《福建省晉江市首峰中學(xué)高考化學(xué) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省晉江市首峰中學(xué)高考化學(xué) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)課件（63頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化1了解化學(xué)物質(zhì)從不同角度進(jìn)行的分類(lèi)。了解化學(xué)物質(zhì)從不同角度進(jìn)行的分類(lèi)。2了解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，學(xué)會(huì)確定化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。了解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，學(xué)會(huì)確定化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。3初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。一、物質(zhì)的分類(lèi)一、物質(zhì)的分類(lèi)為了更好地認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的為了更好地認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。1根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，將物質(zhì)分為根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，將物質(zhì)分為_(kāi)物質(zhì)、物質(zhì)、_物質(zhì)和物質(zhì)和_物質(zhì)。物質(zhì)。2根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為根據(jù)
2、物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為_(kāi)、_和和_。3根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性，將物質(zhì)分為根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性，將物質(zhì)分為_(kāi)物質(zhì)、物質(zhì)、_物質(zhì)和物質(zhì)和_物質(zhì)。物質(zhì)。氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)導(dǎo)體導(dǎo)體半導(dǎo)半導(dǎo)體體絕緣體絕緣體可溶可溶性性微溶性微溶性難溶性難溶性4根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)5根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)例如，對(duì)于能與酸或堿反應(yīng)的氧化物來(lái)說(shuō)，可將例如，對(duì)于能與酸或堿反應(yīng)的氧化物來(lái)說(shuō)，可將其分為酸性氧化物和堿性氧化物。通常把能與酸其分為酸性氧化物和堿性氧化物。通常把能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為_(kāi)，如，如CaO、Na2O，把能與
3、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化，把能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為物稱為_(kāi)，如，如CO2、SO2。堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物1.堿性氧化物和酸性氧化物能否包含所有氧化物？堿性氧化物和酸性氧化物能否包含所有氧化物？【提示】【提示】不能。像不能。像CO、NO等氧化物與酸、堿都難以發(fā)生反應(yīng)，既不等氧化物與酸、堿都難以發(fā)生反應(yīng)，既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物。是酸性氧化物，也不是堿性氧化物。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1按照物質(zhì)的類(lèi)別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化按照物質(zhì)的類(lèi)別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化同一類(lèi)物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性。一定條件下，同一類(lèi)物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性。一定條件下
4、，不同類(lèi)別的物質(zhì)之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不僅可不同類(lèi)別的物質(zhì)之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不僅可以揭示物質(zhì)轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，更重要的是利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以進(jìn)以揭示物質(zhì)轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，更重要的是利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以進(jìn)一步制造人類(lèi)需要的新物質(zhì)。一步制造人類(lèi)需要的新物質(zhì)。在初中階段，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識(shí)，現(xiàn)將部分物質(zhì)在初中階段，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識(shí)，現(xiàn)將部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型舉例總結(jié)如下：的轉(zhuǎn)化類(lèi)型舉例總結(jié)如下：堿堿鹽鹽_單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)_化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)_Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OFeCuSO4=FeSO4Cu2H2O22H2OO22.
