高三化學《化學反應速率化學平衡》選擇題專項訓練

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1、 高三化學《化學反應速率 化學平衡》選擇題專項訓練 一．選擇題 1．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H2 2NH3，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是（ ） ⑴ 平衡不發(fā)生移動　　 ⑵ 平衡沿著正反應方向移動 ⑶ 平衡沿著逆反應方向移動　 ?、?NH3的質量分數(shù)增加 ⑸ 正逆反應速率都增大 A．（1）（5）　 　　B．（1）（2）（5）　 　C．（3）（5）　　　D．（2）（4）（5） 2．對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（g

2、）2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（ ） A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 3．一定條件下反應2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存 C．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 4．α1和α2分別為

3、A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（ ） A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大 C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小 5．對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ） A．達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若

4、增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大 D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 6．反應PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ① 2HI（g） H2（g）＋I2（g） ② 2NO2（g） N2O4（g） ③ 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率 (　　) A．均不變 B．均增大 C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，

5、②不變，③增大 7．在一密閉容器中，反應 aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ） A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率減少了 C．物質A的質量分數(shù)增加了 D．a>b 8.一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應：PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反應達平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為N%.則M和N的關

6、系（ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 9. 在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ ） A 2 B 3 C 4 D 5 10. 在容積為2 L的密閉容器中，有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，經過5 min達到平衡，此時，各物質的變化為A減少了a mol/L，B的平均反應速

7、率vB＝a/15 mol/(L·min)， C增加了2a/3 mol/L，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（ ） A．3∶1∶2∶2　　　 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 11. 已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時， 下列說法正確的是（ ） A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍 C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小 D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低

8、12、下圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g),，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線： 下列有關該反應的描述正確的是（ ） A．第6min后，反應就終止了 B．X的平衡轉化率為85% C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85% D．若降低溫度，將以同樣倍數(shù)減小 13. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D

9、、無法判斷 14. 一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；DH＜0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（ ） 圖1 圖2 圖3 A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B

10、．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減少 C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍 D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略) 15. 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（ ） A.反應過程中，若增大壓強能提高S

11、iCl4的轉化率 B.若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin) D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應 16. 向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（ ） A．0.5 mol

12、CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 17. 某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號 初始濃

13、度c/mol·L—1 溴顏色消失所需時間t/s ① ② ③ ④ CH3COCH3 HC1 Br2 0.80 1.60 0.80 0.80 0.20 0.20 0.40 0.20 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 290 145 145 580 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．增大增大 B．實驗②和③的相等 C．增大增大 D．增大，增大 18．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0.有相同容積的定容密閉容器甲和乙，

14、甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是 （ ） A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 19．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分 別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗： (N2O4 2 NO2　ΔH＞0) (a)將兩容器置于沸水中加熱 (b)在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是(　　) A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　 　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙 C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙 - 3 -