高三化學(xué)人教版一輪教師用書：第10章 第3節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) Word版含答案

《高三化學(xué)人教版一輪教師用書：第10章 第3節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)人教版一輪教師用書：第10章 第3節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) Word版含答案（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三節(jié)　化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 考綱定位 要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò) 1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。 2.根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵竽茏龅剑? (1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案； (2)正確選用實(shí)驗(yàn)裝置； (3)分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論； (4)掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； (5)評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 1．實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則與要求 (1)設(shè)計(jì)原則 ①條件合適，操作方便； ②原理正確，步驟簡(jiǎn)單； ③原料豐富，價(jià)格低廉； ④產(chǎn)物純凈，污染物少。 (2)基本要求 ①科學(xué)性：科學(xué)性是指實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)操作程序和方法必須正確。 ②安全性：實(shí)驗(yàn)

2、設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)盡量避免使用有毒藥品和進(jìn)行具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作。 ③可行性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)切實(shí)可行，所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件下能夠得到滿足。 ④簡(jiǎn)約性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡可能簡(jiǎn)單易行，應(yīng)采用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)藥品，并能在較短的時(shí)間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)。 2．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵熱點(diǎn) (1)實(shí)驗(yàn)操作順序 裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實(shí)驗(yàn)(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。 (2)加熱順序選擇 若氣體制備實(shí)驗(yàn)需加熱，應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置，通入氣體排出裝置中的空氣后，再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的：①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；②保

3、證產(chǎn)品純度，防止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順序則相反。 (3)儀器的連接順序 ①涉及氣體的一般連接順序 發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→性質(zhì)探究或收集裝置→尾氣處理裝置(注意防倒吸)。 ②一般裝置的進(jìn)出氣口 a．洗氣瓶：長(zhǎng)進(jìn)短出；b.U型管：無前后；c.干燥管：粗入細(xì)出；d.加熱玻璃管：無前后；e.排液量氣：短進(jìn)長(zhǎng)出。 注意：儀器連接要注意的問題 ①安裝儀器時(shí)：先下后上，先左后右。 ②儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。 ③凈化氣體時(shí)，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除去水蒸氣。 ④制備易潮解的物質(zhì)

4、時(shí)，制備裝置前、后要連干燥裝置。 命題點(diǎn)1　“儀器連接型”實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) [典例導(dǎo)航1] (2019·岳陽(yáng)模擬)三氯化硼是一種重要的化工原料，主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。已知：BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃，熔點(diǎn)為－107.3 ℃，易潮解①。實(shí)驗(yàn)室制備三氯化硼的原理為B2O3＋3C＋3Cl22BCl3＋3CO (1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣②(不用收集)： ①裝置B的作用是__________________________，裝置C的作用是____________________。 ②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__

5、________________________ ____________________________________________________________。 (2)乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成③。 ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→C→　　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→　　?、堋鶩→D→I；其中裝置E的作用是__________________________________________________________________ _________________

6、_________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入干燥的N的目的是___________________________ __________________________________________________________________。 ③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是________________________________ ___________________________________________________________________。 ④三氯化硼接觸潮濕空氣時(shí)

7、會(huì)形成腐蝕性濃厚白霧⑥，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________ __________________________________________________________________。 [思路點(diǎn)撥]?、俑鶕?jù)BCl3的熔、沸點(diǎn)可確定，BCl3易液化，可用冷卻水冷凝；易潮解，要注意BCl3制備時(shí)水蒸氣的影響，氣體要干燥。 ②干燥純凈的Cl2制取時(shí)注意除雜[雜質(zhì)HCl、H2O(g)]，及除雜的先后順序?yàn)橄瘸鼿Cl再干燥。 ③驗(yàn)證CO生成，一般是利用CO與CuO反應(yīng)生成CO2，

8、根據(jù)CO2的存在證明CO的生成，但要注意CO2干擾。 ④剩余4個(gè)裝置，題中留有5個(gè)裝置空白，說明有一裝置重復(fù)使用。 ⑤裝置中的O2要與C反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，先通N2排空氣，防止O2干擾。 ⑥HCl在空氣中易形成白霧。 [答案]　(1)①吸收Cl2中的HCl氣體　干燥Cl2[或吸收Cl2中的H2O(g)] ②ClO＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O (2)①G　E　H　J　H　冷凝BCl3為液體收集 ②排除裝置中的空氣，防止O2的干擾 ③裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁 ④BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl “儀器連接型”實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)思路

