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1、核心專題突破第一部分第一部分專題三元素及其化合物專題三元素及其化合物第第1111講非金屬及其化合物講非金屬及其化合物欄目導(dǎo)航2 2年考情回顧年考情回顧熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練2 2年考情回顧年考情回顧設(shè)問方式非金屬及其化合物性質(zhì)與應(yīng)用的判斷例(2016四川卷，2)，(2016全國(guó)卷丙，7)，(2016四川卷，1)非金屬單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體進(jìn)行物質(zhì)的推斷例(2016全國(guó)卷甲，12)非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究例(2016北京卷，28)，(2015重慶卷，9)，(2015山東卷，11)環(huán)境污染的原因、治理及保護(hù)問題例(2016全國(guó)卷乙，
2、28)，(2016全國(guó)卷甲，7)，(2016浙江卷，13) 解題規(guī)律： 1題型：選擇題、填空題。 2考向：在選擇題中考查物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途，在填空題中多與化學(xué)推斷、制備工藝、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算結(jié)合起來(lái)進(jìn)行綜合考查。熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破題型一常見非金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用題型一常見非金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 方法點(diǎn)撥： 熟記常見無(wú)機(jī)酸的重要規(guī)律和特性 1重要規(guī)律 (1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3 (2)證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如： Na2SiO3CO2H2O
3、=Na2CO3H2SiO3 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO (3)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO。2重要特性(1)H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。(2)HNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。(3)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。(4)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。(5)常溫
4、下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。(6)濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因?yàn)樗鼈儞]發(fā)出來(lái)的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。(7)H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。 1(2016山東臨沂模擬)將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是()D A.只有B只有 C只有D 氣體與鹽溶液的反應(yīng)類型除了強(qiáng)酸制弱酸之外，還存在正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽(如Na2CO3中通入CO2生成_)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成特殊的沉淀等類型，本題可作為歸納此類題材的類型題。NaHCO3 【變式考法】 SO2通入Na2SO3溶液中能否發(fā)生反應(yīng)？
5、通入BaCl2溶液中能否發(fā)生反應(yīng)？ 答案：前者能反應(yīng)：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；后者不能反應(yīng)，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸。B(1)在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_。(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為_，裝置D中堿石灰的作用是_ _。(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_。檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性濃硫酸濃硫酸吸收未反應(yīng)的吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；同時(shí)防止，防止污染空氣；同時(shí)防止空氣中的水蒸氣、空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入裝置與進(jìn)入
6、裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn) 將帶火星的木條放在干燥管將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無(wú)氧氣生成出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無(wú)氧氣生成 (4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說(shuō)明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 (5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_ _。裝
7、置裝置F中溶液藍(lán)色褪去中溶液藍(lán)色褪去不合理不合理裝置裝置E中溶液溶解的中溶液溶解的SO2可被稀硝酸可被稀硝酸的檢驗(yàn)造成干擾的檢驗(yàn)造成干擾 解析：(1)有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)裝置組裝好后的首要操作都是檢查裝置的氣密性。 (2)Na2O2能與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故要檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成時(shí)，為避免干擾，應(yīng)先除去水蒸氣。SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時(shí)堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)。 (3)檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條，木條復(fù)燃則證明有氧氣生成。 (4)SO2作還原劑還原碘水從生成還原產(chǎn)物I，含淀粉的碘水藍(lán)色褪色，證明SO2
