化學第二章 化學物質及其變化 第8講 氧化還原反應的概念

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1、第8講氧化還原反應的概念第二章化學物質及其變化考綱要求1.了解氧化還原反應的本質。2.了解常見的氧化還原反應。考點二氧化性、還原性強弱的判斷探究高考明確考向內(nèi)容索引考點一用“雙線橋”理解氧化還原反應的概念課時作業(yè)用“雙線橋”理解氧化還原反應的概念考點一知識梳理1.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應與四種基本反應類型的關系(1)氧化還原反應的本質與特征本質：反應過程中有 的轉移(得失或偏移)。特征：反應過程中有元素的 發(fā)生改變。(2)四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示。電子化合價示例示例下列反應屬于氧化還原反應的是_，屬于化合反應的是_，屬于分解反應的是_，屬于置換反

2、應的是_，屬于復分解反應的是_。2.氧化還原反應的概念之間的關系氧化還原反應的概念之間的關系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反應中 是氧化劑，_ 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性； 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。Fe2O3COCFeCO2Fe3.氧化還原反應電子轉移的表示方法氧化還原反應電子轉移的表示方法(1)雙線橋法：標變價，畫箭頭，算數(shù)目，說變化。用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉移的方向和數(shù)目：_。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數(shù)目，不標“得”“失”字樣。用

3、單線橋法標出銅和稀硝酸反應電子轉移的方向和數(shù)目：_。4.常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：ClSO2NO或NO2Mn2Fe2或Fe Cr3(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如：Zn2 HCO2 Fe3 S I2(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性元素化合價處于中間價態(tài)的物質氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSH2O2O2H2O其中Fe2、主要表現(xiàn) ，H2O2主要表現(xiàn) 。還原性氧化性正誤判斷 辨析

4、易錯易混辨析易錯易混理解氧化還原反應的基本概念(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應( )(2)金屬陽離子一定只具有氧化性( )(3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應( )(4)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原( )(5)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑( )答案(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原( )(7)濃硫酸具有強氧化性，不能干燥SO2、CO等還原性氣體( )(8)置換反應一定是氧化還原反應，化合反應、分解反應不一定是氧化還原反應( )(9)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反應中，NaHCO3被氧化( )(

5、10)Na2O2與水的反應中，水是還原劑( )答案反應MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，MnO2發(fā)生_反應，HCl發(fā)生_反應；生成1 mol Cl2時轉移電子數(shù)目為_，被氧化的HCl的物質的量是_mol，鹽酸顯示的性質是_性和_性。深度思考 提升思維能力提升思維能力酸答案MnO2HClCl2MnCl2還原氧化2NA 2還原解題探究答案解析1.(2016上海，13)O2F2可以發(fā)生反應：H2S4O2F2 SF62HF4O2，下列說法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF，則轉移0

6、.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為14解析解析A項，O元素的化合價由反應前的1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是2價，反應后變?yōu)镾F6中的6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數(shù)目，錯誤；D項，根據(jù)反應化學方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質的量的比是14，正確。2.(2018煙臺模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應

7、溫度可高達2 700 ，對于該反應，下列說法中正確的是A.該反應屬于置換反應B.N2H4 是氧化劑C.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析解析該反應的反應物中無單質，不屬于置換反應；該反應實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案解析3.偏二甲肼(CH3)2NNH2與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)，反應中氧化劑是_。解析解析反應中N2O4中N由4價變?yōu)?價，作為氧化劑。答案解析N2O4練后反思練后反思1.

8、解決氧化還原反應概念的一般思路解決氧化還原反應概念的一般思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。2.代數(shù)和法確定化合物中變價元素的化合價代數(shù)和法確定化合物中變價元素的化合價先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。如有機物中碳元素化合價(設為x)的確定方法：有機物中氧元素的化合價為2，氫元素的化合價為1。利用元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價。乙酸(C2H4O2)中滿足2x(1)4(2)20，則x0。氧化性、還原性強弱的判斷考點二知識

9、梳理1.氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指 的性質(或能力)；還原性是指 的性質(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有 ，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有 ，如：金屬單質、Cl、S2等；中間價態(tài)既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性2.氧化性、還原性強弱的比較方法氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學方程式判斷

10、氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就 。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：Na Mg Al；非金屬單質F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。越強當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根

11、據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性 ，如：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性 ，如：2Fe3Cl2Cl2 S。越強越強正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應( )(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性( )(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑(

12、 )(4)難失電子的物質一定易得電子( )(5)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應產(chǎn)生N2( )(6)含硫化合物X、Y的轉化關系SNaOHXYH2O中，硫單質的化合價最低( )(7)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應置換出鐵( )(8)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO( )答案外因對氧化性、還原性的影響物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同

13、氧化還原反應的是_(填序號，下同)。答案深度思考 提升思維能力提升思維能力解析解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。解析(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。答案根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法(1)濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。(2)溫度：同一種物質，