5、按照反應(yīng)類(lèi)型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化按照反應(yīng)類(lèi)型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為了更好地研究物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，將化學(xué)為了更好地研究物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫(xiě)下列表格：所學(xué)知識(shí)填寫(xiě)下列表格：化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)多是復(fù)分解反酸、堿、鹽在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)多是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生至少應(yīng)具備下列條件之一：應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生至少應(yīng)具備下列條件之一：生成難溶性物質(zhì)生成
6、難溶性物質(zhì)(包括微溶物包括微溶物)，如生成，如生成BaSO4等。等。生成易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成生成易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2等。等。生成難電離物質(zhì)，如水、弱酸、弱堿等。生成難電離物質(zhì)，如水、弱酸、弱堿等。(2)金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：活動(dòng)性強(qiáng)的金金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬。金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，可根據(jù)屬置換活動(dòng)性弱的金屬。金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，可根據(jù)“常見(jiàn)金屬活常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表動(dòng)性順序表”進(jìn)行判斷。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表為：進(jìn)行判斷。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表為：其中，位置越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬在水溶液中就越容易失其中，位置越靠
7、前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成金屬陽(yáng)離子。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排去電子變成金屬陽(yáng)離子。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能。除了在氫后面的金屬則不能。除了K、Ca、Na三種金屬外，其余金屬能三種金屬外，其余金屬能將比自身活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)。將比自身活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)。3從氧化還原反應(yīng)的角度研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化從氧化還原反應(yīng)的角度研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從元素化合價(jià)發(fā)生變化的角度定義氧化還原反應(yīng)：從元素化合價(jià)發(fā)生變化的角度定義氧化還原反應(yīng)：元素元素_的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；元素的反應(yīng)叫做氧
8、化反應(yīng)；元素_的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。有元素的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。有元素_的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合化合價(jià)發(fā)生變化價(jià)發(fā)生變化(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系置換反應(yīng)置換反應(yīng)_是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(填填“一定一定”或或“不一定不一定”，下同，下同)?；戏磻?yīng)化合反應(yīng)_是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)分解反應(yīng)_是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。成的分解反
9、應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)_不是氧化還原反應(yīng)。不是氧化還原反應(yīng)。一定一定不一定不一定不一定不一定一定一定2.是否有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？是否有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？一、物質(zhì)的分類(lèi)一、物質(zhì)的分類(lèi) 為什么要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？為什么要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？師生互動(dòng)師生互動(dòng)【提示】【提示】(1)分類(lèi)可以使大量繁雜的材料系統(tǒng)化、條分類(lèi)可以使大量繁雜的材料系統(tǒng)化、條理化，可以使科學(xué)研究對(duì)象之間建立起立體的從屬關(guān)理化，可以使科學(xué)研究對(duì)象之間建立起立體的從屬關(guān)系。這樣，既有利于存入和提取資料，為人們分門(mén)別系。這樣，既有利于存入和提取資料，為人們分門(mén)別類(lèi)、深入地進(jìn)行研究打
