高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題五 化學(xué)能與熱能 1含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題五 化學(xué)能與熱能（1） 1、已知:①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定,②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此,下列判斷或說法正確的是(? ) A.在相同條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定 B.在相同條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定 C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同 D.紅磷容易發(fā)生自燃,而白磷則不會自燃 2、下列說法正確的是(? ) A.鋼件表面鍍鋅時,鋼件與外電源的正極相連 B.由反應(yīng)????,則環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定 C.常溫時, 的氨水與的鹽酸等體積混合,所得溶液 D.合成氨反應(yīng),當(dāng)滿足?時,標志該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) 3、下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)的是 ( ) ①生石灰與

2、水反應(yīng); ②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌; ③醋酸電離; ④固體氫氧化鈉溶于水; ⑤H2在Cl2中燃燒; ⑥濃H2SO4稀釋; ⑦酸堿中和反應(yīng) A.①②⑤?????B.①⑤⑦?????C.①④⑤⑥⑦?????D.③⑥⑦ 4、燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50 kJ,則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 （? ） A.? B.? C.? D. 5、下列說法正確的是(??? ) A.如圖可表示水分解過程中的能量變化 B.若??? ,則碳的燃燒熱為110.5 C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D.已知

3、:Ⅰ:對于反應(yīng): , Ⅱ: 且、、均大于零,則斷開1 鍵所需的能量為 6、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 (? ) A.電力、蒸汽都是二次能源 B.若一定條件下,AB ?,說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定 C.時，???，則的燃燒熱為? D.?,含?的溶液與含?的濃硫酸混合后放出?的熱量 7、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為???已知:醋酸電離要吸熱。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與的溶液恰好完全反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如圖所示。則下列描述正確的是(? ?) A.A表示稀硝酸與溶液反應(yīng) B.B表示稀醋酸與溶液反應(yīng) C.b=5.73 D.C表示濃硫酸與溶液反應(yīng) 8、已知2 0

4、.5 溶液與足量稀溶液反應(yīng),放出114.6的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A. ; B. ; C. ; D. ; 9、根據(jù)下圖可以寫出熱化學(xué)方程式As2O5(S)As2O3(s)+O2(g)則a為(? ) A.+1533.8?????B.-1533.8?????C.+295.4?????D.-295.4 10、把溫度為20℃,濃度為1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL-1,比熱容為4.184 kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下: 反應(yīng)物 起始溫度

5、t1℃ 終止溫度t2℃ H2SO4+NaOH 20 33.6 H2SO4+NH3?H2O 20 32.6 則反應(yīng)NH3?H2ONH4++OH-的焓變約為(單位:kJ·mol-1) A.2.1???????????????????????B.4.2 C.52.7???????????????????????D.缺少數(shù)據(jù)無法計算 11、常見金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。F是一種溫室氣體;氣體G的水溶液顯弱堿性;H是一種具有磁性的黑色氧化物;B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素。請回答下列問題: 1.寫出F的電子式_______

6、____,實驗室制取G的化學(xué)方程式為__________________。 2.寫出反應(yīng)I的離子方程式_______________。該反應(yīng)中的氧化劑是______________________。 3.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均有清潔能源H2產(chǎn)生。已知H2的燃燒熱為286 kJ·mol-1,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 則表中x為__________。 化學(xué)鍵 O=O(g) H-H(g) H-O(g) 鍵能/kJ?mol-1 496 x 463 4.寫出A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________,實驗測得該反應(yīng)的焓變(△H

7、)和活化能(Ea)。下列能量關(guān)系圖合理的是__________(填寫序號)。 5.資料顯示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性條件下,H將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2,同時得到一種難溶于水的弱堿,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。 12、氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 1.上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。 2.若已知下列數(shù)據(jù): 化學(xué)鍵 H—H N≡N 鍵