9、 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．(2019·安陽(yáng)模擬)氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點(diǎn)是390 ℃，沸點(diǎn)是430 ℃，溶于冷水，遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380～400 ℃時(shí)鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2，下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖，回答下列問題。 　 A　　　　B　　　　　 C　　　　D (1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是________(填字母)。 A．濃氨水、CaO B．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體 C．濃氨水 D．NH4NO3固體、NaOH

10、固體 (2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序?yàn)開_______________(填接口處字母)，裝置A的作用是_________________ __________________________________________________________________。 (3)裝置C中儀器的名稱是________，盛裝的試劑是________。實(shí)驗(yàn)開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)開___________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實(shí)驗(yàn)表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值

11、低許多，其最可能的原因是______________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請(qǐng)推測(cè)該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論：____________________________________________________ ____________________________________

12、_____________________________。 [解析]　(1)因NH4NO3受熱或撞擊易發(fā)生爆炸，故不易用NH4NO3固體、NaOH固體制備NH3。 (2)因LiNH2能與水反應(yīng)，故進(jìn)入B中的氨氣應(yīng)該是干燥的，又因?yàn)榘睔鉄o法在B中消耗完且空氣中水蒸氣也可以逆向進(jìn)入B，又氨氣溶解時(shí)可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故相應(yīng)的連接順序?yàn)閑→f→c→d→h→g→a；裝置A中盛放濃硫酸，用于吸收氨氣，及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中。 (3)裝置C用 于干燥氨氣，可以使用堿性干燥劑；由于Li能與空氣中氧氣反應(yīng)，故要先通入一段時(shí)間的氨氣，排盡裝置內(nèi)的空氣。 (4)因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生

13、成時(shí)，溶液中會(huì)溶解有相當(dāng)多的氨氣，從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值小許多。 (5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3↑推測(cè)，氣體產(chǎn)物是氨氣，可用紅色石蕊試紙檢測(cè)該氣體。 [答案]　(1)D　(2)e→f→c→d→h→g→a(h、g可互換)　盛放濃硫酸，用于吸收未反應(yīng)的氨氣，及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中導(dǎo)致LiNH2水解　(3)干燥管　堿石灰　先通氨氣再加熱儀器X　(4)因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時(shí)，溶液中會(huì)溶解有相當(dāng)多的氨氣，故從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值小許多　(5)該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)

14、命題點(diǎn)2　“綜合實(shí)驗(yàn)裝置型”實(shí)驗(yàn)方案的分析 [典例導(dǎo)航2] (2019·鄭州模擬)莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr＝392]是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案制備少量的莫爾鹽。 回答下列問題： (1)連接裝置，檢查裝置氣密性。將0.1 mol (NH4)2SO4晶體置于玻璃儀器_______中(填儀器名稱)，將6.0 g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。 (2)①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加入55.0 mL 2 mol·L－1稀硫酸后關(guān)閉K1。A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________________

15、___ ___________________________。 ②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為__________________，原因是_________________________。 ③關(guān)閉活塞K2、K3，采用100 ℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、________、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為________________________________。 ④裝置C的作用為______________________________________________， 裝

16、置C存在的缺點(diǎn)是_________________________________________________ _________________________________________________________________。 [思路點(diǎn)撥]　(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽渖倭磕獱桘} [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。 (2)實(shí)驗(yàn)原理：FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O=== (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 (3)實(shí)驗(yàn)裝置及其各部分裝置的可能作用 A．制備FeSO4； B．制備莫爾鹽； C．防止空氣中的O2進(jìn)入。 (4)問題回答 [答案]

17、　(1)三頸燒瓶(三頸瓶或三口瓶或三口燒瓶)　(2)①Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋　②A中的液體被壓入B中　A中產(chǎn)生氫氣，使A中壓強(qiáng)增大?、圻^濾　抑制Fe2＋水解?、芤悍庾饔?，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2＋　不能除去尾氣中的H2(或答可能會(huì)倒吸均可) “綜合實(shí)驗(yàn)裝置型”試題的解答思維流程 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 2．(2019·衡陽(yáng)二模)二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強(qiáng)氧化性。兩者作漂白劑時(shí)，不傷害織物；作飲用水消毒劑時(shí)，不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組用二氧化氯制備亞氯酸鈉，并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下。 【資料查閱】①SO2可將 NaClO3還原為ClO2；②Na

