- =Fe2+ 正極：正極：Cu2+ +2e- =Cu CuFeCuSO4FeSO4FeCuCuSO4設計原電池的思路設計原電池的思路：半電池：半電池：畫出裝置示意圖畫出裝置示意圖電極材料電極材料電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液根據(jù)根據(jù)電極反應電極反
7、應確定確定還原劑（電極材料）和氧化產(chǎn)物（電解質(zhì)溶液）為負極的半電池還原劑（電極材料）和氧化產(chǎn)物（電解質(zhì)溶液）為負極的半電池氧化劑（電解質(zhì)溶液）和還原產(chǎn)物（電極材料）為正極的半電池氧化劑（電解質(zhì)溶液）和還原產(chǎn)物（電極材料）為正極的半電池外電路外電路用導線連通，可以接用電器用導線連通，可以接用電器內(nèi)電路內(nèi)電路 是將電極浸入電解質(zhì)溶液中，并通過鹽橋溝通內(nèi)電路是將電極浸入電解質(zhì)溶液中，并通過鹽橋溝通內(nèi)電路（或其它不活潑材料）（或其它不活潑材料）根據(jù)根據(jù)負極負極氧化、氧化、正極正極還原還原寫出寫出電極反應式電極反應式前提：是氧化還原反應前提：是氧化還原反應 練習：練習： 利用利用2Fe3+Cu=2Fe2
8、+Cu2+設計一設計一個原電池，畫出示意圖，寫出電極反應。個原電池，畫出示意圖，寫出電極反應。正極：正極：2Fe32e- =2Fe2+ 負極：負極：Cu-2e- =Cu2+CuCCuSO4FeCl3CCu FeCl3小小 結結 原電池工作原理原電池工作原理 根據(jù)氧化還原反應設計原電池根據(jù)氧化還原反應設計原電池 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液陽離子氧化反應氧化反應負極負極 正極正極還原反應還原反應電子沿導線傳遞，產(chǎn)生電流陰離子-(-)：Zn 2e- = Zn2+ (+)：2H+ +2e- = H2 電池反應：電池反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2ZnCuH2SO4ZnSO4鹽橋鹽橋+3、把右圖
9、設計成有鹽橋的原電池裝置，并寫出、把右圖設計成有鹽橋的原電池裝置，并寫出電極反應式及電池反應方程式電極反應式及電池反應方程式ZnCu H2SO4三、原電池的正負極的判斷方法三、原電池的正負極的判斷方法 微觀判斷微觀判斷（根據(jù)電子流動（根據(jù)電子流動方向方向）電子流電子流出出的極的極電子流電子流入入的極的極負極負極正極正極 較較活潑活潑的電極材料的電極材料較較不活潑不活潑的電極材料的電極材料 質(zhì)量增加質(zhì)量增加的電極的電極工作后工作后 質(zhì)量減少質(zhì)量減少的電極的電極負極負極正極正極正極正極負極負極工作后，有工作后，有氣泡冒出氣泡冒出的電極為正極的電極為正極發(fā)生發(fā)生氧化氧化反應的極反應的極發(fā)生發(fā)生還原還
10、原反應的極反應的極宏觀判斷宏觀判斷：根據(jù)電極材料根據(jù)電極材料根據(jù)原電池電極根據(jù)原電池電極 發(fā)生的反應發(fā)生的反應根據(jù)電極增重還是減重根據(jù)電極增重還是減重根據(jù)電極有氣泡冒出：根據(jù)電極有氣泡冒出：負極負極正極正極四、原電池電極反應式的書寫四、原電池電極反應式的書寫1 1、確定原電池正負極，以及兩極上發(fā)生反應的、確定原電池正負極，以及兩極上發(fā)生反應的物質(zhì)，物質(zhì)，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應2 2、重視介質(zhì)是否參加反應，注意兩極得失電子、重視介質(zhì)是否參加反應，注意兩極得失電子總數(shù)相等總數(shù)相等3 3、將兩極電極反應式相加即得原電池的總反應、將兩極電極反應式相加即得原
11、電池的總反應式式1.1.如圖裝置，電流表如圖裝置，電流表G G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A A極逐漸極逐漸變粗，變粗，B B極逐漸變細，極逐漸變細，C C為電解質(zhì)溶液，則為電解質(zhì)溶液，則A A、B B、C C應是下列各組中的哪一組（應是下列各組中的哪一組（ ） A A、A A是鋅，是鋅，B B是銅，是銅，C C為稀為稀H H2 2SOSO4 4 B B、A A是銅，是銅，B B是鋅，是鋅，C C為稀硫酸為稀硫酸 C C、A A是鐵，是鐵，B B是銀，是銀，C C為為AgNOAgNO3 3溶液溶液 D D、A A是是AgAg，B B是鐵，是鐵，C C為為AgNOAgNO3 3溶液溶液 G CA
12、BD D問題解決問題解決 負極：負極： Fe 2e- = Fe2+正極：正極： 2H+ + 2e- = H2總：總：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 稀稀 硫硫 酸酸FeCu稀 硫 酸FeCuNaCl溶液溶液負極：負極： 2Fe 4e- = 2Fe2+正極：正極： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-總：總：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 不同的介質(zhì)不同的介質(zhì) 不同的電極反應不同的電極反應練習練習 X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中四種金屬片進入稀鹽酸中,用導用導線連接線連接,可以組成原電池可以組成原電池,實驗結果如下圖所示實驗結果如下圖所示:則四種金屬
