《江蘇省大豐市南陽中學高中化學《原電池的工作原理》課件（2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省大豐市南陽中學高中化學《原電池的工作原理》課件（2）（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、二、原電池的工作原理(以銅鋅原電池為例)裝置裝置舉例舉例Zn電極電極Cu電極電極現(xiàn)象現(xiàn)象 得失電子得失電子 正、負極判斷正、負極判斷 電子流向電子流向 反應類型反應類型 電極反應式電極反應式 總反應式總反應式 鹽橋的作用鹽橋的作用鋅片逐漸溶解鋅片逐漸溶解銅片上有紅色銅沉積銅片上有紅色銅沉積失電子失電子負極負極流出流出氧化反應氧化反應得電子得電子正極正極流入流入還原反應還原反應Zn2e=Zn2Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu 加入鹽橋后由兩個半電池組成的原電池工作原理：加入鹽橋后由兩個半電池組成的原電池工作原理：1. 用還原性較強的物質用還原性較強的物質(如如:活潑金屬活潑金屬)作負極作負
2、極,向外電路向外電路提供電子提供電子; 用氧化性較強的物質作正極用氧化性較強的物質作正極,并在正極得到并在正極得到電子電子; _2. 原電池在放電時原電池在放電時,負極上的電子經(jīng)過導線流向正極，負極上的電子經(jīng)過導線流向正極，而氧化性較強的物質從正極上得到電子，兩極之間而氧化性較強的物質從正極上得到電子，兩極之間再通過再通過鹽橋鹽橋及池內及池內溶液中的陰、陽離子溶液中的陰、陽離子定向運動形定向運動形成的內電路構成有穩(wěn)定電流的閉合回路。成的內電路構成有穩(wěn)定電流的閉合回路。 1、利用原電池原理設計新型化學電池；、利用原電池原理設計新型化學電池；2、改變化學反應速率，如實驗室用粗鋅與硫酸、改變化學反應
3、速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應制取氫氣；反應制取氫氣； _ _ 3、比較金屬活動性強弱；、比較金屬活動性強弱；4、電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極、電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。5、解釋某些化學現(xiàn)象。、解釋某些化學現(xiàn)象。原電池的主要應用：原電池的主要應用：原電池原理的應用在鋅與稀H2SO4反應時加入少量CuSO4溶液為什么能使產(chǎn)生H2的速率加快？2X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是WZ；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，W、Y相連時，W極發(fā)生氧
4、化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是()AXZWY BZXYWCXYZW DYWZXA3(2008年廣東高考)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應為：Age=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A BC D4根據(jù)下式所示的氧化還原反應設計一個原電池：Cu2Ag=Cu22Ag _(1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖；(2)注明原電池的正極和負極；(3)注明外電路中電子的流向；(4)寫出兩個電極上的電極反應?！敬鸢浮?1)(2)(3)如下圖所示：(4)負極：Cu2e=Cu2正極：2Ag2e=2Ag5、已知氧化還原反應、已知氧化還原反應 Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2，利用這一反應設計一個原電池，畫出示意圖，利用這一反應設計一個原電池，畫出示意圖，標出電極材料，電解質溶液，寫出電極反應式。標出電極材料，電解質溶液，寫出電極反應式。CuCl2FeCl3ACuC正極：正極：負極負極：總反應：總反應：Cu2e - Cu2+2Fe3+2e- 2Fe2+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+
江蘇省大豐市南陽中學高中化學《原電池的工作原理》課件（2）