10、下基礎(chǔ)，又便于人們利用分類(lèi)類(lèi)、深入地進(jìn)行研究打下基礎(chǔ)，又便于人們利用分類(lèi)找出事物之間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，進(jìn)而探討各類(lèi)事物找出事物之間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，進(jìn)而探討各類(lèi)事物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，為科學(xué)研究提供了更加豐富的線索。之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，為科學(xué)研究提供了更加豐富的線索。(2)由于科學(xué)分類(lèi)系統(tǒng)反映了事物內(nèi)部的規(guī)律性聯(lián)系，由于科學(xué)分類(lèi)系統(tǒng)反映了事物內(nèi)部的規(guī)律性聯(lián)系，因而可以根據(jù)系統(tǒng)的特性推出某些未被發(fā)現(xiàn)的事物的因而可以根據(jù)系統(tǒng)的特性推出某些未被發(fā)現(xiàn)的事物的性質(zhì)，進(jìn)而為科學(xué)預(yù)見(jiàn)奠定基礎(chǔ)。性質(zhì)，進(jìn)而為科學(xué)預(yù)見(jiàn)奠定基礎(chǔ)。 按不同的標(biāo)準(zhǔn)可將鹽分為哪些類(lèi)別？按不同的標(biāo)準(zhǔn)可將鹽分為哪些類(lèi)別？學(xué)生交流學(xué)生交流【提示】【提
11、示】(1)按酸堿中和的程度鹽可分為：正鹽、酸按酸堿中和的程度鹽可分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽。式鹽、堿式鹽。(2)按陽(yáng)離子不同鹽可分為：鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽、銅鹽按陽(yáng)離子不同鹽可分為：鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽、銅鹽等。等。(3)按陰離子不同鹽可分為：鹽酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽、按陰離子不同鹽可分為：鹽酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等。碳酸鹽等。按照鹽中是否含有氧元素、是否為有機(jī)物等還可分成按照鹽中是否含有氧元素、是否為有機(jī)物等還可分成其他類(lèi)別。其他類(lèi)別。分類(lèi)法在研究物質(zhì)性質(zhì)中有何應(yīng)用？試舉例說(shuō)明。分類(lèi)法在研究物質(zhì)性質(zhì)中有何應(yīng)用？試舉例說(shuō)明。師生互動(dòng)師生互動(dòng)【提示】【提示】分類(lèi)是一種簡(jiǎn)單有效的科學(xué)方法。合理地分類(lèi)是
12、一種簡(jiǎn)單有效的科學(xué)方法。合理地分類(lèi)可以幫助我們對(duì)事物的處理舉一反三，觸類(lèi)旁通。分類(lèi)可以幫助我們對(duì)事物的處理舉一反三，觸類(lèi)旁通。(1)用分類(lèi)法判斷或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，例如鋅和鐵都是用分類(lèi)法判斷或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì)，已知它們均能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)、跟金屬單質(zhì)，已知它們均能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)、跟某些酸反應(yīng)、跟某些鹽反應(yīng)等等。又知鋁、錳也是金某些酸反應(yīng)、跟某些鹽反應(yīng)等等。又知鋁、錳也是金屬單質(zhì)，則它們也應(yīng)具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性屬單質(zhì)，則它們也應(yīng)具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。質(zhì)。(2)用分類(lèi)法尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)。例如鹽酸用分類(lèi)法尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)。例如鹽
13、酸(HCl)、硫、硫酸酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。在都是酸，具有酸的通性。在磷酸磷酸(H3PO4)、氫氧化鎂氫氧化鎂Mg(OH)2、高氯酸高氯酸(HClO4)、氧化鈣氧化鈣(CaO)、碘碘(I2)、氫溴氫溴酸酸(HBr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是等物質(zhì)中，具有酸的通性的是。(3)應(yīng)用分類(lèi)法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別。例如選擇化學(xué)試劑鑒應(yīng)用分類(lèi)法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別。例如選擇化學(xué)試劑鑒別別H2SO4溶液、溶液、HCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、KNO3溶液、溶液、Ca(OH)2溶液等六種溶液時(shí)，可將它們按溶液等六種溶液時(shí)，可將它們按酸、堿性的差異分為三類(lèi)，用石蕊試液作為化學(xué)試劑
14、酸、堿性的差異分為三類(lèi)，用石蕊試液作為化學(xué)試劑將六種溶液劃分為將六種溶液劃分為A.HCl溶液、溶液、H2SO4溶液；溶液；B.NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液；溶液；C.BaCl2溶液、溶液、KNO3溶液三組。溶液三組。然后再將六種溶液按是否能在溶液中生成碳酸鹽沉淀然后再將六種溶液按是否能在溶液中生成碳酸鹽沉淀分為兩類(lèi)，用分為兩類(lèi)，用Na2CO3溶液作試劑從溶液作試劑從B組中區(qū)別出組中區(qū)別出Ca(OH)2溶液和溶液和NaOH溶液，從溶液，從C組中區(qū)別出組中區(qū)別出BaCl2溶溶液和液和KNO3溶液。最后將溶液。最后將A組溶液按是否能在溶液中生組溶液按是否能在溶液中生成鋇鹽沉淀分為兩類(lèi)，用成
15、鋇鹽沉淀分為兩類(lèi)，用BaCl2溶液和溶液和KNO3溶液，最溶液，最后將后將A組溶液按是否在溶液中生成鋇鹽沉淀分為兩類(lèi)，組溶液按是否在溶液中生成鋇鹽沉淀分為兩類(lèi)，用用BaCl2溶液試劑從溶液試劑從A組中區(qū)別出組中區(qū)別出H2SO4溶液和溶液和HCl溶溶液。液。同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著上面寫(xiě)著“干燥劑干燥劑”，其主要成分是生石灰，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)：生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)：_。(2)生石灰可作干燥劑的理由是生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表用化學(xué)方程式表示示)_。(3)生石灰還可以跟
