《1112版高中化學(xué)同步授課課件 2.3.1氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1112版高中化學(xué)同步授課課件 2.3.1氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1（37頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第第1 1課時(shí)課時(shí) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.1.能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化，判斷反應(yīng)是否為能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 。2.2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。問題二問題二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類型中屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種的哪一種?問題一問題一 我們?cè)诔踔袑W(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？我們?cè)诔踔袑W(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？思考下面的問題思考下面的問題問題三問題三請(qǐng)從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角
2、度分析請(qǐng)從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于那種反應(yīng)類型？屬于那種反應(yīng)類型？得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被還原失去氧，被還原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。做氧化還原反應(yīng)。特別提醒：氧化特別提醒：氧化反應(yīng)反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生和還原反應(yīng)
3、同時(shí)發(fā)生問題四問題四標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無變化，變化有無規(guī)律？化合價(jià)有無變化，變化有無規(guī)律？2Mg+O2=2MgOH2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+CuO=Cu+CO20 0 +2 -2+2 +2 0 +4氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低還原反應(yīng)，化合價(jià)降低還原反應(yīng)，化合價(jià)降低還原反應(yīng)，化合價(jià)降低2Mg+O2=2MgO氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高H2 + CuO = H2O + Cu還原反應(yīng)，化合價(jià)降低
4、還原反應(yīng)，化合價(jià)降低+200+1點(diǎn)燃點(diǎn)燃從化合價(jià)升降的角度來分析從化合價(jià)升降的角度來分析氧化反應(yīng)即為氧化反應(yīng)即為化合價(jià)升高化合價(jià)升高的反應(yīng)；的反應(yīng)；還原反應(yīng)即為還原反應(yīng)即為化合價(jià)降低化合價(jià)降低的反應(yīng)。的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)Zn+2HCl= ZnCl2+H2化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)升高被還原被還原被還原被還原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2=2NaCl化合價(jià)降低化合價(jià)降低點(diǎn)燃點(diǎn)燃從化合價(jià)升降的角度定義從化合價(jià)升降的角度定義有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng), ,叫氧化
5、還原反應(yīng)。叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無化合價(jià)的升降有無化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降有元素化合價(jià)的升降根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)我們初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型有哪些？我們初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型有哪些？它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)
6、置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl =ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是是是化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)2H2O2 = 2H2O + O2-1-20NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1 +1+1-2-2化
7、合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)不是不是是是化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，失去電子 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)降低，得到電子先分析鈉與先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧氯氣的反應(yīng)吧 想一想：想一想： 化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？什么？鈉與氯氣反應(yīng)的動(dòng)畫演示鈉與氯氣反應(yīng)的動(dòng)畫演示電子得失的動(dòng)畫演示電子得失的動(dòng)畫演示+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子的得失電子的得失化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析
8、2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)(化合價(jià)化合價(jià)升高）的實(shí)質(zhì)是原子升高）的實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過程。失去電子的過程。 還原反應(yīng)（化合價(jià)還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的實(shí)質(zhì)是原子得降低）的實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過程。到電子的過程。2NaCl2 = 2Na Cl H2 + Cl2 = 2HCl的動(dòng)畫演示的動(dòng)畫演示點(diǎn)燃點(diǎn)燃H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)都是氧
9、化還原反應(yīng)。原來是因?yàn)槲?（本質(zhì)）（本質(zhì)） （特征）（特征）歸納總結(jié)歸納總結(jié) 某元素得到電子某元素得到電子（或電子對(duì)偏向（或電子對(duì)偏向) )化合價(jià)降低化合價(jià)降低還原反應(yīng)還原反應(yīng) 某元素失去電子某元素失去電子（或電子對(duì)偏離（或電子對(duì)偏離) )化合價(jià)升高化合價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)思思 考考我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？移情況呢？我我MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O化合價(jià)降低、被還原、得到化合價(jià)降低、被還原、得到12e-化合價(jià)升高、被氧化、失去化合價(jià)升高、被氧化、失去2e-雙線橋表示雙線橋表示法法氧
10、化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法方法總結(jié)方法總結(jié)1. 1. 標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)；標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)；2. 2. 兩根線橋；兩根線橋；3. 3. 箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4. 4. 箭頭起止于同種元素；箭頭起止于同種元素；5. 5. 必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得得”、“失失”?，F(xiàn)學(xué)現(xiàn)用現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用 用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O MnO24HCl
11、=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡(jiǎn)單的方表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡(jiǎn)單的方法！法！失失2 2e e得得1 12e2e書書寫寫方方法法1.1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)；標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)；2.2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.3.在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得得” “ ” “ 失失”。+20+404e-2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫單線橋單線橋表示法表示法1.1
12、.用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0+2+20化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失12e-化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得12e-（2） 2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃0 0 +1 -2化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失4e-化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得22e- 2. 2.下列反應(yīng)屬于下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的是（的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫高溫D D3.3.當(dāng)化合物中的元素被
13、轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時(shí)，該元當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時(shí)，該元素（素（ ）. .一定被氧化一定被氧化. .一定被還原一定被還原. .可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 . .化合價(jià)降低為零化合價(jià)降低為零C C這道題似乎有點(diǎn)難哦這道題似乎有點(diǎn)難哦4.4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ） A A化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降 B B分子中各原子重新組合分子中各原子重新組合 C C電子的得失或共用電子對(duì)的偏移電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D D氧原子的得失氧原子的得失5.5.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（的是（ ）A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.B.分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C CC C6. 根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)還原反應(yīng)的是的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A A失電子失電子(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)化合價(jià)化合價(jià)升高升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)得電子得電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)化合價(jià)化合價(jià)降低降低還原反應(yīng)還原反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)特征特征氧化還原反應(yīng)的整合氧化還原反應(yīng)的整合
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