14、溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。方法指導方法指導解題探究答案解析1.(氧化性、還原性強弱判斷)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3解析解析在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案解析2.(判斷反應能否發(fā)生)(2018延安質檢)已知Co2O3在

15、酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析解析根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而不應先氧化Fe2。3.(結合宏觀現(xiàn)象判斷微觀變化)已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向

16、FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性：B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍D.實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性答案解析解析解析反應高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，反應說明氯氣的氧化性強于三價鐵離子，反應說明三價鐵離子的氧化性強于碘單質，A項正確；三個反應都為氧化還原反應，B項錯誤；根據(jù)氧化性強弱順序，氯氣能和碘化鉀反應生成碘單質，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，C項錯誤；實驗證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D

17、項錯誤。4.(氧化還原反應與實驗探究)為驗證氧化性Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。.更新試管D，重復過程，檢驗B溶液中的離子。(1)過程的目的是_。答案解析排出裝置中的空氣，防止干擾解析解析通入一段時間N2，排出裝置中的空

18、氣。(2)棉花中浸潤的溶液為_。解析解析氯氣和二氧化硫都是有毒氣體，可以用氫氧化鈉來吸收。NaOH溶液(3)A中發(fā)生反應的化學方程式：_。答案解析解析解析A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水。(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_。答案解析解析解析SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中二者可以發(fā)生氧化還原反應。(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。答案解析乙、丙解析解析乙中過程B溶液中既有Fe3又有Fe2，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，過程B溶

19、液中含有 說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應，則鐵離子的氧化性大于二氧化硫；丙中過程B溶液中有Fe3，無Fe2，則氯氣的氧化性大于鐵離子，過程B溶液中有亞鐵離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應，則鐵離子的氧化性大于二氧化硫。探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br還原性強于Cl( )(2015山東理綜，11C)(2)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2I2( )(2015廣東理綜，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液

20、，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性( )(2015廣東理綜，22D)答案1234(4)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質被還原的置換反應( )(2014山東理綜，7C)(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應( )(2014山東理綜，7D)答案12342.(2017天津理綜，3)下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A.硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B.鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C.電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能答案解析

21、12341234解析解析A項，硅太陽能電池工作時，發(fā)生光電效應，使光能轉化成電能，與氧化還原反應無關；B項，鋰離子電池放電時，正極和負極分別發(fā)生還原反應和氧化反應，使化學能轉化成電能；C項，電解質溶液導電時，陰極和陽極分別發(fā)生還原反應和氧化反應，使電能轉化成化學能；D項，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應的同時為人類生命活動提供能量，使化學能轉化成熱能。3.(2017北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是 A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案解析1234解析解析A項，二氧化碳使Na2O2固體

22、變白，發(fā)生反應2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變；B項，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合價降低，被還原，符合題意；C項，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應；D項，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。1234結合實驗，下列說法不正確的是 A.中溶液橙色加深，中溶液變黃答案解析1234C.對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬獴項，中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項，是酸性溶液，是堿性溶液，酸性溶液

23、中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，正確；D項，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯誤。1234課時作業(yè)1.(2015海南，1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是 A.明礬凈化水 B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物答案解析123456789101112141315解析解析A項，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解，溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸

24、鈣反應而除去，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。2.(2015四川理綜，1)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是 A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案解析1234567891012141315111234567891012141315解析解析A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧

25、氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。113.(2018豐臺模擬)下列顏色變化與氧化還原反應無關的是 A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色答案解析1234567891012141315111234567891012141315B項，SO22NaOH=Na2SO3H2O沒有元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應；D項，利用了氯水中的次氯酸氧化有機色質，屬于氧化還原反應。114.前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙

26、氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老，因此衛(wèi)生部已開始加緊調查巨能鈣。下列有關說法錯誤的是 A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C.H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應時表現(xiàn)H2O2的氧化性D.H2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同答案解析123456789101214131511解析解析A項，過氧根中的氧和氧之間就是共價鍵；B項，雙氧水有氧化性，被還原時產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑；C項，H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性；D項，雙氧水的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn)，二氧化硫

27、的漂白性是其和有機色質的結合過程，不是氧化性作用的結果。1234567891012141315115.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是 A.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.BrClH2O=HClHBrOD.2Na2O22H2O=4NaOHO2答案解析1234567891012141315解析解析已知反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑，A中水是氧化劑。116.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有“

28、銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列說法正確的是 A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1 mol X，反應轉移2 mol e答案解析123456789101214131511解析解析A項，根據(jù)原子守恒知X為Ag2S，錯誤；B項，空氣中的氧氣應為氧化劑，得電子，錯誤；C項，H2S沒有元素化合價變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，錯誤；D項，生成1 mol Ag2S，轉移2 mol e，正確。123456789101214131511D.2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO27.(20

29、18荊州松滋二中檢測)下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)強氧化性的是 A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B.Na2O2MnO2=Na2MnO4答案解析1234567891012141315解析解析A項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；B項，Na2O2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；C項，Na2O2作還原劑，表現(xiàn)還原性；D項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。118.工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：答案解析1234567891012141315下列有關說法正確的是 A.在反應和中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑B.在反應中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應中氫氣是還原產(chǎn)物C.若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應和中轉移

