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1、表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式。的關(guān)系的化學方程式。1 1、定義：、定義：我們認識了反應(yīng)熱，那么我們認識了反應(yīng)熱，那么怎樣書寫怎樣書寫表示化表示化學反應(yīng)熱的化學方程式？學反應(yīng)熱的化學方程式？合作探究：合作探究：2 (1)2 (1)與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？不同？ H2 + I2 = 2HIH2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol2H2O(l) = 2H2 (g)
2、 + O2(g) ；H= + 571.6 kJ/molH2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8kJ/mol21H2O(l) H2O(g)H= + 44 kJ/molH2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol21(2)反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)還代表個數(shù)嗎？如果不是，還代表個數(shù)嗎？如果不是，它代它代表了什么？表了什么？(3) 的的 H的值為何不同？的值為何不同？ 的的 H的值為何不同？的值為何不同？ 的的 H的為何值相同，符號不同？的為何值相同，符號不同？ H它它的值與什么有的值與什么有關(guān)系？關(guān)系？反應(yīng)物和生成物前
3、的系數(shù)反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)僅僅表示僅僅表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，不，不表示分子或原子個數(shù)；故系數(shù)可以是表示分子或原子個數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分數(shù)、整數(shù)、分數(shù)、小數(shù)小數(shù)；H的值與系數(shù)相匹配。的值與系數(shù)相匹配。系數(shù)加倍，系數(shù)加倍，H值也加倍。值也加倍。正逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的H絕對值相等，符號相反。絕對值相等，符號相反。 H值值也與物也與物質(zhì)的聚集質(zhì)的聚集狀態(tài)狀態(tài)有關(guān)。有關(guān)。2.書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項一般應(yīng)注明反應(yīng)的一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強溫度、壓強（25 ，101kPa時不注明），時不注明），不用寫反應(yīng)條件一定要標明物質(zhì)反應(yīng)時的狀態(tài)（g,l,s,aq）, （方程式中不用
4、（方程式中不用“”和和“”表示）表示）一定要寫寫反應(yīng)熱（反應(yīng)熱（H =H =正負正負+ +數(shù)值數(shù)值+ +單位），單位）， H的值與系數(shù)相匹配。的值與系數(shù)相匹配。系數(shù)加倍，系數(shù)加倍，H值也加倍。值也加倍。正正逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的H絕對值相等，符號相反。絕對值相等，符號相反。 H值值也與物也與物質(zhì)的聚集質(zhì)的聚集狀態(tài)狀態(tài)有關(guān)。有關(guān)。系數(shù)表示系數(shù)表示物質(zhì)的量，物質(zhì)的量，可以是可以是整數(shù)、分數(shù)、小數(shù)整數(shù)、分數(shù)、小數(shù)； 3.熱化學方程式表示的意義例例1：當：當1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6kJ的熱量，請寫出該的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化
5、學方程式。反應(yīng)的熱化學方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃完全燃燒生成燒生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則下列的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（熱化學方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = +
6、890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C狀態(tài)狀態(tài)H = 445 kJ/mol1 1、下列熱化學方程式書寫正確的是、下列熱化學方程式書寫正確的是A、C(s) + O2(g) = CO2(g) H=+393.5kJ/molB、2SO2 + O2 = 2SO3 H= -196.6kJ/molC、H2(g) +
7、 1/2O2(g) = H2O(l) H=-285.8kJ/molD、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6KJC【練習】A2、已知在、已知在1105Pa，298K條件下條件下4g氫氣燃燒生成水蒸氣氫氣燃燒生成水蒸氣放出放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是熱量，下列熱化學方程式正確的是( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmo
8、l1 例例3 3、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，已知、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，已知破壞破壞1 mol 1 mol H HH H鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q1 1kJkJ，破壞破壞1 mol 1 mol O = OO = O鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q2 2kJkJ，形成形成1 mol 1 mol H HO O鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q Q3 3kJkJ。下列關(guān)系式中正確的是（下列關(guān)系式中正確的是（ ） A 2QA 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2
9、 Q Q3 3 D.QD.Q1 1 + Q + Q2 2 = Q= Q3 3B B合作探究合作探究3. 3. 中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么區(qū)中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？別和聯(lián)系？不同。區(qū)別：任何一個化學反應(yīng)發(fā)生所吸收或不同。區(qū)別：任何一個化學反應(yīng)發(fā)生所吸收或放出的熱量都叫反應(yīng)熱，但中和熱僅指在放出的熱量都叫反應(yīng)熱，但中和熱僅指在稀溶稀溶液液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol1mol水水時的時的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱。12中和熱中和熱反應(yīng)熱反應(yīng)熱聯(lián)系聯(lián)系：合作探究合作探究4 4：大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙大、小燒杯放置時，為
10、何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？條的作用是什么？酸、堿混合時，為何要把量筒中的酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？入小燒杯而不能緩緩倒入？實驗中所用實驗中所用HCl和和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是的物質(zhì)的量比為何不是1 1而是而是NaOH過量？若用過量？若用HCl過量行嗎？過量行嗎？本實驗中若把本實驗中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？ 答：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而減少答：兩杯口相平，可使蓋板把杯
11、口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。實驗過程中熱量損失的目的。大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？的作用是什么？酸、堿混合時，為何要把量筒中的酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？入小燒杯而不能緩緩倒入？答：因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，答：因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使實驗出現(xiàn)誤差，結(jié)果偏低。將會使熱量損失而使實驗出現(xiàn)誤差，結(jié)
12、果偏低。實驗中所用實驗中所用HCl和和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是的物質(zhì)的量比為何不是1 1而是而是NaOH過量？若用過量？若用HCl過量行嗎？過量行嗎？答：為了保證答：為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，采中和，采用用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。過量，亦可。本實驗中若把本實驗中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？答：會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時要吸答：會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。熱，故將使測得結(jié)果偏小。
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