8、能/kJ·mol-1 435 943 試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能:__________kJ·mol-1。 3.用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1 ① N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1 ② 求:若1mol NH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3=__________kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。 4.捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳

9、劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng): 反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2 反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3 請回答下列問題:ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=__________。 13、氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點;氫氣也是重要的化工原料。 1. 納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1

10、0mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ?mol-1,不同時段產(chǎn)生O2的量見下表: 時間/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為__________能,達平衡過程中至少需要吸收光能為__________kJ(保留三位小數(shù))。 2.氫氣是合成氨工業(yè)的原料,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3,放出92.2kJ熱量.已知: 則1mol N__H鍵斷裂吸收的能量約等于__________。 3.已知:2H2(g)+O2(

11、g)??2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol N2(g)+2O2(g)??2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol 則H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。 4.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。請由總反應(yīng)式回答: ①.電解質(zhì)溶液應(yīng)該是__________(選填酸溶液、堿溶液), ②.電池放電時,負極反應(yīng)式為__________, ③.外電路中每通過0.2NA個電子時,H2的質(zhì)量理論上減小__________

12、g, ④.電池工作時,電子由__________極通過外電路流向__________極(選填正、負)。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：AC 解析：由②可知,紅磷的能量比白磷的能量低,所以紅磷更穩(wěn)定,A對,B錯;紅磷與白磷互為同素異形體,即結(jié)構(gòu)不同, C對;白磷的著火點低,易自燃,故D錯, 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：①生石灰與水反應(yīng)為放熱反應(yīng),②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌為吸熱反應(yīng),③醋酸電離為吸熱過程,不是化學(xué)反應(yīng),④固體氫氧化鈉溶于水,不是化學(xué)反應(yīng),是放熱過程,⑥ 濃H2S

13、O4稀釋,是放熱過程,不是化學(xué)變化。故B正確。 4答案及解析： 答案：D 解析：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及簡單計算。熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量。反應(yīng)熱單位是?,B和C均錯。?燃燒放出的熱量為。 5答案及解析： 答案：A 解析：圖中產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量,為吸熱反應(yīng),故可以表示水分解的能量變化;B中碳的燃燒熱應(yīng)該是生成物為;碳的燃燒是放熱反應(yīng),但需要加熱,故C錯誤;斷開1 鍵所需的能量為,故D錯。 6答案及解析： 答案：A 解析：電力、蒸汽是由其他能量轉(zhuǎn)化而來的,屬于二次能源,A項正確;物質(zhì)所具有的能量越低其越穩(wěn)定

14、,B物質(zhì)更穩(wěn)定,B項錯誤;燃燒熱是該物質(zhì)燃燒放出的熱量,C項錯誤;在稀溶液中的強酸和強堿反應(yīng)生成?才放出熱量,D項錯誤。 7答案及解析： 答案：C 解析：因濃硫酸溶于水要釋放熱量，醋酸電離要吸收熱量，故等物質(zhì)的量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸三者比較，濃硫酸釋放的熱量最大，醋酸釋放的熱量最小，0.1mol稀硝酸完全中和釋放的熱量為5.73kJ。答案選C。 考點：考查中和熱 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析：根據(jù)蓋斯定律可得: 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及

15、解析： 答案：1. 2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2O 2.2Al+2OH-+6H2O??2[Al(OH)4]-+3H2??? ?H2O 3.436; 4.8Al+Fe3O4??4Al2O3+9Fe??? ② 5.3Fe3O4 +TcO4- +H+ +13H2O??TcO2+9Fe(OH)3 解析： 12答案及解析： 答案：1.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1 2.390; 3. 4.2ΔH2-ΔH1 解析： 13答案及解析： 答案：1.化學(xué); 0.968; 2.391kJ; 3.4H2(g)+2NO2(g)??N2(g)+4H2O(g) △H=-1034.9 kJ/mol 4.①堿溶液? ②H2-2e-+2OH-??2H2O ?③0.2? ④負、正 解析：