新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測解析版 含解析

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1、新編高考化學(xué)備考資料 高三二輪復(fù)習(xí)講練測之測案【新課標(biāo)版化學(xué)】 總分 100分 時(shí)間 45分鐘 班級 _______ 學(xué)號(hào) _______ 得分_______ （一） 選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共50分） 1．【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④擴(kuò)大容積 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥

2、 D．③⑤⑥ 【答案】B 2．【四川成都七中2016屆上期中】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 A．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大 B．升高溫度，平衡常數(shù)增大 C．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率 D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大 【答案】A 【解析】 試題分析：A、從開始到Q點(diǎn)是正向建立平衡的過程，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，從Q到M點(diǎn)升高溫度，平衡向左移動(dòng)，使轉(zhuǎn)化率降

3、低，Q點(diǎn)最大，A正確；B、分析圖像，X的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大，減小到最低，這是化學(xué)平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動(dòng)過程，升高溫度，體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，使平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；C、M點(diǎn)溫度高，故反應(yīng)速率快，C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)再充入Z，達(dá)到的新平衡與原平衡是等效平衡，體積分?jǐn)?shù)相等，D錯(cuò)誤，答案選A。 3．【浙江嘉興一中2016屆上期中】已知CoxNi(1－x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性，通常由兩種不同方法制得。右圖為二種方法制得的催化劑，在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線圖。下列說法錯(cuò)

4、誤的是 A．該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià) B．Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素 C．由圖中信息可知，Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+ D．由圖中信息可知，微波水熱法制取的催化劑活性更高 【答案】B 4．【山東濟(jì)南外國語2016屆上期中】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　?。? A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大 B．反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大 C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D．平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O 【答案】D 【

5、解析】 試題分析：A、改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，如果溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高K變小，故B錯(cuò)誤；C、對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，因K正×K逆=1，只有平衡常數(shù)等于1時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)才相等，故C錯(cuò)誤；D、CO2+H2CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為?K=，故D正確；答案為D。 5．【山東滕州一中2016屆10月月考】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ） A． B． C．H2O2溶液 MnO2 D．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出 【答案】C 6．【山東棗莊三中201

6、6屆10月月考】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是 A．①是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0 B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像 C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，曲線a是使用催化劑的曲線 D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2 【答案】C 7．【黑龍江哈六中2016屆上期中】在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始

7、濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是 A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率 B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng) C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同 D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同 【答案】C 【解析】 試題分析：A、因?yàn)槠胶獾慕⒑屯緩绞菬o關(guān)的，所以途徑Ⅱ中相當(dāng)于是A、B的濃度都是4mol/L，容器容積相同，所以途徑Ⅱ中壓強(qiáng)大，反應(yīng)快，A不正確；B、由于反應(yīng)前后體積不變，所以在反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是不變的，即途徑Ⅱ

8、所得混合氣體的壓強(qiáng)是途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)的2倍，B不正確；C、反應(yīng)前后體積不變，而起始A和B的濃度之比都是1︰1的，所以在這2種條件下所得到的平衡狀態(tài)是等效的，C正確；D、根據(jù)以上分析可知D錯(cuò)誤。答案選C。 8．【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是 A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動(dòng) B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C

9、．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總 【答案】B 9．【重慶巴蜀中學(xué)2016屆上期中】將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：：2A（g）+B（g）2C（g），△H<0；反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中正確的是（　?。? A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小 C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高 D．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)

10、=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) 【答案】B 【解析】 試題分析：A．2s后C的濃度為0.6mol/L，可知C的變化物質(zhì)的量為0.6mol/L×2L＝1.2mol，則A的變化量為1.2mol，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol /4mol×100%=30%，A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小，B正確；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)， B轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案為B。 10．【黑龍江牡丹江一中2

11、016屆10月月考】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是　 A．混合物中各組分的濃度改變　　　B．正、逆反應(yīng)速率改變 C．混合物中各組分的含量改變　　　D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變 【答案】C （二）填空題（共50分） 11．【吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第三次模擬】(14分)AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容積為10L恒定不變的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX和X2均為1.3mol，分三組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每組只改變一個(gè)條件且改變條件均不同。反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。（計(jì)算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字） （1）計(jì)算實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=_______

12、_________。 （2）圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)開_____（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；bca 與實(shí)驗(yàn)1相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：2____________，3_________。 （3）用p1表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p2表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為____________；實(shí)驗(yàn)1和2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1為___________，α2為_________________。 【答案】（16分） (1) 3.3×10－4 mol·L－1·min－1 （2分） (2)3>2>1（3分） 升高溫度（2分）

13、 加入催化劑（2分） (3)α＝1－或　（3分） 15%?。?分） 13% （2分） 12．【湖北華師大一附中2016屆上期中】(13分)氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。 （1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式 。 （2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。 0 T1 T 甲 K 2 0 t1 t2 t3 t/min 乙 n/mol

14、 CO CO2 ①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 ②T℃、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化； B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化； C、v正(CO2)= v逆(FeO) ③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 　 ，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為 。 （3）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，

15、均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見下表。 容器 起始投入 達(dá)平衡時(shí) 甲 2 mol N2 3 mol H2 0mol NH3 1.5mol NH3 同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同 乙 a mol N2 b mol H2 0mol NH3 1.2mol NH3 起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的 倍。 【答案】 (13分) （1）4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分) （2）①放熱(2分) ②A (2分) ③(2分)，(2分) （3）0.8(3分) 13．【吉林長春十一中2016屆上期中】（9分）甲醇是一種可再生能源

16、，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）． A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2 B．混合氣體總物質(zhì)的量不變 C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。 B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）． ③某溫度下，將2.0mol

17、CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測得 c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率= ，此溫度下的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）． 【答案】（9分） C （2分） ② ＞（2分） ③ 75% （2分） 1.3 L/mol （3分） 14．【山東濟(jì)南外國語2016屆上期中】（14分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min

18、) （2）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右上表。請回答： ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。 ②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________（單選），表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。 　a、增加了水蒸氣的量??? b、降低溫度 c、使用催化劑??? d、增加氫氣濃度 【答案】(每空2分,共14分) (1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小 (2) 0.03 (3) ①平衡 > ②d a 【解析】 試題分析：