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1、
2013高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第09天 離子方程式的書寫及判斷
?易錯(cuò)題查找
【易錯(cuò)題】（2012蕪湖三模）8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：H+、I-、C1-、NH4+
B．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：A13+、C2O42-、Na+、SO42-
C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、S2-、Na+、HCO3-
D．加入鐵粉產(chǎn)生氣體的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、HCO3-
?查缺行動(dòng)
【知識(shí)補(bǔ)缺】
1、多種離子能否大
2、量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。
一色：即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Co2+、Cr2O、CrO、Cr3+等有色離子不能存在。
二性：即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液電，OH-及弱酸根陰離子（CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS-、H2PO等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。
三特殊：指三種特妹情況：①HCO與AlO不能大量共存(發(fā)生雙水解反應(yīng))；②H+與NO組合具
3、有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I- 等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué)；③NH與CH3COO-、CO，Mg2+與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。
四反應(yīng)：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③相互促進(jìn)酌水解反應(yīng)，④絡(luò)合反應(yīng)。
2、常設(shè)陷阱
條件類型
高考中的常見表述
誤點(diǎn)點(diǎn)撥
常見的限制條件
“無(wú)色”
有色離子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液顯酸性或堿性
“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”
只能
4、是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型
常見的易錯(cuò)點(diǎn)
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能共存”
易看成“能共存”
常見的隱含條件
“與Al反應(yīng)放出H2”
溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“由水電離出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”
溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“通入足量的NH3”
與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在
常見題干要求
(1)“一定大量共存”
審清關(guān)鍵字
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
【方法補(bǔ)缺】
弄清題意
找隱含條件
判反應(yīng)
是“一定”“可能”“不能”
溶液酸堿性、顏色、與××反應(yīng)等
5、是否存在以上四種基本類型的反應(yīng)
定結(jié)果
根據(jù)以上情況，進(jìn)行確定，粒子存在情況。
?及時(shí)補(bǔ)漏
【補(bǔ)漏1】（2012淮南一模）8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、C1-、NO3-
B．0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c(OH-)／c(H+)=1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
【補(bǔ)漏2】（2012皖南八校第一次聯(lián)考）5．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A
6、．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．加人KSCN顯血紅色的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
【補(bǔ)漏3】（2013安徽馬鞍山一模）下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl—
B．在飽和的氯水中：SO、NH、A13+、CH3CHO
C．加入A1能放出H2的溶液中：Cl—、SO、NO、HCO
D． =
7、0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、A1O
【答案】D
【解析】A、該溶液為酸性，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能共存；B、飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，CH3CHO具有還原性，不能共存；C、該溶液可能為酸性或堿性，HCO均不能大量共存；D、該溶液為強(qiáng)堿性溶液，可以大量共存。
【考點(diǎn)定位】考查有限制條件的離子共存，涉及溶液酸堿性的判斷、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。
【易錯(cuò)點(diǎn)分析】題目中加入有機(jī)物分子CH3CHO，具有還原性，而氯水具有氧化性，不能共存。
【補(bǔ)漏4】（2013安徽望江縣期末聯(lián)考）下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是( )
選項(xiàng)
離子或分子
要求
A
K+、OH-、淀粉、I-
滴加氯水立即變藍(lán)
B
Fe2+、NO、SO、H+
通C12后加KSCN溶液呈血紅色
C
Na+、HCO、Ca2+、Cl-
滴加NaOH溶液立即有沉淀產(chǎn)生
D
K+、NO、Cl-、HS-
c(K+)
高考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題第08天粒子共存
