新編高中化學江蘇專版必修一：課時跟蹤檢測十七 鐵、銅及其化合物的應用 Word版含解析

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1、新編化學精品資料 課時跟蹤檢測（十七） 鐵、銅及其化合物的應用 一、單項選擇題 1．將下列反應，其產物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是(　　) ①金屬鈉在純氧中燃燒?、贔e2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液?、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液?、軣o水硫酸銅放入水中 A．②③①④　　　　　　 　B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 解析：選B　Na2O2呈淡黃色、Fe(OH)3呈紅褐色、Fe(SCN)3呈血紅色、CuSO4溶液呈藍色。 2．實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質，常在溶液中加入少量的(　　) A．鋅粉 B．鐵

2、粉 C．硫酸鐵 D．鹽酸 解析：選B　Fe2＋極易被氧化，所以應加入還原性物質，Zn、Fe都具有還原性，但Zn能將Fe2＋還原成鐵單質，且生成的Zn2＋為雜質離子。 3．某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯血紅色。則原溶液中一定含有的是(　　) A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．NH D．K＋ 解析：選A　向溶液中滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，說明溶液中無Fe3＋，再滴入少量氯水，立即顯血紅色，說明原溶液中含F(xiàn)e2＋，被氯水氧化為Fe3＋后與SCN－反應而呈血紅色；溶液中是否含NH、K＋，無法確定。 4．為除去FeSO4溶液中的Fe

3、2(SO4)3和CuSO4，最好選用(　　) A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉 解析：選D　Fe2(SO4)3和CuSO4都可以與鐵粉反應生成FeSO4，而不引入新的雜質。 5．下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(　　) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 解析：選C　A項中Cl2能把FeCl2氧化，B項中Fe能把FeCl3還

4、原，D項除去了CO和SO又引入了Cl－，均不合要求。 二、不定項選擇題 6．下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應制得，也可由金屬和鹽酸反應制得的是(　　) A．ZnCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3 解析：選AD　鐵與氯氣反應生成FeCl3，與鹽酸反應生成FeCl2，鋅與氯氣、鹽酸反應的產物均為AlCl3。 7．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　　) A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 解析：選B　A、C項雖能溶解鐵，但同時析出的Ag和Cu會附著在鐵上，D項不能使鐵溶解，符合題意的是B項。 8

5、．下列離子的檢驗方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 解析：選C　A項說明含F(xiàn)e3＋，但不能說明是否含F(xiàn)e2＋；B項說明通入Cl2后溶液中含有Fe3＋，不能說明原溶液中是否含有Fe2＋；因為Mg(OH)2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2轉化為Fe(OH)3時的顏色變化會掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)

6、象，所以當溶液中含有Mg2＋時，會出現(xiàn)同樣的上述現(xiàn)象，故D項不能說明溶液中是否含Mg2＋，C選項正確。 三、非選擇題 9．Ⅰ.把氯化亞鐵水溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，而不引進金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子，所用的兩種方法的離子方程式分別為： (1)____________________________________________________________________； (2)___________________________________________________________________。 Ⅱ.在裝有固體A的試管中加入水，此時A未溶解，但

7、加入一定量的無色溶液B，A即逐漸溶解，并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)B的化學式是_____________________________________________________。 (2)A加入無色溶液B，后才溶解，其理由是_________________________________ ________________________。 解析：Ⅰ.把氯化亞鐵水溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，而不引進其他雜質離子，可選用的氧化劑有Cl2、H2O2、O3、O2等。 Ⅱ.根據溶液變?yōu)闇\綠色，推測生成了Fe2＋，

8、原固體A為Fe，加入水，此時A未溶解。但加入一定量無色溶液B后，A即逐漸溶解，并有氣體生成，推測無色溶液B為酸溶液，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，是由于Fe2＋被氧化成Fe3＋。 答案：Ⅰ.(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Ⅱ.(1)H2SO4(合理即可)　(2)Fe與水常溫下不反應，滴入硫酸后，硫酸使Fe溶解 10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 (1)檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是__________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是_________

9、_____。 (2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟： A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。 ①____________，②____________，③__________________________________， ④____________，⑤____________，⑥_________________

10、_____________。 B．請寫出相關反應的化學方程式。 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， _________________________________________

11、_______________________________。 解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。 答案：(1)KSCN溶液　溶液變成紅色 (2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (3)A.①Fe?、贔eCl2　③Fe和Cu?、蹾Cl ⑤FeCl2?、轈l2 B．CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 一、單項選擇題 1．“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能(　

12、　) A．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等 B．黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料 C．土壤中含有的銅元素經過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色Cu D．土壤中含有的鐵元素經過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3 解析：選D　黏土中含有Fe元素，在燒制磚瓦時，與O2反應，生成氧化物，F(xiàn)e元素的氧化物有3種，F(xiàn)eO與Fe3O4為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，D項正確。 2．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是(　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵絲可在空氣中燃燒生成Fe3O4 C．FeCl2可通過置換反應、化合反應或復分