18、ClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2。 A　　　B　　 　C　　　　　D 　E 實(shí)驗(yàn)步驟如下： Ⅰ.組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示)，關(guān)閉①②③三個(gè)止水夾及b的活塞，打開a的活塞，向A的圓底燒瓶中注入水，檢查裝置的氣密性。 Ⅱ.制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應(yīng)的試劑，關(guān)閉止水夾①③和b的活塞，打開止水夾②及a的活塞，向A的圓底燒瓶中滴入75%的硫酸。 Ⅲ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。打開止水夾①和②，關(guān)閉止水夾③和a的活塞，通入一段時(shí)間空氣；關(guān)閉止水夾①和②，打開止水夾③和b的活塞，向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。 試回答下列問題： (1)步驟Ⅰ中，裝置氣密性良好的

19、現(xiàn)象是_________________；儀器a或b在使用前應(yīng)______________。 (2)步驟Ⅱ中，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，C中H2O2的作用為__________________________。 (3)步驟Ⅲ中，先通入一段時(shí)間空氣的目的是______________，試管D中的現(xiàn)象為____________________________。 (4)步驟Ⅲ中，開始時(shí)C中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因____________________________________________________ _____

20、___________________________________________________。 (5)步驟Ⅱ，實(shí)驗(yàn)前若向C三頸燒瓶中加入25 mL 8.0 mol·L－1 H2O2溶液反應(yīng)，分離提純得到18.88 g NaClO2晶體，則H2O2的有效利用率為________(保留兩位有效數(shù)字)。 [解析]　(1)若裝置不漏氣，因裝置中氣體壓強(qiáng)增大，a中液體不能順利流下，所以現(xiàn)象是一段時(shí)間后，儀器a中液面不再下降；儀器a、b是分液漏斗，使用前要檢驗(yàn)是否漏水。(2) 步驟Ⅱ，B中SO2將NaClO3還原為ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2NaClO3=== 2ClO2＋Na2S

21、O4，C中用二氧化氯制備亞氯酸鈉，ClO2發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2作還原劑。(3) 裝置中殘留的ClO2、SO2氣體干擾NaClO2的檢驗(yàn)，步驟Ⅲ中，先通入一段時(shí)間空氣的目的是排出裝置中殘留的ClO2、SO2氣體，避免干擾實(shí)驗(yàn)；C中加入硫酸生成的ClO2與D試管中的KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以試管D中的現(xiàn)象為溶液由無色變藍(lán)色。(4) NaClO2酸化生成NaCl，反應(yīng)生成的Cl－起催化作用；NaClO2與硫酸的反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快。(5)設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量是x mol； 2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O， 　　　　　　 1 mol　

22、　　181 g 　　　　　 　x mol　 　18.88 g x≈0.104 mol，H2O2的有效利用率為×100%＝52%。 [答案]　(1)一段時(shí)間后，儀器a中液面不再下降　檢查是否漏水　(2)SO2＋2NaClO3===2ClO2＋Na2SO4　作還原劑　(3)排出裝置中殘留的ClO2、SO2氣體，避免干擾實(shí)驗(yàn)　溶液由無色變藍(lán)色　(4)反應(yīng)生成的Cl－起催化作用(或該反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快) 　(5)52% 命題點(diǎn)3　“猜測(cè)假設(shè)型”實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) [典例導(dǎo)航3] 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。 (1)提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體

23、產(chǎn)物是CO2。 ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。 ③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是________。 (2)設(shè)計(jì)方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件①下與過量炭粉完全反應(yīng)②，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比③。 (3)查閱資料 氮?dú)獠慌c炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻? 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________ ___________________________________________________________________。

24、 (4)實(shí)驗(yàn)步驟 ①按上圖連接裝置，　　　　　　　　　　　　　　④， 稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g 炭粉混合均勻，放入48.48 g的硬質(zhì)玻璃管中； ②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猗荩? ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁； ④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猗蕖＠鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24 g⑦； ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為 2.00 g⑧。 步驟②④中都分別通入N2，其作用分別為_____________________________ ______________________

25、_________________________________________。 (5)數(shù)據(jù)處理 試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。 ①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是_______________

26、________________________________________________ ______________________________________________________________。 ②從環(huán)境保護(hù)的角度⑨，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案：______________ ______________________________________________________________。 [思路點(diǎn)撥]　①避免空氣中的O2與碳反應(yīng)造成對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，要先排空。 ②計(jì)算時(shí)注意：反應(yīng)后炭粉有剩余，氧化鐵全部反應(yīng)。 ③根據(jù)碳元素和氧元素的質(zhì)量比可進(jìn)一步求