8、還原性比I強(qiáng)。 (5)評(píng)價(jià)該實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要考慮檢驗(yàn)試劑與原溶液中所含物質(zhì)的反應(yīng)是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。 非金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中的常見“題眼” (1)物質(zhì)性質(zhì)及用途：如黃綠色的Cl2、橙色的溴水、紫色的碘水；鹽酸除銹、碘與甲狀腺腫大、碘化銀與人工降雨、二氧化硫與酸雨等；自然界硬度最大的金剛石、空氣主要成分氮?dú)?、紅棕色氣體NO2、黃色的工業(yè)硝酸。 (2)特殊組成或構(gòu)成：H2O，H2O2，SO2，SO3，CO2，CO，NO2，NO，NH3，N2H4等相同元素可組成不同的物質(zhì)。 (3)特征反應(yīng)：氯氣、二氧化硫使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙的褪色或變色，氨氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙的變色。 (4)反應(yīng)條件：電解飽和食鹽
9、水，黃鐵礦的高溫煅燒，氫氣與氯氣的光照反應(yīng)，二氧化錳催化氯酸鉀分解，鐵觸媒催化氨合成，次氯酸、硝酸的光照分解，Pt催化氨氧化，硅酸鹽的高溫制備。 (5)重要反應(yīng)：SO2H2O2，SO2Cl2H2O，F(xiàn)eBr2Cl2，N2Mg，NH3Cl2，CuHNO3，CHNO3(濃)，CH2SO4(濃)。 解題規(guī)律： 1題型：選擇題，填空題。 2考向：在選擇題中多考查環(huán)境污染的后果與污染源之間的聯(lián)系，以及環(huán)保與清潔能源的問題。填空題主要是將污染問題與元素及其化合物性質(zhì)進(jìn)行綜合考查，涉及化學(xué)知識(shí)面廣。題型二常見非金屬及其化合物與環(huán)境污染題型二常見非金屬及其化合物與環(huán)境污染方法點(diǎn)撥：常見的環(huán)境污染污染類型污染成
10、因溫室效應(yīng)CO2排放量過(guò)大，造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放使水體富營(yíng)養(yǎng)化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過(guò)大，酸雨pH5.6臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗光化學(xué)污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳?xì)浠衔镆鸢咨廴局饕怯蓮U棄的難降解的塑料類制品造成食品污染人類在動(dòng)物飼養(yǎng)和植物種植過(guò)程中使用的大量生長(zhǎng)激素、農(nóng)藥、化肥等造成的飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝氣化物的固體長(zhǎng)時(shí)間懸浮于空氣中造成的317.3 (2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO
11、2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3) n(NO)的變化見下圖。O3將將NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物氧化為更高價(jià)氮氧化物SO2與與O3的反應(yīng)速率慢的反應(yīng)速率慢CaSO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中使溶液中SO的濃度增大、加快的濃度增大、加快SO與與NO2的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率慢慢OH減小減小右右增大增大 【變式考法】 (1)上題第(3)小題中為什么不能在酸性條件下進(jìn)行？ (2)在第(4)小題中，CaSO3懸濁液中改加K2SO4是否也能提高NO2的吸收速率？ 答案：加入K2SO4與加入Na2SO4原理相同，所以也能提高NO2的吸收速率。 解析：A項(xiàng)中，燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一
12、，正確。B項(xiàng)中，化石燃料完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2等，會(huì)造成大氣污染，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，液化石油氣的主要成分是丙烷等含碳原子數(shù)目較少的烴，燃油的主要成分是含碳原子數(shù)目較多的烴，液化石油氣燃燒更充分，可減少大氣污染，正確。D項(xiàng)中，燃料不完全燃燒產(chǎn)生的CO是造成大氣污染的主要污染物之一。B3NO2H2O=2HNO3NO 當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO，生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_ _，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。 解析：(2)利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得出。根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba
13、的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大。根據(jù)根據(jù)Mg、Ca、Sr和和Ba的質(zhì)的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為子數(shù)，得知它們均為A族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大 工業(yè)尾氣的主要成分及其治理方法 (1)硫酸廠尾氣：SO2等，一般用氨水吸收。 (2)硝酸廠尾氣：NO、NO2等，一般用NaOH溶液吸收。 (3)高爐煤氣：CO等，一般回收利用。 (4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。 (5)焦?fàn)t氣：CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。 (6)氯堿工業(yè)尾氣：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。 解
