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1、本章優(yōu)化總結本章優(yōu)化總結第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物知 識 體 系 構 建知 識 體 系 構 建專 題 歸 納 整 合專 題 歸 納 整 合金屬及其化合物推斷題常金屬及其化合物推斷題常見的突破點及方法見的突破點及方法1.突破點突破點(1)特殊顏色特殊顏色焰色反應：焰色反應：Na(黃色黃色)、K(紫色紫色)有色溶液有色溶液有色固體有色固體紅色：紅色：Cu、Fe2O3(紅棕色紅棕色)紅褐色：紅褐色：Fe(OH)3綠色：綠色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O藍色：藍色：Cu(OH)2、CuSO45H2O含有的離含有的離子子Fe2Fe3Cu2顏色顏色淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色藍色
2、藍色紫紅色紫紅色黑色：黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑、炭黑、Fe3O4淡黃色：淡黃色：Na2O2、AgBr、S白色：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2(2)特殊性質特殊性質在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固體只有體只有Na2O2。遇遇SCN顯紅色的只有顯紅色的只有Fe3。 常見的可溶于強堿溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于強堿溶液的金屬氧化物有Al2O3。 既不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)。 (3)特征反應 能與強酸反應產(chǎn)生氣體的物質：活潑的金屬，
3、如Na、Al、Zn等；部分弱酸鹽，如碳酸鹽、碳酸氫鹽等。能與強堿反應產(chǎn)生氣體的物質：單質，如能與強堿反應產(chǎn)生氣體的物質：單質，如Al等；鹽類，如銨鹽等。等；鹽類，如銨鹽等。既能與強酸反應又能與強堿反應的物質：既能與強酸反應又能與強堿反應的物質：金屬單質，如金屬單質，如Al等；兩性氧化物，如等；兩性氧化物，如Al2O3等；兩性氫氧化物，如等；兩性氫氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的等；弱酸的銨鹽，如銨鹽，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸等；弱酸的酸式鹽，如的酸式鹽，如NaHCO3等。等。三角轉換三角轉換2.方法方法由于無機推斷題綜合性強，涉及面廣，按以由于無機推斷題綜合性強，涉及面廣
4、，按以下步驟分析題目，往往能迅速理清思路，高下步驟分析題目，往往能迅速理清思路，高效解題。效解題。審題審題挖掘、篩選信息挖掘、篩選信息聯(lián)系已學知識聯(lián)系已學知識尋尋找突破點找突破點推理判斷推理判斷得出結論得出結論正向求證正向求證極值法和差量法在化學計算極值法和差量法在化學計算中的應用中的應用1.極值法極值法(平均值法平均值法)極值法就是先將思路引向極端狀況，使問題極值法就是先將思路引向極端狀況，使問題簡化以順利得出結論，常用來判斷混合物的簡化以順利得出結論，常用來判斷混合物的組成。組成。實際計算時常根據(jù)題目給出的條件求出混合實際計算時常根據(jù)題目給出的條件求出混合物中某個物理量的平均值。物中某個物
5、理量的平均值?；旌衔锏膬蓚€成分中肯定有一個大于平均值混合物的兩個成分中肯定有一個大于平均值,一個小于平均值，才能符合條件，從而可判一個小于平均值，才能符合條件，從而可判斷出混合物的可能組成。斷出混合物的可能組成。2.差量法差量法不考慮變化過程，利用最終態(tài)不考慮變化過程，利用最終態(tài)(生成物生成物)與最與最初態(tài)初態(tài)(反應物反應物)的量的變化來求解的方法叫差的量的變化來求解的方法叫差量法。因無須考慮變化的過程，所以可使問量法。因無須考慮變化的過程，所以可使問題簡化。但應注意，題簡化。但應注意， 只有當差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關系,且化學計量的差值必須是同一物理量時，才能用差量法。其關鍵是分析出引
6、起差量的原因。 (1)差量法是根據(jù)題中的相關量或對應量的差量求解的方法。 (2)差量法是把化學變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學方程式的右端， 作為已知量或未知量，利用各對應量成正比求解。 (3)差量可以是物質的量的差，對固體、液體而言,差量可以是質量差、粒子個數(shù)差;對氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。因此這個差量因此這個差量(m)可作為一種量應用于根可作為一種量應用于根據(jù)化學方程式的計算中。據(jù)化學方程式的計算中。差量法給許多化學計算提供了很大的方便，差量法給許多化學計算提供了很大的方便，甚至有的化學計算必須用差量法。差量法是甚至有的化學計算必須用差量法。差量法是高考化學計算中的熱點之一。高考化學計算中的熱點之一。
高中化學 第三章 本章優(yōu)化總結 新人教版必修1
