新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題1 第2單元第1課時(shí) 原電池的工作原理

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1、新編化學(xué)精品資料 《化學(xué)反應(yīng)原理》專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專題一第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 原電池的工作原理 一.選擇題 1.下列關(guān)于原電池的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.原電池中的電解質(zhì)不一定處于溶液狀態(tài) B. 若欲使原電池處于工作狀態(tài),必須形成閉合回路 C. 排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬總是作負(fù)極,排在后面的金屬總是作正極 D. 負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng),正極總是發(fā)生還原反應(yīng) 2.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解;c

2、、d相連時(shí)c為負(fù)極;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí),b為正極,則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 ( ) A.a(chǎn)>b>c>d B.a(chǎn)>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 3.一定量的鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)的速率,但又不影響生成氫氣總 量可以采取的措施是 ( ) A.加入少量醋酸鈉固體 B.加入少量硫酸銅溶液 C.加入少量銅粉

3、 D.加入少量鐵粉 4.如圖所示裝置,電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì),C 為電解質(zhì)溶液,則A、B、C 應(yīng)是下列各組中的 ( ) A.A是Zn,B是Cu,C為稀H2SO4 B.A是Cu,B是Zn,C為稀H2SO4 C.A是Fe,B是Ag,C為AgNO3液 D.A是Ag,B是Fe,C為AgNO3液 5.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4,工作時(shí)的反應(yīng)為 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列結(jié)論正確的是

4、 ( ) A.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小 C.只向PbO2處移動(dòng) D.電解質(zhì)溶液pH不斷增大 6.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池 ( ) 正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液 A Cu Fe Fe2 (SO4)3 B Sn Fe FeCl3 C Ag Fe CuSO4 D Fe Zn Fe2(SO4)3 7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電

5、解液,電池總反應(yīng)式為: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A.電池工作時(shí),鋅失去電子 B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極 D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 8.用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

6、 ( ) ①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag ③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 二.非選擇題 鹽橋 X Y A CuSO4溶液 電流計(jì) Ag 9.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示?;卮鹣铝袉栴}: (1)電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液Y是 ; (2)銀電極為

7、電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ; (3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。 10.普通鋅-錳干電池是普遍使用的化學(xué)電池,其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物。以鋅筒為負(fù)極材料,石墨為正極材料。工作時(shí)反應(yīng)方程式是: Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O2+2NH2+H2O (1)試寫出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式: 正極:_______________________________負(fù)極:________________________________ 干電池用久了就會(huì)變軟,其原因是_____________________________________ 。 (2)正極反應(yīng)中,前后經(jīng)歷下列反應(yīng):2NH4++2e-=2NH3+H2;2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,如果沒有MnO2參與,干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。 試說明理由:_________________________________________________________________。

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