27、得碳元素和氧元素的物質(zhì)的量之比，從而確定氣體產(chǎn)物是CO還是CO2還是二者的混合物。 ④連接好裝置加入藥品前，一般是檢查裝置的氣密性。 ⑤排盡裝置中的空氣，達(dá)到隔絕空氣的目的。 ⑥將殘存在反應(yīng)裝置中的CO2趕入澄清石灰水中，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。 ⑦由此數(shù)據(jù)可求得剩余固體質(zhì)量[m(Fe)＋m(C)剩]，進(jìn)而可求得參加反應(yīng)的碳元素的質(zhì)量。 ⑧此數(shù)據(jù)是CaCO3的質(zhì)量，可據(jù)此求出反應(yīng)中生成的CO2的物質(zhì)的量。 ⑨本實(shí)驗(yàn)中對(duì)環(huán)境造成污染的氣體是CO，需進(jìn)行處理。 [解析]　(5)由于炭粉過量，氧化鐵完全反應(yīng)，因此反應(yīng)結(jié)束后所得固體是過量的炭粉和生成的Fe的混合物，其質(zhì)量為m(Fe)＋m(

28、C)剩＝52.24 g－48.48 g＝3.76 g，其中m(Fe)＝×3.20 g＝2.24 g，則m(C)剩＝3.76 g－2.24 g＝1.52 g，m(C)反＝2.00 g－1.52 g＝0.48 g，n(C)反＝0.04 mol，由實(shí)驗(yàn)步驟⑤可知，反應(yīng)中生成CO2 0.02 mol，則還生成CO 0.02 mol，n(CO)∶n(CO2)＝1∶1，據(jù)此可寫出Fe2O3與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C＋Fe2O32Fe＋CO↑＋CO2↑。 (6)①Ca(OH)2的溶解度很小，所以澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度很小，一般不用作CO2的吸收劑，否則易導(dǎo)致吸收不完全造成實(shí)驗(yàn)誤差；M(BaCO3

29、)大于M(CaCO3)，可減小稱量誤差。②本實(shí)驗(yàn)中能對(duì)環(huán)境造成污染的氣體是CO，所以對(duì)方案的優(yōu)化就是增加處理CO的裝置。 [答案]　(1)CO2、CO的混合物 (3)NH＋NON2↑＋2H2O (4)并檢查裝置的氣密性 步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收 (5)2C＋Fe2O32Fe＋CO↑＋CO2↑ (6)①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全，M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時(shí)相對(duì)誤差小 ②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈(或增加一尾氣處理裝置) 猜測(cè)假設(shè)型實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]

30、 3．(2019·試題調(diào)研)某課題組同學(xué)受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用氧化銅探究乙醛的還原性。 [提出猜想] 猜想1：______________________________(寫出化學(xué)方程式)； 猜想2：CH3CHO＋2CuO△,CH3COOH＋Cu2O。 [定性實(shí)驗(yàn)] (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)方案(部分夾持裝置已略去)： 圖1 已知，有機(jī)物的部分物理性質(zhì)如表所示： 有機(jī)物 乙酸 乙醛 溶解性 易溶于乙醇和乙醛 易溶于乙醇和乙酸 沸點(diǎn)/℃ 117.9 20.8 按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)裝置B中氧化銅完全反應(yīng)后停止實(shí)

31、驗(yàn)。 ①補(bǔ)充“猜想1”：_____________________________________________ ___________________________________________________(寫化學(xué)方程式)。 ②裝置C中冷水浴的作用是_____________________________________。 分離、提純產(chǎn)品的方法是______________________________________。 實(shí)驗(yàn)中，先通入乙醛蒸氣，后點(diǎn)燃裝置B處酒精燈，這樣操作的目的是___________________________________________

32、____。 (2)已知：Cu2O呈紅色，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)為Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案： 方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ 取少量裝置B中紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸，振蕩 溶液變藍(lán)色 Ⅱ 取少量裝置B中紅色粉末于試管中，加入適量稀硝酸，振蕩 溶液變藍(lán)色 Ⅲ 取少量裝置B中紅色粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩 溶液中有 紅色固體 上述方案能證明猜想2成立的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 [定量實(shí)驗(yàn)] (3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能證明猜想1是否成立，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)方案定量探

33、究紅色固體的成分： 圖2 已知：醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的O2。 ①下列有關(guān)說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。 a．裝置D可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 b．裝置F中盛裝醋酸亞鉻溶液 c．向裝置D中滴幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng) d．實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置G中有明顯現(xiàn)象 ②裝置G中紅色粉末完全反應(yīng)后，稱得固體粉末質(zhì)量為19.2 g；裝置H凈增質(zhì)量為2.0 g。選擇合理數(shù)據(jù)計(jì)算，確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量：________________________________________。 [解析]　(2)取少量裝置B中紅色粉末于試管中，加入稀硫酸，振蕩，溶

