精修版魯科版必修四隨堂練習(xí)：2.2.2 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響含答案

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1、 精品資料 1．(對應(yīng)考點一)下列因素中，一定能引起平衡移動的是 (　　) A．溫度　　　　　　　　　 B．催化劑 C．濃度 D．壓強 解析：溫度改變，K發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動；催化劑能同倍增加正逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響；濃度、壓強改變時，K不變，不一定引起Q≠K，故也不一定能引起平衡移動。 答案：A 2．(對應(yīng)考點一)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是

2、 (　　) A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強 C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強 解析：C和CO2反應(yīng)生成CO，氣體體積增大；ΔH>0，反應(yīng)吸熱。所以減小壓強、升高溫度有利于反應(yīng)向正方向進行。 答案：A 3．(對應(yīng)考點二)在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是 (　　) A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T1

3、2，ΔH>0 D．T1

4、的影響，且甲的壓強較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 解析：催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但不影響平衡狀態(tài)；增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大；升高溫度，使平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低；圖Ⅲ中甲達到平衡所用的時間比乙少，但甲、乙平衡狀態(tài)一樣。 答案：AB 5．(對應(yīng)考點一)在一定溫度下，密閉容器中A＋B2C類型的反應(yīng)達到了平衡。 (1)當增加或減少A物質(zhì)時，平衡不移動，則A物質(zhì)的狀態(tài)為________。 (2)升高溫度時，平衡向右移動，此正反應(yīng)為________反應(yīng)，升高溫度時，正反應(yīng)速率_

5、_______，逆反應(yīng)速率________(填“增大”或“減小”)。 (3)若B物質(zhì)為氣態(tài)，增大壓強時平衡不移動，則A物質(zhì)為________態(tài)物質(zhì)，C物質(zhì)為________態(tài)物質(zhì)。 解析：(1)固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)在反應(yīng)中可視為濃度不變，其量的增減對Q與K的關(guān)系無影響，平衡不發(fā)生移動。 (2)升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。溫度升高，v(正)、v(逆)均增大。 (3)增大壓強，平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變，又因B為氣態(tài)，只有A、C均為氣態(tài)，才能滿足上述條件。 答案：(1)固態(tài)或純液態(tài)　(2)吸熱　增大　增大 (3)氣　氣 6．(探究題)某校課外活

6、動小組利用NO2與N2O4的反應(yīng)來探究溫度對化學(xué)平衡的影響。已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH(298 K)＝－52.7 kJ/mol (1)該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為________________________________。 (2)該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用彈簧夾夾緊，將A和B浸入到已盛有水的兩個水槽中(如圖所示)，然后分別向兩個水槽中加入濃硫酸和NH4NO3固體。 請回答： ①A中的現(xiàn)象為________________________________________________________

7、， B中的現(xiàn)象為__________________________________________________________。 ②由上述實驗現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。 ③升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或者“不變”)，原因是________________________________________________________________________ __________________________________________________________

8、______________。 解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可寫出平衡常數(shù)的表達式：K＝。 (2)①A中的水槽內(nèi)加濃H2SO4，使體系的溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的濃度增大，氣體的顏色加深。B中的水槽內(nèi)加入NH4NO3固體使體系的溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的顏色變淺。②降低溫度，化學(xué)平衡向正向移動。③升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，因為升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，故化學(xué)平衡常數(shù)減小。 答案：(1)K＝ (2)①A中氣體的顏色加深　B中氣體的顏色變淺 ②正 ③減小　升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，故化學(xué)平衡常數(shù)減小