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1、高一化學高一化學 第一章第一章問題討論問題討論請說出以下四個化學反應的反應類型：NH3+H2O+CO2=NH4HCO32KClO3= 2KCl+O2Fe+CuCl2=FeCl2+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O1. 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應2. 氧化還原反應 非氧化還原反應 3. 離子反應4 吸熱反應 . 放熱反應化學概念化學概念化學反應的基本類型氧化還原反應離子反應化學反應中的能量變化化學反應一、化學反應的類型二、氧化還原反應1.有關概念： 凡有電子轉移（電子的得失或偏移）的化學反應為氧化還原反應。 實質：電子的轉移（電子的得失或偏移）。 特征： 化合價的升降。2.氧化
2、還原反應的判斷：依據：反應中是否有化合價升降（反應中是否有單質參加或生成）1、下列反應中屬于氧化還原反應的是（ ） A. CaCO3 CaO+CO2 B. Na2O+H2O 2NaOH C. NaCl+H2SO4(濃） NaHSO4+HCl D. MnO2+4HCl(濃） MnCl2+Cl2+2H2O E. 2O3 3O2【練習【練習】D3.氧化還原反應的分析表示方法： 雙線橋法： 還原劑 + 氧化劑 氧化產物 + 還原產物 （還原性）（氧化性） （氧化性） （還原性）子子子子子子概念 間的相互關系：1、對于反應IBr+H2O = HBr+HIO的說法正確的是（ ） A. IBr只作氧化劑 B
3、. IBr只作還原劑 C. IBr既不是氧化劑，又不是還原劑 D. IBr既是氧化劑，又是還原劑【例題【例題】C2. 實現(xiàn)下列變化需加入氧化劑的是 （ ） A. HCl Cl2 B. HCl H2 C. KCl HCl D.HCl CO2 A【練習【練習】3. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（ ） A.一定被氧化 B. 一定被還原 C. 可能被氧化也可能被還原 D. 化合價降為0C4.在反應SO2+2H2S=2H2O+3S中，氧化劑是（ ） A.S B. H2O C. S D. SO2D【練習【練習】5.在反應2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2中，還原產物是（ ） A. K2MnO4 B.
4、MnO2 C. O2 D. KMnO4 A B6. 下列反應中，氧化還原反應在同一元素中進行的是 （ ） A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 2KClO3 2KCl+3O2 D. 2H2O 2H2+O2A【練習【練習】7.在MnO2+4HCl(濃） MnCl2+Cl2+2H2O反應中，下列說法正確的是（ ） A. MnO2中錳元素被氧化成 MnCl2 B. 每4個Cl-離子中有2個Cl-被氧化 C. 鹽酸中Cl-離子被還原為Cl2 D.每4個Cl-離子中有2個Cl-被還原B【練習【練習】8.在6KOH+3Cl2=KClO3+5K
5、Cl+3H2O反應中，得電子與失電子的原子個數(shù)比是（ ） A. 5:1 B. 4:1 C. 3:1 D. 2:1A【練習【練習】9.在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為（ ） A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D. 1:5D4.氧化還原反應和基本反應的關系 有單質參加的化合反應有單質生成的分解反應 氧化還原反應 置換 反應 無單質參加的化合反應無單質生成的分解反應 非氧化還原反應 復分解反應 5. 氧化劑與還原劑(1) 氧化劑：易得電子的物質。(2) 還原劑：易失電子的物質。(1)根據元素化合價判斷 最高價只有氧化性.如: Fe3+、Cu
6、2+、MnO4-、濃H2SO4、HNO3 最低價只有還原性:如CI-、Br-、I-、S2-、Na、Mg、Al 中間價態(tài)既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO2、Fe2+、 同一元素： 價態(tài)越高氧化性越強。如：Fe3+Fe2+ 價態(tài)越低還原性越強。如：S2-SSO2 【規(guī)律】高氧低還【規(guī)律】高氧低還10. 在下列分子、原子、離子中，既有氧化性又有還原性的是（ ）A. AI3+ B. Cl- C.Fe D. H2O2D【練習【練習】 還原劑 + 氧化劑 氧化產物 + 還原產物 氧化性：氧化劑氧化產物 還原性：還原劑還原產物【規(guī)律】左強右弱【規(guī)律】左強右弱(2) 通過化學反應比較：11. 常溫下，下
7、列三個反應都能向右進行： 2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2， 2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的結論正確的是 （ ） A. X-、Y-、Z-、W- 中Z-的還原性最強 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱 C. 2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右進行 D. 還原性：X-Y- C【練習【練習】12.某溶液中含有Cl-與I-的濃度相同，為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據下列三個反應：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O判斷可選用的氧化劑（氯氣除外）是（ ） A.