34、液變藍(lán)色，可確定有Cu2O；Cu、Cu2O都能與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu2＋，方案Ⅱ不能證明猜想2成立；紅色固體為Cu，無法確定此紅色固體是否是Cu2O與酸反應(yīng)生成的，方案Ⅲ不能證明猜想2成立。(3)①裝置E中裝醋酸亞鉻溶液吸收裝置D中排出的氧氣，裝置F中裝濃硫酸，干燥氫氣，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化亞銅、銅都是紅色，故裝置G中無明顯現(xiàn)象，d項(xiàng)錯(cuò)誤。②裝置H還會(huì)吸收空氣中水蒸氣，凈 增質(zhì)量大于生成水的質(zhì)量，不能作為計(jì)算依據(jù)，只能根據(jù)裝置G中紅色粉末的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Cu2O→Cu，固體凈減質(zhì)量等于混合物中氧元素的質(zhì)量。m(O)＝(20.8－19.2) g＝1.6 g，n(Cu2O)＝n(O)＝0

35、.1 mol，m(Cu2O)＝144 g·mol－1×0.1 mol＝14.4 g，n(Cu)＝＝0.1 mol。 [答案]　(1)①CH3CHO＋CuO△,Cu＋CH3COOH　②冷卻產(chǎn)品　蒸餾　排盡裝置中的空氣　(2)Ⅰ (3)①ac?、?.1 mol Cu2O、0.1 mol Cu 命題點(diǎn)4　“定量型”實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) [典例導(dǎo)航4] (2017·全國(guó)卷Ⅰ)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量①。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl==

36、=NH4Cl＋H3BO3。 回答下列問題： (1)a的作用②是________________。 (2)b中放入少量碎瓷片③的目的是________________。f的名稱是________。 (3)清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路④；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c⑤，原因是 _________________________________________________________________； 打開k2放掉水。重復(fù)操作2～3次。 (4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫

37、氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水⑥。打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e⑦。 ①d中保留少量水的目的是_________________________________________ ___________________________________________________________________。 ②e中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________ __________________________________________________________________， e采用中空

38、雙層玻璃瓶的作用是________________________________________ ___________________________________________________________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c mol·L－1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑧為________%，樣品的純度≤________%。 [思路點(diǎn)撥]　①明確了蛋白質(zhì)中氮含量的測(cè)定原理。 ②a為與外界相通的導(dǎo)氣管，當(dāng)裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，a導(dǎo)管內(nèi)液面上升，其通常作用為防堵塞，防氣壓過大造成事故。 ③液體加

39、熱時(shí)易發(fā)生暴沸，加碎瓷片的目的就是防暴沸。 ④水蒸氣排除裝置中的空氣，使裝置充滿蒸氣。 ⑤停止加熱，關(guān)閉k1，水蒸氣冷凝液化，內(nèi)壓減小，形成負(fù)壓，水倒吸進(jìn)裝置進(jìn)行儀器清洗。 ⑥液封，防止NH3逸出。 ⑦用H2O(g)將生成的NH3排入g中與H3BO3反應(yīng)形成NH3·H3BO3。 ⑧C2H5NO2～N～NH3·H3BO3～HCl 75 g　　14 g　　　　　　1 mol m(C2H5NO2) m(N)　　　　　cV×10－3mol [答案]　(1)避免b中壓強(qiáng)過大　(2)防止暴沸　直形冷凝管　(3)c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓　(4)①液封，防止氨氣逸出?、贜H＋OH－NH3↑

40、＋H2O　保溫使氨完全蒸出　(5)　 (1)f裝置的作用是______________________________________________。 (2)滴定時(shí)指示劑可選用_________________________________________。 (3)滴定完成后采用仰視讀數(shù)時(shí)結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 [答案]　(1)冷凝NH3，防止NH3逸出 (2)甲基橙 (3)偏大 4種定量測(cè)定的方法與原理 (1)測(cè)量沉淀質(zhì)量法 先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量過濾、洗滌、干燥后沉淀的質(zhì)量再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 稱量固體一般用托盤天平，

41、精確度為0.1 g，但精確度高的實(shí)驗(yàn)中可使用分析天平，可精確到0.000 1 g。 (2)測(cè)量氣體體積法 ①量氣裝置的設(shè)計(jì) 下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進(jìn)后的裝置。 ②讀數(shù)時(shí)先要將其恢復(fù)室溫后，再調(diào)整量氣裝置使兩側(cè)液面相平，最后讀數(shù)要求視線與凹液面最低點(diǎn)相平。 (3)測(cè)量氣體質(zhì)量法 一般有兩種方法：一種方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱吸收裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量增大值。 (4)滴定法 即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 4．(2019·成都模擬) 亞硝酰氯(

