高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版

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1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重要知識(shí)有化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)本節(jié)重要知識(shí)有化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)的因素；主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算，外反應(yīng)的因素；主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響預(yù)測界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響預(yù)測2012年的高考仍年的高考仍會(huì)以下面幾個(gè)方面為主：化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，會(huì)以下面幾個(gè)方面為主：化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，外界條件對(duì)速率影響的分析判斷，結(jié)合具體圖象與化外界條件對(duì)速率影響的分析判斷，結(jié)合具體圖象與化學(xué)平衡綜合考查學(xué)平衡綜合考查.選項(xiàng)式診斷選項(xiàng)式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”

2、或或“”1.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速度總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速放熱反應(yīng)的反應(yīng)速度總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速 率率(2010山東高考山東高考T10B)2.同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反映速率的變化，能更同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反映速率的變化，能更 快得出有關(guān)規(guī)律快得出有關(guān)規(guī)律(2010福建高考福建高考T8A)3.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高 反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(2010江蘇高考江蘇高考T8C)4.反應(yīng)反應(yīng)2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g) 3H2O(g)，使用，使用CuZnFe催化劑可大大提高催化劑可大大提高生生 產(chǎn)效率產(chǎn)效

3、率(2010上海高考上海高考T17A)一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法表示方法用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的 (常用常用 )變化來表示，其表達(dá)式為：變化來表示，其表達(dá)式為： .濃度濃度物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度2單位單位mol/(Ls)或或mol/(Lmin)v3同一反應(yīng)同一反應(yīng)(相同狀態(tài)的物質(zhì)相同狀態(tài)的物質(zhì))用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系率之間的關(guān)系如如mA(g)nB(g) = = pY(g)qZ(g)，v(A) v(B) v(Y) v(Z) .m n p q4注意的問題注意的問題(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)

4、間內(nèi)的 ，且無論用反應(yīng)，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值物還是用生成物表示均取正值(2)在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響反應(yīng)速率響反應(yīng)速率(3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同平均速率平均速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1化學(xué)反應(yīng)速率理論化學(xué)反應(yīng)速率理論(1)有效碰撞有效碰撞反應(yīng)物分子間能反應(yīng)物分子間能 的碰撞的碰撞發(fā)生條件：發(fā)生條件：發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；發(fā)生

5、碰撞的分子具有較高的能量；分子在一定的方向上發(fā)生碰撞分子在一定的方向上發(fā)生碰撞發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)(2)活化分子活化分子化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生 的分子的分子(3)活化能活化能活化分子的活化分子的 與所有分子的與所有分子的 之差之差有效碰撞有效碰撞平均能量平均能量平均能量平均能量2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)：反應(yīng)物本身的：反應(yīng)物本身的 ，如金屬與水反應(yīng)，如金屬與水反應(yīng)的速率：的速率：Na Mg Al.性質(zhì)性質(zhì)(2)外因外因(其他條件不變，改變一個(gè)條件其他條件不變，改變一個(gè)條件)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是

6、否一定加快？增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定加快？提示：提示：不一定，壓強(qiáng)的改變能引起反應(yīng)物濃度的改變不一定，壓強(qiáng)的改變能引起反應(yīng)物濃度的改變時(shí)，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變時(shí)，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變3外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析答案：答案：B2下列說法正確的是下列說法正確的是 ()參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，不管什么反應(yīng)，增大濃度或加熱

7、或加壓，或使用催化劑，都可以加快反增大濃度或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率應(yīng)速率A BC D解析：解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，質(zhì)的性質(zhì)，正確，正確，錯(cuò)誤；外因包括濃度、溫度、錯(cuò)誤；外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)和其他一些條件催化劑、壓強(qiáng)和其他一些條件(光等光等)，正確；增大正確；增大濃度，可以加快反應(yīng)速率，加壓對(duì)沒有氣體參加的反濃度，可以加快反應(yīng)速率，加壓對(duì)沒有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率影響不大，應(yīng)的反應(yīng)速率影響不大，錯(cuò)誤錯(cuò)誤答案：答案： A3下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ()A增大反應(yīng)物濃度，能增大活化