8、FeCI2 B. KMnO4 C. 濃鹽酸 D. FeCI3D【練習【練習】 兩種或多種氧化劑（還原劑）與一種還原劑（氧化劑）反應時，應遵循先強后弱的原則。(4) 氧化還原反應中的優(yōu)先原則【練習【練習】13. 在溶于FeSO4和CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說法不正確的是（ ） A. 若鋅粉無剩余，且溶液中尚存有Cu2+，則一定有Fe2+ B. 若鋅粉有剩余，則溶液中只有Fe2+ C. 若鋅粉有剩余，則溶液中只有Zn2+ D. 若鋅粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+，但不能確定有無Fe2+ B元素化合價升、降時，必須逐級升、降，升、降都首先升、降至它的鄰近價態(tài)。例：H2S+H2S
9、O4(濃）= S+SO2+2H2O轉化律 升、降原則：例：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2OHCl中-1價氯元素化合價升高后絕不等于或高于+5價；KCIO3中+5價氯元素化合價降低后絕不等于-1價。不相交原則： 14. G、W、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）： G W+NaCl W+H2O X+H2 Y+NaOH G+W+H2O Z+NaOH W+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（ ）A. W、G、Z、Y、X B. G、Y、W、Z、XC. G、Y、Z、W、X D. Z、X、G、Y
10、、W 【練習【練習】B 同一氧化還原反應中，氧化劑還原劑得、失電子的總數(shù)（化合價升、降的總數(shù)）必定相等。守恒律【練習【練習】15. 3個SO32-離子恰好將2個XO4-離子還原本身被氧化生成3個SO42-，則X元素在生成物中的化合價是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4D三、離子反應（1）電解質和非電解質1.電解質 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動離子的化合物。 非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動離子的化合物。（2）強電解質和弱電解質 強電解質:在水溶液中完全電離的電解質 弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質2.離子反應（1）離子反應：在溶液中
11、、有離子參加的反應是離子反應 （2）離子反應方程式實際參加反應的離子的符號 表示離子反應的式子書寫步驟：寫、改、刪、查書寫原則：把可溶強電解質 寫成離子形式碳酸鈉溶液中滴入石灰水：1.書寫下面反應的離子方程式：【練習【練習】CO32-+Ca2+ = CaCO3鹽酸與大理石反應:CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2稀硫酸中加入亞硫酸鈉：2H+SO32- = H2O+SO2 1.合事實：離子方程式要符合事實，不可臆造產物及反應。（反應不在水溶液中不寫離子方程式） 2.式正確：化學式與離子符號使用要正確合理。易溶物、強酸（鹽酸、硫酸、硝酸等）、強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等）寫離子；
12、難溶物、弱酸、弱堿（氨水）、水寫分子式。澄清的石灰水寫離子，石灰乳寫分子式。 3.號實際：“=”、“”、“”等符號使用要實際。 4.兩守恒：兩邊的原子數(shù)，陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，氧化劑與還原劑的得失電子數(shù)必須守恒。 5.細檢查：結合書寫離子方程式中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 【例題】下列物質間反應，能用 H+ + OH- = H2O 表示的是（ ） (A) 鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液 (B) 硫酸中滴入氫氧化鈉溶液 (C) 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸 (D) 亞硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液意義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。AB 2. 只能表示一個化學反應的離子方程式是（
