九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律練習 （新版）新人教版

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1、課題課題1 1 質量守恒定律質量守恒定律第五單元 化學方程式常考透視課題1 質量守恒定律?？汲？? 1 通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。【出題角度出題角度】對質量守恒定律的理解或對質量守恒定律進行探究對質量守恒定律的理解或對質量守恒定律進行探究或證明。或證明。典例典例 為探究質量守恒定律，甲、乙兩位同學各做了一個實驗為探究質量守恒定律，甲、乙兩位同學各做了一個實驗（如圖（如圖5-1-55-1-5中甲、乙所示）。中甲、乙所示）。課題1 質量守恒定律（1 1）甲同學測定的實驗數(shù)據(jù)有：反應前的鐵釘、硫酸銅溶液、）

2、甲同學測定的實驗數(shù)據(jù)有：反應前的鐵釘、硫酸銅溶液、錐形瓶和橡膠塞的質量總和為錐形瓶和橡膠塞的質量總和為a ga g，反應后的混合物、錐形瓶和，反應后的混合物、錐形瓶和橡膠塞的質量總和為橡膠塞的質量總和為b gb g，則，則a a與與b b的關系是的關系是a_a_（填（填“”“”“”或或“=”=”）b b。=課題1 質量守恒定律（2 2）解釋乙同學用碳酸鈉粉末和鹽酸做實驗，天平為什么失去）解釋乙同學用碳酸鈉粉末和鹽酸做實驗，天平為什么失去了平衡：了平衡：_ _ 。若將本實驗中的燒杯換成帶氣球的錐形瓶（如圖丙所示），其他若將本實驗中的燒杯換成帶氣球的錐形瓶（如圖丙所示），其他操作不變，天平仍然不平

3、衡，原因是操作不變，天平仍然不平衡，原因是_。（3 3）通過對兩個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化）通過對兩個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，在裝置設計方面應做到學反應來驗證質量守恒定律時，在裝置設計方面應做到_。因為碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，逸散到了空氣中因為碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，逸散到了空氣中反應產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置受到的浮力會增大反應產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置受到的浮力會增大裝置密閉，體積不變裝置密閉，體積不變課題1 質量守恒定律 解析解析 甲同學進行的實驗中反應物和生成物中都沒有氣體，不管是不是在密閉的裝置中

4、進行實驗，反應前后的質量總和都相等；乙同學用碳酸鈉和鹽酸反應，會生成二氧化碳逸散到空氣中，所以燒杯中的質量減輕，天平失去平衡；用氣球密封裝置后，氣球體積變大，導致其所受到的浮力變大，天平仍然不平衡。因此用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應在密閉的容器中進行且要保證裝置體積不變。課題1 質量守恒定律方法透視探究質量守恒定律時，一是注意所選物質要能發(fā)生化方法透視探究質量守恒定律時，一是注意所選物質要能發(fā)生化學變化，二是盡量選擇沒有氣體參加或生成的反應，若有空氣中學變化，二是盡量選擇沒有氣體參加或生成的反應，若有空氣中的物質參加反應或是有產(chǎn)物逸散到空氣中去，則一定要在密閉的的物質參加

5、反應或是有產(chǎn)物逸散到空氣中去，則一定要在密閉的裝置中進行實驗。如果遇到反應物和生成物的質量不相等的情裝置中進行實驗。如果遇到反應物和生成物的質量不相等的情況，就需要在反應物或生成物中仔細尋找，看是否遺漏了某種物況，就需要在反應物或生成物中仔細尋找，看是否遺漏了某種物質（一般是氣體）或是否因空氣的浮力作用干擾了實驗結果。質（一般是氣體）或是否因空氣的浮力作用干擾了實驗結果。【試題鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 1 1、8 8，直擊中考，直擊中考 1111、1212課題1 質量守恒定律?？汲？? 2 能從微觀粒子和元素組成角度解釋質量守恒定律。能從微觀粒子和元素組成角度解釋質量守恒定律?！境鲱}角度

6、出題角度】 質量守恒定律與分子、原子知識的綜合考查或根質量守恒定律與分子、原子知識的綜合考查或根據(jù)質量守恒定律判斷物質的元素組成。據(jù)質量守恒定律判斷物質的元素組成。典例典例 某化學反應過程的微觀示意圖如圖某化學反應過程的微觀示意圖如圖5-1-65-1-6所示：所示：圖圖 5-1-65-1-6課題1 質量守恒定律下列說法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ）A A原子是化學變化中的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子B B元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后不變元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后不變C C在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新