14、題規(guī)律： 1題型：選擇題，填空題。 2考向：在選擇題中以正誤判斷的形式考查考生對(duì)常見物質(zhì)鑒別與檢驗(yàn)方法掌握情況，填空題結(jié)合相關(guān)工藝與制備綜合考查物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)，該命題形式對(duì)考生要求較高。題型三物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)題型三物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn) 方法點(diǎn)撥： 1常見非金屬元素形成離子的鑒別方法2.六種常見氣體的檢驗(yàn)方法氣體檢驗(yàn)方法O2可使帶火星的木條復(fù)燃NO通入O2(或空氣)、氣體由無(wú)色變成紅棕色Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，能生成白煙通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色1根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)
15、內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是堿B某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3，可能還有Fe2D 解析：使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液一定顯堿性，但不一定是堿，也可能是鹽，如碳酸鈉溶液；氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)的氣態(tài)氧化劑，如NO2，也能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液也可能含有碳酸氫根離子。 (1)紅色石蕊試紙變藍(lán)則溶液呈_性，能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是_。 (2)常見的
16、無(wú)色無(wú)味氣體有_。 (3)與SCN溶液顯紅色的離子是_。堿堿I2(碘碘)H2、CO2、O2、N2Fe3 【變式考法】 (1)使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是_。 (2)常見能氧化I為I2的氣體有_。 (3)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的陰離子有_。NH3Cl2、NO2、O3等等C防止溶液倒吸入裝置防止溶液倒吸入裝置中中防止防止SO3液化或凝固液化或凝固0.5 molL1BaCl2溶液溶液0.01 molL1酸性酸性KMnO4NaOH溶液溶液可以排除還原產(chǎn)物為可以排除還原產(chǎn)物為Cl2的情況，因?yàn)榈那闆r，因?yàn)镕eSO4過(guò)量，而過(guò)量，而Cl2與與Fe2不能大量共存，會(huì)發(fā)不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：
17、2Fe2Cl2=2Cl2Fe3，因此還原產(chǎn)物不可能為，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2 2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O 為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟，并按先后次序排列：_ (填序號(hào))。 A取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許 B加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 C過(guò)濾；取濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀 解析：(1)裝置的試管中不裝任何試劑，顯然是起防倒吸的作用，由于SO3的熔沸點(diǎn)較低，熱水浴的作用是防止SO3液化或凝固。ABC無(wú)機(jī)“框圖”推斷熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)考向預(yù)測(cè)無(wú)機(jī)“框圖”推斷題重點(diǎn)考查元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，立足于中學(xué)階段常見物質(zhì)與反應(yīng)
18、。既能考查元素化合物的知識(shí)，又能考查學(xué)生分析、推斷問題的能力。解題關(guān)鍵(1)審：審清題意，從題干問題框圖迅速瀏覽全題，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)。(2)找：找“題眼”即找解題的突破口。(3)答：從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系題中信息及所學(xué)的知識(shí)，應(yīng)用多種思維方式綜合分析、推理，得出結(jié)論。失分防范(1)思維要有整體性：解答時(shí)必須認(rèn)真研究題目的總體要求，仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié)，結(jié)合限制條件，弄清各個(gè)環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系，相互影響，串聯(lián)整個(gè)過(guò)程，回答力求完整。(2)假設(shè)推斷要合理：在框圖推斷中，抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié)，進(jìn)行合理假設(shè)是必須的，按照題目要求理順后再確定，這樣可以大大節(jié)省時(shí)間。(3)檢驗(yàn)一遍很重要：通過(guò)一系列思維活
19、動(dòng)推斷出結(jié)果后，將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn)完全符合才正確，如有一處不符，可能是哪個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏，則需再思考。(4)思維發(fā)散有必要：注意多解，有時(shí)符合題意的解可能不止一種或一組。 【預(yù)測(cè)】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I均為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(4)GJM的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。 【變式考法】 已知AI均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問題：(1)B和F分別是_(填化學(xué)式)。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B在高溫下反應(yīng)：_。H在空氣中轉(zhuǎn)化為I：_。(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是_。(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp8.01016)。對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練
化學(xué)第1部分 核心突破 3 元素及其化合物 第11講 非金屬及其化合物
