3、 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說法正確的是()
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
②在2 min末時，反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1
③在這2 min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2 mol·L－1·min－1
④在2 min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1
⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3 mol·L－1
A．①②③ B．②③⑤ C．④⑤ D．③⑤
5、取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0
4、.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是( )
A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B.從反應(yīng)開始到結(jié)束所需時間鹽酸短
C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大
D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大
6、對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是( )
A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的大 B．c點處反應(yīng)達到平衡
C．d點和e點處n（N2）不相 D．d點3v正（H2）= v逆（N2）
7、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷
5、程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。
下列說法不正確的是( )
A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂
C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2
D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2 CO2+H2O
8、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) △H＞0，平衡移動關(guān)系如下圖所示下列說法正確的是()
選項
壓強
縱坐標(biāo)
A
p1＞p2
B的轉(zhuǎn)化率
B
p1＜p2
C的物質(zhì)的量濃度
C
p1＜p2
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D
p1＞p2
A的質(zhì)量分
6、數(shù)
A.A B.B C.C D.D
9、少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ()
①加H2O
②加NaOH固體
③滴入幾滴濃鹽酸
④加CH3COONa固體
⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
10、已知分解1mol H2O2 放出熱量98kJ
7、，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ （慢）
H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ （快）
下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )
A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) B．IO－是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
11、I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程:
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O,ii.I2+2H2O+SO2=+4H++2I-
探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18mL SO
8、2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
試劑組成
0.4mol·L-1 KI
a mol·L-1 KI
0.2mol·L-1 H2SO4
0.2mol·L-1 H2SO4
0.2mol·L-1 KI
0.0002mol I2
實驗現(xiàn)象
溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁
溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快
無明顯現(xiàn)象
溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快
下列說法不正確的是( )
A.水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓
B.II是I的對比實驗,則a=0.4
9、
C.比較I、II、III,可得出的結(jié)論是:I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率
D.實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率IV>I,原因是反應(yīng)i比ii快;IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快
12、在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)+N(g)2R(g) ΔΗ<0,t1時刻達到平衡,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是(?? )
A.t1時刻的v(正)小于t2時刻的v(正) B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R
C.I、Ⅱ兩過程達到平衡時,M的體積分數(shù)相等 D.I、Ⅱ兩過程達到平衡時,反應(yīng)的平衡常數(shù)
10、相等
13、科研工作者對甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時，不同脂肪酶（Ⅰ號、Ⅱ號）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實驗中催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是（ ）
曲線
催化劑
縱坐標(biāo)
①
脂肪酶Ⅰ號
辛酸轉(zhuǎn)化率
②
脂肪酶Ⅱ號
辛酸轉(zhuǎn)化率
③
脂肪酶Ⅰ號
甘油二酯含量
④
脂肪酶Ⅱ號
甘油二酯含量
A．12h，I號 B．24h，I號 C．12h，II號 D．24h，II號
14、對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH＞0，（A%為A平衡時百分含量）下列圖象中正確的是( )
A．
11、B．
C． D．
15、HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH,在2L恒容密閉容器中,充入一定量的HI(g),反應(yīng)物的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)變化的數(shù)據(jù)如下:
實驗序號
0
10
20
30
40
50
1
800℃
1.0
0. 8
0.67
0.57
0.50
0.50
2
800℃
a
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
3
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是(?? )
A.實驗1中
12、,反應(yīng)在0至10min內(nèi),v(HI)=0.02mol·(L·min)-1
B.800℃ 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
C.根據(jù)實驗1和實驗2可說明:反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快
D.ΔH<0
16、一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/L N2，1mol/L H2進行反應(yīng)：
N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，10 min反應(yīng)達到平衡，此時測得N2 濃度為0.2 mol/L。
（1）（4分）10 min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________，平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為 ；
（2）（3分）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡
13、狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中密度不隨時間變化而變化 B．容器中各物質(zhì)的濃度保持不變
C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1
（3）（6分）平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為 ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是 ；
17、在固定容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的ΔH_____(填“大于”或“小于
14、”)0;100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_____。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)降低,經(jīng)10s又達到平衡。
①T____(填“大于”或“小于”)100℃,判斷理由是______________________________________;
②100 ℃時達到平衡后,向容器中再充入0.20mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分數(shù)_____(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減小一半,平衡向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判
15、斷理由是_____________________________________。
18、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)如圖回答問題：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
（2）一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始
16、物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________，升高溫度，平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②由圖2信息，計算0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)________，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”)。
③圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點，溫度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
17、
解析：在一定溫度下,向一個2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,設(shè)反應(yīng)中消耗氮氣物質(zhì)的量為x,
N2+3H2=2NH3,
起始量(mol)?????????1??????3????????0
變化量(mol)????????x???????3x???????2x
一段時間(mol)?1?x?????3?3x???????2x
經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)壓強與起始時的壓強之比為9:10,恒溫恒容條件下,氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比,(?1?x+3?3x+2x):(1+3)=9:10,x=0.2mol, 氫氣消耗濃度c(H2)=3×0.2mol/2L=0
18、.3mol/L, 則經(jīng)過時間=0.3mol/L/0.1mol/(L?min)=3min, 故選B.