13、解反應制得 D．Fe3＋與KSCN產生紅色沉淀 解析：選C　赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵絲在空氣中不能燃燒；生成FeCl2的反應有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O等；Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產生，一般可用此方法檢驗Fe3＋的存在。 3．將Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中的c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為(　　) A．3∶4　　　　　　　 　B．4∶3 C．1∶2 D．5∶3

14、 解析：選A　所得溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，即二者的物質的量之比為2∶3，由反應Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋可知，反應后溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝2∶1，則反應后溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶4，A項正確。 4．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3＋完全被還原后，溶液中Fe2＋的物質的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)(　　) A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1 D．1.0

15、 mol·L－1 解析：選C　由反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知鐵粉過量，0.2 mol Fe3＋與過量鐵粉反應生成0.3 mol Fe2＋，故反應后Fe2＋共為0.4 mol，c(Fe2＋)＝＝0.8 mol·L－1。 5．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是(　　) A．3∶2 B．2∶3 C．1∶2 D．1∶1 解析：選B　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋物質的量之比為2∶3。 二、不定項選擇題 6．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的

16、溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成血紅色，則下列結論錯誤的是(　　) A．該溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋與SCN－不能形成血紅色物質 D．Fe2＋被氧化為Fe3＋ 解析：選B　溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋

17、用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質 B．鐵在氧氣中燃燒，其產物溶于鹽酸中可得到兩種鹽 C．氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 D．氫氧化鐵受熱分解 解析：選D　A項，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2，化合價由＋3價變?yōu)椋?價；B項，3Fe＋2O2Fe3O4，化合價由0價變?yōu)椋?價、＋3價；C項，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，化合價由＋2價變?yōu)椋?價；D項，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，化合價沒有變化。 8．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。 甲組：檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙組：檢驗含F(xiàn)e2＋的溶

18、液中是否含有Fe3＋。 下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是(　　) 試劑 選項 甲組 乙組 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 KSCN溶液 解析：選BD　甲組，在Fe3＋存在的條件下檢驗Fe2＋，要排除Fe3＋干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應；二是與Fe3＋不反應。酸性KMnO4溶液和溴水符合條件，實驗現(xiàn)象是顏色變淺(或褪去)。乙組，在Fe2＋存在的條件下，檢驗Fe3＋，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，F(xiàn)e2＋無干擾。

19、三、非選擇題 9．金屬單質A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴硫氰化鉀溶液，生成紅色物質E，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，露置在空氣中，會逐漸變成紅褐色沉淀F。則各物質的化學式分別是A_______，B________，C________，D________，F(xiàn)________。 有關反應的離子方程式有： ①____________________________________________________________________

20、____， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________， ⑤________________________________________________________________

21、________， ⑥________________________________________________________________________。 解析：A與鹽酸反應生成淺綠色溶液說明生成了Fe2＋，則A為Fe，B為FeCl2，C為H2；在B中通入Cl2，B轉變?yōu)樽攸S色溶液，說明生成了Fe3＋，即D為FeCl3；依次可推知E為Fe(SCN)3，F(xiàn)為Fe(OH)3。 答案：Fe　FeCl2　H2　FeCl3　Fe(OH)3 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe3＋＋

22、Fe===3Fe2＋ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 10．氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下： [查閱資料]　Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 [提出假設]　假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 [設計實驗]　取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設1成立，則實驗

23、現(xiàn)象是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變血紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由：(不需寫出反應的化學方程式)________________________________________________________________________ __________________________

24、______________________________________________。 (3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是__________，寫出發(fā)生反應的離子方程式：______________________________ ________________________________________________________________________。 [探究延伸]　經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加

25、熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數為________。 解析：(1)Fe3＋可與SCN－生成血紅色溶液。(2)不合理，若是兩者的混合物，可出現(xiàn)同種現(xiàn)象，因Cu2O可與稀硫酸作用生成Cu，Cu可將Fe3＋還原為Fe2＋，F(xiàn)e2＋不能與SCN－反應生成血紅色溶液。(3)結合(2)的分 析可知粉末一定是兩者的混合物，否則若是Fe2O3，會出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象；若是Cu2O，則一定有沉淀。(4)加熱時只發(fā)生反應：2Cu2O＋O24CuO，所以增重的質量(b－a)g為參加反應的O2的質量，依據化學反應方程式可求出a g混合物含有Cu2O的質量為9(b－a)g。 答案：(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色 (2)不合理　當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產生的Fe3＋與Cu反應生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不變血紅色 (3)Fe2O3和Cu2O的混合物　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ；Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O； 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (4)[或%]