13、） (A) Ba2+ + SO42- +2OH- + 2H+ = BaSO4 +2H2O (B) CO32- + 2H+ = CO2+H2O (C) SO2 + Cl2 +2H2O = 4H+ +2Cl- + SO42- (D) 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-AC【練習【練習】1.是否符合化學反應原理：例 Fe+6H+=2Fe3+3H2(反應生成Fe2+而不生成Fe3+)2、是否寫清有關“分子”、“離子”、“”、“”等：例： 氫硫酸、次氯酸等弱酸與氫氧化鈉溶液的反應，氨水與鹽酸的反應，錯寫為：H+OH-=H2O3、是否配平：（原子數(shù)目、離子電荷數(shù)是否配平）例：銅粉與硝酸銀溶液的
14、反應，錯寫為：Cu+Ag+=Cu2+Ag離子方程式書寫正誤的判斷3.下列離子方程式正確的是（ ） A.鋅和氫溴酸： Zn+2H + =Zn2+H2 B.硫化亞鐵與稀硫酸： S2+2H+=H2S C.蘇打與燒堿溶液： HCO3+OH=CO32+H2O D.碳酸氫鈣與純堿溶液： Ca2+CO32=CaCO3 【練習【練習】A 4. 能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ） (A) 硫化亞鐵與鹽酸反應： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S (B)少量二氧化碳通入澄清石灰水中： CO2OHHCO3- (C) 硫化鈉跟稀H2SO4反應： Na2S + 2H+ =2Na+ + H2S (D) 硫
15、酸跟氫氧化鋇溶液： Ba2+ + SO42- = BaSO4【練習【練習】A5. 下列離子方程式，不正確的是（ ） (A) 碳酸鈣跟鹽酸反應： CO32- + 2H+ = CO2+H2O (B) 碘化鉀溶液跟溴水反應： 2I- + Br2 =I2 +2Br- (C) 硫酸鐵溶液跟氫氧化鈉溶液反應： Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 (D) 金屬鋁跟稀硫酸反應： Al + 2H+ = Al3+ + H2【練習【練習】A D一看色： 若題目限制溶液 為無色透明，則溶液中一定無MnO4-(紫紅）、Fe2+、(淺綠色)、 Fe3+(棕黃色)、Cu2+（藍色）等有顏色。 有關溶液離子中共存問題
16、二看性： 若題目限制溶液為酸性，即溶液中含有大量的H+時，而不能與H+大量共存的離子有： OH- 弱酸根離子如：S2-、CO32-、SO32-等； 酸式弱酸根離子如：HS-、HCO3-、等。 若題目限制溶液為堿性，即溶液中含有大量的OH-時，而不能與OH-大量共存的離子有： H+ 弱堿或難溶堿的陽離子如：Mg2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、AI3+、Cu2+、NH4+等； 酸式弱酸根離子如：HS-、HCO3-、HSO3-等；三看反應不反應： 若離子間發(fā)生復分解反應、氧化還原反應等的話，則這些離子間不能大量共存。6. 下列各組離子可大量共存于溶液中的是( ) (A) Ag+、Na+、Cl-、
17、NO3- (B) Mg2+、Ca2+、OH-、Cl- (C) H+、Na+、SO32-、SO42- (D) H+、K+、SO42-、Cl-D7. 下列各組離子在無色溶液中大量共存的是（ ） (A) Cu2+、OH-、CO32-、HCO3- (B) Na+、H+、Cl-、NO3- (C) H+、MnO4-、K+、Na+ (D) I-、Cl-、Ag+、Cu2+B8. 在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( ) (A) Ba2+、Na+、Cl-、SO42- (B) K+、Cu2+、MnO4-、SO42- (C) S2-、SO32-、Cl-、SO42- (D) Zn2+、Na+、NO3-、Cl-【練習【練習】D9. 下列各組離子，在強堿溶液中能大量共存的是( ) (A) Na+、SO32-、Cl-、K+ (B) NH4+、Mg2+、Cl-、NO3- (C) HSO3-、HCO3-、Ca2+、Na+ (D) Fe3+、AI3+、SO42-、Cl-【練習【練習】A四、化學反應中的能量變化五、燃料充分燃燒的條件1.要有足夠的空氣；2.燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
高中化學：第一章 化學反應及其能量變化 課件（舊人教版必修1）