42、NOCl)是一種黃色氣體，沸點(diǎn)為－5.5 ℃，其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解，伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按如圖裝置用Cl2和NO制備NOCl?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題： (1)儀器a的名稱是________，裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是_____________ ___________________________________________________________________。 (2)裝置乙的作用是______________________________________________， 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開活塞K，當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn)_______________

43、_______ _______________(填現(xiàn)象)時(shí)再緩緩?fù)ㄈ隒l2。 (3)裝置丙中生成NOCl的反應(yīng)方程式是________________________，裝置丁中冰鹽水的作用是____________________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷，改進(jìn)方法是______________ __________________________(用文字描述)。 (5)工業(yè)

44、制得的NOCl中常含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.441 g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用 0.800 0 mol·L－1 硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的體積為25.00 mL，則NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(保留2位小數(shù))；如果AgNO3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)(變質(zhì)的部分不參與反應(yīng))，則測(cè)得的NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”或“偏小”)。 [解析]　(2)裝置乙中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸蒸氣能溶于水，所以作用為將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)吸收HNO3 ；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，觀察裝置丙

45、中氣體由紅棕色轉(zhuǎn)換為無色，說明裝置中的空氣已排盡，再通入氯氣。 (4)反應(yīng)得到的一氧化氮含有水，氯氣能和水反應(yīng)，且亞硝酰氯容易水解，故應(yīng)在裝置中乙和丙之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或在裝置中乙和丙之間增加一個(gè)氣體干燥裝置)。 (5)根據(jù)NOCl～AgNO3分析，硝酸銀的物質(zhì)的量為0.800 0×25×10－3 mol＝0.02 mol，則亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈90.91%。若硝酸銀溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)，則消耗的硝酸銀溶液的體積變大，則測(cè)得的亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。 [答案]　(1)U形管　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　(2)將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)吸收HNO3

46、　氣體由紅棕色轉(zhuǎn)換為無色　(3)2NO＋Cl2===2NOCl　冷凝并收集NOCl　(4)在裝置中乙和丙之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或在裝置中乙和丙之間增加一個(gè)氣體干燥裝置)　(5)90.91　偏大 5．(2019·湖北八市聯(lián)考)已知CaO2在350 ℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖所示的裝置測(cè)定制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體) (1)檢查該裝置氣密性的方法是____________________________________ _________________________________________________________

47、_____ ______________________________________________________________； (2)使用分析天平準(zhǔn)確稱取0.500 0 g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60 mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字)。 [解析]　(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，可用液壓法檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)由題可知反應(yīng)方程式為2CaO22CaO＋O2↑，由方程式可得：2CaO2～O2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.60 mL氧氣的物質(zhì)的量為0.001 5 mol，則反應(yīng)的過氧化鈣為0.003 mol，則產(chǎn)品

48、中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.003 mol×72 g·mol－1)/ 0.500 0 g×100%＝43.2%。 [答案]　(1)連接好裝置，向水準(zhǔn)管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時(shí)間，若高度差不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣　(2)43.20%或0.432 0 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 1．從可行性方面進(jìn)行評(píng)價(jià) (1)實(shí)驗(yàn)原理(如藥品的選擇)是否正確、可行； (2)實(shí)驗(yàn)操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理； (3)實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便； (4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否明顯，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確。 2．從規(guī)范性視角進(jìn)行評(píng)價(jià) (1)儀器的安裝與拆卸； (2)儀器的查漏、氣密

49、性檢驗(yàn)； (3)試劑添加的順序與用量； (4)加熱的方式方法和時(shí)機(jī)； (5)溫度計(jì)的規(guī)范使用、水銀球的位置； (6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的讀??； (7)冷卻、冷凝的方法等。 3．從“綠色化學(xué)”視角進(jìn)行評(píng)價(jià) (1)反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒； (2)反應(yīng)速率是否較快； (3)原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高； (4)合成過程中是否造成環(huán)境污染。 4．從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的安全性方面進(jìn)行評(píng)價(jià) (1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防液體倒吸； (2)進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)； (3)防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷

50、切割宜在水中進(jìn)行等)； (4)防吸水(如取用、制取易吸水、潮解、水解的藥品，宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?； (5)冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、冷凝管等)； (6)易揮發(fā)液體產(chǎn)物導(dǎo)出時(shí)若為蒸氣的要及時(shí)冷卻； (7)實(shí)驗(yàn)方案的科學(xué)性與安全性(從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)； (8)其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等)。 5．從經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益評(píng)價(jià) (1)經(jīng)濟(jì)效益指原料的獲得成本，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等； (2)社會(huì)效益指對(duì)環(huán)境的污染分析。 命題點(diǎn)1　

51、基本實(shí)驗(yàn)方案或裝置評(píng)價(jià) 1．(2019·銀川檢測(cè))下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液 溶液變黃色 H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng) B 向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 滴入KSCN后溶液變?yōu)榧t色 原FeSO4溶液已被空氣中的O2氧化變質(zhì) C 將灼熱的銅絲伸入盛有無水乙醇的試管中 有刺激性氣味產(chǎn)生 乙醇發(fā)生取代反應(yīng) D 將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 AlO結(jié)合H＋能力比CO強(qiáng)　 D　[不能排除硝酸

52、根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，A錯(cuò)誤；向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，原溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，也可能為原溶液中含有鐵離子，因此不能判斷原FeSO4溶液已被空氣中的O2氧化變質(zhì)，B錯(cuò)誤；將灼熱的銅絲伸入盛有無水乙醇的試管中，有刺激性氣味產(chǎn)生，說明有乙醛生成，乙醇在催化劑條件下被氧化為乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液與NaAlO2溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成Al(OH)3，說明結(jié)合H＋的能力：AlO>CO，D正確。] 2．(2019·濟(jì)南模擬)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的方法及其原理均正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)

53、方法 實(shí)驗(yàn)原理 A 除去NO中的NO2 通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 NO2能與NaOH溶液反應(yīng)而NO不反應(yīng) B 除去乙醇中的水 加入無水硫酸銅，然后蒸餾 無水硫酸銅能結(jié)合水形成晶體 C 除去KNO3中的NaCl 冷卻熱飽和溶液，重結(jié)晶 NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較大 D 除去鐵粉中混有的鋁粉 加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾 鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不反應(yīng) D　[NO、NO2的混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，欲除去NO中的NO2，應(yīng)將氣體通過盛有水的洗氣瓶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去乙

54、醇中的水，應(yīng)加入生石灰，然后蒸餾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3的溶解度隨溫度變化而改變較大，NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較小，除去KNO3中的NaCl時(shí)，冷卻熱飽和溶液，KNO3結(jié)晶析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 3．FeCl3可用于工業(yè)廢水的處理，其易潮解，可由Cl2與Fe單質(zhì)反應(yīng)制備。某研究小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備FeCl3。下列說法正確的是(　　) ①　 　②　?、邸　、堋　　?⑤ A．裝置①中若有6 mol Cl－被氧化，則消耗1.5 mol MnO2 B．裝置②③⑤中依次盛放飽和食鹽水、濃硫酸和澄清石灰水 C．整套裝置沒有設(shè)計(jì)缺陷 D．可以用裝置①制備SO2氣體 D　[A項(xiàng)，根據(jù)

55、電子守恒可知消耗3 mol MnO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能用澄清石灰水吸收尾氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3易潮解，需防止⑤中水蒸氣進(jìn)入，錯(cuò)誤。] 4．(2019·廈門模擬)實(shí)驗(yàn)室制備NaClO2的裝置如下圖，其中C裝置內(nèi)生成ClO2。下列說法正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)打開分液漏斗的活塞及彈簧夾乙，關(guān)閉彈簧夾甲 B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸 C．H2O2是制備NaClO2反應(yīng)的還原劑 D．F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液 C　[C裝置中的豎直玻璃管用于平衡系統(tǒng)的氣壓并可防止堵塞。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)打開彈簧夾甲， A錯(cuò)誤； 98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能電

56、離出氫離子，其與亞硫酸鈉反應(yīng)較慢，不能用其代替75%的硫酸，B錯(cuò)誤； 飽和Ca(OH)2溶液濃度較低，無法充分吸收尾氣中的二氧化硫和二氧化氯，D錯(cuò)誤。] 命題點(diǎn)2　實(shí)驗(yàn)方案或裝置的評(píng)價(jià)與創(chuàng)新改進(jìn) 5．已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。 Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)。 方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。 方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。 請(qǐng)你對(duì)兩方案作出評(píng)價(jià)。 方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________ _____________

