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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題十三
鈉、鎂、鋁及其化合物（1）
1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）
A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異性
B.燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)
C.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
D.工業(yè)上可以利用鋁熱反應(yīng)來冶煉Fe、Cr、Mn、V等稀有金屬
2、下列各組物質(zhì)反應(yīng)時,改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,生成的產(chǎn)物不變的是(?? )
A.Na與氧氣??????????????????B.澄清石灰水與二氧化碳
C.Al與稀鹽酸?????????????????D.氯化鋁
2、溶液與氫氧化鈉溶液
3、有一定量的、合金置于水中,結(jié)果合金完全溶解,得到20 的溶液,然后用1的鹽酸滴定至沉淀量最大時,消耗40 的鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量是(?? )
A.0.04
B.0.03
C.0.02
D.0.01
4、向含等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列曲線對應(yīng)的離子方程式不正確的是(?? )
A.a曲線:
B.b曲線:
C.c曲線:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
D.d曲線:
5、將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，溶液
3、澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是（ ）
A. B.
C. D.
6、工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁, 主要包括下列過程:
ⅰ. 將粉碎、 篩選、 濕磨后的鋁土礦浸泡在氫氧化鈉溶液中,過濾;
ⅱ. 通入過量二氧化碳使ⅰ所得濾液中析出氫氧化鋁固體,過濾;
ⅲ. 使ⅱ中所得氫氧化鋁脫水生成氧化鋁;
ⅳ. 電解熔融氧化鋁生成鋁
4、。 下列說法正確的是(???)
A.過程ⅰ說明氧化鋁具有酸性氧化物的性質(zhì)
B.過程ⅱ說明碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性弱
C.過程ⅲ發(fā)生的反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)
D.過程ⅳ也可以用熱分解法代替電解法冶煉鋁
7、下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖像不相符的是（ ）
A. B.
C. D.
8、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略),則X、Y、Z可能是(?? )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3
A.①②④?????B.②④
5、???????C.①②③?????D.①②③④
9、將一定量的NaHCO3與Na2O2和混合物置于一密閉容器中充分加熱,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,下列說法一定正確的是(?? )
A.混合物中NaHCO3與Na2O2物質(zhì)的量一定相等
B.容器中肯定有0.5mol O2
C.反應(yīng)容器中的固體只有Na2CO3
D.反應(yīng)后容器中一定沒有H2O
10、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體中的某幾種組成的混合物,向混合物中加入足量的鹽酸,有氣體放出,將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后,氣體體積有所減少,若將上述混合物在空氣中充分加熱,也有氣體放出,下列判斷正確的是
6、(?? )
A.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.混合物一定不含有Na2O2和NaCl
D.混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3
11、將5g鈉鋁合金投入200mL的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。試計算（寫出計算過程）:
1.鈉鋁合金中兩金屬的物質(zhì)的量；
2.所得溶液的物質(zhì)的量濃度。(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)
12、鋁土礦【主要成分為Al2O3,還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
7、1.沉淀A、B的成分分別是__________、__________;步驟②中的試劑a是__________?;(以上均填化學(xué)式)
2.試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式__________、__________?;
3.簡述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法:__________。
13、鎂合金是重要的民用和航空材料,鎂作為一種強(qiáng)還原劑,還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn),氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等。
1.氧化鎂的電子式為________。
2.寫出鎂與在高溫條件下制取鈦的化學(xué)方程式____________________。
3.從海水中提取金屬鎂用到的主要化學(xué)藥品有__________
8、______。
4.? ?某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用卣塊制備少量,其流程如下:
? ? ?
已知:Ⅰ鹵塊主要成分為,含有、等雜質(zhì)。
Ⅱ可選用的試劑: ,稀硫酸、溶液、溶液、。
①加入溶液的目的是____________。
②步驟中需將轉(zhuǎn)化為,所選的試劑為__________。
③加入到含有的酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____________.
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：
2答案及解析：
答案：C
解析：
3答案及解析：
答案：A
解析：
9、
4答案及解析：
答案：C
解析：逐滴加入稀鹽酸的過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為:①,如曲線a;②,曲線b,c分別表示物質(zhì)的量的變化,離子方程式相同;③,如曲線d;④AI(OH)3+3H+Al3++3H2O,題圖中沒有反映出來;
5答案及解析：
答案：C
解析：考察高中化學(xué)鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)。
思路點(diǎn)撥:本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的較難的計算型選擇題,題目融合了化學(xué)中的“初態(tài)——終態(tài)”思想以及在化學(xué)選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意, 的Na和Al經(jīng)過和一定量的水反應(yīng),置換出了 ,由電子得失守恒知:Na和Al完全反應(yīng)變成和失去的電子數(shù)應(yīng)該等于
10、生成的得到的電子數(shù),則有 ;且Al要完全溶解 ,必須使生成的n(NaOH)>n(Al),假設(shè)n(Al)=n(NaOH)=n(Na),則有,得;溶液經(jīng)過一系列的反應(yīng)最終得到的固體應(yīng)該是NaCl和的混合固體,因此,由“初態(tài)(Na和Al)——終態(tài)(NaCl和)”知是鹽酸中Cl元素的質(zhì)量,則有; 可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量,由Cl元素守恒知。
6答案及解析：
答案：A
解析：
7答案及解析：
答案：C
解析：
8答案及解析：
答案：A
解析：
9答案及解析：
答案：B
解析：
10答案及解析：
答
11、案：A
解析：
11答案及解析：
答案：1. 0.1mol，0.1mol
2.0.5mol·L-1
解析：
12答案及解析：
答案：1.SiO2; Fe(OH)3; NaOH溶液
2.CO2 +OH- =HCO-??,CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO- 3
3.取少量溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色,說明溶液中含有Fe3+,否則不含F(xiàn)e3+
解析：
13答案及解析：
答案：1.
2. ?
3.石灰乳、鹽酸; 4.①沉淀
②
③、
解析：1.氧化鎂為離子化合物
3.先用堿沉淀,再用鹽酸溶液,然后電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
4.①可使硫酸根離子沉淀后除去
②選擇綠色無污染的雙氧水作氧化劑
③將氧化為
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 1含解析
