《高考化學(xué) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 排查落實(shí)練十 化學(xué)反應(yīng)與能量 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 排查落實(shí)練十 化學(xué)反應(yīng)與能量 魯科版（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、排查落實(shí)練十化學(xué)反應(yīng)與能量內(nèi)容索引內(nèi)容索引一、概念正誤判斷二、熱化學(xué)方程式的書寫三、電池電極反應(yīng)式或 總反應(yīng)式的書寫四、電解池電極反應(yīng)式的書寫答案1.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1( )2.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反應(yīng)熱H2283.0 kJmol1( )3.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱( )4.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變( )5.同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)
2、在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同( )答案6.根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負(fù)極；外電路中，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極( )7.根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)類型可判斷原電池的正負(fù)極：負(fù)極上總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上總是發(fā)生還原反應(yīng)( )8.電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時(shí)，電子的流向?yàn)樨?fù)極陰極電解質(zhì)陽極正極( )返回 熱化學(xué)方程式的書寫答案2 21.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為。2.已知H2S完
3、全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為a kJmol1，寫出H2S燃燒的熱化學(xué)方程式。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1H2a kJmol12H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)答案3.已知HH鍵能436 kJmol1，HN鍵能391 kJmol1，NN鍵能945.6 kJmol1，試寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式 。N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJmol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJmol1寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式。H2(bca) kJmol1N2(g)3H
4、2(g)=2NH3(l)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1答案5.已知：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式 。6.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在SF鍵，已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，F(xiàn)F鍵能為160 kJmol1，SF鍵能為330 kJmol1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式。S(s)3F2(g)=SF6(g)H1 220 kJmol1返回 電池電極反應(yīng)式或總反
5、應(yīng)式的書寫答案3 31.鋁鎳電池(負(fù)極Al，正極Ni，電解液NaCl溶液、O2)負(fù)極：；正極：；總反應(yīng)式：。2.鎂鋁電池(負(fù)極Al，正極Mg，電解液KOH溶液)負(fù)極：；正極：；總反應(yīng)離子方程式：。4Al12e=4Al33O26H2O12e=12OH4Al3O26H2O=4Al(OH)32Al8OH6e=2Al(OH)46H2O6e=3H26OH2Al2OH6H2O=3H22Al(OH)4答案3.鋰電池(負(fù)極Li，正極石墨，電解液LiAlCl4SOCl2)已知電池總反應(yīng)式：4Li2SOCl2=SO24LiClS，則負(fù)極： ；正極：。4.鐵鎳電池(負(fù)極Fe，正極NiO2，電解液KOH溶液)負(fù)極：；
6、正極：。陰極：；陽極：。4Li4e=4Li2SOCl24e=SO2S4ClFe2e2OH=Fe(OH)2NiO22H2O2e=Ni(OH)22OHFe(OH)22e=Fe2OHNi(OH)22e2OH=NiO22H2O答案負(fù)極：；正極：。陰極：；陽極：。Lie=LiFePO4Lie=LiFePO4Lie=LiLiFePO4e=FePO4Li答案負(fù)極：；正極：。陰極：；陽極：。3Zn6e6OH=3Zn(OH)2答案7.氫氧燃料電池(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))負(fù)極： ；正極： ；總反應(yīng)式：。(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))負(fù)極： ；正極：；總反應(yīng)式：。2H24e4OH=4H2O
7、O22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O2H24e=4HO24H4e=2H2O2H2O2=2H2O答案(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))負(fù)極： ；正極： ；總反應(yīng)式：。2H24e=4HO22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O答案8.甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入甲烷、電解液有三種)(1)電解質(zhì)是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)正極：；負(fù)極：；總反應(yīng)式：。答案(2)酸性電解質(zhì)(電解液為H2SO4溶液)正極：；負(fù)極：；總反應(yīng)式：。(3)堿性電解質(zhì)(電解液為KOH溶液)正極：；負(fù)極：；總反應(yīng)式：。2O28e8H=4H2OCH48e2H2O=CO28HCH4
8、2O2=CO22H2O2O28e4H2O=8OHCH42O22KOH=K2CO33H2O答案9.甲醇燃料電池(1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)正極：；負(fù)極： ；總反應(yīng)式：。(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)正極：；負(fù)極：；總反應(yīng)式：。3O212e6H2O=12OH2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O3O212e12H=6H2O2CH3OH12e2H2O=12H2CO22CH3OH3O2=2CO24H2O答案10.CO燃料電池(總反應(yīng)方程式均為2COO2=2CO2)(1)熔融鹽(鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空?/p>
9、與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?正極：；負(fù)極： 。(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)正極：；負(fù)極： 。O24e4H=2H2O2CO4e2H2O=2CO24H返回 電解池電極反應(yīng)式的書寫答案4 41.用惰性電極電解下列溶液(1)NaCl溶液陰極： ；陽極： ；總反應(yīng)式：。(2)CuSO4溶液陰極：；陽極：；總反應(yīng)式：。2H2e=H22Cl2e=Cl22Cu24e=2Cu4OH4e=2H2OO2答案2.用惰性電極電解下列熔融態(tài)物質(zhì)(1)MgCl2陽極：；陰極：；總反應(yīng)式：。(2)Al2O3陽極：；陰極：；總反應(yīng)式：。2Cl2e=Cl2Mg22e=Mg6O212e=3O24Al312e=4Al答案3.用銅作電極電解下列溶液(1)H2O陰極： ；陽極：；總反應(yīng)式：。(2)H2SO4溶液陰極：；陽極：；總反應(yīng)式：。2H2e=H2Cu2e=Cu22H2e=H2Cu2e=Cu2答案(3)NaOH溶液陰極：；陽極：；總反應(yīng)式：。2H2O2e=H22OHCu2e2OH=Cu(OH)2答案4.用Al作電極電解下列溶液(1)H2SO4溶液陰極：；陽極：；總反應(yīng)式：。(2)NaOH溶液陰極：；陽極：；總反應(yīng)式：。6H6e=3H22Al6e=2Al36H2O6e=3H26OH2Al6e8OH=2Al(OH)4返回
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