57、_____________________________________________________。 方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________ __________________________________________________________________。 Ⅱ.乙同學(xué)探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的實(shí)際濃度。 (1)分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？________(填選項(xiàng)字母)。 a．濃硝酸　　b．70%硫酸　　c．濃鹽酸 (2)實(shí)驗(yàn)前

58、后測(cè)得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為________。 (3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是_________________。 [解析]?、?(2)n(SO2)＝＝0.05 mol， n(Na2SO3)＝0.05 mol， c(Na2SO3)＝≈0.83 mol·L－1。 [答案]?、?不合理　亞硫酸鈉部分變質(zhì)時(shí)，滴加鹽酸，也會(huì)產(chǎn)生氣泡　不合理　亞硫酸鈉也能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 Ⅱ.(1)b　(2)0.83 mol·L－1 (3)缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留SO2的裝置(或其他合理答案) 6．(2019

59、·試題調(diào)研)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2＋試劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測(cè)定其純度。 已知：①硫酸銨、七水合硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度如表所示： 溫度/℃ 溶解度/g 物質(zhì) 10 20 30 40 50 70 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4·7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 － － (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5

60、 ②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。 Ⅰ.莫爾鹽的制取 (1)步驟2中加熱方式為________(填“直接加熱”“水浴加熱”或“沙浴”)；必須在鐵屑少量剩余時(shí)，進(jìn)行熱過濾，其原因是____________________ _______________________________。 (2)產(chǎn)品莫爾鹽最后用________洗滌(填字母編號(hào))。 a．蒸餾水 　　　b．乙醇　　　c．濾液 Ⅱ.為測(cè)定硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。 (甲)方案一：取20

61、.00 mL硫酸亞鐵銨溶液，用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。 (乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 (1)若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)開_______________________________________________________________ ________________________________________________________________， 驗(yàn)證推測(cè)的方法為____________________________________

62、____________ _______________________________________________________________。 (丙)方案三：(通過NH測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。 　　　　　 甲　　　　　 　　　乙 (2)①裝置________(填“甲”或“乙”)較為合理，判斷理由是__________________________________________________________________ ______________________________________

63、_________________________。 量氣管中最佳試劑是________(填字母編號(hào)。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填)。 a．水　　b．飽和NaHCO3溶液　　c．CCl4 ②若測(cè)得NH3的體積為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度為________________。 [解析]　Ⅰ.(1)步驟2中加熱溫度為70～75 ℃，水浴加熱可以更好地控制溫度；在鐵屑少量剩余時(shí)，進(jìn)行熱過濾，可防止Fe2＋被氧化，同時(shí)結(jié)合已知信息①知，熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出。(2)莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶，易溶于水，所以最后用乙醇洗滌，以減少產(chǎn)品損失。 Ⅱ.(1

64、)方案一利用酸性高錳酸鉀氧化Fe2＋進(jìn)行計(jì)算，方案二利用硫酸根轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀進(jìn)行計(jì)算，方案一中Fe2＋被空氣部分氧化，從而造成測(cè)定結(jié)果偏??；檢驗(yàn)Fe2＋是否被氧化成Fe3＋的方法是取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明Fe2＋已被空氣部分氧化。(2)①方案三利用排液體法測(cè)量氣體體積，由于氨氣極易溶于水，裝置甲易發(fā)生倒吸，無法測(cè)量NH3的體積，故裝置乙較為合理；量氣管中試劑不能吸收氨氣，故 所選試劑最佳是CCl4。②根據(jù)元素守恒可確定關(guān)系式：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O～2NH3，則n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(NH3)＝×

65、 mol＝ mol，因?yàn)槭菑?00 mL溶液中取出20 mL進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，所以樣品中n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝25× mol，該硫酸亞鐵銨樣品的純度＝×100%。 [答案]?、?(1)水浴加熱　防止Fe2＋被氧化，同時(shí)防止硫酸亞鐵以晶體形式析出　(2)b Ⅱ.(1)Fe2＋已被空氣部分氧化　取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明Fe2＋已被空氣部分氧化　(2)①乙　甲裝置會(huì)出現(xiàn)倒吸　c?、凇?00% 7．(2019·宣城模擬)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置

66、制備NaNO2(A中加熱裝置已略去，NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)，也能被酸性KMnO4氧化成NO)。 (1)儀器a的名稱是________。 (2)A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________________。 (3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是________(填字母序號(hào))。 A．P2O5　　　　　　 B．無水CaCl2 C．堿石灰 D．濃硫酸 (4)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________ ___________________________________________________________。 (5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設(shè)計(jì)存在一定缺陷，如何改進(jìn)？__________________________________________________________ ________________________________________________________________ _____