7、物質的分子D D分子的種類和數(shù)目在化學反應前后都沒有發(fā)生變化分子的種類和數(shù)目在化學反應前后都沒有發(fā)生變化D課題1 質量守恒定律 解析解析 由圖示可以看出反應物是A2、B2， 生成物是 A2B，分子的種類發(fā)生了改變， 它們的分子個數(shù)比為2：1： 2，所以反應前后分子總數(shù)之比為3 ：2，在此反應中分子的數(shù)目發(fā)生了改變。課題1 質量守恒定律典例典例2 2 某物質某物質W W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關于物質根據(jù)以上信息，下列關于物質W W組成的說法中正確的是（組成的說法中正確的是（ ）A A含有碳、氫、氧三種元素含有碳、氫、

8、氧三種元素 B B只含碳、氫元素只含碳、氫元素C C含有碳、含有碳、 氫元素，可能含有氧元素氫元素，可能含有氧元素 D D含有碳元素，可能含有氫、氧元素含有碳元素，可能含有氫、氧元素C課題1 質量守恒定律 解析解析 化學反應前后元素的種類不變，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，反應物中有氧氣，而氧氣中含有氧元素，所以物質W中一定含有碳、 氫元素，可能含有氧元素。課題1 質量守恒定律方法透視（方法透視（1 1）從反應的微觀示意圖中獲取的信息：化學）從反應的微觀示意圖中獲取的信息：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變；在化學變化中分子可分，反應前后原子的種類和數(shù)目不變；在化學變化中分子可分，原子不可分等

9、基本信息。反應物和生成物中若有相同的粒原子不可分等基本信息。反應物和生成物中若有相同的粒子（一般是分子），將其等個數(shù)消掉，即可確定每種分子的子（一般是分子），將其等個數(shù)消掉，即可確定每種分子的數(shù)目，進而確定該反應中各分子之間的數(shù)量關系。數(shù)目，進而確定該反應中各分子之間的數(shù)量關系。課題1 質量守恒定律根據(jù)圖中每個根據(jù)圖中每個“小球小球”代表的原子，可寫出反應物和生成物的代表的原子，可寫出反應物和生成物的化學式，進而判斷每種物質的類別（由同種原子構成分子的是單化學式，進而判斷每種物質的類別（由同種原子構成分子的是單質，由不同種原子構成分子的是化合物），還可根據(jù)基本反應類質，由不同種原子構成分子的是

10、化合物），還可根據(jù)基本反應類型的特點判斷該反應的基本類型。型的特點判斷該反應的基本類型。（2 2）判斷化學反應中某一物質的組成，明確）判斷化學反應中某一物質的組成，明確“化學反應前后元化學反應前后元素的種類不變素的種類不變”是解決問題的理論基礎。是解決問題的理論基礎?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 2 2、3 3、4 4、5 5、7 7，直擊中考，直擊中考 1010課題1 質量守恒定律?？汲？? 3 能初步認識化學方程式的意義。能初步認識化學方程式的意義?！境鲱}角度出題角度】化學方程式提供的信息?；瘜W方程式提供的信息。典例典例 關于化學方程式：關于化學方程式：Fe +CuSOFe +Cu

11、SO4 4=Cu + FeSO=Cu + FeSO4 4，四位同學表，四位同學表達了下列四種說法，其中錯誤的是（達了下列四種說法，其中錯誤的是（ ）A A反應物是鐵和硫酸銅反應物是鐵和硫酸銅 B B該反應在常溫下就可以進行該反應在常溫下就可以進行C C該反應是化合反應該反應是化合反應 D D各物質的質量比是各物質的質量比是56 56 ：160 160 ：64 64 ：152152C課題1 質量守恒定律 解析解析 從鐵和硫酸銅反應的化學方程式中，可以看出反應物是鐵和硫酸銅；反應在常溫下就可以進行；該反應的生成物是兩種，故不是化合反應；各物質的質量比是56 ：160 ：64 ：152。課題1 質量守恒定律方法透視化學方程式的意義很豐富，從化學方程式中我們方法透視化學方程式的意義很豐富，從化學方程式中我們可以獲取很多信息，這方面的題目往往具有開放性，解答時可以獲取很多信息，這方面的題目往往具有開放性，解答時可以從宏觀方面的物質變化和質量關系、微觀方面的粒子變可以從宏觀方面的物質變化和質量關系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關系、反應的條件、反應類型等方面進行解答?；蛡€數(shù)關系、反應的條件、反應類型等方面進行解答?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 6 6，直擊中考，直擊中考 9 9