2答案及解析：
答案：C
解析：
3答案及解析：
答案：B
解析：
4答案及解析：
答案：D
解析：
5答案及解析：
答案：C
解析：
6答案及解析：
答案：A
解析：
7答案及解析：
答案：C
解析：
8答案及解析：
答案：A
解析：
9答案及解析：
答案：C
解析：
10答案及解析：
答案：C
解析：H2O2的分解
19、反應(yīng)主要是由第一個反應(yīng)決定的, I-濃度越大,反應(yīng)速率越快,C項正確;
根據(jù)分解機理可確定該反應(yīng)的催化劑為I-,而IO?為中間產(chǎn)物,B項錯誤;
根據(jù)所給信息無法確定該反應(yīng)的活化能,A項錯誤;
反應(yīng)速率關(guān)系為,D項錯誤。
11答案及解析：
答案：D
解析：由i+ii×2得3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓,Ⅱ相比Ⅰ多加了0.2mol·L-1 H2SO4,Ⅱ和Ⅰ進行對照實驗,應(yīng)控制變量,所以Ⅰ、Ⅱ中KI濃度應(yīng)相等,a=0.4,B正確;對比Ⅰ、Ⅱ,加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率,對比Ⅱ、Ⅲ,H+不能單獨催化SO2的歧化反應(yīng),對比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出的結(jié)論:I-能催化S
20、O2的歧化反應(yīng),H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率,C正確;對比Ⅳ和Ⅰ,Ⅳ中加入的量濃度比Ⅰ小,但Ⅳ中多加了I2,反應(yīng)i消耗了H+和I-,反應(yīng)ii中消耗I2,Ⅳ中的現(xiàn)象是“溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較Ⅰ快”,說明反應(yīng)速率Ⅳ>Ⅰ,由此可見,反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快,反應(yīng)ii生成的H+使c(H+)增大,從而乂使?反應(yīng)i加快,D不正確。
12答案及解析：
答案：A
解析：t1時刻反應(yīng)達到平衡,v(正)=v(逆),恒溫恒壓下t2時刻改變某一條件,逆反應(yīng)速率瞬間增大,再次建立的平衡與原平衡等效,根據(jù)等效平衡原理,t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R,
21、v(正)瞬間不變,v(逆)瞬間增大,故t1時刻的v(正)等于t2時刻的v(正),A項錯誤、B項正確；I、Ⅱ兩過程達到的平衡等效,M的體積分數(shù)相等,C項正確；I、Ⅱ兩過程的溫度相同,則反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,D項正確。
13答案及解析：
答案：A
解析：
14答案及解析：
答案：C
解析：
15答案及解析：
答案：B
解析：A.實驗1中，反應(yīng)在0至10min內(nèi)，，A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有2mol HI反應(yīng)，會產(chǎn)生1mol H2、1mol I2，則800℃時，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)了0.5mol HI，則反應(yīng)產(chǎn)生H2、I2的物質(zhì)的
22、量都是0.25mol，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以濃度比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C.溫度相同，平衡時HI的物質(zhì)的量相同，實驗2反應(yīng)速率快，可能同時使用了催化劑，改變了其它反應(yīng)條件，不能說反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，C錯誤；D.根據(jù)實驗1、3可知：反應(yīng)物的起始濃度相等，達到平衡時HI的濃度實驗1>實驗3，說明升高溫度，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，D錯誤；故合理選項是B。
16答案及解析：
答案：（1）0.06 mol/( L·min)，0.4mol/L；
（2）B；
（3）5:6:； ； 12.5(L/mol)2
解析：
17答案及解析：
答案：(1)大于;0.0010mol·L-1·s-1;
(2)①大于; 正反應(yīng)方向吸熱,平衡向吸熱方向移動,故溫度升高 ②減小;
(3)逆反應(yīng); 對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動;
解析：
18答案及解析：
答案：<
①K＝c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)] 減小
②0.045 mol/(L·min) d
③c <
解析：
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題八 考點一 化學(xué)反應(yīng)速率 1含解析