16、哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反生石灰還可以跟哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉三例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。應(yīng)？列舉三例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。(4)小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期、持續(xù)地作干燥劑？為什么？小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期、持續(xù)地作干燥劑？為什么？【思路指引】【思路指引】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)CaO屬于堿性氧化物。屬于堿性氧化物。(2)該類(lèi)氧化物的通性是與酸反應(yīng)生成鹽和水。該類(lèi)氧化物的通性是與酸反應(yīng)生成鹽和水?！窘馕觥俊窘馕觥?1)CaO按組成屬于金屬氧化物，按性質(zhì)分類(lèi)屬于堿性氧按組成屬于金屬氧化物，按性質(zhì)分類(lèi)屬于堿性氧化物；化物；(2)(3)CaO作為堿性氧化物具有堿性氧化物的通
17、性，其干燥原作為堿性氧化物具有堿性氧化物的通性，其干燥原理就是能吸收理就是能吸收H2O并和并和H2O反應(yīng)；反應(yīng)；(4)當(dāng)當(dāng)CaO完全和完全和H2O反應(yīng)后就不反應(yīng)后就不再具有干燥作用。再具有干燥作用。1.將將()中物質(zhì)與中物質(zhì)與()中物質(zhì)分類(lèi)用短線連起來(lái)。中物質(zhì)分類(lèi)用短線連起來(lái)。 ()() Na2SO4 含氧酸鹽含氧酸鹽 KHSO4 無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽 NaCl 鈉鹽鈉鹽 BaSO4 硫酸鹽硫酸鹽 NaHCO3 酸式鹽酸式鹽【解析】【解析】Na2SO4屬于含氧酸鹽、鈉鹽和硫酸鹽；屬于含氧酸鹽、鈉鹽和硫酸鹽；KHSO4屬于含氧屬于含氧酸鹽、硫酸鹽和酸式鹽；酸鹽、硫酸鹽和酸式鹽；NaCl屬于無(wú)氧酸鹽和
18、鈉鹽；屬于無(wú)氧酸鹽和鈉鹽；BaSO4屬于含屬于含氧酸鹽和硫酸鹽；氧酸鹽和硫酸鹽；NaHCO3屬于含氧酸鹽、鈉鹽和酸式鹽。屬于含氧酸鹽、鈉鹽和酸式鹽。【答案】【答案】二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化填表完成不同類(lèi)別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化填表完成不同類(lèi)別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型實(shí)例實(shí)例(化學(xué)方程式化學(xué)方程式)單質(zhì)單質(zhì)堿堿Ca2H2O=Ca(OH)2H2單質(zhì)單質(zhì)鹽鹽單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物2CaO2=2CaO鹽鹽單質(zhì)單質(zhì)CaCl2CaCl2氧化物氧化物堿堿堿堿鹽鹽鹽鹽堿堿鹽鹽鹽鹽鹽鹽氧化氧化物物氧化物氧化物鹽鹽學(xué)生交流學(xué)生交流如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧
19、化還原反應(yīng)？師生互動(dòng)師生互動(dòng)【提示】【提示】從氧化還原反應(yīng)的特征來(lái)判斷，即看該反應(yīng)是否有化合從氧化還原反應(yīng)的特征來(lái)判斷，即看該反應(yīng)是否有化合價(jià)升降，有則是，無(wú)則不是。價(jià)升降，有則是，無(wú)則不是。四種基本反應(yīng)類(lèi)型都是氧化還原反應(yīng)嗎？四種基本反應(yīng)類(lèi)型都是氧化還原反應(yīng)嗎？學(xué)生交流學(xué)生交流【提示】【提示】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系(1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，均屬于氧化還有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單
20、質(zhì)生成的分解反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)。無(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)。原反應(yīng)。無(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)。(4)圖示關(guān)系如下圖：圖示關(guān)系如下圖：用化學(xué)方程式表示以用化學(xué)方程式表示以CaCO3、Na2CO3、H2O等為原料制取等為原料制取NaOH的各的各步反應(yīng)，注明反應(yīng)類(lèi)型。步反應(yīng)，注明反應(yīng)類(lèi)型?！窘馕觥俊窘馕觥恳频靡频肗aOH，給的反應(yīng)物中只有，給的反應(yīng)物中只有Na2CO3含有鈉元素，可能含有鈉元素，可能的反應(yīng)為：堿鹽的反應(yīng)為：堿鹽另一種堿另一種鹽，顯然作為反應(yīng)物的堿只另一種堿另一種鹽，顯然作為反應(yīng)物的堿只能是能是Ca(OH)2，可考慮由，可考慮
21、由CaCO3制取制取Ca(OH)2?！疽?guī)律小結(jié)】【規(guī)律小結(jié)】熟練掌握金屬、非金屬、氧化熟練掌握金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，是解答此類(lèi)題物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。的關(guān)鍵。2.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是()【解析】【解析】A項(xiàng)中反應(yīng)為置換反應(yīng)，項(xiàng)中反應(yīng)為置換反應(yīng)，B、C項(xiàng)中反應(yīng)分別為分解反應(yīng)項(xiàng)中反應(yīng)分別為分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，和化合反應(yīng)，D項(xiàng)顯然不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型。項(xiàng)顯然不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()【思路指引】【思路指引】該題主要考查