30、電子總數(shù)相等D.若消耗等質量的氯化鈉，則反應和中轉移電子總數(shù)相等111234567891012141315解析解析反應中氯化鈉是還原劑，水是氧化劑，A錯誤；反應中氯氣是氧化產(chǎn)物，B錯誤；反應中，轉移2 mol電子，生成1 mol氣體，反應中，轉移2 mol電子，生成2 mol氣體，C錯誤；反應和中，消耗1 mol氯化鈉均轉移1 mol電子，D正確。11加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色9.(2018太原市第五中學高三檢測)鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸

31、錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：答案解析1234567891012141315則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O211解析解析由中現(xiàn)象可知，NaBiO3把Mn2氧化生成 則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性；由中現(xiàn)象可知，KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2，則KMnO4(氧化劑)的氧化性強于H2O2的氧化性；從

32、價態(tài)上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強于二氧化錳；由中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，則雙氧水(氧化劑)的氧化性強于碘單質(氧化產(chǎn)物)的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。12345678910121413151110.(2017肇慶期末)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2，下列說法錯誤的是 A.x5B.每生成16 mol N2轉移10 mol電子C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為115答案解析123456789101214

33、131511解析解析據(jù)Na原子守恒可知，2x10，則有x5，A項正確；該反應中，N元素由5價、 價變?yōu)?價，故每生成16 mol N2轉移10 mol電子，B項正確；該反應中，N元素既被氧化又被還原，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項正確；生成16 mol N2時，有15 mol N2是氧化產(chǎn)物，1 mol N2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為151，D項錯誤。12345678910121413151111.根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是 答案解析1234567891012141315序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeC

34、l3、FeBr3Cl2、Mn2A.第組反應的其余產(chǎn)物只有O2B.第組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比可能為12C.第組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子10 molD.氧化性由強到弱順序為11解析解析根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應有H2O，故A錯誤；由 Mn2知，反應的另一反應物為HCl，則生成1 mol Cl2，轉移2 mol電子，故C錯誤；在反應中Br沒有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2，則氧化性Cl2Br2Fe3，故D錯誤。12345678910121413151112.(2018湖南株洲質檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ?/p>

35、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是 A.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2SO2I2B.在SO2與I2反應中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時，每轉移2 mol e會生成2 mol CuI沉淀答案解析123456789101214131511解析解析由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應：1234567891012141315 ，當轉移2 mol e時生成2 mol CuI沉淀，D項正確；向反應后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應：I2SO22H2O=H2SO42

36、HI，該反應中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應中氧化性Cu2I2，反應中I2將SO2氧化，說明氧化性I2SO2，故A項錯誤。1113.按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。答案1234567891012141315Fe3、HFeFe211(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反應中一定不可能實現(xiàn)的是_；在反應中氧化劑是_，還原性最強的是_，

37、若該物質消耗30 g，轉移電子_mol。答案12345678910121413151HNO3NO解析11 中，根據(jù)元素的化合價變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強)，當有30 g NO(即1 mol)消耗時，轉移電子的物質的量為1 mol11 mol。解析解析若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質發(fā)生氧化還原反應時，生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物價態(tài)之間。式反應物中的氮元素化合價分別為3價和2價，生成物中為3價，3價與2價之間的價態(tài)應為0價或1價，不可能出現(xiàn)3價的氮，所以式不能實現(xiàn)。在反應12345678910121413151114.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO

38、和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2轉化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填字母)。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3還原為Fe2D.亞硝酸鹽是還原劑答案解析1234567891012141315D11解析解析服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3又轉化為Fe2，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會導致Fe

39、2轉化為Fe3，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。123456789101214131511(2)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_。(3)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液，將Fe2轉化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填字母)。a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3答案解析1234567891012141315c解析解析由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質，

40、所以最佳試劑是雙氧水。11(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2該反應中的氧化劑是_，還原劑是_。答案解析1234567891012141315解析解析該反應中Fe元素化合價由2價變?yōu)?價、O元素化合價由1價變?yōu)?價、2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑。Na2O2Na2O2、FeSO411簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的

41、作用_。 高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降答案解析1234567891012141315解析解析K2FeO4中Fe元素的化合價為6價，具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質。1115.某校同學為探究Br2、I2和Fe3的氧化性強弱，進行了如下實驗：實驗：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實驗：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。答案

42、1234567891012141315(1)寫出實驗中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：_。2Fe2Br2=2Fe32Br解析11解析解析實驗：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質生成，說明Br2的氧化性強于I2；實驗：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色，說明有Fe3生成，說明Br2的氧化性強于Fe3。123456789101214131511(2)由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是_(填字母)。A.Br2I2 B.Fe3Br2C.Br2Fe3 D.IBr(3)已知Fe3的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉液(友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論)：_。答案1234567891012141315AC 取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3的氧化性強于I211