高三化學人教版一輪課后限時集訓：10 用途廣泛的金屬材料 銅及其化合物 Word版含解析

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1、 用途廣泛的金屬材料　銅及其化合物 (建議用時：25分鐘) 1．(2019·豫北豫南聯(lián)考)《天工開物》中記載：凡銅供世用，出山與出爐只有亦銅。以爐甘石或倭鉛參合，轉色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，礬、硝等藥制煉為青銅。其中涉及的物質中熔點最高的是(　　) A．青銅　　　　　　　　 B．黃銅 C．赤銅 D．白銅 C　[青銅(Cu—Sn合金)，黃銅(Cu—Zn合金)，赤銅為純銅，白銅(Cu—Ni合金)，純銅比合金銅熔點高。] 2．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產硫酸。下列敘述不正確的是 (　　) A．自然界中化合態(tài)的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B．火法煉銅的

2、礦石原料主要含Cu2S C．該公司煉銅產生的SO2可用于生產H2SO4 D．1 mol·L－1 H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器中 D　[1 mol·L－1 H2SO4溶液為稀H2SO4，與Fe、Al反應，不可儲存于鐵制或鋁制容器中，D錯誤。] 3．下列化學反應在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應用的是(　　) A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．HgS＋O2Hg＋SO2 [答案]　B 4．(2019·重慶模擬)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法正確的是(　　)

3、 A．相對于途徑③，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 B．途徑①發(fā)生的反應可能是3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O C．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體 D．1 mol CuSO4在1 100 ℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2可能為0.75 mol B　[A項，途徑①有污染氣體NO生成，不能更好地體現(xiàn)綠色化學思想，錯誤；C項，膽礬晶體不能通過蒸干得到，應冷卻結晶，過濾得到，錯誤；D項，1 mol CuSO4被還原成Cu2O轉移1 mol電子，應得氧氣0.25 mol，錯誤。] 5．如圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，其

4、中物質a、b、c、d對應的物質正確的是(　　) 選項 物質a 物質b 物質c 物質d A Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞溶液 B CuO NaAlO2 Fe2O3 紫色石蕊溶液 C CuO BaCl2 FeO 酚酞溶液 D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 FeO 紫色石蕊溶液 D　[稀硫酸與Fe(OH)3反應得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞溶液不變色，A、C項錯誤；稀硫酸與Fe2O3反應得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，B項錯誤；稀硫酸與Cu(OH)2反應得到的CuSO4溶液呈藍色，稀硫酸

5、與Ba(NO3)2反應得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與FeO反應得到的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液變紅，D項正確。] 6．(2018·淄博高三摸底)某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。 (1)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。 (2)混合物B的成分有_______

6、_。 (3)將Na2CO3溶液滴入一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是________。 [解析]　(1)根據(jù)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，且銅礦石的主要成分為Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2＋。檢驗Fe2＋，可以用鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液)。(2)SiO2與鹽酸不反應，因為混合物可分離出粗Cu，可知混合物B的成分為SiO2和

7、Cu。(3)由題中信息知綠色的不溶于水的鹽為Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]。 [答案]　(1)Fe2＋　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可) (2)SiO2、Cu (3)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3] 7．CuCl是有機合成的重要催化劑，可用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及SiO2雜質)，生產CuCl的工藝流程如下： 物質 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 5.6

8、6.7 Al(OH)3 3.8 4.7 已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。 (1)煅燒的主要目的是___________________________________________。 (2)操作Ⅰ為調節(jié)溶液的pH，范圍為________，加入的物質X可以是________(填字母)。 A．CuO　　 B．Cu(OH)2　 C．NaOH溶液　 D．CaCO3 (3)濾渣Ⅱ的主要成分是________。 (4)往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，請寫出反應的離子方程式：__________________

9、_______________________________________________ ___________________________________________________________________。 (5)工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl，在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式是_______________ ___________________________________________________________________。 [解析]　(2)調節(jié)溶液的pH時，應保證F

10、e3＋、Al3＋完全沉淀，而Cu2＋不能沉淀，溶液的pH應在4.7≤pH<5.6，加入物質X的目的是消耗H＋調節(jié)溶液的pH，但不能引入新雜質。 [答案]　(1)使銅轉化為可溶于酸的氧化物 (2)4.7≤pH＜5.6　ABC (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－===2CuCl＋SO＋4H＋ (5)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋ [教師用書獨具] (2019·荊州模擬)某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，探究的問題和過程如下： (1)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗： ①將CuO粉末加熱至

11、1 000 ℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，＋1價Cu比＋2價Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 ②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為________________________，由此可知，在酸性溶液中，＋1價Cu比＋2價Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 ③向Cu2O中加適量稀HNO3，反應的離子方程式為_____________________ __________________________________________________________________。

12、 (2)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a →________→________→________→________→________→________→h。 ①實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________ ____________________________________________________________________。 ②裝置C中的球形裝置的作用是____________________________________。 [答案]　(1)①穩(wěn)定?、贑u2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O　不穩(wěn)定 ③3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O (2)g　f　b　c　d　e(bc可互換) ①3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O?、诜赖刮?