22、氧化還原反應(yīng)的判斷，必須抓住它的該題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷，必須抓住它的特征，若元素化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)。反之，則為非氧化特征，若元素化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)。反之，則為非氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽C3.下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是()A凡沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)凡沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)B有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C凡有鹽參加的反應(yīng)，都是復(fù)分解反應(yīng)凡有鹽參加的反應(yīng)，都是復(fù)分解反應(yīng)D置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】【答案】D一、化學(xué)物質(zhì)常見(jiàn)的分類(lèi)方法
23、一、化學(xué)物質(zhì)常見(jiàn)的分類(lèi)方法1單一分類(lèi)單一分類(lèi)單一分類(lèi)法就是對(duì)被分對(duì)象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類(lèi)的分類(lèi)方法，單一分類(lèi)法就是對(duì)被分對(duì)象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類(lèi)的分類(lèi)方法，如下所示：如下所示：2交叉分類(lèi)交叉分類(lèi)交叉分類(lèi)法就是將被分類(lèi)的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單一分類(lèi)法進(jìn)行分交叉分類(lèi)法就是將被分類(lèi)的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單一分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)。類(lèi)。舉例：某些氧化物的交叉分類(lèi)舉例：某些氧化物的交叉分類(lèi)(1)既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做不成鹽氧化物，如既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做不成鹽氧化物，如CO、NO等。既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水等。既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和
24、水的氧化物叫做兩性氧化物，如的氧化物叫做兩性氧化物，如Al2O3。(2)金屬氧化物大都是堿性氧化物，個(gè)別的金屬氧化物金屬氧化物大都是堿性氧化物，個(gè)別的金屬氧化物(如如Mn2O7)是是酸性氧化物。非金屬氧化物只能是酸性氧化物，個(gè)別氧化物酸性氧化物。非金屬氧化物只能是酸性氧化物，個(gè)別氧化物(如如CO、NO等等)既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物。既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物。3樹(shù)狀分類(lèi)法樹(shù)狀分類(lèi)法所謂樹(shù)狀分類(lèi)法，簡(jiǎn)單地說(shuō)，是根據(jù)被分對(duì)象的整體與分出的類(lèi)型所謂樹(shù)狀分類(lèi)法，簡(jiǎn)單地說(shuō)，是根據(jù)被分對(duì)象的整體與分出的類(lèi)型間的關(guān)系的陣列式形狀間的關(guān)系的陣列式形狀(像樹(shù)像樹(shù))來(lái)定義的，如下所示：來(lái)定義的，如下
25、所示：化合物樹(shù)狀分類(lèi)化合物樹(shù)狀分類(lèi)二、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖二、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖1下列物質(zhì)中不屬于混合物的是下列物質(zhì)中不屬于混合物的是()A白酒白酒B食醋食醋C生鐵生鐵 D冰和水冰和水【解析】【解析】A項(xiàng)中白酒成分主要是水和酒精；項(xiàng)中白酒成分主要是水和酒精；B項(xiàng)中食醋成分主要是項(xiàng)中食醋成分主要是水和醋酸；水和醋酸；C項(xiàng)中生鐵成分主要是鐵和碳；項(xiàng)中生鐵成分主要是鐵和碳；D項(xiàng)冰與水是同一種物項(xiàng)冰與水是同一種物質(zhì)質(zhì)H2O?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿【解析】【解析】A屬置換反應(yīng)，屬置換反應(yīng)，C屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，D屬分解反應(yīng)，故答案屬分解反應(yīng)，故答
26、案為為B?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽3閱讀于謙的古詩(shī)閱讀于謙的古詩(shī)石灰吟石灰吟，回答問(wèn)題。，回答問(wèn)題。石灰吟石灰吟于謙于謙千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。(1)“千錘萬(wàn)鑿出深山千錘萬(wàn)鑿出深山”，開(kāi)鑿的物質(zhì)是，開(kāi)鑿的物質(zhì)是()A石灰石石灰石B鐵礦石鐵礦石C脈石脈石 D重晶石重晶石(2)關(guān)于關(guān)于“烈火焚燒若等閑烈火焚燒若等閑”對(duì)應(yīng)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是對(duì)應(yīng)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是()A屬于氧化還原反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B產(chǎn)生的氣體可造成溫室效應(yīng)產(chǎn)生的氣體可造成溫室效應(yīng)C屬于分解反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D屬于置換反應(yīng)屬于置換反應(yīng)(3)寫(xiě)出下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：_，分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：_。
福建省晉江市首峰中學(xué)高考化學(xué) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)課件