13、的活潑性由強到弱的順序為則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為_ZYXW5.原電池原理的綜合運用原電池原理的綜合運用 等。等。2.改變化學反應速率，如實驗室用粗鋅與硫酸改變化學反應速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應制取氫氣；反應制取氫氣；1.進行金屬活動性強弱比較；進行金屬活動性強弱比較；3.電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。原電池的主要應用：原電池的主要應用：4.判斷溶液判斷溶液pH變化；變化；(1)比較金屬活動性強弱。比較金屬活動性強弱。例例1：下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是下列敘述中
14、，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；A.甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有H2氣放出氣放出；B.在氧化在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多還原反應中，甲比乙失去的電子多；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；（C）原電池原理應用：原電池原理應用：(2)比較反應速率比較反應速率例例2 ： 下列制氫氣的反應速率最快的是下列制氫氣的反應速率最快的是粗鋅和粗鋅和 1mol/L 鹽酸；鹽酸；B.A. 純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸；硫酸；純
15、鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸的反應中加入幾滴硫酸的反應中加入幾滴CuSO4溶液。溶液。D.（ D ）原電池原理應用：原電池原理應用：(3)比較金屬腐蝕的快慢比較金屬腐蝕的快慢例例3： 下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序是的順序是(2)(1)(3)原電池原理應用：原電池原理應用：(4)判斷溶液判斷溶液pH值變化值變化例例5：在在Cu-Zn原電池中，原電池中，200mLH2SO4 溶液的濃度為溶液的濃度為0.125mol/L , 若工作一段時間后，從裝置中共收若工作一段時間后，從裝置中共收集到集到 0.168L升
16、氣體，則流過導線的電子為升氣體，則流過導線的電子為 mol,溶液的溶液的pH值變值變_(填填“變大變大”、“變變小小”、“不變不變”)？（溶液體積變化忽略不計）？（溶液體積變化忽略不計）變大變大0.015原電池原理應用：原電池原理應用：(5)原電池原理的綜合應用原電池原理的綜合應用例例6：市場上出售的：市場上出售的“熱敷袋熱敷袋”的主要成分為鐵屑、的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。 “熱敷袋熱敷袋”啟啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發(fā)塑料袋輕輕揉搓就會放出熱
17、量。使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在?，F(xiàn)有大量鐵銹存在。1)“熱敷袋熱敷袋”是利用是利用 放出熱量。放出熱量。2)炭粉的主要作用是炭粉的主要作用是 。3)加入氯化鈉的主要作用是加入氯化鈉的主要作用是 。4)木屑的作用是木屑的作用是 。鐵被氧化鐵被氧化 與鐵屑、氯化鈉溶液構成與鐵屑、氯化鈉溶液構成原電池，加速鐵屑的氧化原電池，加速鐵屑的氧化 氯化鈉溶于水、形成氯化鈉溶于水、形成電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液使用使用“熱敷袋熱敷袋”時受熱均勻時受熱均勻原電池原理應用：原電池原理應用：負極：負極：2 Al+ 8OH6e- =2Al O2 +4H2O 正極：正極：6H2O + 6 e- =3 H2+6 OH總：總：2Al+ 2OH +2H2O =2Al O2 + 3H2 稀 硫 酸負極：負極： Mg 2e- = Mg2+ 正極：正極： 2H+ + 2e- = H2總：總：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 不同的介質(zhì)不同的介質(zhì) 不同的電極反應不同的電極反應負極：負極： Cu 2e- = Cu 2+ 正極：正極： 4H+ +2NO3 + 2 e- = 2NO2 + 2H2O總：總：Cu + 4H+ +2NO3= 2NO2 + Cu 2+ + 2H2O負極：負極：Fe 2e- =Fe2+ 正極：正極： 2H+ + 2e- = H2總：總：Fe+ 2H+ = Fe 2+ + H2
化學 1 化學反應與能量變化 第二單元 原電池的工作原理 蘇教版選修4