8、分子百分?jǐn)?shù)，所以反增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大應(yīng)速率增大B使用正催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)使用正催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大速率增大C對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率D升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率解析：解析：增大濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)增大濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)(縮小體積縮小體積)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，只能增大活化分子濃度；不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，只能增大活化分子濃度；升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；增大壓升溫和使用催化劑才能增大活化分子

9、百分?jǐn)?shù)；增大壓強(qiáng)只能增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率強(qiáng)只能增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率答案：答案：B解析：解析：升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮氣體的體積，平衡不移屬于氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度增大，因?yàn)閯?dòng)，但物質(zhì)的濃度增大，因?yàn)镮2(g)的存在，顏色加深；的存在，顏色加深；溫度、壓強(qiáng)均不變，充入溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，氣體，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，隨后增大隨后增大答案：答案：C答案：答案：(1)0.753(2)0.05(3)23速率大小判斷方法：對(duì)同一個(gè)反

10、應(yīng)，用不同物質(zhì)表示速率大小判斷方法：對(duì)同一個(gè)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值可能不同，比較的方法是將其換算為同一種時(shí)，數(shù)值可能不同，比較的方法是將其換算為同一種物質(zhì)再進(jìn)行比較，同時(shí)，還要注意其單位是否統(tǒng)一，物質(zhì)再進(jìn)行比較，同時(shí)，還要注意其單位是否統(tǒng)一，若單位不統(tǒng)一，要先將單位統(tǒng)一，否則可能會(huì)得出錯(cuò)若單位不統(tǒng)一，要先將單位統(tǒng)一，否則可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論誤結(jié)論4化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟：求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟：(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、

11、某時(shí)刻量；答案答案B1一定溫度下，在一定溫度下，在2 L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是 ()答案：答案：C答案：答案：B1濃度濃度(1)規(guī)律規(guī)律增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物(或生成物或生成物)的濃度，正反應(yīng)的濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng)或逆反應(yīng))速率速率立即增大，逆反應(yīng)立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng)或正反應(yīng))速率瞬時(shí)不變，隨后增大速率瞬時(shí)不變，隨后增大同理可得減小濃度的情況同理可得減小濃度的情況(2)圖象圖象2溫度溫度(1)規(guī)律規(guī)律升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且吸熱反應(yīng)速升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都

12、增大，且吸熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)率增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，且吸熱反應(yīng)速降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，且吸熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)率減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)總之，溫度對(duì)吸熱反應(yīng)速率的影響大總之，溫度對(duì)吸熱反應(yīng)速率的影響大(2)圖象圖象(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))3壓強(qiáng)壓強(qiáng)(1)規(guī)律規(guī)律增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，氣體體積之和大的一側(cè)增加的倍數(shù)大于氣率均增大，氣體體積之和大的一側(cè)增加的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)增加的

13、倍數(shù)體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù)減小壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速減小壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣率均減小，氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)總之，壓強(qiáng)對(duì)氣體分子數(shù)較多一側(cè)的影響更大總之，壓強(qiáng)對(duì)氣體分子數(shù)較多一側(cè)的影響更大4催化劑催化劑(1)規(guī)律規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以同等程度地改當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率能改變平衡轉(zhuǎn)化率(2)圖

14、象圖象例例2可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)aX(g)bY(g) cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)時(shí)間時(shí)間(t)圖象如圖，則下列說法中正確的圖象如圖，則下列說法中正確的是是 ()A若若abc，則，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B若若abc，則，則t0時(shí)只能是加入了催化劑時(shí)只能是加入了催化劑C若若abc，則，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D若若abc，則，則t0時(shí)只能是加入了催化劑時(shí)只能是加入了催化劑答案答案D名師精析名師精析若使用了催化

