精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第2單元第1課時 原電池的工作原理

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1、 精品資料 《化學反應原理》專題一 化學反應與能量變化 專題一第二單元化學能與電能的轉化 原電池的工作原理 一．選擇題 1．下列關于原電池的敘述錯誤的是 （ ） A．原電池中的電解質不一定處于溶液狀態(tài) B. 若欲使原電池處于工作狀態(tài)，必須形成閉合回路 C. 排在金屬活動性順序表前面的金屬總是作負極，排在后面的金屬總是作正極 D. 負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是發(fā)生還原反應 2．把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩

2、相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為 （ ） A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 3．一定量的鋅與足量的稀鹽酸反應，為了加快反應的速率，但又不影響生成氫氣總 量可以采取的措施是 （ ） A．加入少量醋酸鈉固體

3、 B．加入少量硫酸銅溶液 C．加入少量銅粉 D．加入少量鐵粉 4．如圖所示裝置，電流計G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細，C 為電解質溶液，則A、B、C 應是下列各組中的 （ ） A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4 B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4 C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO3液 D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO3液 5．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為 Pb＋PbO2＋2H2SO4＝２PbSO4＋２

4、H2O，下列結論正確的是 （ ） A．Pb為正極被氧化 B．溶液的pH不斷減小 C．只向PbO2處移動 D．電解質溶液pH不斷增大 6．某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，可以實現(xiàn)上述反應的原電池 （ ） 正極 負極 電解質溶液 A Cu Fe Fe2 (SO4)3 B Sn Fe FeCl3 C Ag Fe CuSO4 D Fe Zn Fe2(SO4)3 7．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因

5、而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是 （ ） A．電池工作時，鋅失去電子 B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g 8．用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的

6、敘述正確的是 （ ） ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應為：Ag++e-=Ag ③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 二．非選擇題 鹽橋 X Y A CuSO4溶液 電流計 Ag 9．依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）電極X的材料是 ；電解質溶

7、液Y是 ； （2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為 ； （3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。 10．普通鋅－錳干電池是普遍使用的化學電池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物。以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料。工作時反應方程式是： Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋+Mn2O2＋2NH2＋H2O （1）試寫出干電池放電時的正、負電極反應式： 正極：_______________________________負極：________________________________ 干電池用久了就會變軟，其原因是_____________________________________ 。 （2）正極反應中，前后經(jīng)歷下列反應：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果沒有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。 試說明理由：_________________________________________________________________。