新編九年級化學上冊 專題復習教案 滬教版

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1、新編化學精品資料 復習專題 課 題 復習專題（1） 課 型 互動課 課時 第1課時 教學目標 知識與技能：質(zhì)量守恒定律的應用 過程與方法：培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。 情感態(tài)度價值觀：培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。 教學重點 質(zhì)量守恒定律的應用 教學難點 分析問題 課前準備 復習質(zhì)量守恒定律的相關知識 典例賞析 例1、在反應A+B=2C中,若agA與bgB恰好完全反應，則生成C質(zhì)量是（ ） A．(a+b) g B

2、．2(a+b) g C．(a+b) g D．cg 例2、 在反應2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6 gA與B完全反應后，生成8.8 gD。則在此反應中，B與D的質(zhì)量比為（ ） A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44 例3、在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關于此反應下列認識不正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量／g 1 20 15 2 反應后質(zhì)

3、量／g m 29 0 8 A. m的值是1 B.甲可能是該反應的催化劑 C.該反應是分解反應 D.反應中乙、丁的質(zhì)量比是29:8 課堂訓練 1、m g硫和n g氧氣在密閉容器中充分燃燒后，生成的二氧化硫的質(zhì)量是( ) A.等于(m+n)g B．大于(m+n)g C．小于或等于(m+n)g D．上述三種情況都有可能 2、在化學反應A+2B=3C+D中,6gA和8gB恰好完全反應,生成9gD.若反應生成15gC,則參加反應的B的質(zhì)量為(

4、 ) A.8g B.12g C.16g D.24g 3、在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應前質(zhì)量/g 4 6 111 4 反應后質(zhì)量/g 待測 15 0 84 下列說法正確的是（ ） A．密閉容器中發(fā)生的化學反應屬于分解反應 B．密閉容器中發(fā)生的化學反應屬于化合反應 C．反應后密閉容器中A的質(zhì)量為22g D．該反應中A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為22∶9∶111∶8

5、0 鞏固練習 1、反應2A+B=2C+D，若反應前A和B的混合物為20g，充分反應后B剩余2g，生成8gC，則C與D的相對分子質(zhì)量之比是（ ） A．4：5 　 B．2：5 　 　C．5：4 D．4：5 2、對于化學反應：2A = 2B +C，已知：反應生成B和C的質(zhì)量比為B∶C = 1∶8。請?zhí)羁眨? 物質(zhì) A B C 反應前質(zhì)量/g 100 0 5 反應后質(zhì)量/g 64 教 后 記 課 題 復習專題（2） 課 型 互

6、動課 課時 第2課時 教學目標 知識與技能：初步學會圖表型信息題的解法 過程與方法：培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。 情感態(tài)度價值觀：培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。 教學重點 圖表型信息題的計算 教學難點 分析問題 課前準備 復習根據(jù)化學方程式計算的一般步驟 典例賞析 出售高質(zhì)量生石灰 ——絕無僅有—— 本廠的生石灰采用先進工藝制造，CaO含量高于95%。 價格本地最低 例1、由于高溫煅燒不徹底，工業(yè)品生石灰中常?；煊幸欢康氖沂Ｄ成覐S門口

7、的一則廣告語如圖： 某同學對該廠的產(chǎn)品取樣進行檢驗。取250g樣品投入足量的稀鹽酸中，收集到二氧化碳氣體22g。請你通過計算判斷該廣告是一則真實廣告還是虛假廣告。（假設生成的CO2全部逸出） 例2、某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應）。 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量/g

8、 11 6 2.8 n （1）表中n的數(shù)值為 。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 。 例3、將一定量的CO2 緩緩通入足量的澄清石灰水中，隨時間的進行生成的沉淀質(zhì)量如右圖所示，回答下列問題： （1）反應達到t時生成的沉淀質(zhì)量為 g 沉 淀 的 質(zhì) 量 /g t 反應時間/S 100 500 25 0 （2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應為，生成相同質(zhì)量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為多少克？（化學方程式為：

9、 NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O） 課堂訓練 1．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示： （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應生成氧氣的質(zhì)量為 g。 （2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 2、現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），反應時間與反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示： 反應時間/s 20 20 20 20 20 20 質(zhì)量/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116 請計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果保留1位小數(shù)） 教 后 記