15、劑，無論若使用了催化劑，無論ab是否等于是否等于c，都會(huì)出現(xiàn)都會(huì)出現(xiàn)v(正正)v(逆逆)若若abc，增大壓強(qiáng)，平衡要，增大壓強(qiáng)，平衡要向氣體總分子數(shù)減少的方向進(jìn)行，故向氣體總分子數(shù)減少的方向進(jìn)行，故v(正正)v(逆逆)解析：解析：縮小容器的體積使壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向縮小容器的體積使壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)，A符合；符合；t1時(shí)，向容器中通入一定量的時(shí)，向容器中通入一定量的NO氣體的氣體的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率在這一時(shí)刻不變，瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率在這一時(shí)刻不變，B不符合；升高溫度，不符合；升高溫度，v(正正)、v(逆逆)均增大，且平衡向均增大，且平衡向逆反

16、應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C、D符合題意符合題意答案：答案：B4(2009寧夏高考寧夏高考)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：程式為：Na2S2O3H2SO4 = = Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 ()實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)反應(yīng)溫反應(yīng)溫度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mL c/(molL1) V/mL c/(molL1) V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：解析：一般情況下，溫度改變對(duì)反應(yīng)速率的影響要比

17、一般情況下，溫度改變對(duì)反應(yīng)速率的影響要比濃度改變對(duì)反應(yīng)速率的影響大，選項(xiàng)濃度改變對(duì)反應(yīng)速率的影響大，選項(xiàng)D中，反應(yīng)物的中，反應(yīng)物的濃度最大且溫度也最高，所以反應(yīng)速率最快，即最先濃度最大且溫度也最高，所以反應(yīng)速率最快，即最先出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁答案：答案：D 化學(xué)反應(yīng)速率的考查，除了考查簡單的計(jì)算之外，化學(xué)反應(yīng)速率的考查，除了考查簡單的計(jì)算之外，通過實(shí)驗(yàn)探究考查化學(xué)反應(yīng)速率問題也成了近幾年高考通過實(shí)驗(yàn)探究考查化學(xué)反應(yīng)速率問題也成了近幾年高考的熱點(diǎn)，此類題目重點(diǎn)考查學(xué)生獲取信息、采集處理數(shù)的熱點(diǎn)，此類題目重點(diǎn)考查學(xué)生獲取信息、采集處理數(shù)據(jù)的綜合思維能力據(jù)的綜合思維能力例例甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用酸性甲、

18、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用酸性KMnO4溶液與溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素(1)該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的離子方程式為(提示：提示：H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)的一級(jí)電離常數(shù)為為5.4102)_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入溶液均已加入H2SO4)：(2)甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，溶液一次性放下，A、B的成分見下表：的成

19、分見下表：序號(hào)序號(hào)A溶液溶液B溶液溶液2 mL 0.1 mol/L H2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液溶液2 mL 0.2 mol/LH2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/LKMnO4溶液溶液2 mL 0.2 mol/LH2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和溶液和少量少量MnSO4該實(shí)驗(yàn)探究的是該實(shí)驗(yàn)探究的是_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得響在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體的體積由大到小的順序是積由大到小的順序是_(用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空空)(3)乙組：通過測定乙組：通過測

20、定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小取兩支試管各加入取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩溶液，另取兩支試管各加入支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液將四支試管溶液將四支試管分成兩組分成兩組(各有一支盛有各有一支盛有H2C2O4溶液和溶液和KMnO4溶液的試溶液的試管管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯吭搶?shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?/p>

21、_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是_解析解析(1)根據(jù)題中提示可知根據(jù)題中提示可知H2C2O4是弱酸，在離子方是弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式程式中應(yīng)保留化學(xué)式(2)對(duì)比對(duì)比實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響(3)很顯然乙組實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)化學(xué)很顯然乙組實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但在反應(yīng)物的使用量上控制不當(dāng)，題反應(yīng)速率的影響，但在反應(yīng)物的使用量上控制不當(dāng)，題中中KMnO4溶液過量，因此不能看到明顯的褪色現(xiàn)象溶液過量，因此不能看到明顯的褪色現(xiàn)象點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練 測與評(píng)測與評(píng)”