10、15·湖南五市十校一次聯(lián)考，9)下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是( )
A. 濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2
B. SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色
C. 向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀
D. SO2和Cl2分別與雙氧水反應均產(chǎn)生O2
17．(2015·湖北黃岡調(diào)研，9)類比法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是( )
化學事實
類推結(jié)論
A
常溫下，pH＝3的鹽酸稀釋1 000倍后pH＝6
常溫下，pH＝6的鹽酸稀釋1 0
11、00倍后pH＝9
B
電解熔融MgCl2可制取金屬鎂
電解熔融AlCl3也可制取金屬鋁
C
Na著火不能用干冰滅火
K著火也不能用干冰滅火
D
將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成
將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成
18.(2015·河南八市三次聯(lián)考，14)
X、Y、Z是中學化學中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關系(未注明反應條件)，下列說法不正確的是( )
A．若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬固體單質(zhì)，則Z為O2
B．若X、Y均為金屬單質(zhì)，則甲不可能為黑色固體
C．若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬氣體單質(zhì)，則乙可能為黑色固
12、體
D．若X、Y均為非金屬固體單質(zhì)，則Z可能為O2
19．(2014·東北三省三校聯(lián)考，13)6 g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下V L NO和NO2的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12 g。則V的值可能是( )
A．2.688 B．4.48 C．8.064 D．8.96
20．(2014·吉林長春期末，18)硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑。
(1)常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有________性；硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有________性；敞口放置
13、的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有________性。
(2)①在100 mL 18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L，則參加反應的銅片的質(zhì)量為________(填字母)。
a．115.2 g b．76.8 g
c．57.6 g d．38.4 g
②若使上述①中反應剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________
____________________
14、____________________________________________________。
(3)工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎進行的，該電解過程中陽極的電極反應式為_________________________________。
21．(2015·云南昆明調(diào)研，20)石棉雖是一種致癌物質(zhì)，但也是一種重要的基礎材料。某研究小組擬用石棉來生產(chǎn)純硅，其工藝流程如下圖所示：
(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有________________________________________________________________________。
操作
15、②的名稱為________，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是 ________________。
(2)下列敘述不正確的是________。
A．制得的粗硅中常含有性質(zhì)穩(wěn)定的SiC，SiC能用于制造抗高溫水泥
B．反應①②③均需在隔絕空氣的密閉容器中進行
C．當生產(chǎn)28 g Si(純硅)時，從理論上說反應①③共需要還原劑56 g
D．三個反應的反應物中硅元素均被還原
(3)氯氣不僅可用于提純粗硅，也可用于生產(chǎn)“84”消毒液(次氯酸鈉溶液)，某化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對“84”消毒液的性質(zhì)進行實驗檢驗，請你幫助他們完成實驗報告：
實驗操作
預期現(xiàn)
16、象
結(jié)論
22.(2015·太原質(zhì)檢，18)中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。(圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去)
回答下列問題：
(1)寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)將等體積、等濃度的G溶液和H溶液混合，所得到的
17、溶液中的離子濃度大小關系為_________________________________。
(3)除去G固體中含有的H雜質(zhì)，采用的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式____________________________________________________________________
18、____。
(5)確定E中陽離子的方法為________________________________________________________________________。
23．(2015·江蘇鹽城調(diào)研，19)從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖所示的一系列變化。
G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)。
回答下列問題：
(1)在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖裝置中的________。
(2)操作②的名稱是________；在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是________；在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌的目的是_
19、____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫出反應①的化學方程式、反應④的離子方程式。
反應①：__________________________________________；
反應④：__________________________________________。
(4)在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如圖中的裝置Ⅰ、Ⅱ，其中裝置Ⅰ中盛放的是
20、________，裝置Ⅱ中盛放的是________。
(5)實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣。下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，合理的裝置是________。
24．(2015·江西南昌期末，17)A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，其他均為化合物。它們之間有如下的反應關系：
(1)若A是淡黃色晶體，C、D常溫下均為氣體。且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出氣體C通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式________________________________________________________________________。
(2)若
21、B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出反應③的化學方程式_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液。寫出反應②的化學方程式__________________________________________。
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料，C為鈉鹽，其溶液顯堿性，該溶液俗稱_______________________________________
22、____。
(5)若B是淡黃色固體，反應③中0.1 mol B充分反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目的是______________________________________________。
25．(2015·河南八市三次聯(lián)考，19)霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
(1)氮、氧元素非金屬性較強的是________。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為________。
②用Fe作催化劑時，在氨氣足
23、量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。
(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO。海水的pH會________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負極反應式是________________________________________________________________________。
(4)碲(Te)為ⅥA族元素，是當今高新
24、技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
26．(2015·貴陽調(diào)研，21)硫、氯及其化合物有廣泛的應用，回答下列問題：
(1)將SO2通入碘水中，溶液顏色褪去，該反應的離子方程式為______________________________________________________________
25、__________。
(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成。若向該試管中加入足量的________(填字母)，能產(chǎn)生白色沉淀。
A．氨水 B．稀鹽酸
C．硝酸鉀溶液 D．硫化鈉溶液
(3)若X是由元素S和O組成的－2價酸根離子。X中S和O的質(zhì)量比為2∶3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。Na2X溶液顯________(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是_____________________________________________________________
26、___________
________________________________________________________________________(用離子方程式表示)；
Cl2與Na2X溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一
27、份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使氯離子完全沉淀；另取一份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀。則原混合溶液中c(K＋)為________。
(5)在25 ℃下，向0.1 L 0.002 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 mol·L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因：__________________________________，
向反應后的濁液中繼續(xù)加入0.1 L 0.002 mol·L－1的NaI溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________，
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________(用離子方程式表示)。[已知：25 ℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－16]
精修版高考化學復習 階段滾動練四
